(完整word版)高一化學(xué)必修二期末考試題(含答案)

1、高一化學(xué)必修二期末考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5第I卷(選擇題共50分)一、單項(xiàng)選擇題(每小題2分，共20分。在每小題所列的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目 要求的，請(qǐng)把答案的字母序號(hào)填涂在答題卡上。)1 .決定元素種類的因素是()A.核外電子數(shù)B .最外層電子數(shù)C .核電荷數(shù) D .中子數(shù)2 .下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系毋誤的是()A. CHCHOH和CHOCH5為同分異構(gòu)體B.干冰和冰為同一種物質(zhì)C. CHCH和CHCHCH互為同系物D. O和Q互為同素異形體3、下列各組順序的排列不正限的是()A.原子半徑：Na >

2、; Mg > Al > H B .熱穩(wěn)定性：HC l < H2s < PH3C.酸性弓®弱：H2SiO3 <H2CO <H3POD .氧化性：K+<Na+ <Mg2+< Al 3+4、將SO氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)生，則通入的氣體可能是()A. NH3 B. Cl 2C. CO2 D. NO 25.下列熱化學(xué)方程式中，正確的是()A.甲烷的夕燒熱為890.3 kJ mol-1 ,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4 (g) +2O1(g) =CO (g) +2HO(g) H=8

3、90. 3 kJ molB. 500C> 30MPa下，將0 . 5mol N (g)和1 . 5molH2 (g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH(g)放熱19. 3 kJ ,其熱化學(xué)方程式為：N (g) +3H2 (g) l 2NH3 (g) AH = -38. 6 kJ - mol-1C. HCl 和 NaOH反應(yīng)的中和熱 H = -57.3 kJ - mol-1 ,1則 H2SO 和 Ca (OH 2 反應(yīng)的中和熱 zH = 2 x (-57 . 3) kJ - molD.在101 kPa時(shí)，2gH完全燃燒生成液態(tài)水，放出285. 8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方1程式表小為 2H

4、2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH = -571 . 6 kJ - mol6.相同狀況下，在容積相同的三個(gè)燒瓶?jī)?nèi)分別充滿干燥的NH、HCl、NO氣體，做噴泉實(shí)驗(yàn)，所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度比為()A. 3 ： 3 ： 2B. 2 ： 2 ： 3C. 1 ： 1 ： 1D.無法確定7.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是 ()A. Na與無水乙醇反應(yīng)時(shí)增大無水乙醇的用量B. Zn與25%勺稀硫酸反應(yīng)制取 H時(shí)，改用98%勺濃硫酸C.在K2SO與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D.將炭塊磨成炭粉用于燃燒8 .核電荷數(shù)小于l8的某元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為(2n+1), 原子核

5、內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2 1)。下列關(guān)于元素X的說法中，不正命的是()A.其最高化合價(jià)一定為+5 B .可以形成化學(xué)式為KXO的鹽C.其氫化物可以用來做噴泉實(shí)驗(yàn)D .其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸9 .已知斷裂1 mol CH鍵，要吸收熱量414.4 kJ ;斷裂1 mol CC鍵，要吸收熱量347.4 kJ;生成1 mol C=(Ct,會(huì)放出熱量615.3 kJ;生成1 mol H H鍵，會(huì)放出熱量435.3 kJ, 某有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為：若在反應(yīng)中消耗了 1 mol乙烷(反應(yīng)物)，則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量B.該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量C.該反應(yīng)

6、放出125.6 kJ的熱量D.該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量10 .已知某反應(yīng)aA(g) + bB(g) = cC(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：ABC起始濃度(mol ):3.01.002 s 末濃度（mol 1）1.80.60.8據(jù)此可推算出a： b： c是()A. 9： 3：4 B.3： 1：2 C .2：1：3D.3：2：l二、單項(xiàng)選擇題(每小題3分，共30分。在每小題所列的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng) 把答案的字母序號(hào)填涂在答題卡上。)11 . 25 C、101 kPa 下， 2Na (s) +1/2 O 2(g)= Na 2O(s) AH 1 = -414 kJ/mol2

