滴定分析法檢測題++答案

1、教學(xué)目標檢測題填空題1、用每mL標準溶液相當(dāng)于被測物質(zhì)的質(zhì)量表示溶液的濃度稱為滴定度，其單 位是 g/ml 。2、根據(jù)滴定時化學(xué)反應(yīng)的類型不同,滴定分析可分為四類:酸堿滴定法、氧化還原滴定法、配位滴定法和沉淀滴定法。3、酸堿指示劑（HIn）的理論變色范圍是pH=pK HIn ±選擇酸堿指示劑的原則是 指示劑變色范圍部分或全部落在突越范圍內(nèi)。4、滴定分析法又稱容量分析法,在滴定分析中已知準確濃度的試劑溶液稱為標準溶液。將標準溶液通過滴定管加入到被測物質(zhì)中的過程稱為滴定。標準溶液與被測物質(zhì)完全反應(yīng)時稱為化學(xué)計量點。5、一般情況下，K2Cr2O7標準溶液采用直接_法配制，而KMnO7標準溶

2、液采用 _間接 _法配制。6、能用于直接配制或標定標準溶液的物質(zhì)稱為基準物質(zhì)?；鶞饰镔|(zhì)必須具備純度高、性質(zhì)穩(wěn)定、組成恒定、摩爾質(zhì)量盡可能大等條件。7、酸堿滴定時，酸和堿的強度越強，濃度越大，其PH突躍范圍越大。8、滴定分析法的滴定方式有直接滴定法、_返滴定法 、間接滴定法、_置換滴定法。9、用純水洗滌玻璃儀器,使其干凈又節(jié)約用水的方法原則是。10、高錳酸鉀法是以高錳酸鉀為標準溶液的氧化還原滴定法,此法需要高應(yīng)用硫It. Si任迂能潦定法的常示界.為 目身組或倒一. 相殊指帚荊, _氧化還拄指系刑 三委 N中亞豉it中鐵含串的刑定中，二董而海醇科屋十 氫優(yōu)講原 指水劑,在確法中*愛粉溶電底于_S

3、A_指示落*、間接碘量法所用的標準溶液是一硫代硫酸鈉，標定用的基準物質(zhì)是重銘酸鉀 指示劑是淀粉。13、配制碘溶液必須加一定量的碘化鉀，其作用是防止I2的揮發(fā)并增加碘在水 中的溶解度。14、測定總硬度時，控制PH= 10以銘黑T做指示劑，用EDTA滴定，溶液由灑紅 色變?yōu)樗{色為終點。15、測定鈣硬度時，控制PH為12，鎂離子以氫氧化鎂的形式而不干擾滴定,以鈣指示劑做指示劑，用EDTA滴定，溶液由酒紅色變?yōu)樗{色為終點。16、配位滴定法中常用的氨竣配位劑是乙二胺四乙酸二鈉，簡稱EDTA。17、水中以鈣離子與鎂離子的總量來表示水的總硬度。判斷題V1、指示劑的用量不宜過多，因濃度大時，溶液顏色較深，變色

4、不敏銳。V2、用每mL標準溶液相當(dāng)于被測物質(zhì)的質(zhì)量表示溶液的濃度稱為滴定度。V3、間接法配制的標準溶液，其準確濃度需要用基準物質(zhì)或已知準確濃度的標 準溶液標定。X4、滴定分析中，滴定至溶液中指示劑恰好發(fā)生顏色突變時即為計量點。V 5、不論采用何種滴定方法, 都離不開標準溶液。X 6、標準溶液的濃度只能用物質(zhì)的量濃度表示。X7、滴定分析法測定結(jié)果準確度較高，相對誤差不超過所以也適用于微量組 分的測定。V 8、混合指示劑的變色范圍更窄,變色更敏銳。X9、強酸滴定強堿的PH躍范圍與所選用的指示劑的變色范圍有關(guān)。X10、高鈕酸鉀是氧化劑，所以高鈕酸鉀法只能用于還原性物質(zhì)的測定。V11、用間接碘量法測定

