高中化學(xué)分離與提純的常見方法及注意事項(xiàng)

1、高中化學(xué)分離與提純的常見方法及注意事項(xiàng)核心提示：分離與提純的原則和方法基本相同，不同之處是提純只需把雜質(zhì)除去恢復(fù)所需物質(zhì)原來的狀態(tài)即可,而混合物分離則要求被分離的每種純凈物都要恢復(fù)原來狀態(tài)。通過閱讀本文您將對(duì)高中化學(xué)常見的分離提純方法與注意事項(xiàng)有進(jìn)一步的了解。一.分離與提純的異同分離是指通過適當(dāng)?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械膸追N物質(zhì)分開（要還原成原來的形式），分別得到純凈的物質(zhì)。提純是指通過適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純凈的物質(zhì)。分離與提純的原則和方法基本相同，不同之處是提純只需把雜質(zhì)除去恢復(fù)所需物質(zhì)原來的狀態(tài)即可,而混合物分離則要求被分離的每種純凈物都要恢復(fù)原來狀態(tài)。二.幾種常見分離和提純的

2、方法及注意事項(xiàng)過濾適用于分離溶液和固體不溶物例如：粗鹽提純是把粗鹽溶于水，經(jīng)過濾把不溶于水的雜質(zhì)除去。過濾操作的注意事項(xiàng)：1. 要“一貼二低三靠”即：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙邊緣低于漏斗口；漏斗里液面低于濾紙邊緣；燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒下端緊靠三層濾紙；漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁； 2. 必要時(shí)洗滌沉淀物（在洗滌中用少量水）； 3. 定量實(shí)驗(yàn)的要“無損”。 重結(jié)晶適用于溶液中一種物質(zhì)溶解度隨溫度變化較大而另一種物質(zhì)溶解度隨溫度變化較小的情況例如：硝酸鉀（KNO3）溶解度隨溫度變化大，氯化鈉（NaCl）溶解度隨溫度變化小，可用該法從混合液中提純硝酸鉀。重結(jié)晶操作的注意事項(xiàng)1. 一般先配較高溫度下的濃溶

3、液，然后降溫結(jié)晶； 2. 結(jié)晶后過濾，分離出晶體； 3. 硝酸鉀多，氯化鈉少，繼續(xù)用重結(jié)晶法直到硝酸鉀純度達(dá)到要求。 蒸發(fā)適用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)例如：從食鹽水溶液中提取食鹽晶體。蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)1. 溶質(zhì)須不易分解，不易水解、不易被氧氣氧化； 2. 蒸發(fā)過程應(yīng)不斷攪拌； 3. 近干時(shí)停止加熱，余熱蒸干。 蒸餾適用于分離各組分沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物例如：制蒸餾水、制無水乙醇（加生石灰）、硝酸的濃縮（加濃硫酸或硝酸鎂Mg(NO3)2）蒸餾操作的注意事項(xiàng)1. 溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口處； 2. 加沸石（碎瓷片）； 3. 注意冷凝管水流方向應(yīng)下進(jìn)上出。 分液適用于分離兩種不相混溶（密度不

4、同）的液體。例如：水和植物油的分離分液操作的主意事項(xiàng)1. 下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從分液漏斗上口倒出萃取適用于溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解度不同例如：四氯化碳（CCl4）把溶于水里的溴（Br2）萃取出來萃取操作的注意事項(xiàng)1. 萃取后再進(jìn)行分液操作 2. 對(duì)萃取劑的要求：與原溶劑互不混溶、不反應(yīng)；溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大；溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng) 3. 萃取提純后得到的仍然是溶液，一般再通過蒸發(fā)等方法進(jìn)一步分離 升華適用于有升華特性的物質(zhì)例如：粗碘中碘與鉀、鈉、鈣、鎂的碘化物混合，利用碘易升華的特點(diǎn)將碘與雜質(zhì)分開。滲析適用于膠體提純、精制例如：除去氫氧化鐵（Fe(OH)3）膠體中

