高中化學試題有答案_解析

1、高中化學可能用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32Cl 35.5 Ca 40 Co 59 Ag 108第一部分選擇題(共67分一、選擇題(本題包括9小題,每小題3分,共27分。每小題只有一個選項符合題意錯誤!未指定書簽。.閃電時空氣中有臭氧生成。下列說法中正確的是A.O3和O2互為同位素B.O2比O3穩(wěn)定C.等體積O3和O2含有相同質(zhì)子數(shù)D.O3與O2的相互轉(zhuǎn)化是物理變化錯誤!未指定書簽。.同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為A.6B.12C.26D.30錯誤!未指定書簽。.下列表述正確的是人造剛玉熔點很高,可用作高級

2、耐火材料,主要成分是二氧化硅化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成,瑪瑙的主要成分是硅酸鹽提前建成的三峽大壩使用了大量水泥,水泥是硅酸鹽材料夏天到了,游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛太陽能電池可采用硅材料制作,其應用有利于環(huán)保、節(jié)能A.B.C.D.錯誤!未指定書簽。.某金屬氧化物在光照下可生成具有很強氧化能力的物質(zhì),能用來消除空氣或水體中的污染物。下列有關(guān)該金屬氧化物的應用的敘述不正確.的是A.將形成酸雨的SO2氧化為SO3B.將家居裝修揮發(fā)出的甲醛氧化為CO2和H2OC.將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成H2O和CO2D.將電鍍廢水中的氰根離子CN-氧化成CO2和N

3、2錯誤!未指定書簽。.利用合成氣(H2+CO生產(chǎn)汽油、甲醇和氨等已經(jīng)實現(xiàn)了工業(yè)化,合成氣也可轉(zhuǎn)化成醛、酸、酯等多種產(chǎn)物。下列表述正確的是以合成氣為原料的反應都是化合反應改變合成氣中CO與H2的體積比,可以得到不同產(chǎn)物合成氣的轉(zhuǎn)化反應需在適當?shù)臏囟群蛪簭娤峦ㄟ^催化完成從合成氣出發(fā)生成液態(tài)烴或醇類有機物是實現(xiàn)“煤變油”的有效途徑以合成氣為原料的反應產(chǎn)物中不可能有烯烴或水A.B.C.D.錯誤!未指定書簽。.等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應,放出氫氣最多的是A.2mol·L-1H2SO4溶液B.18 mol·L-1H2SO4溶液C.6 mol·L-1KOH

4、溶液D.3 mol·L-1HNO3溶液錯誤!未指定書簽。.下列實驗能達到預期目的的是用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸將Cl2的制備和性質(zhì)實驗聯(lián)合進行以減少實驗中的空氣污染用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴A.B.C.D.錯誤!未指定書簽。.下列敘述正確是A.酶具有很強的催化作用,胃蛋白酶只能催化蛋白質(zhì)的水解,348K時活性更強B.醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質(zhì),而土壤保肥與膠體的性質(zhì)無關(guān)C.銀制品久置干燥空氣中因電化學腐蝕使表面變暗D.C60是由60個碳原子構(gòu)成的形似足球的分子,結(jié)構(gòu)對稱,穩(wěn)定性好

5、錯誤!未指定書簽。.研究發(fā)現(xiàn),烯烴在合適催化劑作用下可雙鍵斷裂,兩端基團重新組合為新的烯烴。若CH2=C(CH3CH2CH3與CH2=CHCH2CH3的混合物發(fā)生該類反應,則新生成的烯烴中共平面的碳原子數(shù)可能為A.2,3,4B.3,4,5C.4,5,6D.5,6,7二、選擇題(本題包括10小題,每小題4分,共40分,每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該題為0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得4分,但只要選錯一個,該小題就為0分錯誤!未指定書簽。.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律,與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是A.F2、Cl2、Br2、I2的

6、熔點、沸點逐漸升高B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C.金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低錯誤!未指定書簽。.下列離子方程式正確的是A.Cl2與NaOH溶液反應:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.F2與NaOH溶液反應:F2+4OH-=2F-+O2+2H2OC.AgNO3溶液中加入過量氨水:Ag+2NH3·H2O=Ag(NH32+2H2OD.Fe3O4與稀HNO3反應:Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O錯誤!未指定書簽。.下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是A.同質(zhì)量、不同密度的N2和C

