選修4練習(xí)--難溶電解質(zhì)的溶解平衡(共9頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上課時跟蹤檢測（十八） 難溶電解質(zhì)的溶解平衡1下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是()A常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小B溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小C溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大D常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變解析：選D溫度不變，溶度積常數(shù)不變，A項不正確；大多數(shù)難溶物溫度升高，Ksp增大，但也有少數(shù)物質(zhì)相反，故B、C均不正確。2溶度積常數(shù)表達式符合Kspc(Ax)2·c(By)的是()AAgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B

2、Na2S=2NaS2CAg2S(s)2Ag(aq)S2(aq)DPbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)解析：選C由于Kspc(Ax)2·c(By)，即陽離子前的化學(xué)計量數(shù)為2；Na2S為可溶性鹽不存在溶度積常數(shù)，故C正確。3Mg(OH)2固體在水中存在下列溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，欲減少Mg(OH)2固體的量，可以加入少量的()ANaOH固體BNaCl固體CMgSO4固體 DNaHSO4固體解析：選DA項，加NaOH固體，會使c(OH)增大，平衡左移，Mg(OH)2固體增加，錯誤；B項，加NaCl固體，平衡不移動，錯誤；C項，加MgSO4會使c(M

3、g2)增加，平衡左移，Mg(OH)2固體增加，錯誤；D項，加NaHSO4固體，發(fā)生中和反應(yīng)，c(OH)減少，平衡右移，Mg(OH)2固體溶解而減少，正確。4在100 mL 0.01 mol·L1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L1 AgNO3溶液，下列說法正確的是(AgCl的Ksp1.8×1010)()A有AgCl沉淀析出 B無AgCl沉淀析出C無法確定 D有沉淀但不是AgCl沉淀解析：選A由Qcc(Ag)·c(Cl)×0.011×106>Ksp，故應(yīng)有AgCl沉淀析出。5已知AgCl的溶解度為1.5×

4、104 g，AgBr的溶解度為8.4×106 g，如果將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果為()A只有AgBr沉淀生成BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl沉淀多于AgBr沉淀DAgCl沉淀少于AgBr沉淀解析：選C因為溶液中AgCl的溶解度大于AgBr，所以兩者的飽和溶液中Cl的濃度大，當(dāng)加入足量的濃AgNO3 溶液，生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀。6下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是()AKsp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大C在氯化

5、銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動解析：選CA項，通過溶度積比較溶解度的大小時，物質(zhì)的類型必須相同，AB2與CD類型不同，不能比較，錯誤；B項，溶度積與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的量濃度無關(guān)，錯誤；C項，碘化銀的溶解度更小，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)，正確；D項，在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中通入CO2氣體，會生成可溶性Ca(HCO3)2，錯誤。7實驗：0.1 mol·L1AgNO3溶液和0.1 mol·L1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；

6、向濾液b中滴加0.1 mol·L1 KI溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1 mol·L1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A濁液a中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B濾液b中不含有AgC中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID實驗可以證明AgI比AgCl更難溶解析：選B由實驗現(xiàn)象和反應(yīng)原理可知，濁液a為含有AgCl及硝酸鈉的濁液，濾液b為硝酸鈉溶液(含極少量的Ag、Cl)，白色沉淀c為AgCl，中出現(xiàn)的渾濁為AgI，中的黃色沉淀為AgI。濁液a中存在AgCl的溶解平衡，A項正確；由選項A可知濾液b中含有Ag，B項錯誤；中的黃色沉淀為AgI

7、，是由AgCl電離出的Ag與I結(jié)合生成的，C項正確；實驗和實驗均說明AgI比AgCl更難溶，D項正確。8某溫度時，AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A加入AgNO3，可以使溶液由c點變到d點B加入少量水，平衡右移，Cl濃度減小Cd點沒有AgCl沉淀生成Dc點對應(yīng)的Ksp等于a點對應(yīng)的Ksp解析：選DA項，加入AgNO3，c(Ag)增大，c(Cl)減小，而c、d點c(Cl)相同，錯誤；B項，加入少量水，平衡右移，但c(Cl)不變，錯誤；C項，d點處c(Ag)大，此時c(Ag)和c(Cl)乘積大于溶度積，有氯化銀沉淀生成，錯誤；D項，溫度不

8、變，Ksp不變，a、c點是相同溫度下的溶解沉淀平衡，Ksp相同，正確。9(1)對于Ag2S(s)2Ag(aq)S2(aq)，其Ksp的表達式為_。(2)下列說法中不正確的是_(填序號)。用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少一般地，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al33OH，前者為溶解平衡，后者為電離平衡除去溶液中的Mg2，用OH沉淀比用CO好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？_。解析：(1)由溶解平衡表

