鐵銅的獲取及應(yīng)用教案

1、臺(tái)州市龍文教育黃巖世紀(jì)大道校區(qū)電話(huà):主編:臺(tái)州龍文教育個(gè)性化輔導(dǎo)教案學(xué)生:教師:時(shí)間:教學(xué)內(nèi)容教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)計(jì)劃本節(jié)課內(nèi)容對(duì)應(yīng)教學(xué)計(jì)劃中所列第次課。教學(xué)目標(biāo)1了解自然界中鐵、銅的存在形式，掌握高爐煉鐵的化學(xué)原理，簡(jiǎn)單了解濕法煉銅的過(guò)程。2掌握鐵及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，會(huì)寫(xiě)出Fe與酸，非金屬單質(zhì)及鹽的化學(xué)反應(yīng)方程式。3學(xué)會(huì)利用SCN-的方法來(lái)檢驗(yàn)及通過(guò)加還原劑或氧化劑的方法進(jìn)行轉(zhuǎn)化并會(huì)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方教學(xué)過(guò)程:一、從自然界獲取鐵和銅(一).鐵、銅存在形式主要以化合態(tài)形式存在于自然界。為什么地球上只存在少量單質(zhì)銅，而鐵單質(zhì)只存在于隕鐵中 ？鐵、銅是人類(lèi)使用最早、應(yīng)用最廣泛的兩種金屬，它們?cè)谌粘Ｉ钪械?/p>

2、應(yīng)用十分廣泛，鐵和銅 的用途有那些？1 .如何將鐵從化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)嗎？2 .選用哪些還原劑？從鐵、銅的化合物中提取鐵、銅的其他可能途徑：制鐵：Al2O3+2Fe邈- 2Al+Fe2O33H2+Fe2O3 2Fe+3H2O制銅：H2+CuO Cu+H2O CO+CuO Cu+CO2Fe+CuCl2= Cu+FeCl2(二)鐵的冶煉(1)原料：鐵礦石，焦炭，石灰石，空氣(3)(4)2Fe+3CO2高渴 基本反應(yīng)原理：3CO+ Fe2O3設(shè)備：高爐煉鐵的主要反應(yīng)過(guò)程：產(chǎn)生還原劑：C+O2高溫CO2CO2+C高溫2CO還原鐵礦石：F62O3+3CO高溫2Fe+3CO2造渣(除脈石)：CaCO3高溫

3、CO2+CaOCaO+SiO2高溫CaSiO3(5)煉鐵產(chǎn)品：生鐵根據(jù)煉鐵中化學(xué)反應(yīng)的原理，思考并回答下列問(wèn)題：(1) CO是怎樣形成的？(2)鐵礦石是如何被還原的？(3)石灰石的作用是什么？用熱還原法冶煉出來(lái)的不是純鐵，是生鐵。生鐵的含碳量在 2% 4.3%之間，將生鐵進(jìn)一步煉 制，降低其中雜質(zhì)的含量，得到的物質(zhì)含碳量在 0.03% 2%之間，就是鋼，鋼的用途更廣泛。二.銅的冶煉1 .濕法煉銅：2 .火法煉銅：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu黃銅礦精銅3、生物煉銅(99.5%99.7%)(99.95%99.98%)生物開(kāi)礦技術(shù)是一種利用微生物開(kāi)礦的濕式制銅技術(shù)。先在礦床上始鑿注入礦井”和回

4、收礦井”，然后向礦井注入鐵酸化細(xì)菌和硫磺酸化細(xì)菌以加速金屬成分溶解，再通過(guò)回收礦井”回收有價(jià)金屬。隨堂練習(xí)1 .鐵和銅在自然界中主要以化合物的形式存在.工業(yè)上鐵的冶煉是在煉鐵高爐中進(jìn)行的,原料 有、等。冶煉的過(guò)程將氧化鐵 單質(zhì)鐵的方程式 為:02 .在高溫下可還原氧化鐵的化合物是()A.焦炭 B .氫氣C.二氧化碳D. 一氧化碳二、鐵、銅及化合物的應(yīng)用(一)、物理性質(zhì)鐵：銀白色固體、能被磁鐵吸引；銅：紫紅色固體。鐵、銅都是熱和電的良導(dǎo)體都有延展性。(二)、化學(xué)性質(zhì)1、與非金屬的反應(yīng)2Fe +3C12 _ 2FeCl3Cu +CI2 二 CuCl23Fe +2O2 _ Fe3O42Cu +O22