7、OB.同溫度、同體積的H2和N2C.同體積、同密度的C2H4和C3H6D.同壓強、同體積的N2O和CO2錯誤!未指定書簽。.下列反應中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為12的是A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B.2CH3COOH+C a(ClO2=2HClO+Ca(CH3COO2C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D.4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O錯誤!未指定書簽。.室溫時,將x mL pH=a 的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應。下列關(guān)于反應后溶液pH的判斷,正確的是A.若x=y,且a+b=14,則pH>7B.若10x=y,且a+

8、b=13,則pH=7C.若ax=by,且a+b=13,則pH=7D.若x=10y,且a+b=14,則pH>7錯誤!未指定書簽。.下表中,對陳述I、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項陳述I 陳述判斷A 工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收SO3SO3可與水反應I對;對;有Cl2和SO2混合后可用于漂BCl2和SO2都有較好的漂白作用I對;錯;無白紙漿C 金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的光I對;對;無石墨的化學性質(zhì)穩(wěn)定且導電性D 石墨常用作電解池的電極I對;對;有好錯誤!未指定書簽。.某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極,嵌入鋰的碳材料為負極,含Li+導電固體為電解質(zhì)。放電時

9、的電池反應為:Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列說法正確的是A.放電時,LiMn2O4發(fā)生氧化反應B.放電時,正極反應為:Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C.充電時,LiMn2O4發(fā)生氧化反應D.充電時,陽極反應為:Li+e-=Li錯誤!未指定書簽。.SO42-和S2O82-結(jié)構(gòu)中,硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心,且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A . SO 42-的電子式為B .S 2O 82-中沒有非極性鍵C .S 2O 82-比SO 42- 穩(wěn)定D .S 2O 82-有強氧化性錯誤!未指定書簽。.下列實驗中,溶液顏色有明顯變化的是A

10、.少量明礬溶液加入到過量NaOH 溶液中B .往FeCl 3溶液中滴入KI 溶液,再滴入淀粉溶液C .少量Na 2O 2固體加入到過量NaHSO 3溶液中D .往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe 2(SO 43稀溶液錯誤!未指定書簽。.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應: N 2(g+3H 2(g2NH 3(g,673K ,30MPa 下n(NH 3和n(H 2隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A .點a 的正反應速率比點b 的大B .點 c 處反應達到平衡C .點d (t 1時刻 和點 e (t 2時刻 處n(N 2不一樣D .其他條件不變,773K

11、下反應至t 1時刻,n(H 2比上圖中d 點的值大第二部分 非選擇題(共83分三、(本題包括2小題,共24分錯誤!未指定書簽。.(12分氧化銅有多種用途,如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì),某同學用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì)進行如下實驗:O S O O Ont 2 · ··· · a b cd eNH 3H 20 t 1t制備氧化銅工業(yè)CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O CuO步驟I的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是。步驟的目的是除鐵。操作是:滴加H2O2溶液,稍加熱;當Fe2+轉(zhuǎn)化完全后,慢慢加入C

12、 u2(O H2C O3粉末,攪拌,以控制溶液pH=3.5;加熱煮沸一段時間,過濾,用稀硫酸酸化濾液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是。步驟的目的是得到CuSO4·5H2O晶體。操作是,過濾,水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是。探究氧化銅的性質(zhì)取A、B兩支試管,往A中先加入適量CuO粉末,再分別向A 和B中加入等體積的3%H2O2溶液,只觀察到A中有大量氣泡。結(jié)論是。為探究試管A中反應的速率,收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有: 。錯誤!未指定書簽。.(12分某研究小組進行與NH3有關(guān)的系列實驗。 從下圖中挑選所需儀器,畫出制取干燥NH3 的裝置簡圖(添加必要的塞子、玻璃導管、膠

13、皮管。固定裝置和尾氣處理裝置不用畫.,并標明所用試劑。將NH3通入溴水中,有N2生成,反應的化學方程式為。為驗證“同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”,該小組同學設(shè)計了如第6頁右上圖所示的裝置,圖中B管的容積是A管的2倍,活塞K1、K2、K3、K4、K5均關(guān)閉(固定裝置和尾氣處理裝置略;HCl 和NH3均不溶于石蠟油,也不與之反應;裝置氣密性好。在A管中充滿與大氣壓強相等的干燥HCl氣體。操作是?？刂苹钊鸎4、K5,調(diào)節(jié)C,使B管充滿與A管同壓的干燥NH3。緩緩開啟K3,A管中的現(xiàn)象是。要達到實驗目的,當反應完成并恢復到室溫時,B管中預I K1K2 K3K4K5ACB石蠟油期的

