可逆電池的電動勢及其應用剖析

1、5第九章可逆電池的電動勢及其應用試卷一1下列電池中，哪個電池的電動勢與Cl-離子的活度無關？(A) Zn | ZnC(aq) | Cg) | Pt(B) Zn | ZnCaq) II KCI(aq) | AgCl(s) | Ag(C) Ag | AgCI(s) | KCI(aq) 2(b)CI I Pt(D) Hg | HgCl2(s) | KCI(a|AgN03(aq) | Ag2下列對原電池的描述哪個是不準確的：(A) 在陽極上發(fā)生氧化反應(B) 電池內(nèi)部由離子輸送電荷(C) 在電池外線路上電子從陰極流向陽極(D) 當電動勢為正值時電池反應是自發(fā)的3用補償法(對消法)測定可逆電池的電動勢時

2、，主要為了：(A) 消除電極上的副反應(B) 減少標準電池的損耗(C) 在可逆情況下測定電池電動勢(D) 簡便易行4用對消法測定由電極 Ag(s) | AgNO(aq)與電極 Ag,AgCI(s) | KCI(aq組成的電池的電動勢，下列哪一項是不能采用的？(A) 標準電池(B)電位計(C)直流檢流計(D)飽和KCI鹽橋5 若算得電池反應的電池電動勢為負值時，表示此電池反應是：(A) 正向進行(B)逆向進行(C)不可能進行(D)反應方向不確定6電池電動勢與溫度的關系為：卜H艸山口 h L則加川I M29K時，電池可逆放電，貝(A) Q > 0(B) Q < 0(C) Q = 0(D

3、)不能確定0.150 V，反應7 .25C 時，皿(Fe3+,Fe2+) = 0.771 V， 皿(Sn4+,Sn2+)(a-1)詒* (且司)=Sn+(4*1)(a= I)(A) -268.7 kJ/mol(B) -177.8 kJ/mol(C) -119.9 kJ/mol(D) 119.9 kJ/mol8某燃料電池的反應為：H2(g) + O2(g) -> H2O©在400 K時的 AHm和4Sm分別為-251.6 kJ/mol和-50 J/(K mol),則該電池的電動勢為：(A) 1.2 V (B) 2.4 V (C) 1.4 V (D) 2.8 V9. 某電池在等溫、

4、等壓、可逆情況下放電，其熱效應為Qr,貝(A) Qr = 0(B) Qr= AH(C)Qr= TAS(D) Qr= A U10. 金屬與溶液間電勢差的大小和符號主要取決于：(A) 金屬的表面性質(zhì)(B) 溶液中金屬離子的濃度(C) 金屬與溶液的接觸面積(D) 金屬的本性和溶液中原有的金屬離子濃度11. Li - Cl2電池結(jié)構(gòu)如下：Li | LiCI(飽和液)有機溶劑)丨C2(p | Pt已知 "遼LiCI(s) =-384 kJ/mol，則該電池的電動勢值E為：(A) 1 V (B) 2 V (C) 3 V (D) 4 V12. 有兩個電池，電動勢分別為 曰和E2：H2(p ) |

5、KOH(0.1 mol/kg) 2(p )E1H2(p ) | H2SO4(0.0l moKkg) |O(p!)E2比較其電動勢大小：(A) E1< E2(B) E1> E2(C) E1= E2(D)不能確定13. 已知：(1) Cu | C"a2)II Cu2+(a1) | Cu電動勢為 曰(2) Pt | C(B2),Cu+(a') I Cu2+(a”,Cu+(a') | Pfe動勢為 E2,則:(A) E1=E2(B) E1= 2 E2(C) E1= E2(D) E1E2+14. 在298 K將兩個Zn(s)極分別浸入Zn 離子活度為0.02和0.2