5、的鹽酸（HCl）。滲析操作的注意事項(xiàng)1. 要不斷更換燒杯中的水或改用流動(dòng)水，以提高滲析效果。溶解適用于雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)在溶解性上有明顯差異的混合物例如：溴乙烷中的乙醇、氯氣（Cl2）中的氯化氫（HCl）、碳酸鈣（CaCO3）中的氯化鈉（NaCl）。鹽析適用于利用某些物質(zhì)在加某些無機(jī)鹽時(shí)其溶解度降低而凝聚的性質(zhì)來分離物質(zhì)例如：從皂化液中分離肥皂、甘油；蛋白質(zhì)的鹽析。洗氣適用于雜質(zhì)氣體易溶于某液體如:除去二氧化碳（CO2）中的氯化氫氣體,可使混合氣通過盛有水或飽和碳酸氫鈉（NaHCO3）溶液的洗氣瓶。洗氣操作的注意事項(xiàng)：1. 從洗氣瓶的長(zhǎng)導(dǎo)管一端進(jìn)氣 2. 混合物中氣體溶解度差別較大或化學(xué)性質(zhì)存

6、在差異 三.選擇分離和提純操作的一般原則1. 固體與固體混合物：若雜質(zhì)易分解、易升華時(shí)用加熱法；若一種易溶，另一種難溶，可用溶液過濾法；若二者均易溶，但其溶解度受溫度的影響不同，用重結(jié)晶法；若在溶劑中的溶解度相差很大時(shí)，用萃取法。 2. 液體與液體混合物：若沸點(diǎn)相差較大時(shí)，用蒸餾法；若互不混溶時(shí)，用分液法。 3. 氣體與氣體混合物：一般用洗氣法。 4. 若不具備上述條件的混合物：要選用化學(xué)方法處理待符合上述條件時(shí)再選用上述適當(dāng)?shù)姆椒ㄟM(jìn)行混合物的分離。 四.分離混合物的常用化學(xué)方法加熱法：混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而被分離出去，有時(shí)受熱后能變?yōu)楸惶峒兊奈镔|(zhì)

7、。例如：食鹽中混有氯化銨（NH4Cl），氯化鉀（KCl）中含有氯酸鉀（KClO3）等。 沉淀法：在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式被分離出去的方法。使用該種方法一定要注意不能引入新雜質(zhì)。若使用多種試劑將溶液中不同粒子逐一沉淀，這時(shí)應(yīng)注意后加試劑能將先加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不引入新雜質(zhì)。例如：加適量BaCl2溶液可除去氯化鈉（NaCl）中的硫酸鈉（Na2SO4）。 轉(zhuǎn)化法：不能通過一次反應(yīng)達(dá)到分離的目的，需要經(jīng)過轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能被分離，然后將轉(zhuǎn)化的物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)。例如苯酚中混有硝基苯時(shí)，先加入氫氧化鈉溶液后分液，再向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳重新生成苯酚等。注意轉(zhuǎn)化過程中盡

8、量減少被分離物的損失。 酸堿法：被提純物不與酸反應(yīng)，而雜質(zhì)與酸可反應(yīng)，用酸作除雜試劑；被提純物不與堿反應(yīng)，而雜質(zhì)與堿易反應(yīng)，用堿作除雜試劑。例如：用鹽酸除去二氧化硅（SiO2）中的石灰石，用氫氧化鈉（NaOH）除去鐵粉中的鋁粉。 氧化還原法：對(duì)混合物中含有還原性雜質(zhì)，加入適當(dāng)氧化劑使其氧化為被提純物質(zhì)；而對(duì)混合物中含有氧化性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)還原劑將其還原為被提純物質(zhì)。例如：氯化亞鐵（FeCl2）中含有氯化鐵（FeCl3）加入鐵粉，振蕩過濾，即可除去氯化鐵；氯化鐵中含有氯化亞鐵可滴入氯水，將氯化亞鐵轉(zhuǎn)化成氯化鐵。  物質(zhì)的分離與提純 1. 固液分離溶液與沉淀的分離方法有三種：傾析法，過

9、濾法，離心分離法。(1)傾析法當(dāng)沉淀的相對(duì)密度較大或晶體的顆粒較大，靜止后能很快沉降至容器的底部時(shí)，常用傾析法進(jìn)行分離和洗滌。將沉淀上部的溶液傾入另一容器中而使沉淀與溶液分離。如需洗滌沉淀時(shí)，只要向盛沉淀的容器內(nèi)加入少量洗滌液，將沉淀和洗滌液充分?jǐn)嚲鶆?。待沉淀沉降到容器的底部后，再用傾析法，傾去溶液。如此反復(fù)操作兩三遍，即能將沉淀洗凈。(2)過濾法過濾是最常用的分離方法之一。當(dāng)沉淀和溶液經(jīng)過過濾器時(shí)，沉淀留在過濾器上;溶液經(jīng)過過濾器而進(jìn)入容器中，所得溶液稱做濾液。過濾時(shí)，應(yīng)考慮各類原因的影響而選用不無異方法，通常熱的溶液粘度，有利于加快蒸發(fā)。留意加入蒸發(fā)皿中液體的量不得超出其容量的2/3，以防