5、CuO判斷哪些是氧化還原反應(yīng)，如果是指出氧化劑和還原劑2、與鹽酸的反應(yīng)Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2 TFe+2H+=Fe2+H 2 fCu + HCl -x判斷是否是氧化還原反應(yīng)，如果是指出氧化劑和還原劑3、與鹽溶液Fe+Cu2+ = Fe2+Cu2Ag+ + Cu = Cu 2+2Ag判斷是否是氧化還原反應(yīng)，如果是指出氧化劑和還原劑。注意事項(xiàng)鐵、銅反應(yīng)中都充當(dāng)還原劑鐵跟氧化性較弱的氧化劑(如鹽酸、硫酸銅溶液等)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵化合物。鐵跟氧化性較強(qiáng)的氧化劑(如氯氣、硝酸等)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)鐵的化合物。銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為+2價(jià)銅的化合物。(三)、Fe2+、Fe3+的鑒別1 .

6、觀察溶液顏色：Fe2+是淺綠色溶液；Fe3+是棕黃色溶液。2 .與KSCNE應(yīng)：Fe3+能與SCN生反應(yīng)，使溶7變成血紅色。Fe2+而不行。Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN) 33 .與NaO應(yīng)應(yīng)：Fe2+發(fā)生白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色；而Fe3+立即產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3+3OH- = Fe(OH)3Fe2+2OH-=Fe(OH)2 J4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH) 3白色的Fe(OH)2 (為+2價(jià)鐵)被空氣里的氧氣最后氧化成 紅褐色的Fe(OH)3 (為+3價(jià)鐵)NaOH反應(yīng)小結(jié)一一Fe2+與Fe3+的鑒別方法：直接觀察溶液顏色；與 KSCN反應(yīng)；與（四

7、）:Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化Fe2+一 Fe3+化合價(jià)升高，需加入氧化劑；如 加入新制氯水Fe3+一 Fe2+化合價(jià)降低，需加入還原劑。如 加入加入鐵粉陛斗指稀硫酰 匙般)F e+ Cu2Cu -hFea+r2Fe+3Xj (Fa- Clr BQ 2F%3屋- 2Fe+ 3H2SO+ (濃】g (SQ4) 3 + 6H3O+3SCatFeA Fe+4HNO3 Cffi) (NO；) 3+140 f +2HaO,150(C 以上F e+ 3Oa2F 巳劣2F*+&(%，=2F尹+?又一Fe3+4Fe (OH) $LF 廠(chǎng)一廿4Fe (0H a+O3+2Ha04Fe 0H)/ 正小+NC7+4

8、3X+N0 1 +2HQ蜷燒j 4F 嗎+1102=303+(一)金屬腐蝕的類(lèi)型氧氣氧化而腐蝕?；瘜W(xué)腐蝕：金屬跟周?chē)奈镔|(zhì)接觸直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕，如鐵被氯氣、電化學(xué)腐蝕：不純金屬在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的腐蝕（活潑金屬被腐蝕）（二）保護(hù)鋼鐵不被腐蝕的措施外加保護(hù)層如：涂漆、搪瓷、電鍍、表面鈍化、油脂等。改變鋼鐵的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，冶煉不銹鋼。在鋼鐵的表面鑲嵌比鐵活潑的金屬如鋅，使活潑金屬被氧化，而鋼鐵被保護(hù)。r 2FS3 *+2I -=2Fe + 1工F/朗葉十與1加百*十伽=即*十0?4-2喑f 必十淚簿=昨日十&Q 丁+4H 飛巳心+ 3C Q= 2Fe+ 3coi點(diǎn)燃F人二2卜中F%5+ 2

