電解質溶液習題及答案

1、第七章 () 電解質溶液練習題'、判斷題：1. 溶液是電中性的，正、負離子所帶總電量相等，則正、負離子離子的遷移數也相等。2. 離子遷移數與離子速率成正比，某正離子的運動速率一定時，其遷移數也一定。3. 離子的摩爾電導率與其價態(tài)有關系。4. 電解質溶液中各離子遷移數之和為1。5. 電解池通過l F電量時，可以使 1mol物質電解。6. 因離子在電場作用下可以定向移動，所以測定電解質溶液的電導率時要用直流電橋。7. 無限稀電解質溶液的摩爾電導率可以看成是正、負離子無限稀摩爾電導率之和，這一規(guī)律只適用于強電解質。8. 電解質的無限稀摩爾電導率A m可以由Am作圖外推到c1/2 = 0得到9

2、. 不同濃度的醋酸溶液的電導率、摩爾電導率和極限摩爾電導率的數值如下：濃度(mol/dm 3)電導率摩爾電導率極限摩爾電導率1m,18,12m,28,23m,38,34m,48,4下列關系式是否正確:(1)8,1 OO ,2< 8 ,3< 8 ,4(2)8,1= 8 ,2= 8 ,3= 8,4(4) m,1 = m,2 = m,3 = m,410. 德拜一休克爾公式適用于強電解質。11. 對于BaCL溶液，以下等式成立：2 丫士 = 丫 + 丫 -(1)a =丫 b/b0 ；(2) a = a+ a -；士 = 4b 3(4)b =b+ b- ；(5)b 士3 = b+ b-2;1

3、2. 若 a(CaF=，貝U a(Ca2+) =，a(F)= 1 。、單選題：1.下列溶液中哪個溶液的摩爾電導最大:(A) KCl 水溶液 ； (B) HCl 水溶液 ；(C) KOH 水溶液 ； (D) KCl 水溶液 。 對于混合電解質溶液，下列表征導電性的量中哪個不具有加和性：(A) 電導 ； (B) 電導率 ；(C) 摩爾電導率 ； (D) 極限摩爾電導 。 在一定溫度和較小的濃度情況下，增大強電解質溶液的濃度，則溶液的電導率K與摩爾電導 Am變化為：(A) K增大，Am增大；(B) K增大，Am減少；(C) K減少，Am增大；(D)K減少，Am減少。在一定的溫度下，當電解質溶液被沖稀

4、時，其摩爾電導變化為：(A) 強電解質溶液與弱電解質溶液都增大；(B) 強電解質溶液與弱電解質溶液都減少；(C) 強電解質溶液增大，弱電解質溶液減少 ；(D) 強弱電解質溶液都不變 。分別將 CuS04、H2SO4、HCl、NaCI 從 dm3 降低到 dm 3，則 Am 變化最大的是：(A) CuSO4 ；(B) H2SO4 ；(C) NaCI ；(D) HCI 。影響離子極限摩爾電導率入m的是：濃度、溶劑、溫度、電極材料、離子電荷。(A) ；(B) ；(C) ；(D) ?？茽杽谑┑碾娊赓|溶液經驗公式A = 圧-Ac1/2，這規(guī)律適用于：(A) 弱電解質溶液；(B)強電解質稀溶液；(C)無限

5、稀溶液 ；(D)濃度為1mol dm3的溶液。已知298K，CuS04、CuCl2、NaCI的極限摩爾電導率分別為a、b、c(單位為S-m2 mol 1)，那么 A(Na2SO4)是：(A) cab ；(B) 2ab2c ；(C) 2c 2ab ；(D) 2a b c 。已知 298K 時，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4 的*分別為x 102、x 102、x 10 2 S -m2 - mol S 貝U NH4OH 的 *為：(單位 S m2 mol 1)(A) x102；(B) x 102；(C) x102；(D) x 102。相同溫度下，無限稀時HCl、KCl、CdCl2三種溶液

6、，下列說法中不正確的是：(A) C離子的淌度相同;(B) C離子的遷移數都相同;(C) C離子的摩爾電導率都相同;(D) C離子的遷移速率不一定相同。某溫度下，純水的電導率K= x 106 S亦1，已知該溫度下，H +、OH的摩爾電導率分別為x 102與x 10_2s m2 mo，那么該水的 Kw是多少(單位是 mol 2 dm 6)：(A) x108 ；(B) x 1014 ；(C)x 1015 ；(D)x 1015不能用測定電解質溶液所得的電導來計算出的物理量是：(A) 離子遷移數 ；(B) 難溶鹽溶解度；(C) 弱電解質電離度 ；(D) 電解質溶液濃度 。用同一電導池測定濃度為和 dm

