分子的立體結(jié)構(gòu)完美版

1、普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)一化學(xué)選修3人教版第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)教學(xué)目標(biāo)：1 能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及雜化軌道理論等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的空間結(jié)構(gòu)。2 認(rèn)識(shí)共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型， 能說(shuō)明簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及雜化軌道理論等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的空間結(jié)構(gòu)。探究建議：運(yùn)用模型研究：P4、P4O6、P4O10等共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)及相互聯(lián)系，并預(yù)測(cè)其 化學(xué)性質(zhì)。閱讀與交流：配位化學(xué)的發(fā)展及其對(duì)現(xiàn)代化學(xué)的貢獻(xiàn)。課時(shí)劃分：兩課時(shí)教學(xué)過(guò)程：第一課時(shí)復(fù)習(xí)共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù)。過(guò)渡我們知道許多分子都具有一定的空間結(jié)構(gòu)，如：，是什么原因?qū)е铝朔肿拥?空

2、間結(jié)構(gòu)不同，與共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù)有什么關(guān)系？我們開(kāi)始研究分子的立體結(jié)構(gòu)。板書(shū)第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)一、形形色色的分子講述大多數(shù)分子是由兩個(gè)以上原子構(gòu)成的，于是就有了分子中的原子的空間關(guān)系問(wèn)題，這就是所謂“分子的立體結(jié)構(gòu)”。例如，三原子分子的立體結(jié)構(gòu)有直線形和V形兩種。如C02分子呈直線形，而HzO分子呈V形，兩個(gè)卜O鍵的鍵角為105 。投影給構(gòu)式分子的立體結(jié)構(gòu)模型COto=c = uHjO八H H板書(shū)1、三原子分子立體結(jié)構(gòu)：有直線形CC2、CS2等，V形如HO S02等。講述大多數(shù)四原子分子采取平面三角形和三角錐形兩種立體結(jié)構(gòu)。例如，甲醛（CfO）分子呈平面三角形，鍵角約 120 ;氨分子呈三角錐

3、形，鍵角107。投影板書(shū)2、四原子分子立體結(jié)構(gòu)：平面三角形：如甲醛（CH0）分子等，三角錐形：如氨分子等。講述五原子分子的可能立體結(jié)構(gòu)更多，最常見(jiàn)的是正四面體形，如甲烷分子的立體結(jié) 構(gòu)是正四面體形，鍵角為 109 28。投影化學(xué)武結(jié)構(gòu)置分子的立休銷(xiāo)樹(shù)模唱板書(shū)3、五原子分子立體結(jié)構(gòu)：正四面體形如甲烷、P4等。講述分子世界是如此形形色色，異彩紛呈，美不勝收，常使人流連忘返分子的立體結(jié)構(gòu)與其穩(wěn)定性有關(guān)。例如，S8分子像頂皇冠，如果把其中一個(gè)向上的硫原子倒轉(zhuǎn)向下，盡管也可以存在，卻不如皇冠式穩(wěn)定；又如，椅式C6H2比船式穩(wěn)定。投影設(shè)問(wèn)分子的空間結(jié)構(gòu)我們看不見(jiàn)，那么科學(xué)家是怎樣測(cè)定的呢？閱讀科學(xué)視野一分

4、子的立體結(jié)構(gòu)是怎樣測(cè)定的？肉眼不能看到分子，那么，科學(xué)家是怎樣知道分子的形狀的呢？早年的科學(xué)家主要靠對(duì)物質(zhì)的宏觀性質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)總結(jié)得出規(guī)律后進(jìn)行推測(cè)，如今，科學(xué)家已經(jīng)創(chuàng)造了許許多多測(cè)定分 子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器，紅外光譜就是其中的一種。分子中的原子不是固定不動(dòng)的，而是不斷地振動(dòng)著的。所謂分子立體結(jié)構(gòu)其實(shí)只是分子 中的原子處于平衡位置時(shí)的模型。當(dāng)一束紅外線透過(guò)分子時(shí)，分子會(huì)吸收跟它的某些化學(xué)鍵 的振動(dòng)頻率相同的紅外線，再記錄到圖譜上呈現(xiàn)吸收峰。通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬，可以得知各吸收 峰是由哪一個(gè)化學(xué)鍵、哪種振動(dòng)方式引起的，綜合這些信息，可分析出分子的立體結(jié)構(gòu)。里Jt惰儀菲地朮總|光池板書(shū)4、測(cè)分子體結(jié)構(gòu)：紅外光

