(完整)高一化學(xué)必修一第三章測試題(附答案)

1、高一化學(xué)必修一第三章測試題(附答案)一、選擇題( 每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共 32 分 )1. 鈉跟水反應(yīng)時的現(xiàn)象，與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是( )A. 鈉的熔點低B. 鈉的密度小C. 鈉的硬度小D. 有強還原性2. 某無色溶液中放人鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是(A 。 Na+ B.Mg2+ C.OH- D.HCO3-3. 用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色燈焰中灼燒時，觀察到黃色火焰，下列有關(guān)敘述中正確的是( )A.只有Na+ B.一定含 Na+,也可能含 K +C.既有Na+又有K+ D.可能含Na+,也可能含 K +4. 在空氣中能生成致密氧化膜

2、的金屬是( )A.Al B.Cu C.Fe D. Na5. 區(qū)別固體Na2CO僑口 NaHCO最好的方法是()A. 加熱 B. 兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)C ,溶于水，比較其溶解性 D.兩者分別加入NaOH容液或石灰水6. 等質(zhì)量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是A. 將鈉投入到足量水中B. 將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C. 將鈉放入足量稀硫酸中D. 將鈉放入足量稀鹽酸中7. 決定金屬性強弱的是( )A.1 個金屬原子失去電子的多少B.1 mol 金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的多少C.1 mol 金屬失去電子的多少D. 金屬原子失去電子的難易程度8. 用來檢驗Fe3+是否存在的最佳

3、試劑是()A.H2S B.NaOH C.Na2CO3 D.KSCN9. 合金有許多特點，如鈉一鉀合金為液體，而鈉和鉀的單質(zhì)均為固體，據(jù)此推測，生鐵、純鐵、碳三種物質(zhì)的熔點最低的是( )A. 生鐵 B. 純鐵 C. 碳 D. 無法確定10. 將 5 g 某金屬加入到100 mL 2 mol/L 的硫酸溶液中，當硫酸濃度降到原濃度的一半時( 設(shè)溶液體積不變) ，金屬還沒有全部溶解。該金屬可能是( )A.Al B.Zn C.Fe D.Mg11. 足量的鹽酸與下列物質(zhì)反應(yīng)，得到同溫同壓下氣體體積相同的一組物質(zhì)是( )A.等物質(zhì)的量的Na2CO僑口 NaHCO3 .B.等物質(zhì)的量的Mg和 CaCO3C.

4、等質(zhì)量的 Na和Mg D.等質(zhì)量的 Na2CO僑口 NaHCO312. 下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z 是要除去雜質(zhì)而加入的試劑，其中正確的組別是( )X Y ZA. FeCl2 溶液 FeCl3 KSCN 溶液B. Fe 粉A1粉NaOH溶液C. Fe2(SO4)3 溶液 FeS04 C12D. FeCl2 溶液 CuCl2 Fe 粉三 . 填答題 ( 共 36 分 )15. (7 分 ) 某研究學(xué)習(xí)小組在做過氧化鈉與水反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液滴加酚酞呈紅色，但不久紅色褪去。甲、乙、丙三個同學(xué)對此現(xiàn)象分別做了如下推測：甲：因為反應(yīng)后試管很熱，所以很可能是溶液溫

5、度較高使紅色褪去。乙：查閱資料上載“酚酞在濃的堿溶液中因生成三鈉鹽而呈無色。”實驗所加的水較少，紅色褪去可能是生成的氫氧化鈉溶液濃度較大的影響。丙：過氧化鈉具有強氧化性，生成物中02、H2O2何) 等也具有強氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質(zhì)。(1) 驗證甲是否正確的方法是(2) 驗證乙是否正確的方法是16. (12 分 ) 某鋁合金( 硬鋁 ) 中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計了如下實驗：(1) 補全上述各步反應(yīng)的離子方程式 Mg+2H+=Mg2+H2 ,Mg2+OH-=Mg(OH)aCO2+H20+ A102- =Al(OH)3 J +3HCO3 2A1(OH)3=A

6、l203+H20(2) 該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是( )(3)第步中加入Na0H溶液不足時，會使測定結(jié)果() 第步中的沉淀沒有用蒸儲水洗滌時，會使測定結(jié)果( )第步對沉淀灼燒不充分時，會使測定結(jié)果 ()A. 偏高 B. 偏低 C. 不影響17. (12 分 )用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2 沉淀。用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸儲水配制 的NaOH容液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述 FeSO4容液時還需加入 稀 H2SO雜口。(2)除去蒸播水中溶解的 02常采用 的方法。(3) 生成白色Fe(OH)2 沉淀的操作是用長滴管吸取不含02的NaOH容液，插入FeS04容液

7、液面下再擠由 NaOH容 液。這樣操作的理由是。四、計算題( 共 12 分 )18. 將鎂、鋁的混合物0.1 mol 溶于 100 mL 2 mol/L的H2s04溶液中，然后再滴加 1 mol/L的NaOH容液。請回 答：(1)若在滴加NaOH容液的過程中，沉淀質(zhì)量隨加入 NaOH容液的體積 V變化如下圖所示。當 V1=160 mL時，則金 屬粉末中，n(Mg) =( )mol ， V2=( )mL 。(2)若在滴加NaOH容液的過程中，欲使 Mg2+ A13 + 剛好沉淀完全，則滴入NaOH容液的體積第三章檢測題( 一 ) 答案題號1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案C A B A B A B D D A AD AB BD14 . 鉑絲 顏色相同鹽酸 鉑絲 沒有顏色15 .(1) 冷卻后加酚酞試液或冷卻后看溶液是否變紅;(2) 加水稀釋后看溶液是否變紅16.(1)2Al+6H+ =2 A13+3 H2 T , H+OH -= H20 A13+ 4OH =A102-+2H20， CO2+ OH-= HCO3 (2)(3) B ， A， A17. 方法一 (1) 鐵屑 (2) 煮沸(3) 避免生成的Fe(O