5、試樣時，最好在碘量瓶中進行，并應(yīng)避免陽光照射，為減 少與空氣接觸,滴定時不宜過度搖動。V12、配制I2標準溶液時，必須加入KI,其目的是防止I2的揮發(fā)。X13、用來直接配制標準溶液的物質(zhì)稱為基準物質(zhì)，KMnO44是基準物質(zhì)。V14、過濾高鈕酸鉀時可采用濾紙。V15、KMnO4 與 H2c2O4反應(yīng)力口熱 7585 C 為宜。V16、為了防止KMnO4溶液分解,滴定時應(yīng)使用棕色滴定管進行滴定滴定。V17、將配制好的KMnO4溶液貯存在棕色瓶中，密閉保存。V18、Na2s2O3商定I2時，要滴定到淡黃色時加淀粉，不易過早加入。V19、配制硫代硫酸鈉溶液時用新煮沸并冷卻的蒸儲水 ，除去CO2 O2及

6、細菌。V20、配制碘標準溶液時，加入KI是為了增加碘在水中的溶解度。X21、在配合滴定中，金屬離子與滴定劑EDTAffi是以1:1配合。V22、水硬度測定過程中需加入一定量的NH3H2O-NH4C1溶液洪目的是調(diào)整溶液的酸度,并保持酸度在整個滴定過程中基本不變。X23、已經(jīng)標定好的EDTA溶液，若保持濃度不變，應(yīng)貯存在普通玻璃試劑瓶 中。V 24、EDTA與大多數(shù)金屬離子形成配合物的摩爾比為1:1,與正四價結(jié)、正五價鑰1:2絡(luò)合。V 25、EDTA的配位能力隨著溶液酸度的增大而增強。X 26、測定總硬度時，控制PH=以銘黑T做指示劑，用EDTA滴定,溶液由藍色變 為紅色為終點。選擇題1、下列是

7、滴定分析反應(yīng)必須具備的條件是(B ) 反應(yīng)必須按化學(xué)方程式定量完成,沒有副反應(yīng); 反應(yīng)速率快; 反應(yīng)必須生成氣體 ; 反應(yīng)必須有沉淀生成; 有適當(dāng)?shù)姆椒ù_定化學(xué)計量點; 反應(yīng)必須有水生成;A、 ;B、 ;C、 ;D.；2、用鹽酸標準溶液測定氫氧化鈉溶液的濃度屬于 (A)A.直接滴定法；B.返滴定法；C .置換滴定法；D.間接滴定法；3、基準物質(zhì)應(yīng)具有的條件為(C)純度高；組成符合化學(xué)式；不含有結(jié)晶水；不易分解；沒有氧化性；不易揮發(fā)、在空氣中不吸水和二氧化碳；A.；B.；C.；D.；4、下列能做基準物質(zhì)的有(D)鹽酸；氫氧化鈉；重銘酸鉀；高鈕酸鉀；草酸鈉；鄰苯二甲酸氫鉀A.；B.;C. ;D.；

8、5、酸堿滴定時所用的標準溶液的濃度( D)。A.越大越適合滴定；B越小越適合滴定，標準溶液消耗少；C標準溶液濃度一般大于1mol/L;D.標準溶液濃度一般在1mol/L之間。6、用NaOH標準溶液滴定HAc的過程中，化學(xué)計量點偏堿性，應(yīng)選用(B )為指 示劑。A.甲基橙；B酚M；C漠酚藍；D.甲基紅；7、酸堿滴定的突躍范圍是( A )A.化學(xué)計量點前后土監(jiān)目對誤差范圍內(nèi)溶液的pH變化；B化學(xué)計量點前后士驕目對誤差范圍內(nèi)溶液的H+變化；C化學(xué)計量點前后±1痢對誤差范圍內(nèi)溶液的pH變化；D.化學(xué)計量點前后±1%®對誤差范圍內(nèi)溶液的H+變化。8、對于滴定的突躍范圍敘述正

