高考題專項(xiàng)匯總物質(zhì)在水溶液中行為

1、物質(zhì)在水溶液中的行為高考題專項(xiàng)練習(xí)1【2017新課標(biāo)1卷】常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）AKa2（H2X）的數(shù)量級(jí)為106B曲線N表示pH與的變化關(guān)系CNaHX溶液中D當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，2【2017新課標(biāo)2卷】改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示已知。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）ApH=1.2時(shí)，BCpH=2.7時(shí)，DpH=4.2時(shí)，3【2017新課標(biāo)3卷】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從

2、而除去。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A的數(shù)量級(jí)為B除反應(yīng)為Cu+Cu2+2=2CuClC加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好D2Cu+=Cu2+Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全4【2017江蘇卷】常溫下，Ka(HCOOH)=1.77104，Ka(CH3COOH)=1.75105，Kb(NH3H2O) =1.76105，下列說(shuō)法正確的是（ ）A濃度均為0.1 molL1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者 B用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等C0

3、.2 molL1 HCOOH與0.1 molL1 NaOH 等體積混合后的溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+)D0.2 molL1 CH3COONa 與 0.1 molL1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH c(Cl ) c(CH3COOH) c(H+)5【2016年高考上海卷】能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）ACH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅6【2016年高考天津卷】下列敘述正確的是（）A使用催化劑能

4、夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H) B金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率和氧氣濃度無(wú)關(guān)C原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生D在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說(shuō)明CuS的溶解度比ZnS的小7【2016年高考新課標(biāo)卷】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B將CH3COONa溶液從20升溫至30，溶液中增大C向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變8【2016年高考浙江卷】苯甲酸鈉（，縮寫(xiě)為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A。已知25 時(shí)

5、，HA的Ka=6.25105，H2CO3的Ka1=4.17107，Ka2=4.901011。在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說(shuō)法正確的是（溫度為25 ，不考慮飲料中其他成分）（）A相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B提高CO2充氣壓力，飲料中c(A)不變C當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中=0.16D碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c()+c()+c(OH)c(HA)9【2015重慶理綜化學(xué)】下列敘述正確的是（）A稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B25時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7C25時(shí)，0.1molL1的硫化氫

6、溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)10【2015天津理綜化學(xué)】室溫下，將0.05mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是（）加入的物質(zhì)結(jié)論A50mL 1molL1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=c(SO42)B0.05molCaO溶液中增大C50mL H2O由水電離出的c(H+)c(OH)不變D0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變11【2015廣東理綜化學(xué)】準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0

7、.1000molL-1NaOH溶液滴定，下列說(shuō)法正確的是（）A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定D滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小12【2015江蘇化學(xué)】下列說(shuō)法正確的是（）A若H2O2分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為46.021023B室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH7C鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕D一定條件下反應(yīng)N23H22NH3達(dá)到平衡時(shí)，3v正(H2)=2v逆(NH3

8、)13【2014年高考上海卷】向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度，所得溶液中（）Ac(Ca2)、c(OH)均增大 Bc(Ca2)、c(OH)均保持不變Cc(Ca2)、c(OH)均減小 Dc(OH)增大、c(H)減小14【2014年高考上海卷】室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mlpH3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH4，關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是（）A溶液的體積：10V甲V乙B水電離出的OH濃度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分別與5mlpH11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲乙15【2

9、014年高考福建卷】下列關(guān)于0.10 molL1 NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是（）A溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3Na H CO32B25 時(shí)，加水稀釋后，n(H)與n(OH)的乘積變大C離子濃度關(guān)系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)c(CO32)D溫度升高，c(HCO3)增大16【2014年高考廣東卷】常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）AHA是強(qiáng)酸B該混合液pH=7C圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）17【2014年高考山東卷第13

10、題】已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中（）A水的電離程度始終增大Bc（NH4+）/c（NH3H2O）先增大再減小Cc（CH3COOH）與c（CH3COO）之和始終保持不變D當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH4+)=c(CH3COO)18【2014年高考浙江卷第12題】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO強(qiáng)。25時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2(g)Cl2(aq) K1=101.2Cl2(aq)+ H2OHClO + H+ +ClK2=103.4HC

11、lOH+ + ClOKa=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO分別在三者中所占分?jǐn)?shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是（）ACl2(g)+ H2O2H+ + ClO + Cl K=1010.9B在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H+)c(OH)C用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差D氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好19【2014年高考重慶卷第3題】下列敘述正確的是（）A濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體BCH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO)增大CCa(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反

12、應(yīng)可得到Ca(OH)2D25時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度20【2016年高考江蘇卷】H2C2O4為二元弱酸。20時(shí)，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（）ApH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）c（HC2O4-）Bc（Na+）0.100 molL-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）c（OH-）+c（C2O42-）Cc（HC2O4