6、的溶液中，這樣組成的濃 差電池的電動勢為：(A) 0.059 V (B) 0.0295 V (C) -0.059 V (D) (0.059lg0.004) V15. 電池Pb(Hg)(a” | P(aq) | Pb(Hg)2)a要使電動勢E>0,則兩個汞齊活度關系為：(A) a1>a2(B) a1=a2(C) a1<a2(D)a1 與 a2 可取任意值16. 關于液體接界電勢 Ej,正確的說法是：(A)只有電流通過時才有Ej存在(B) 只有無電流通過電池時才有Ej(C) 只有種類不同的電解質(zhì)溶液接界時才有Ej(D) 無論電池中有無電流通過，只要有液體接界存在，Ej總是存在17

7、測定溶液的pH值的最常用的指示電極為玻璃電極，它是:(A)第一類電極(B) 第二類電極(C)氧化還原電極(D)氫離子選擇性電極+ £18. 已知 298 K 時，© (Ag ,Ag) = 0.799 V,下列電池的 E 為 0.627 V .Pt, H2 |HSO4(aq) | Ag5O4(s) | Ag(s則 Ag2SO4 的活度積為:(A) 3.8 X(B) 1.2 X(C) 2.98 X(D) 1.52 X則應設計的電池Ej。三個電動勢19. 通過電動勢的測定，可以求難溶鹽的活度積，今欲求AgCl的活度積,為：(A) Ag | AgCl | HCI(ad) Cl2(p

8、) | Pt(B) Pt | Cl HCI(aq)| AgNO3(aq) | Ag(C) Ag | AgNO：aq) II HCl(aq) | AgCl | Ag(D) Ag | AgCl | HCl(a| AgCl | Ag20. 電池(1) Ag(s) | AgNO1)| AgNO3(a2) | Ag(s)電動勢為 E1電池 Ag(s) | AgNO(a1) : AgNO3(a2) | Ag(s)電動勢為E2,其液接電勢為 間的關系為：(A)E1 = E2(B) E1=E2+Ej(C) E1=E2 Ej(D)無法確定試卷(二)1. 某一反應，當反應物和產(chǎn)物的活度都等于1時，要使該反應能在電

9、池內(nèi)自發(fā)進行，貝(A) E為負(B) E為負(C) E為零(D)上述都不是2. 298 K 時，© (Au /Au) = 1.68 V , © (Au3 /Au) = 1.50 V ,© (Fe3 /Fe ) = 0.77 V 則反應小片- "的平衡常數(shù)K“值為：(A) 4.33 時 (B) 2.29(C) 6.61 吹 (D) 7.65 】域3. 25E時，電池反應 Ag +1/2Hg2Cl2= AgCl + Hg的電池電動勢為 0.0193V，反應時所對應的 Sm為32.9 J/(K mol)，則電池電動勢的溫度系數(shù) (aE/aT)為：(A) 1.7

10、0 x3 V/K (B)1.10 x V/K (C) 0.101 V/K (D) 3.40 x V/K4. 已知 298.15 K 及 101325 Pa 壓力下，反應 A(s) + 2BD(aq) = AD2(aq) + B2(g)在電池中可 逆地進行，完成一個單位的反應時，系統(tǒng)做電功 150 kJ，放熱80 kJ,該反應的摩爾等壓反 應熱為：(A) -80 kJ/mol (B) -230 kJ/mol (C) -232.5 kJ/mol (D) -277.5 kJ/mol5. 某電池在298 K、p下可逆放電時，放出100 J的熱量，則該電池反應的焓變值AHm為：(A) 100 J (B)

11、 > 100 J (C) < -100 J (D) -100 J2+2+t6. 298 K時,反應為Zn(s)+ Fe (aq)=Zn (aq) + Fe(s)的電池的 E為0.323 V,則其平衡常數(shù)K為：(A) 289000(B) 8.46 x (C) 55300 (D) 2357. 對于E =RT/(zF) In K? 式,正確理解是：(A) 表示電池內(nèi)各物都處于標準態(tài)(B) 表示電池反應已達平衡(C) 表示電池內(nèi)部各物都處于標準態(tài)且反應已達平衡(D) E?與K?僅在數(shù)值上滿足上述關系，兩者所處狀態(tài)并不相同8. 有電池反應：(1) Cu(s) + Cl2(p3) > 1