7、3的同一電解質溶液的電阻，前者 是后者的 10 倍，貝兩種濃度溶液的摩爾電導率之比為：(A)1 : 1 ;(B)2 : 1 ;(C)5 : 1 ;(D)10 : 1。有一個HCl濃度為103M和含KCl濃度為的混合溶液，巳知 K+與H+的 淌度分別為 x10-8、 x10一8 m2 s1 Vr，那么H+與K+的遷移數關系為：234567891011121314(A) t(H+) > t(K+);(B) t(H+) < t(K+);15.16.17.18.19.20.21 .22.23.24.25.26.27._ + +(C) t(H ) = t(K);(D)無法比較已知298K時，

8、入m(CH3C00)= x 103S m2 mol 1，若在極稀的醋酸鹽溶液中, 在相距的兩電極上施加電壓，那么CH 3COO離子的遷移速率：(A)(C)x108 ；x105 ；(B)(D)x 106x 103離子運動速度直接影響離子的遷移數，它們的關系是:(A) 離子運動速度越大，遷移電量越多，遷移數越大;(B) 同種離子運動速度是一定的，故在不同電解質溶液中，其遷移數相同(C) 在某種電解質溶液中，離子運動速度越大，遷移數就大；(D) 離子遷移數與離子本性無關，只決定于外電場強度。LiCI的極限摩爾電導為x104S m2 mol 1，在溶液里，25 C時陰離子的遷移數外推到無限稀釋時值為，

9、則Li +離子的摩爾電導率2m(Li+)為(S m2 mol 1):(A) x 10 一4;(B) x 104;(C) x 10 2;(D) x 10 2。25C時，濃度為 KCl溶液中，K+離子遷移數為t(K +)，C離子遷移數為t(C)，這時t(K + ) + t(Cl ) = 1，若在此溶液中加入等體積的NaCl，則 t(K + ) + t(C)應為：(A)小于1 ;(B)大于1 ;(C)等于1 ;(D)等于1/2。用界面移動法測量離子遷移數，應選用下列哪一對電解質溶液：(A) HCl 與 CuSO4 ;(B) HCl 與 CdCl2 ;(C) CuCl2與 CuSO4 ;(D) H2S

10、O4與 CdCl2。以下說法中正確的是：(A) 電解質的無限稀摩爾電導率Am都可以由An與c1/2作圖外推到c1/2 = 0得到(B) 德拜一休克爾公式適用于強電解質；(C) 電解質溶液中各離子遷移數之和為1 ;(D) 若 a(CaF2)=，貝a(Ca2+) =，a(F)= 1 。在25 °C， kg的CaCl2溶液的離子平均活度系數(抄，kg"CaSO4溶液的離子平均活度系數(Y)2,那么：(A) (Y)1 < ( y±2 ；(B) (Y)1 > ( Y)2 ；(C) (y±1 = ( y)2 ;(D)無法比較大小 。質量摩爾濃度為 m的H

11、3PO4溶液，離子平均活度系數為Y，則溶液中H3PO4的活度aB為："0 4 4"04(A)47(b/b)4y4;(B)4(b/b ) Y4 ；(C)27(b/b)Y4;(D)27(b/b )4 Y4。將AgCl溶于下列電解質溶液中，在哪個電解質溶液中溶解度最大:(A) NaNO3 ；(B) NaCl ；(C) K2SO4；(D) Ca(NO3)2。一種2- 2型電解質，其濃度為2 X10一3mol kg-1，在298K時，正離子的活度系數為，該電解質的活度為：(A)(C)x10 6 ；x10 3 ；(B)(D)-9x10電解質B的水溶液，設 B電離后產生 V個正離子和 V

12、個負離子, 且v= v + v,下列各式中，不能成立的是：(A)a± =aB ；(B)a± =aB1/v；(C)a± =Y(m±m)；(D)a± =(a+ *a-V)"V。下列電解質溶液中，何者離子平均活度系數最大:(A) NaCl ;(B) CaCl2 ；(C) LaCl 3 ；(D)LaCl3。濃度為1mol kg 1的CuSO4濃度的離子強度 丨1，濃度為1mol kg 1的NaCl濃度的 離子強度12，那么I1與I2的關系為：(A)11 = 12 ；(B)11 = I2 ;(C) Il = 412 ；(D) Il = 212

13、。28. 德拜一休克爾理論導出時，未考慮的影響因素是：(A) 強電解質在稀溶液中完全電離 ；(B) 每一個離子都是溶劑化的；(C) 每一個離子都被相反電荷的離子所包圍；(D) 離子間的靜電引力導致溶液與理想行為的偏差。29 .能證明科爾勞烏施經驗式(Am =人-Ac"2)的理論是：(A) 阿侖尼烏斯(Arrhenius)的電離理論 ；(B) 德拜休克爾(Debye-Hckel)的離子互吸理論；(C) 布耶倫(Bjerrum)的締合理論 ；(D) 昂薩格(Onsager)的電導理論 。30.以下說法中正確的是：(A) 電解質溶液中各離子遷移數之和為1 ；(B) 電解池通過lF電量時，可