9、達式可得Kspc2(Ag)·c(S2)。(2)Cl抑制AgCl溶解，正確；物質(zhì)的溶解大多是吸熱的，正確；正確；除去溶液中的Mg2，用OH沉淀比用CO好，是因為Mg(OH)2 的Ksp更小，剩余的Mg2更少，錯誤；正確。(3)根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理，向其中加Mg2即可。答案：(1)Kspc2(Ag)·c(S2)(2)(3)加足量MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，洗滌即得純Mg(OH)210幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10202.6×10391.7×1071.3×1012(1)某酸性C

10、uCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入_調(diào)至溶液pH4，使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3)_。(2)過濾后，將所得濾液經(jīng)過_，_操作，可得到CuCl2·2H2O晶體。(3)由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2，需要進行的操作是_。(4)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.800 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達滴定終點時

11、，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL。(已知：I22S2O=S4O2I)?？蛇x用_作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_。CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_。該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為_。解析：(1)加入CuO或Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2，與Fe3水解產(chǎn)生的H反應(yīng)；使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，當(dāng)pH4時，由Fe(OH)3的Ksp計算c(Fe3)；(3)由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2，需考慮避免Cu2的水解產(chǎn)生雜質(zhì)；(4)CuCl2溶液與KI發(fā)生反應(yīng)：2Cu24I=2CuII2，所以需選用淀粉作指示劑，當(dāng)溶液由藍色變

12、為無色，且半分鐘不變化，確定達到滴定終點；再結(jié)合方程式：I22S2O=S4O2I和2Cu24I=2CuII2，得到關(guān)系式：2Cu2I22S2O，確定晶體試樣的純度。答案：(1)CuO或堿式碳酸銅、氫氧化銅26×109 mol·L1(2)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(3)在HCl氣氛中加熱(4)淀粉溶液由藍色變成無色且半分鐘不變化2Cu24I=2CuII285.5%1已知Ksp(BaSO4)1.1×1010，Ksp(BaCO3)2.5×109。下列說法中不正確的是()ABaSO4比BaCO3溶解能力小，所以BaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4BBaCO3、BaSO4均不溶于

13、水，所以都可以做鋇餐試劑C向BaCl2溶液中加入Na2CO3和Na2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時，c(SO)/c(CO)4.4×102D用飽和Na2CO3溶液處理重晶石(BaSO4)，可將其轉(zhuǎn)化為難溶于水的BaCO3解析：選BA項，溶解度小的難溶物可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的難溶物，正確；B項中能用于作鋇餐的是BaSO4，BaCO3能溶于胃酸，造成重金屬中毒，錯誤；C項，當(dāng)兩種沉淀共存時，c(Ba2)相同，c(Ba2)·c(SO)Ksp(BaSO4)，c(Ba2)·c(CO)Ksp(BaCO3)，兩式相除得c(SO)/c(CO)Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)4.4

14、×102，正確；D項，發(fā)生的是沉淀的轉(zhuǎn)化，BaSO4(s)CO(aq)=BaCO3(s)SO(aq)，正確。2下列說法正確的是()A已知某溫度下，Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(Ag2CrO4)1.9×1012，故Ag2CrO4更難溶B在AgCl飽和溶液中，加入AgCl固體，新加入的AgCl固體不會溶解C溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大D升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動，說明它的溶解度是減小的，Ksp也變小解析：選DA項，由Ksp大小比較物質(zhì)溶解性時，必須是相同類型的難溶物。當(dāng)Ksp相差不大時，Ksp不能作為判斷物質(zhì)溶解性的依據(jù)，錯誤；

15、B項，新加入的AgCl仍會溶解，只是溶解和沉淀的速率相等，錯誤；C項，Ksp與溫度有關(guān)，大多數(shù)難溶物溫度越高Ksp越大，也有的難溶物溫度越高Ksp越小，錯誤；D項，升高溫度，平衡逆向移動，溶解度減小，離子濃度變小，Ksp變小。325 時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是()A溶液中Pb2和I濃度都增大B溶度積常數(shù)Ksp增大C沉淀溶解平衡不移動D溶液中Pb2濃度減小解析：選D當(dāng)加入KI溶液時，使溶液中I濃度增大，平衡PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)向左移動，溶液中Pb2濃度減小；Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)

16、，溫度變化，Ksp才產(chǎn)生變化。4把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca22OH，下列說法正確的是()A恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B給溶液加熱，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加D向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變解析：選CA項，CaOH2O=Ca(OH)2，由于保持恒溫，Ca(OH)2溶解度不變，c(OH)不變，因此pH不變；B項，加熱時Ca(OH)2溶解度減小，平衡逆向移動，c(OH)減小，pH減?。籆項，COCa2=CaCO3，使平衡正向移動，Ca(OH)2固體減少，但固體總質(zhì)量增大；D項，

17、加入NaOH固體時，c(OH)增大，平衡逆向移動，因此Ca(OH)2固體增多。5已知常溫下Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgBr)5×1013，下列有關(guān)說法錯誤的是()A在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中：360B向AgCl懸濁液中滴加濃NaBr溶液會產(chǎn)生淡黃色沉淀CAgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大D欲用1 L NaCl溶液將0.01 mol AgBr轉(zhuǎn)化為AgCl，則c(NaCl)3.61 mol·L1解析：選CA項，同一溶液中，c(Ag)相同，溶液中同時存在如下兩種關(guān)系式c(Ag)·c(Br)Ksp(AgBr)，c