14、現(xiàn)象是 ;若觀察不到預期現(xiàn)象,主要原因是 。四、(本題包括2小題,共21分錯誤!未指定書簽。.(13分往有機聚合物中添加阻燃劑,可增加聚合物的使用安全性,擴大其應用范圍。例如,在某聚乙烯樹脂中加入等質(zhì)量由特殊工藝制備的阻燃型M g (O H 2,樹脂可燃性大大降低。該M g (O H 2的生產(chǎn)工藝如下:精制鹵水中的MgCl 2與適量石灰乳反應合成堿式氯化鎂M g (O H 2-x Cl x ·mH 2O , 反應的化學方程式為 。合成反應后,繼續(xù)在393K 523K 下水熱處理8h ,發(fā)生反應:M g (O H 2-x Cl x ·mH 2O =(1-2x M g (O H

15、 2+2x MgCl 2+m H 2O水熱處理后,過濾、水洗。水洗的目的是 。阻燃型M g (O H 2具有晶粒大,易分散、與高分子材料相容性好等特點。上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是 。 已知熱化學方程式:M g (O H 2(s=MgO(s+H 2O(g; H 1=+81.5kJ·mol -1 A l (O H 3(s=12Al 2O 3(s+32H 2O(g; H 2=+87.7kJ·mol -1 M g (O H 2和A l (O H 3起阻燃作用的主要原因是 。 等質(zhì)量M g (O H 2和A l (O H 3相比,阻燃效果較好的是 , 原因是 。常用阻燃劑主要有三

16、類:A.鹵系,如四溴乙烷;B.磷系,如磷酸三苯酯;C.無機類,主要是M g (O H 2和A l (O H 3。從環(huán)保的角度考慮,應用時較理想的阻燃劑是 (填代號,理由是 。錯誤!未指定書簽。.(8分水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb 2+、Pb(OH+、P b (O H 2、Pb(OH3-、Pb(OH42-,各形態(tài)的濃度分數(shù)隨溶液pH 變化的關(guān)系如圖所示:石灰乳精制鹵水 合成 水熱處理 過濾 水洗 表面處理 過濾水洗 干燥1 0.8 0.60.40 21345【1表示Pb 2+,2表示Pb(OH+,3表示P b (O H 2,4表示Pb(OH3-,5表示Pb(O

17、H42-】Pb(NO 32溶液中,32(c NO c Pb -+ 2(填“>”、“=”、“<”;往該溶液中滴入氯化銨溶液后,32(c NO c Pb -+增加,可能的原因是 。往Pb(NO 32溶液中滴稀NaOH 溶液,pH=8時溶液中存在的陽離子(Na +除外有 ,pH=9時,主要反應的離子方程式為 。某課題組制備了一種新型脫鉛劑,能有效去除水中的痕量鉛,實驗結(jié)果如下表:離子 Pb 2+ Ca 2+ Fe 3+ Mn 2+ Cl - 處理前濃度/(mg·L -1 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9 處理后濃度/(mg·L -1 0.004

18、22.6 0.040 0.053 49.8 上表中除Pb 2+外,該脫鉛劑對其它離子的去除效果最好的是 。如果該脫鉛劑(用EH 表示脫鉛過程中主要發(fā)生的反應為:2EH(s+Pb 2+E 2Pb(s+2H +則脫鉛的最合適pH 范圍為 (填代號。 A .45B .67C .910D .1112五、(本題包括2小題,共18分錯誤!未指定書簽。.(8分 環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑,環(huán)已烷是重要的有機溶劑。下面是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式和某此有機化合物的反應式(其中Pt 、Ni 是催化劑。結(jié)構(gòu)簡式CH 2CH 2H 2C H 2CCH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2鍵線式(環(huán)己