13、-）c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）0.100 molL-1+c（HC2O4-）DpH=7的溶液中：c（Na+）2c（C2O42-）21【2016年高考四川卷】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)c(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AlO2-) c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+) c(HCO3-)c(CO32-) c(OH-)D0.03c(Na+) c(HCO3-) c(OH-)c(H+)22【2016年高考天津卷

14、】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1molL1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHAKHBKHDB滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH=7時(shí)，三種溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)23【2015浙江理綜化學(xué)】40時(shí)，在氨水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A在pH9.0時(shí)，c(NH4+)c(HCO)c(NH2COO)c(CO32)

15、B不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH)C隨著CO2的通入，不斷增大D在溶液中pH不斷降低的過(guò)程中，有含NH2COO的中間產(chǎn)物生成24【2015四川理綜化學(xué)】常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過(guò)濾，所得濾液pH7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（）A c(NH4+) c(HCO3) c(CO32)25【2015山東理綜化學(xué)】室溫下向10mL0.1molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）Aa點(diǎn)所

16、示溶液中c(Na+)c(A)c(H+)c(HA)Ba、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同CpH=7時(shí)，c(Na+)= c(A)+ c(HA)Db點(diǎn)所示溶液中c(A) c(HA)26【2015安徽理綜化學(xué)】25時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）A未加鹽酸時(shí)：c(OH)c(Na)= c(NH3H2O)B加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4) c(H) c(OH)C加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl) = c(Na)D加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl) c(NH4) c(Na)27【2015江蘇化學(xué)】室溫下，

17、向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)B向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na)c(NH4)c(SO32)C0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)D0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)28【2014年高考海南卷】室溫下，用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 m

18、L 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）AII表示的是滴定醋酸的曲線BpH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL CV(NaOH)= 20.00 mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)DV(NaOH) =10.00 mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na+) C(CH3COO-) c(H+) c(OH-)29【2014年高考安徽卷第11題】室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是（）ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液中：c(OH)=c(H)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)CNa2CO3溶

19、液：c(Na)+c(H)=2c(CO32)+c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)+c(Ca2)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)30【2014年高考江蘇卷第14題】25時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A等體積等濃度CH3COONa與HCl溶液混合：c(Na)c(Cl)cCH3COO)c(OH)B等體積等濃度NH4Cl與氨水混合（pH7）：c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C等體積等濃度Na2CO3與NaHCO3溶液混合：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D等體積等濃度Na2C2O4與HCl溶液

20、混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)31【2014年高考四川卷第6題】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A等體積等濃度NaHCO3和NaOH溶液混合：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室溫下，pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等

21、體積混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)32【2014年高考天津卷第5題】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）ApH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)c(C1-)=c(I-)CCO2的水溶液：c(H+)c(HCO3-)=2c(CO32-)D含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)33【2013年高考四川卷第5題】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編

22、號(hào)起始濃度/（molL1）反應(yīng)后溶液的pHc（HA）c(KOH)0.10.19x0.27下列判斷不正確的是（） A實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H) B實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(OH)=c(K)c(A)=mol/L C實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(A)c(HA)0.1molL1 D實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(K)=c(A)c(OH) =c(H)34【河南省2017屆診斷卷（A）】一定溫度時(shí)，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是（）A. 該溫度下，Ks

23、p（MnS）大于1.010-35B. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀C. 向c(Fe2+)=0.1molL-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出D. 該溫度下，溶解度：CuSMnSFeSZnS35【徐州市2017屆考前模擬沖刺打靶卷】20時(shí)，向20mL0.1molL-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1鹽酸（忽略H2CO3的分解和CO2的揮發(fā)），溶液pH隨鹽酸加入的體積變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A. 點(diǎn)所示溶液中：c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H+)B. 點(diǎn)所示溶液中：c(CO32)c(Cl)c(HCO3)c(OH

24、)C. 點(diǎn)所示溶液中：c(OH)c(H+)c(H2CO3)c(CO32)D. 點(diǎn)所示溶液中：c(Cl)2c(H2CO3) +c(HCO3)36【沈陽(yáng)市2017屆第三次模擬】常溫下，向1L0.10mol/LCH3COONa溶液中，不斷通入HCl氣體（忽略溶液體積變化）,得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)與pH的變化關(guān)系如下，則下列說(shuō)法不正確的是（）A. 溶液的pH比較：xyzB. 在y點(diǎn)再通入0.05molHCl氣體，溶液中離子濃度大小比較：c(Na+)=c(Cl-)c(CH3COO-)c(OH-)C. 在溶液中加入一滴強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液pH變化最小的是y點(diǎn)D. 該溫度下，CH3COONa的Ka=10-4.7537【汕頭市2017屆第三次模擬】常溫下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加鹽酸，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（）A. b、d兩點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)B. c點(diǎn)溶液中c(NH4+) =c(Cl-)C. a、b之間的任意一點(diǎn)：c(Cl-)c(NH4+)，c