10、液體濺出。假若液體量較多，蒸發(fā)皿一次盛不下，可隨水分的不斷蒸發(fā)而繼續(xù)添加液體。留意不要使瓷蒸發(fā)皿驟冷，以免炸裂。按照物質(zhì)對(duì)熱的不變性可以選用煤氣燈直接加熱或用水浴間接加熱。若物質(zhì)的溶解度隨溫度改變較但室溫時(shí)溶解度較的物質(zhì)(如氯化鈉)。另一種是冷卻法，即經(jīng)過減少溫度使溶液冷卻達(dá)到飽和而析出晶體，這種方法重要用于溶解度隨溫度降落而明顯減的晶體顆粒，實(shí)際操作中，常按照需求，節(jié)制適宜的結(jié)晶前提，以得到大氣氛圍或惰性氣體流中操作。4.液液分離(1)蒸餾蒸餾是液體物質(zhì)最重要的分離和純化方法。液體在必定的溫度下，具有必定的蒸氣壓。通常來說，液體的蒸氣壓，跟著溫度的增長(zhǎng)而增長(zhǎng)，直至抵達(dá)沸點(diǎn)，這時(shí)有大量氣泡從液

11、體中逸出，即液體沸騰。蒸餾的方法就是利用液體的這一特性。將液體加熱至沸使其變成蒸氣，再使蒸氣經(jīng)過冷卻裝配冷凝并將冷凝液匯集在另一容器中的過程。因?yàn)榈头悬c(diǎn)化合物易揮發(fā)，高沸點(diǎn)物難揮發(fā)，固體物更難揮發(fā)，乃至可大概地認(rèn)為，大大半固體物不揮發(fā)。所以，經(jīng)過蒸餾，我們就能把沸點(diǎn)相差較大的兩各或兩種以上的液體混合物一一分開，達(dá)到純化的目標(biāo);也可以把易揮發(fā)物質(zhì)和不揮發(fā)物質(zhì)分開，達(dá)到純化的目標(biāo)。(1)在嘗試室中進(jìn)行蒸餾操作，所有儀器重要包含三個(gè)部分： 蒸餾燒瓶 這是蒸餾時(shí)最常用的容器。液體在瓶?jī)?nèi)汽化，蒸氣經(jīng)支管或蒸餾頭的側(cè)管餾出，引入冷凝管。 冷凝管 由燒瓶中餾出的蒸氣在此處冷凝。液體的沸點(diǎn)高于130度時(shí)用空氣

12、冷凝管，低于130計(jì)時(shí)用水冷凝管。為避免冷凝管炸裂，通常不把水冷凝管當(dāng)空氣冷凝管用，即使不能不，也不甚保險(xiǎn)。為確保所需餾分的純度，不該采用球形冷凝管，因?yàn)榍虻陌疾繒?huì)存有餾出液，使不無異組分的分離變得堅(jiān)苦。 接收管 最常用的是錐菜瓶，匯集冷凝后的液體。欲匯集幾個(gè)組分，應(yīng)籌辦幾個(gè)接收器，此中所需餾分，必定用干凈的及事先稱量好的容器來匯集。接收器的大容器來匯集，顯然會(huì)影響收率。若蒸餾的液體量少，可用分子分離純化首選  <0%start% 狂人采集器獨(dú)一官方網(wǎng)站：，狂人可以把其他網(wǎng)站和論壇上好的內(nèi)容全部搬到您的網(wǎng)站論壇上，主動(dòng)采集目標(biāo)站點(diǎn)的文章、帖子內(nèi)容及回帖，無須您每天夜以