9、Al2F佇+觸片F(xiàn)務(wù)口 + 3比2年十3%口 （0JFpCh+mZn （過(guò)翼 =2Fe+3ZnCl2廠(chǎng)同日肝加斗i=宏匕+田5Fe0+C0=Fe+ C0a2Fe3+ Cu = 2Fe2+ Cu2+ （制印刷線(xiàn)路）特別強(qiáng)調(diào)：A銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為正二價(jià)的銅的化合物。B鐵與氧化性較弱的氧化劑（鹽酸，硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵化合物。C鐵與氧化性較強(qiáng)的氧化劑（氯氣，硝酸等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為正三價(jià)的鐵的化合物。隨堂練習(xí)1、能與Fe3+5應(yīng)且能證明Fe3+具有氧化性的物質(zhì)是： KSCND Fe FeCl2 NaOH（ D ）A. B. C. D. 2、某溶液中加入KSCN容液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液立即

10、變?yōu)榧t色，說(shuō)明原溶液中一定含有（B ）A.Fe3+ B. Fe2 + C. Cu2+ D. Zn2+鐵、銅的獲取及應(yīng)用規(guī)律總結(jié)規(guī)律一：鐵和銅間彼此反應(yīng)的計(jì)算和討論。Fe3+和Cu、Cu2+和Fe之間的反應(yīng)是我們學(xué)習(xí)過(guò)程中的一個(gè)非常重要的知識(shí)點(diǎn)，掌握彼此間的轉(zhuǎn)化及計(jì)算，對(duì)培養(yǎng)我們的綜合能力是十分必要的?，F(xiàn)討論如下：將a mol Fe3 b mol Cu2 c mol Fe和d mol Cu混合于同一反應(yīng)體系中充分反應(yīng)?？赡馨l(fā)生的反應(yīng)有: 2Fe3+ + Fe=3Fe2+ 2Fe* + CuCu2+ + 2Fe2+ Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+現(xiàn)從以下角度進(jìn)行討論：（1）從發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

11、來(lái)討論無(wú)論a、b、c、d取何值，反應(yīng)、不可能均發(fā)生。當(dāng)c= a,只發(fā)生，因?yàn)镕e*的氧化性最強(qiáng)。2一 a一 一當(dāng)c 一時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是先后。2當(dāng)c a時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是先后。2（2）從反應(yīng)后不溶物的成分來(lái)看溶液中的成分及含量不溶物的成分無(wú)非只有Fe,或只有Cu,或Fe、Cu都有，下面逐一進(jìn)行討論：若不溶物是Fe和Cu,則溶液中一定有Fe2+,一定無(wú)Fe3+和Cu2+,一定有Fe2+,其物質(zhì)白量為n ( Fe2+、/ 3 .)=(a+b) mol。2若不溶物只有Cu,則溶液中一定無(wú)Fe3 + ,一定有Fe2+,其物質(zhì)的量為(a+c)mol,可能有Cu2小。若滿(mǎn)足c= a+b,則無(wú)Cu2+ ；若a

12、v cv a + b,則有Cu2+,其物質(zhì)的量為(b+ - c)mol,且小于b mol;2222若cavc+ d,也有Cu2 ,其量仍為(b+ a c) mol,但大于b mol。22(3)從反應(yīng)后溶液的成分來(lái)看不溶物的成分及含量若溶液中有Fe3卡,必定還有Cu2+和Fe2+,則反應(yīng)后無(wú)不溶物。若溶液中只有 Cu#和Fe2+,則不溶物中一定無(wú) Fe,可能有Cu。當(dāng)滿(mǎn)足a=2c+2d時(shí)，無(wú)Cu;當(dāng)滿(mǎn)a足2ca2c+ 2d時(shí)，有Cu,其重為(d+c) mol ,且小于d mol；當(dāng)滿(mǎn)足a2ca + b時(shí)有Fe,其量為(c ab) mol。22規(guī)律二：與Fe元素有關(guān)的18個(gè)易錯(cuò)方程式點(diǎn)遨(1) 3