12、/2Cu(a=1) + Cl-(a=1) E1 Cu(s) + Cb(pi) > CU(a=1) + 2C(a=1)E2則電動勢E1/E2的關系是：(A) Ei/E2= 1/2(B) Ei/E2= 1(C) Ei/E2= 2(D) Ei/E2= 1/49. 按書寫習慣,25C時下列電池H2(p 丨 HI(0.01 mol/kg) | AggAgAgl | HI(0.001 mol/kg 2(pH)的電動勢約為：(A) 0.118 V (B) -0.059 V (C) 0.059 V (D) -0.118 V10. 某電池的電池反應可寫成：(1) H2(g) + 1/2O2(g) >

13、2lO(l) 2H2(g) + 02(g) > 2O(l)用E1, E2表示相應反應的電動勢，K1 , K2表示相應反應的平衡常數(shù)，下列各組關系正確 的是：(A) E1 = E2, K1 = K2(B) E1 工 E2 K1 = K2(C) E1 = E2, K1M K2(D) E1 工 E2 K1 K211. 銀鋅電池 Zn | ZrH Ag+ | Ag 的 © (Zn2+/Zn) = -0.761 V ,© (Ag+/Ag)= 0.799 V，則該電池的標準電動勢 E是：(A) 1.180 V (B) 2.359 V (C) 1.560 V (D) 0.038 V

14、32+32+二12. 已知 298 K 時，下列電極電勢：© (Zn ,Zn)= 0.7628 V, © (Cd ,Cd) = -0.4029 V ©(l2,l-)= 0.5355 V © (Ag+,Ag) = 0.7991 V下列電池的標準電動勢最大的是：(A) Zn(s)| Zni Cd2+ | Cd(s)(B) Zn(s)| H+ |H,Pt(C) Zn(s)| Zni I- | 2,Pt(D) Zn(s)| 2Z! Ag+ | Ag(s)13. 兩半電池之間使用鹽橋，測得電動勢為0.059 V,當鹽橋拿走，使兩溶液接觸，這時測得電 動勢為0.04

15、8 V,向液接電勢值為：(A) -0.011 V (B) 0.011 V (C) 0.107 V (D) -0.107 V14. 以陽離子從高活度a1遷往低活度a2的濃差電池的電動勢計算式為：(A) E=-RT/(zF) lrn(a1/a2)(B) E = RT/(zF) M(a2/a1)(C) E=-RT/(zF) lg袒2/a1)(D) E = -2.303RT/(zF) lg(a1/a2)15. 298 K 時,電池 Pt,H2(0.1p ) | HCl(a=1) ), Pt 的總電動勢約為：(A) 2 區(qū).059 V(B) - 0.059 V (C) 0.0295 V (D) - 0.

16、0295 V716. 298 K 時,在下 列 電池的右 邊溶液中加入 0.01 mol kg-1的 N&S溶液,Pt I H(p白)|H(a=1) II CuSO4(0.01 mol kg-1) I Cu(s)則電池的電動勢將：(A)升高 (B)下降(C)不變(D)無法判斷17. 常用醌氫醌電極測定溶液的 pH值,下列對該電極的描述不準確的是：(A) 醌氫醌在水中溶解度小，易于建立平衡(B) 電極屬于氧化-還原電極(C) 可在pH= 0 14的廣泛范圍內(nèi)使用(D) 操作方便,精確度高18. 不能用于測定溶液pH值的電極是：(A)氫電極(B)醌氫醌電極(C)玻璃電極(D) Ag,AgCl(s)I-電極19. 下列電池中液接電勢不能被忽略的是：(A) Pt, H2(p1) I HCl(m1) I(p2), Pt(B) Pt, H2(p) I HCI(m II HCl(m2)|H(p), Pt(C) Pt, H2(p) I HCI(m : HCI(m2)IH(p), P