19、烷(環(huán)丁烷BrBrBr CH 2CH 2CH(CH 3CH 2Br +H2Ni 353K Ni373KH2+H2Pt573K+KMnO4H+COOH+O +Mn2+回答下列問題:環(huán)烷烴與是同分異構(gòu)體。從反應可以看出,最容易發(fā)生開環(huán)加成反應的環(huán)烷烴是(填名稱。判斷依據(jù)為。環(huán)烷烴還可以與鹵素單質(zhì),鹵化氫發(fā)生類似的開環(huán)加成反應,如環(huán)丁烷與HBr在一定條件下反應,其化學方程式為(不需注明反應條件。寫出鑒別環(huán)丙烷和丙烯的一種方法。試劑;現(xiàn)象與結(jié)論。錯誤!未指定書簽。.(10分纖維素是自然界最為豐富的可再生的天然高分子資源。纖維素可制備用于紡織、造紙等的粘膠纖維成分是(C6H10O5m,生產(chǎn)過程涉及多個化

20、學反應。工藝簡圖如下:近來,化學家開發(fā)了一種使用NMMO加工纖維素的新方法,產(chǎn)品“Lyoce纖維”成分也是(C6H10O5m。工藝流程示意圖如下:“Lyoce纖維”工藝流程中,可充分循環(huán)利用的物質(zhì)是。與“Lyoce纖維”工藝相比,粘膠纖維工藝中會產(chǎn)生含有(只填非金屬元素符號的廢物,并由此增加了生產(chǎn)成本?！癓yoce纖維”被譽為“21世紀的綠色纖維”,原因是?！癓yoce纖維”工藝流程中的NMMO可按如下路線制備(反應條件均省略:纖維素(原料纖維素黃原酸鈉(粘膠粘膠纖維(產(chǎn)品1.NaOH2.CS2向稀HCl中擠出NMMO濃溶液蒸發(fā)濃縮除雜廢紡絲浴液紡絲過濾溶解混合洗滌上油干燥打包冷凝水NMMO

21、纖維素(原料Lyoce纖維(產(chǎn)品其中,化合物I 可三聚為最簡單的芳香烴,化合物可使溴水褪色?；衔颕 也可聚合為在一定條件下具有導電性的高分子化合物,該高分子化合物的化學式為 。 化合物與氧氣反應的原子利用率達100%,其化學方程式為 。關(guān)于化合物、的說法正確的是 (填代號。 A .都可發(fā)生酯化反應 B .可被氧化,不可被氧化 C .都溶于水D .可與鈉反應,不可與鈉反應E .是乙醇的同系物F .可由鹵代烴的取代反應制備寫出合成最后一步反應的化學方程式 。六、(本題包括2小題,共20分錯誤!未指定書簽。.(6分地球化學中,通常用熱重分析研究礦物在受熱時的質(zhì)量變化以確定其組成。取66.6mg 由

22、高嶺石Al 4Si 4O 10(OH8和方解石(CaCO 3組成的礦物,加熱,在673K 1123K 區(qū)間內(nèi)分解為氧化物,樣品總失重13.8mg 。 方解石的失重百分比為 。計算礦物中高嶺石的質(zhì)量分數(shù)。錯誤!未指定書簽。.(14分 鈷(Co化合物對化學鍵的研究起著重要的作用。為測定某鈷化合物Co(NH 3x Cl y Cl z 的組成,進行如下實驗:向A 中加入過量KI 固體,振蕩,鹽酸酸化后置于暗處,發(fā)生反應:Co m+I -Co 2+I 2 (未配平.反應完成后,蒸餾水稀釋,用Na 2S 2O 3溶液滴定析出的I 2,消耗0.1000mol·L -1Na 2S 2O 3溶液20.

23、00mL 。反應方程式為:I 2+2Na 2S 2O 3=2NaI+Na 2S 4O 6另稱取該物質(zhì)樣品0.2505g ,溶于水,以0.1000mol·L -1AgNO 3溶液滴定至恰好反應完全,消耗AgNO 3溶液20.00mL 。相應反應式為:I H 2C CH2OHOCH 2CH 2OH (HO CH 2CH 2O CH 2CH 2OH( CH 2CH 2CH 2CH 2NHOCH 2CH 2 CH 2CH 2NCH 3 OCH 2CH 2CH 2CH 2 NOCH 3 O(NMMOH 2O 2 H 2ONH 3CH 3OHH 2O 2Co(NH3x Cl yCl z+zAgN