7、Na (s) +Q(g)=Na2O2(s)AH2= 511 kJ/mol,下列說法正確的是()A和產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等B.和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O反應(yīng)生成NaO,隨溫度升高生成NaO的速率逐漸加快D. 25 C、101 kPa 下，NaQ(s) + 2Na(s)=2NaO(s) A H= 317 kJ/mol12.下列敘述 不正限的是()A.原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵B.向煤中加入生石灰可減少對(duì)大氣的污染C.完全由非金屬元素組成的化合物可以形成離子化合物D.由氮?dú)鉃樵虾铣砂笔堑墓潭?3.鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、

8、無污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)。其中一種,放電,鎂電池的反應(yīng)為xM什MoS4-充電=MgMoS,下列說法 徘誤的是()A.放電時(shí)Mg卡向正極遷移B.放電時(shí)正極反應(yīng)為MoS4+ 2xe =Mo2xC.充電時(shí)MoS4發(fā)生氧化反應(yīng)D.充電時(shí)陰極反應(yīng)為 M( +2e =Mg14.熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。用 LizCO和NaCO的熔融鹽混合物 作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通Q和CO混合氣體，可制得在650c下工作的燃料電池。 已知該電池總反應(yīng)為：2CO+慶2CO。則下列說法中正確的是()A.通CO的一極是電池的正極B.該電池工作過程中需不斷補(bǔ)充 CO和Q, CO可循環(huán)利用

9、C.負(fù)極反應(yīng)式為：Q+2CO+4e=2C（32D.正極反應(yīng)式為：2CO+2C&4e =4CO15 . 1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L 。若向該混合溶液中加入足量的銅粉，從離子反應(yīng)的角度分析，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（）A. 9.6gB. 6.4 gC. 3.2 g D. 2.4 g16 .香煙煙霧中含有 CO C® SGk HO等氣體，用無水 CuSO澄清石灰水紅熱 CuO 生石灰品紅溶液酸性高鈕酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢測(cè)時(shí)香煙煙霧通入 藥品的正確順序是（）A.B.C.D.17 .甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較：甲的單質(zhì)熔、

10、沸點(diǎn)比乙的低；常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比較，乙比甲的強(qiáng)；甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡。上述項(xiàng)目中能夠說明甲比乙的金屬性強(qiáng)的是（）A . B. C. D.18.下圖所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是第8頁A.除去CO中的HClC.檢查裝置氣密性A.鐵是陽極，電極反應(yīng)為B.鍥電極上的電極反應(yīng)為Fe 6e + 4HO=Fe4O+ 8HI+ 2H2O+2e=HT +2OHB.稀釋濃HSOD.研究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響19 .高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鍥（Ni）、鐵做電極電解濃NaOH§液制備高鐵酸

11、鹽NaFeO的裝置如圖所示。下列推斷合理的是（）C若隔膜為陰離子交換膜，則 OH自右向左移動(dòng)D.電解時(shí)陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，最終溶液pH不變20.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置圖：電鍍n 產(chǎn)望 l銅J 輟t-ss j L石硫酸綁海液硫酸銅籽液甲池乙池卜列有關(guān)該裝置圖的說法中正確的是（硝酸鍍?nèi)芤簝?nèi)池制化鎂溶液池A.B.C.D.合上電鍵后，鹽橋中的陽離子向甲池移動(dòng)合上電鍵后，內(nèi)池為電鍍銀的電鍍池合上電鍵后一段時(shí)間，內(nèi)池中溶液的 pH增大 合上電鍵后一段時(shí)間，當(dāng)內(nèi)池中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下560 mL氣體時(shí)，丁池中理論上最多產(chǎn)生2.9 g固體第II卷（非選擇題共50分）二、填空題