9、確的是(A )A.溶液濃度大10倍,突躍范圍增加2個pH單位；B.滴定的突躍范圍與溶液濃度無關(guān)；C酸或堿越弱滴定白突躍范圍越大；D.當(dāng)cKa> 1-8時滴定的突躍范圍很小，無法用指示劑指示滴定終點9、下列物質(zhì)中,可直接配制標準溶液的有( C )。A.鹽酸；;10、下列試劑中,可用直接法配制標準溶液的是( A )。D、 K2Cr2O7E、 NaOHF、 H2SO4G、 KMnO411、指示劑的變色點與化學(xué)計量點不相符引起的誤差稱為 ( C )。A、隨機誤差B、方法誤差C、終點誤差D、試劑誤差12、標準溶液是指( D )的溶液。A、由純物質(zhì)配制成B、由基準物配制成C、能與被測物完全反應(yīng)D、已

10、知其準確濃度13、用酸堿滴定法測定CaCO的量時,不能用HCl標液直接滴定而需用返滴法 是由于(A )。A、CaCO3難溶于水與HCl反應(yīng)速度慢B、CaCO3 HCl反應(yīng)不完全C、CaCO3 HCl不反應(yīng)D、沒有適合的指示劑14、標定HCl和NaOH溶液常用的基準物質(zhì)是 D.:A.硼砂和EDTAB.草酸和K2Cr2O7和草酸D.硼砂和鄰苯二甲酸氫鉀15、下列玻璃儀器不能用烘干法干燥的是( C )。A. 燒杯B. 三角燒瓶C. 移液管D. 量筒16、下列幾種情況,對中和滴定結(jié)果無影響的是(D)A.滴定管用水沖洗后即注入標準液B.滴定管尖端末充滿液體C. 滴定前標準液在“ 0刻度以上”D.錐形瓶里

11、有少量水17、酸堿滴定中選擇指示劑的原則是:(c )A Ka=KHInC指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的 pH突躍范圍之內(nèi)D指示劑應(yīng)在pH =時變色18、標定高鈕酸鉀標準溶液時:(B)應(yīng)將溶液加熱至7585C 溶液的H+約為L-1,H2SO4滴定速度不宜太快 溶液無色時即為終點ABCD19、配制高鈕酸鉀標準溶液應(yīng)取的做法為:(C )稱取稍多于理論量的KMnO4。配好的KMnO4溶液加熱煮沸1 h。配 制好的KMnO4溶液應(yīng)貯存在棕色試劑瓶中。用濾紙過濾除去MnO2沉淀A.；B.；C.；20、下列哪個是自身指示劑（A ）:A KMnO4 B EBT C光黃D酚猷21、用H2C2O42H2O標

12、定KMnO4溶液時，溶液的溫度一般不超過（D）,以防 H2c2O4的分解。 A、 60 B、 75 C、 40 D、 8522、標定KMnO4 溶液濃度時所用的酸是:BA HClB H2SO4C HNO3D CH3COOH23、用基準物Na2c2O礪定配制好的KMnO4溶液,其終點顏色是DA 藍色B 亮綠色c 紫色變?yōu)榧兯{色D 粉紅色24、下列基準物質(zhì)中,可以直接配制的標準溶液的有:cA NaOHB KMnO4C K2Cr2O7D HCl25、配制重鉻酸鉀標準溶液應(yīng)選用的方法和儀器為:C 直接法 間接法 量筒 萬分之一分析天平 臺天平 容量瓶 ;A B C D 26、Na2s2O3不能直接滴定

13、K2Cr2O7及其他強氧化劑，若在酸性K2Cr2O7溶液 中加入過量的KI,使之產(chǎn)生一定量的I2,從而就可以用Na2s2O3fe準溶液進行滴定。此滴定方式為 : CA 直接滴定法B 返滴定法C 置換滴定法D 間接滴定法27、對于間接碘量法敘述正確的是: ( A)A 間接碘量法在中性或弱酸性溶液中進行B 間接碘量法在堿性溶液中進行C間接碘量法滴定時需加熱D 間接碘量法在強酸性溶液中進行。28、間接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示劑的適宜時間是:(B )A滴定開始時B滴定至?xí)r溶液呈淺黃色時 C滴定至I3-離子的紅棕色退盡，溶液 呈無色時 D 在標準溶液滴定了近50%。29、標定Na2s2O3的基