18、(Ag)·c(Cl)Ksp(AgCl)，所以c(Cl)/c(Br)Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)360，正確；B項，由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，氯化銀容易轉(zhuǎn)化為溴化銀淺黃色沉淀，正確；C項，溶度積只與溫度有關(guān)，錯誤；D項，AgBrClAgClBr，K，當(dāng)溴化銀全部轉(zhuǎn)化為氯化銀時，溶液中溴離子濃度為0.01 mol·L1，將有關(guān)數(shù)據(jù)代入計算式，求得平衡時c(Cl)3.6 mol·L1，溴化銀轉(zhuǎn)化過程中消耗了0.01 mol·L1氯化鈉，故氯化鈉的最低濃度為3.61 mol·L1，D正確。625 時有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度

19、積(Ksp)如下表：物質(zhì)AgClAgBrAgIAg2S顏色白淡黃黃黑Ksp1.8×10107.7×10131.5×10161.8×1050下列敘述中不正確的是()A向AgCl的白色懸濁液中加入0.1 mol·L1 KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生B25 時，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag的濃度相同C25 ，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同D在5 mL 1.8×106 mol·L1 NaCl溶液中，加入1滴(20滴約為1 mL)1×103mol·L1 AgNO

20、3溶液，不能產(chǎn)生白色沉淀解析：選B由四種物質(zhì)的溶度積常數(shù)可知，溶解度大小關(guān)系為AgCl>AgBr>AgI>Ag2S，故A項正確、B項錯誤；由于溶度積常數(shù)是溫度常數(shù)，溫度不變其值不變，C項正確；加入1滴硝酸銀溶液后c(Cl)可認為保持不變，即c(Cl)1.8×106 mol·L1，而AgNO3溶液相當(dāng)于稀釋100倍，故c(Ag)1×105 mol·L1，c(Cl)·c(Ag)1.8×1011<Ksp(AgCl)，故沒有沉淀生成，D項正確。7某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是(

21、)提示：BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)的平衡常數(shù)Kspc(Ba2)·c(SO)，稱為溶度積常數(shù)。A加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點Cd點無BaSO4沉淀生成Da點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp解析：選CA項加入 Na2SO4會使Ba2的濃度減??；B項，蒸發(fā)時，Ba2與SO的濃度變化是一致的；D項，溫度不變，Ksp不變。8.硫化汞(HgS)難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料、印泥及朱紅雕刻漆器等。某溫度時，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小B圖

22、中a點對應(yīng)的是飽和溶液C向c點的溶液中加入Hg(NO3)2，則c(S2)減小D升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉(zhuǎn)化解析：選CA項，溫度不變，硫化汞的Ksp不變，錯誤；B項，a點在沉淀溶解平衡曲線的下方，未達到飽和，錯誤；C項，c點對應(yīng)溶液為飽和溶液，加入Hg(NO3)2，Hg2濃度增大，S2的濃度減小，正確；D項，升高溫度，Hg2與S2濃度變化一致，錯誤。9(全國卷)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：化合物Zn(OH)2

23、Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039回答下列問題：用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加稀硫酸和H2O2溶解，鐵變?yōu)開，加堿調(diào)節(jié)至pH為_時，鐵剛好完全沉淀(離子濃度小于1×105 mol·L1時，即可認為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為_時，鋅開始沉淀(假定Zn2濃度為0.1 mol·L1)。若上述過程不加H2O2后果是_，原因是_。解析：雙氧水具有強氧化性，能把Fe2氧化為Fe3，因此加入稀硫酸和雙氧水，溶解后鐵變?yōu)榱蛩徼F。根據(jù)Fe(OH)3的溶度積常數(shù)可知，當(dāng)Fe3完全

24、沉淀時溶液中c(Fe3)為105 mol·L1，則溶液中c(OH)1011.3 mol·L1，則溶液的pH2.7，因此加堿調(diào)節(jié)pH為2.7時，鐵剛好完全沉淀。c(Zn2)為0.1 mol·L1，根據(jù)Zn(OH)2的溶度積常數(shù)可知開始沉淀時的c(OH)108 mol·L1，c(H)是106 mol/L，pH6，即繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為6時鋅開始沉淀。如果不加雙氧水，則鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，由于Fe(OH)2和Zn(OH)2的溶度積常數(shù)接近，因此在沉淀Zn2的同時Fe2也沉淀，導(dǎo)致生成的Zn(OH)2不純，無法分離開Zn2和Fe2。答案：Fe32.76Zn2和Fe2分離不開Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近10已知在25 的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)1.8×1010，Ksp(AgY)1.0×1012，Ksp(AgZ)8.7×1017。(1)根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為_。(2)若向