12、（本大題有3小題，共48分）21. （8分）某研究小組對(duì)鐵生銹進(jìn)行研究:畫化物油（1）經(jīng)過較長(zhǎng)時(shí)間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：上圖中的鐵釘最容易生銹的是（填字母）。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)條件判斷，在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，正極的電極反應(yīng)為:（3）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是（） A.B.銅C.鋅（4）鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對(duì)鋼鐵進(jìn)行發(fā)藍(lán)”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。 所謂發(fā)藍(lán)”，就是在鋼鐵零件等進(jìn)行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍(lán)黑色氧化膜。發(fā)藍(lán)處理過程可表示如下:L砂叱工匚摟油遹扈耳 口匚除銹液浸電IV、發(fā)瞌液浸純也重翳醛需溶液浸通處理打磨煮沸l(wèi)Omin

13、6C-TQ' C司能2口.0就塞裁11 0分期成品60-TO' C 煮沸?會(huì)沸約卬分鐘為檢驗(yàn)經(jīng)過步驟IV處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%勺硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時(shí)間將觀察到的現(xiàn)象為22、(15分) 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知 A與E、D與F分別同主族，E、F、G同周期；A、C的最外層電子數(shù)之和與 D的最外層電子數(shù)相等， A與D形成的化合物常溫下為液態(tài)，A分別與F、G形成的氣體分子電子總數(shù)相等、B有多種同素異形體，其中一種是原子晶體，是自然界中最硬的物質(zhì)，可做首飾品或做切削工具

14、。請(qǐng)回答下列問題：(1)元素C在周期表中的位置是 元素E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 (2)C的氣態(tài)氫化物的水化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：(3)在一定條件下，A、D的單質(zhì)和A、D、E形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 , 該電池在放電過程中，電解質(zhì)溶 液的pH將(填蹭大"、減小"或不變(4)化合物C2A4(g)是一種高效清潔的火箭燃料，0.25 mol C 2A 4完全燃燒的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種氣態(tài)化合物，它們對(duì)環(huán)境無污染，同時(shí)放出熱量133.5 kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(用具體物質(zhì)化學(xué)式表示)。23.(14分)某

15、學(xué)生設(shè)計(jì)了一套驗(yàn)證物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)：請(qǐng)觀察該裝置圖，完成下列問題:(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是 該實(shí)驗(yàn)的涉及的化學(xué)方程式有 實(shí)驗(yàn)用品：實(shí)驗(yàn)儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、儲(chǔ)氣瓶（兩個(gè)）、直管活塞（K1、K2）、止水夾（K3）、 橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外，還有哪幾種 （寫儀器名稱）。 實(shí)驗(yàn)步驟：按上圖連接好儀器裝置；扭開活塞K1和K2,主要現(xiàn)象關(guān)閉,（填寫K1或K2或K3）打開 ,（填寫K1或K2或K3）,用手或熱 毛巾捂住圓底燒瓶，就能使燒瓶產(chǎn)生噴泉。24、（13分）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中，H2能將NO3

16、還原為N2。25c時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10 min,溶液的pH由7變 為12 （常溫下）?！疽阎簆H=-lgc（H+）,常溫下，水溶液中c（H+）Xc（OH-）=10-14】N2的結(jié)構(gòu)式為 o請(qǐng)補(bǔ)充離子方程式，并進(jìn)行配平：上述反應(yīng)離子方程式為（配平為1不省略）催化劑（）NO3+ （ ） H2= （ ） N2+ （） H2O+ （） ?其平均反應(yīng)速率 v（NO3）=mol L 1 min 1o電化學(xué)降解NO3的原理如圖所示。電源正極為（填"A'或"B',）陰極反應(yīng)式為。若電解過程中轉(zhuǎn)移了 2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（如左一Am右）為 g?；瘜W(xué)試題參考答案選擇題（1-10,每小題2分，10-20 ,每小題3分，共50分）題號(hào)十V4二Sa64709 aIOj答案S加Aw 1Br題號(hào)山12 -13p14,舊16中IX1W20*答案VdJAP以cJ621. （8分，每空2分）（1） A（2） O2+2 H2O + 4e =4 OH（3） C （4）鐵制品表面有紅色固體析出22. （15 分）（1）第二周期 VA 略，（4 分）（2） NH3.H2O+H+=NH4+H2O（3 分）（3） H2+2OH-2e-=2H2O （ 3 分） 減小 （2 分）（4） N2H4（g）+