13、Fe+ 2O2FeSO4,易將產(chǎn)物 Fe3O4 寫(xiě)成 Fe2O3。點(diǎn)燃(2) 2Fe+3cl2 (過(guò)量)=2FeCl3,易將產(chǎn)物 FeCl3 寫(xiě)成 FeCl2。(3) Fe+ 2HCl=FeCl2+H2f ,易將產(chǎn)物 FeCl2 寫(xiě)成 FcCl3。(4)Fe+ SFeS,易將產(chǎn)物FeS寫(xiě)成Fe2s3,條件易誤為點(diǎn)燃。(5) Fe+ 4HNO3 (稀)=Fe (NO3) 3+NOT +2H2O,誤認(rèn)為發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+ 2HNO3 (稀)=Fe (NO3) 2+H2T。(6) Fe遇濃HNO3常溫下發(fā)生鈍化，誤認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而將反應(yīng)方程式寫(xiě)成： 施溫人一一Fe+6HNO3 (濃)=Fe

14、(NO3)3+3NO2 f + 3H2O或誤認(rèn)為發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+2HN03支運(yùn) Fe (NO3) 2+H2T。常溫(7) Fe+ H2SO4 (濃)發(fā)生鈍化，誤認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而將方程式寫(xiě)成：2Fe+6H2SO4 (濃)=Fe2 ( SO4)3+3SO2T + 6H2O。，、，!_ . (8) 2Fe+6H2SO4 (濃)Fe2 (SO4)3+3SO2T + 6H2O,誤認(rèn)為發(fā)生鈍化或認(rèn)為發(fā)生置換反應(yīng)。(9) Fe (過(guò)重)+ 2H2SO4 (濃)=FeSO4+ SO2 T + 2H2O,誤將 FeSO4 寫(xiě)成 Fe2 (SO4)3/“、CL，一、，-、同溫 _、。_ 一、_(10)

15、3Fe+4H2O (g)(過(guò)量)FesSO4+4H2,誤將 FesO4 寫(xiě)成 Fe2O3或 FeO。(11) Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu,易將 FeSO4 寫(xiě)成 Fe2 (SO4)3(12) Fe+3SCN-=Fe (SCN) 3,誤認(rèn)為Fe (SCN) 3是固體，在化學(xué)式右邊打上 ”(13) 2Fe3+ + 2：2Fe2+ + I2,易忽略Fe與1一發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)， 誤寫(xiě)成：Fe3 +3r= Fei3J(14) 2Fe3 + + H2S2Fe2+ + S + 2H+,易忽略發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)而誤認(rèn)為發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，將反應(yīng)式誤寫(xiě)成：2Fe3+ + 3H2S=Fe2S3+6H

16、+ ,或配平離子方程式時(shí)，只考慮到質(zhì)量守恒，忽略電荷守 恒而錯(cuò)寫(xiě)成：Fe3+ H 2sFe2+ S J + 2H +(15) Fe3+ 3H2O (沸水)Fe (OH) 3 (膠體)+ 3H ,誤認(rèn)為生成沉淀而寫(xiě)成：Fe3 +3H2O (沸水)j+e (OH) 3 J + 3H。(16) 2Fe3+ + Cu2Fe2 + + Cu2+ ,誤認(rèn)為不發(fā)生反應(yīng)，或誤寫(xiě)成：Fe3+ + CuFe2 + + Cu2+O (17) Fe (OH) 2 空氣中 Fe2O3+ H2O,忽略 Fe (OH) 2與 02作用生成 Fe (OH) 3,而誤寫(xiě)成：Fe (OH) 2空氣中FeO+H2O。(18) 6F

17、eB2+3Cl2 (少量)2FeCl3+4FeBr3誤寫(xiě)成2FeBr2+3Cl2 (少量)=2FeCl3+2Br2或把 FeCl3誤寫(xiě)成 FeCl2。鐵、銅的獲取及應(yīng)用合作討論1.鐵和銅在一定條件下可以與非金屬、酸、鹽及其他一些化合物反應(yīng)，在反應(yīng)中作還原劑。其中銅一般轉(zhuǎn)化為+ 2價(jià)的銅的化合物(和 S反應(yīng)生成Cu2s除外)，而鐵可以轉(zhuǎn)化為+ 2價(jià)或+ 3價(jià)的化合物。請(qǐng)列舉鐵和哪些物質(zhì)反應(yīng)生成+ 2價(jià)的化合物？又和哪些物質(zhì)反應(yīng)生成+3價(jià)的化合物？鐵跟氧化性較弱的氧化劑(如： H+、Cu2+、Fe3+、S、I2等)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵(鐵的化合價(jià)為+2)化合物，鐵跟氧化性較強(qiáng)的氧化劑(如：Cl2、Br2