14、準物是下述哪一種(C)A H2c2O42H2OB A S2O3c K2cr2O7D Fe30、直接碘量法測定維生素 C含量應(yīng)控制的條件為(A):A.加醋酸使溶液呈弱酸性；B加碳酸氫鈉使溶液呈弱堿性；C加氫氧化鈉使溶液呈強堿性；D.加鹽酸使溶液呈強酸性。31、下列試劑是特殊指示劑的是( A):A 淀粉B KMnO4c 鉻黑TD 酚酞32、可用于標定Na2s2O3容液的基準物質(zhì)是(B.)33、配制硫代硫酸鈉溶液時,應(yīng)當(dāng)用新煮沸并冷卻后的純水,其原因是ABA、除去二氧化碳和氧氣B、殺死細菌C、使水中雜質(zhì)都被破壞D、使重金屬離子水解沉淀34、下列試劑是金屬指示劑的是(D ):A 酚酞B KMnO4C

15、淀粉D 鉻黑 T35、測定Ca2+勺含量時，鈣紅為指示劑，溶液的pH應(yīng)為(A ):A 1213B 35C 小于 1D 等于 736、用EDTA直接滴定有色金屬離子，終點所呈現(xiàn)的顏色是（A ）A.游離指示劑的顏色；與金屬離子形成的配合物的顏色;C上述A與B的混合顏色；D.指示劑與金屬離子形成的配合物的顏色37、指示劑銘黑T的適宜pH為（C ）:A pH<B pH>C pH=711D 以上都可以。38、金屬指示劑銘黑T與金屬離子Mg2+,配位后生成配合物，用EDTA滴定終點時顯什么色。 （ B）A 紫色B 藍色C 酒紅色D 黃色39、EDTA的物質(zhì)的量與金屬離子的物質(zhì)的量的主要關(guān)系是（

16、A）:A =B <C >D半40、測定鈣離子含量時用鈣指示劑，應(yīng)控制溶液PH值為（D）:ABCD41、EDTA與金屬離子配位時，一分子的EDTA可提供的配位原子個數(shù)為（c） ;42、用EDTA標準溶液測定水中總硬度時，銘黑體作指示劑，溶液的pH應(yīng)為:(C )pH=2 B pH=4 C pH=10 D pH=1243、金屬指示劑銘黑T與絕大多數(shù)金屬離子 Mg2+,配位后生成配合物，用EDTA滴定終點時顯什么色。 AA.藍色B.灑紅色C紫色D.黃色44、可用于測定水硬度的方法有(C):A 碘量法B K2Cr2O7C EDTAtD 酸堿滴定法問答題1、什么是基準物質(zhì)什么是標準溶液配制標準溶液的方法有哪些2、基準物質(zhì)應(yīng)具備哪些條件寫出 3 種基準物質(zhì)的名稱。3、滴定分析法按反應(yīng)的類型不同 ,可以分為哪幾種類型4、滴定分析方法中常用的滴定方式有哪些5、滴定分析對所依據(jù)的反應(yīng)有什么要求6、在酸堿滴定中選擇指示劑的原則是什么舉出兩例常用的酸堿指示劑及其 pH 值變色范圍。7、為什么HCl和NaOH標準溶液一般都用標定法配制，而不用直接法配制8、滴定的速度是多少如何控制滴定速度9、盛放鄰苯二甲酸氫鉀溶液的錐形瓶是否需要干燥加入的25mL蒸儲水是否需要準確量取為什么10、滴定至臨近終點時加入半滴的操作是怎樣進行的11、甲、乙兩人同時分析一礦物中的含硫量, 每次稱取試樣 ,分析結(jié)果