14、以使1mol物質電解；(C) 因離子在電場作用下可定向移動，所以測定電解質溶液的電導率時要用直 流電橋；(D) 無限稀電解質溶液的摩爾電導率可以看成是正、負離子無限稀摩爾電導率之和， 這一規(guī)律只適用于強電解質。第九章電解質溶液練習題答案一、判斷題答案：1 錯。正、負離子離子的遷移數是不一定相等。2 錯。某離子的遷移數除了與離子的運動速率有關，還與其他離子濃度、運動速度有關，其他離子濃度增加，該離子的遷移數就減少。2 1 23 對。 m(CU )2 mGCU );若是基元單位的摩爾電導率與價態(tài)有關。t,i t,i 14 .對。ii5 錯。電解質分子中正、負離子所帶電荷不一定為1，若是(Cu2+)

15、只能反應。6 .錯。因為當直流電通過電解池時，兩極將發(fā)生電極反應，電解質濃度發(fā)生變化。電導率會發(fā)生改變。7 .錯。對強電解質、弱電解質都適用。8 錯。只適用于強電解質，弱電解質不可以。9 . ( 1)錯。同種電解質的極限摩爾電導率相同。(2)錯。濃度不同，電導率 k不同。(3)對。同種電解質的極限摩爾電導率相同。(4)錯。濃度不同，摩爾電導率不相等。10 錯，適用于強電解質的稀溶液(1< )，濃度較大溶液不適合。11 . (1)、(5)正確，其余是錯的。12 .錯。a(CaF2) = a(Ca ) a (F )。a(CaF2) = a(Ca ) a (F )不能確定 a(Ca"

16、) = ， a (F ) = 1。二、單選題答案：1. B ；2. C ；3. B ；4. A ；5. A ；6. D ；7. B ；8. B ；9. B ；?555555555°說明：1、濃度低的溶液摩爾電導更大，在濃度相同時H+的摩爾電導最大；。2、;，電導率具有加和性，摩爾電導率不具有加和性，這里指帶基元單位電荷的溶C液，摩爾 電導率按定義是1mol某電解質的電導率，離子數一定的，不具有加和性。3、在一定溫度和較小的濃度情況下，增大強電解質溶液的濃度，則可導電離子增多，溶液的電 導率K增大。而對于摩爾電導 Am,考慮1mol電解質，由于濃度增加，離子之間的作用力增強，所以摩爾電

17、導Am減小。4、溶液濃度減小，離子之間的作用力降低了，強電解質、弱電解質的摩爾電導均增大。I 扌 bz25、 強電解質溶液濃度減小，考慮離子強度的改變，2。價態(tài)高的溶液變化顯著,所以CuSQ的A m變化最大。6、影響離子極限摩爾電導率入m的是離子本性(電荷)、溶劑性質與溫度，與濃度無關7、科爾勞施的電解質溶液經驗公式僅適用于強電解質稀溶液。8、A<(Na 2SQ4) = 2A<(NaCI)+2 A<(CuSQ4) A<(CuCl 2) = 2c+2a 一 b。9、A(NH 40H) = A-(NH 4)2SO4)+ A<NaOH) A<Na2SO4)m Cl

18、=2+ 2) X10 2 =x 10 2 s m2 - mol 1C11、m Hm OH6.91 10 5mol m6.91 10 8mol dmm ClU ClF可知，r UdECl離子的淌度也相同。 數是不相同的，dl ，若電位梯度不冋，Cl離子的遷移速率不相冋。對于遷移10、相同溫度下，無限稀時 HCl、KCl、CdCl2三種溶液,都相同。則由t Cl t 1，還要考慮對應陽離子的遷移速率。12、13、14、k g(La) lc cRAcR2: C2100.01” m2訂 TTT 1:1離子遷移數與離子濃度、離子速率(淌度)、帶電多少有關，雖然巳知川的淌度是K+的5離子遷移數不能通過電導

19、來測定，離子遷移數可以用界面移動法、希托夫法測量。倍，但Q的濃度是的1000倍，因此 t(H+) < t(K+)r15、dEdldEF dl34.09 105.60965000.11262.12 10 ms16、一般來說，離子運動速度越大，遷移電量越多，遷移數越大是正確的，這種越大是相對該 離子運動速度小時而言的；某種離子的遷移數不僅與運動速度有關，還與溶液中其他離子運動速度、濃 度有關，故在不同電解質溶液中，它遷移數很難相同；在某種電解質溶液中，離子運動速度大，遷移數 就大卻不一定，例如14題，一個HCI濃度為103M和含KCI濃度為的混合溶液，雖然H的速率是K*的5倍，但它的遷移數就比Q??；離子遷移數與外電場強度無關。17、Li38.70 10 4S m2 molt K t Na t