13、繼日的手工發(fā)帖回帖，讓您從沉重的論壇保護(hù)管理中解放出來。0%over%>淺談固體混合物的分離與提純河北冀州市北內(nèi)學(xué)校 史其武混合物的分離與提純是一類常見的題型，處理起來比較棘手。同學(xué)們要學(xué)會(huì)有章可循，這個(gè)“章”就是物質(zhì)的性質(zhì)?；旌衔镏泻胁煌奈镔|(zhì)，不同的物質(zhì)具有不同的性質(zhì)，尤其是化學(xué)性質(zhì)，我們恰恰就是利用它們不同的性質(zhì)完成混合物的分離與除雜的。主要有以下幾種題型。第一類型：不溶物+不溶物此類問題不常見，要具體問題具體分析。方法不一，不求茍同。例如，分離C粉和Fe粉的混合物，分離方法是先將混合物加入水中攪拌（目的使二者分散開來），再用吸鐵石分離之。再如，如何除去CuO中的少量C粉？答，在

14、氧氣流中加強(qiáng)熱即可。第二類型：不溶物+可溶物兩類物質(zhì)一類溶于水一類不溶，此問題常見，處理時(shí)常常用“過濾”。例如，實(shí)驗(yàn)室制氧氣，采用加熱KClO3（MnO2催化）的方法，如果藥品完全反應(yīng)，則剩余固體是什么？如何分離？剩余固體應(yīng)為KCl和MnO2的混合物。先將混合物加水溶解，然后過濾，濾紙上留下的就好是二氧化錳，然后烘干即可，濾液中溶質(zhì)為氯化鉀，蒸發(fā)濾液即得固體。第三類型：可溶物+可溶物兩類物質(zhì)均可溶于水，但溫度對(duì)其溶解度的影響可能不同。例如，如何分離KNO3和NaCl的混合物？先把混合物溶于熱水中制成熱飽和（或接近飽和）的溶液，然后降溫，則溶解度受溫度影響變化大的KNO3大部分析出，而NaCl則

15、大部分留在溶液中，然后過濾即初步分離。再如，CaCl2和NaCl混合物該如何分離？并寫出相關(guān)反應(yīng)的方程式。（1）先將混合物溶于水，然后向溶液中加入Na2CO3溶液（稍過量保證CaCl2完全反應(yīng)），CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl。（2）然后過濾，濾紙上所留為CaCO3，再加入稀鹽酸反應(yīng)后蒸發(fā)濾液即得CaCl2。CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2+H2O。再把濾液中加入適量稀鹽酸（除去碳酸鈉）然后蒸發(fā)濾液即得NaCl。例題解析1.要除去CaCl2溶液中少量的HCl，加入過量的下列物質(zhì)，其中最合理的是（ ）ACaCO3  B.Ca（OH）2  C.CaO

16、  D.AgNO3分析：此題中B、C選項(xiàng)都會(huì)使溶液中最終引入新雜質(zhì)Ca（OH）2。D選項(xiàng)則會(huì)影響到主要成分CaCl2。A選項(xiàng)可除去HCl而且CaCO3不溶，不會(huì)進(jìn)入溶液。2.食鹽是我們常用的調(diào)味劑，它主要產(chǎn)自海洋。由海鹽變成我們直接食用的精鹽有一個(gè)復(fù)雜的過程。沿海曬鹽場(chǎng)最初得到的海鹽雜質(zhì)很多，主要有泥沙等不溶性雜質(zhì)，可溶性雜質(zhì)有MgCl2、CaCl2、Na2SO4。那么，我們?cè)撊绾蔚玫骄}呢？（1） 除去泥沙等不溶性雜質(zhì)我們采用_的方法。（過濾）（2） 除去可溶性雜質(zhì)我們要利用化學(xué)反應(yīng)，除去MgCl2我們要加入稍過量的NaOH，反應(yīng)方程式為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +

17、2NaCl。除去Na2SO4加入稍過量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2=BaSO4 +2NaCl。除去CaCl2加入稍過量的Na2CO3：CaCl2+ Na2CO3=CaCO3+2NaCl。注意加入Na2CO3要在加入BaCl2之后，因?yàn)樯赃^量的BaCl2可被Na2CO3除去。否則BaCl2就成了雜質(zhì)了。最后溶液中只剩下少量的NaOH和Na2CO3。加入適量鹽酸即可除去。請(qǐng)同學(xué)們自己寫出這兩個(gè)方程式:                                        。（3）最后蒸發(fā)溶液即得較為純凈得精鹽。幾種常見的混合物分離和提純方法 瀏覽次數(shù)：4185次懸賞分：0 | 解決時(shí)間：2007-9-22 18:46 | 提問者：零亂jane 幫幫忙最佳答案 傾析:從液體中分離密度較大且不溶的固體 分離沙和水 過濾:從液