18、、HNO3、濃硫酸等)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鐵(鐵的化合價(jià)為+3)的化合物。2. FeCl3有哪些重要的特征反應(yīng)？(1)與可溶性堿、硝酸銀溶液等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。FeCl3+3NaOHFe (OH) 3( + 3NaClFeCl3+3AgNO3Fe (NO3)3+3AgCl J(2)與鐵、銅、氫硫酸等發(fā)生氧化還原反應(yīng)2FeCl3+ Fe3FeCl2 2FeCl3+ Cu2FeCl2+ CuCl22FeCl3+ H2s2FeCl2+ 2HCl + S J(3)與沸水及強(qiáng)堿弱酸鹽發(fā)生水解反應(yīng)FeCl3+3H2OFe (OH) 3+3HCl2FeCl3+ 3Na2CO3+ 3H2。2Fe (OH) 3J + 3C

19、O2f + 6NaCl(4)與 KSCN 發(fā)生絡(luò)合反應(yīng) Fe3+SCN= Fe (SCN) 2+3 .已知Fe (OH) 2極易被空氣中和溶解在水中的O2氧化成紅褐色的Fe (OH) 3沉淀，怎樣才能制得Fe (OH) 2的白色沉淀呢？因?yàn)镕e (OH) 2極易被空氣中和溶解在水中的O2氧化成紅褐色的Fe(OH) 3沉淀，所以按一般強(qiáng)堿與弱酸鹽反應(yīng)制弱堿的操作很難得到Fe (OH) 2白色沉淀。要制得 Fe (OH) 2的白色沉淀必須用加熱煮沸過(guò)的蒸儲(chǔ)水(以減少溶解在水中的氧氣)臨時(shí)配制FeSO4溶液，最好再在液面上滴幾滴植物油以避免FeSO4溶液與空氣接觸，準(zhǔn)備加入的NaOH溶液也要煮沸。加

20、入 NaOH溶液時(shí)，應(yīng)將滴管尖嘴伸入盛有FeSO4溶液的試管底部再擠出 NaOH,就可以看到Fe (OH) 2白色沉淀了。4 . Fe2+溶液久置為什么會(huì)形成褐色渾濁？如何正確保存Fe2+溶液？當(dāng)Fe2+溶液露置在空氣中時(shí)會(huì)被 O2氧化生成Fe3+, O2被還原成OH與Fe*形成Fe (OH) 3沉淀，所 以溶液出現(xiàn)褐色渾濁。反應(yīng)的離子方程式為：12Fe2+3O2+6H2O=8Fe3+ + 4Fe (OH) 3, 為了使Fe2+溶液能長(zhǎng)時(shí)間保存，在配制溶液時(shí)，要加入少量鐵粉防止氧化，加入少量對(duì)應(yīng)的酸抑制水解。5 . C12通入FeBr2和Fel2溶液中發(fā)生怎樣的反應(yīng)？C12通入FeBr2和Fe

21、l2溶液中應(yīng)考慮 C12的量及Fe2+、Br、I的還原性的強(qiáng)弱。因?yàn)檫€原性：I Fe2 Br ,所以隨著C12的用量不同發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)，討論如下： (1)當(dāng)C12不足時(shí)，通入FeBr2溶液中應(yīng)先氧化 Fe2+,反應(yīng)式為：2Fe2+ + Cl22Fe3 +2Cl通入FeI2溶液中，應(yīng)先氧化 ： Cl2+2=2C+ I2(2)當(dāng)C12足量時(shí)，F(xiàn)e2小、Br，均全部被氧化，反應(yīng)的離子方程式分別為：2Fe2+ + 4Br + 3Cl2=2Fe3+ + 2B2+ 6Cl ; 2Fe2+ + 4I + 3Cl2= 2Fe* + 2I2 + 6Cl6 .鋼鐵易腐蝕，為什么比鋼鐵更活潑的金屬如Al、Zn不