24、O3=Co(NH3x Cl y(NO3z+zAgCl通過計算求:Co(NH3x Cl yCl z中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。該鈷化合物的化學式。高中化學答案一、選擇題(本題包括9小題,每小題3分,共27分。每小題只有一個選項符合題意錯誤!未指定書簽。.B 2.C 3.D 4.A 5.B 6.A 7.C 8.D 9.C二、選擇題(本題包括10小題,每小題4分,共40分,每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該題為0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得4分,但只要選錯一個,該小題就為0分10.B、C11.A、C12.A、C13.A、D14.D1

25、5.CD16.B17.D18.B19.A 、D第二部分非選擇題(共83分三、(本題包括2小題,共24分20.答案:加適量水溶解,攪拌,過濾答案:使Fe3+可全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH3沉淀,而Cu2+不會轉(zhuǎn)化為C u(O H2沉淀。答案:將CuSO4·5H2O溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時,停止加熱。受熱均勻,溫度易于控制在1000C以下。答案：CuO 可加快 H2O2 分解的反應速率，是 H2O2 分解反應的催化劑。 答案：秒表、橡皮塞、導管、集氣瓶、量筒。 21答案： 答案：2NH3+3Br2=6HBr+N2 打開 K1、K2，從 K2 處通入干燥的 HCl 氣體，直到 K1 處有白霧出現(xiàn)

26、，關(guān)閉 K1、K2。 生成大量的白煙。 B 管中充滿石蠟油。 實驗時 A 管中未全部充滿干燥 HCl 氣體 四、(本題包括 2 小題，共 21 分 錯誤！未指定書簽。2答案： 2MgCl2+(2-XCa(OH 2+2mH2O=2Mg(OH2-XClx ·mH2O+(2-XCaCl2 除去附著在 Mg(OH2 表面的可溶性物質(zhì) MgCl2 、CaCl2 等。 表面處理。 M g ( O H 2 和 A l ( O H 3 受熱分解時吸收大量的熱， 使環(huán)境溫度下降； 同時生成的耐高溫、 穩(wěn)定性好的 MgO、 Al2O3 覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳。 Mg(OH2 M g ( O H

27、2 的 吸 熱 效 率 為 ： 81.5kJ· mol-1/58g· mol-1=1.41 kJ· g-1 A l ( O H 3 的 吸 熱 效 率 為 ： 87.7kJ· mol-1/78g· mol-1=1.12 kJ· g-1 等質(zhì)量的 M g ( O H 2 比 A l ( O H 3 吸熱多。 C 四溴乙烷、磷酸三苯酯沸點低，高溫時有煙生成，且高溫時受熱分解產(chǎn)生有毒、有害的污染物。無機類阻 燃劑 M g ( O H 2 和 A l ( O H 3 無 煙 、 無 毒 、 腐 蝕 性 小 。 23 答案： > Pb2+

28、與 Cl-發(fā)生反應，使 C（Pb2+）減小。 Pb2+2OH-=P b ( O H 2 Pb2+ 、Pb（OH）+ 、H+ Fe3+ A 五、(本題包括 2 小題，共 18 分 24 答案： 同碳原子數(shù)的烯烴 環(huán)丙烷 環(huán)丙烷與 H2 加成所需溫度最低。 11 +HBrCH3CH2CH2CH2Br 能使 KMnO4(H+溶液褪色的為丙烯，不能使 KMnO4(H+溶液褪色的為環(huán)丙烷。 KMnO4(H+ 25 答案： NMMO C、S “Lyoce 纖維”生產(chǎn)工藝中無有毒、有害物質(zhì)生成 。 -CH=CH-n- A、C、F 六、(本題包括 2 小題，共 20 分 26(6 分 答案： CaCO3 = CaO+CO2 方解石的失重百分比為： 解：設(shè) 66.6mg 礦物中高嶺石Al4Si4O10(OH8的質(zhì)量為 xmg, 方解石(CaCO3 的質(zhì)量為 ymg. Al4Si4O10(OH8 516mg xmg 依題意： x+y=66.6 72x/516 + 44y/100 =13.8 12 =2 Al2O3+4SiO2+4H2O CaCO3 100mg ymg = CaO+CO2 72mg ? 44mg ? 解得：x=51.6 y=15.0 礦物中高嶺石的質(zhì)量分數(shù) w= 答： 方解石的失重百分比為 44%。 礦物中高嶺石