5、譜儀t吸收峰t分析。過(guò)渡C02和H0都是三原子分子，為什么CO呈直線形而 HH0呈V形？CH0和NH都是四原 子分子，為什么CH0呈平面三角形而 NH呈三角錐形？為了探究其原因，發(fā)展了許多結(jié)構(gòu)理論。板書(shū)二、價(jià)層電子對(duì)互斥模型講述這種模型把分子分成以下兩大類(lèi)：一類(lèi)是中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵，如C、CH0、CH等分子中的碳原子，它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周?chē)脑訑?shù)n來(lái)預(yù)測(cè)，概括如下：ABn立體結(jié)構(gòu) 范例n=2 直線型 C0 2n=3平面三角形CH20 n=4 正四面體型CH講解價(jià)層電子對(duì)互斥模型認(rèn)為，它們之所以有這樣的立體結(jié)構(gòu)是由于分子中的價(jià)電子 對(duì)相互排斥的結(jié)果。板書(shū)1、中心原子上的

6、價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵：分子中的價(jià)電子對(duì)相互排斥的結(jié)果。講解另一類(lèi)是中心原子上有孤對(duì)電子 （未用于形成共價(jià)鍵的電子對(duì) ）的分子，如 HzO和 NH,中心原子上的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周?chē)目臻g，并參與互相排斥。例如，H0和NH的中心原子工分別有 2對(duì)和I對(duì)孤對(duì)電子，跟中心原子周?chē)?b鍵加起來(lái)都是4，它們相 互排斥，形成四面體，因而 H 0分子呈V形，NH分子呈三角錐形。投影HQH第NHj1廠卜Hrl令于的立津蜒構(gòu)棧型215 l b為巧IK VSEPR說(shuō)慣和1曲體站恂棋出板書(shū)2、中心原子上有孤對(duì)電子：孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周?chē)目臻g，并參與互相 排斥。思考與交流用VSEPR莫型預(yù)測(cè)下列分子

7、或離子的立體結(jié)構(gòu)。匯報(bào)I丨直線型價(jià)電子都用于成鍵，同co；+HH-N-HIH空間正四面體；H CH/L H三角錐型;0=5=0V 型;F / FEF空間正三角型。小結(jié)略。課堂練習(xí)1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。03能吸收有害紫外線，保護(hù)人類(lèi)賴以生存的空間。03分子的結(jié)構(gòu)如右圖：呈 V型，鍵角116.5。三個(gè)原子以一個(gè)0原子為中心，與另外兩個(gè) 0原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間 0原子提供2 個(gè)電子，旁邊兩個(gè) 0原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵（虛線內(nèi)部分）三個(gè)0原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)回答：1、氧與氧氣的關(guān)系是；2. 下列物質(zhì)的分子與 03分子的結(jié)構(gòu)最

8、相似的是;a、 H2Ob、 C02c、 S02 d、BeCb3分子中某 1 原子有 1 對(duì)沒(méi)有跟其它原子共用電子叫孤對(duì)電子，那么O3 分子有對(duì)孤對(duì)電子。4O 3分子是否為極性分子(是 or 否)。參考答案： 1同素異形體， 因?yàn)檠鯕夂统粞跏峭辉匦纬傻牟煌膯钨|(zhì)。2C354是 作業(yè) P 46 1 板書(shū)計(jì)劃 第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu) 一、形形色色的分子1、 三原子分子立體結(jié)構(gòu)：有直線形CO、CS2等，V形如 HO S02等。2、 四原子分子立體結(jié)構(gòu)：平面三角形：如甲醛(CH20) 分子等，三角錐形：如氨分子等。3、 五原子分子立體結(jié)構(gòu)：正四面體形如甲烷、P4 等。4、測(cè)分子體結(jié)構(gòu)：紅外光譜儀t吸

9、收峰t分析。二、價(jià)層電子對(duì)互斥模型1 、中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵：分子中的價(jià)電子對(duì)相互排斥的結(jié)果。2、中心原子上有孤對(duì)電子：孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周?chē)目臻g，并參與互相排斥。不論何時(shí)，都要盡可能讓思考與反省預(yù)見(jiàn)到突發(fā)的激情，這于審慎者可輕而易舉做到。心煩意亂之時(shí)，首先要做的就是意識(shí)到這一點(diǎn)。先控制住自己的情緒，下決心不再使之加劇。有了這種高明的防范，就能很快終止怒氣。要懂得制怒之法，且止息于當(dāng)止之時(shí)：奔跑時(shí)停下來(lái)最難；狂怒時(shí)保持頭腦清醒也一樣難。過(guò)分激動(dòng)，不論程度高低，都會(huì)影響理智。一旦對(duì)發(fā)怒有了這種警醒，就不會(huì)使你因怒氣而失控，也不會(huì)使你損害良好的辨別力。謹(jǐn)慎地駕馭情緒，就能很好地控制它。你將是馬背上第一個(gè)理智的人。智者最沒(méi)有耐性，因?yàn)閷W(xué)識(shí)減少了他們的耐心。知識(shí)淵博的人很難