22、易被腐蝕？純凈的鐵抗腐蝕能力強(qiáng)，不易被腐蝕，但其硬度不夠，因此使用得多的還是碳素鋼。通常使用的鋅、鋁 制品純度高，表面被氧化時(shí)形成致密的氧化膜，阻止氧氣、水的滲入使腐蝕停止，即致密的氧化膜是保護(hù)的關(guān)鍵。而對(duì)于合金鋼來(lái)說(shuō)，在潮濕的空氣中，鋼鐵表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜，金屬接觸電解質(zhì)溶液后，較活潑的金屬鐵被氧化而腐蝕(Fe-2e=Fe2+),溶液中的氫離子或水和氧氣在碳(或金屬活潑性比鐵弱的金屬)上得到電子被還原(2H+ + 2e=H2或O2+4e + 2H2O4OH ),接著亞鐵被氧化成三價(jià)鐵后又生成Fe (OH) 3,最后生成鐵銹(Fe2O3 XH2O)。鐵、銅的獲取及應(yīng)用新題解答【例1

23、】在100mL的FeBr2溶液中，通入2.24L的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣，充分反應(yīng)后，溶液中有-的Br3被氧化成澳單質(zhì)。求原 FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度。解析：根據(jù)反應(yīng)2Fe2+ + B2=2Fe3+2Br,可確定還原性：Fe2+Br,計(jì)算的關(guān)鍵在于當(dāng) Fe*全 部被氧化為Fe3+后，BL才開(kāi)始被氧化。據(jù)此可用三種不同的解法，計(jì)算時(shí)應(yīng)尋找最簡(jiǎn)捷的方法。解法一化學(xué)方程式法。題中給出通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCl2后，F(xiàn)eBr2中有1的BL被氧化，即反應(yīng)物FeB2與生成物Br2的物3質(zhì)的量之比為3： 1。3FeBr2+xCl2yFeCl3 + zFeBr3+ Br2由Br、Fe、Cl分別守恒，得5o2

24、先將以上分?jǐn)?shù)代入化學(xué)方程式，再調(diào)整為整數(shù)，得:18FeBr2+ 15Cl 2= 10FeCl3+8FeBr3+6Br2一 18 一 18n (FeB2)=n (Cu)=x150.12molC (FeBr2)=0.1L15=1.2mol 2.24L 一122.4L mol=0.12mol,解法二 物質(zhì)的量分析法。因?yàn)镕eBr2Fe2+2Br ,如有1的B被氧化，則有關(guān)系:3科2.24Ln (FeB2)= /22.4L molC (FeBr2)= 1.2mol L 11、)=0.12mol, 3解法三 電子守恒法。設(shè)FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為C,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)相等的

25、原理,C12所得電子數(shù)是Fe2+和B1所失電子數(shù)的和，則一,c 3,0.1mol X2=0.1LXcX1+0.1LXc , c= 1.2mo1 L 1。2溶液中 C (Fe- : C ( Fe2點(diǎn)評(píng)：對(duì)于氧化還原的有關(guān)計(jì)算，得失電子守恒法較為簡(jiǎn)捷且不易發(fā)生計(jì)算錯(cuò)誤。【例2】將Cu片放入0.1mo1 L -1FeCi3溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后取出Cu片,+ )=2： 3,則Cu2+與Fe。的物質(zhì)的量之比為(A. 3 ： 2B. 3 ： 5C. 4 ： 3D. 3 ： 4n (Cu2+) : n (Fe3+)=恰好使混合物完全溶解,解析：由：2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+ 知 n (Cu2+) = 2n (Fe*),所以 1.5 : 2=c (Cu2+) : C (Fe*。答案：D【例3】在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中力口入 100mL2mol L 1的鹽酸,并放出448mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)溶液中無(wú) Fe3+離子。則下列判斷正確的是()A .混合物里三種物