(完整word版)高中化學(xué)選修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)》復(fù)習(xí)提綱及高考分析

1、高中化學(xué)選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)復(fù)習(xí)提綱及高考分析歸納整理：索會(huì)鋒2016. 元月前言： 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)這門課雖然是選修課程，但是在高考中作為選考題之一，占得分值和有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)工藝一樣多，但內(nèi)容比另兩門選修課程要少，題型單一易解，所以復(fù)習(xí)方便，得分容易，是高考復(fù)習(xí)中對(duì)于基礎(chǔ)較差的學(xué)生復(fù)習(xí)的捷徑之選，所以經(jīng)郭校長和高三化學(xué)組研究決定，特歸納整理了有關(guān)該課程的知識(shí)點(diǎn)及高考題型分析，便于同學(xué)們寒假回家自我復(fù)習(xí)，請(qǐng)同學(xué)們給予重視。高三化學(xué)組索會(huì)鋒15一.原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).一.認(rèn)識(shí)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級(jí)）的含義.1 .電子云：用小黑點(diǎn)的疏密來描述電子在原子核外空間

2、出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大小所得的圖形叫電子云圖.離核越近，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大，段子云密度越大；逍終越遠(yuǎn)，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)小，電子 云密度越/匕.電子層（能層）：根據(jù)電子的能量差異和主要運(yùn)動(dòng)區(qū)域的不同，核外電子分別處于不同的電子層.原子由里向外對(duì)應(yīng)的電子層符號(hào)分別為K、L、M N、。P、Q.原子軌道（能級(jí)即亞層）：處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運(yùn)動(dòng)，分別用 s、p、d、f表示不同形狀的軌道，s軌道呈處、p軌道呈紡錘形,d軌 道和f軌道較復(fù)雜.各軌道的伸展方向個(gè)數(shù)依次為1、3、5、7.2 .（構(gòu)造原理）了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示136號(hào)元素原子核外電

3、子的排布.（1） .原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征可以用電子層、原子軌道（亞層）和自旋方向來進(jìn)行描述.在含有多個(gè)核外電子的原子中，不存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子（2） .原子核外電子排布原理. .能量最低原理：電子先占據(jù)能量彳氐的軌道，再依次進(jìn)入能量高的軌道. .泡利不相容原理：每個(gè)軌道最多容納兩上自旋狀態(tài)不同的電子. .洪特規(guī)則：在能量相同的軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同儂道，且自旋狀態(tài)相同 _ . 洪特規(guī)則的特例：在等價(jià)軌道白全充滿（p6、d10、f14）、半充滿（p3、d5、f7）、全空時(shí)（p。、d0、 f0）的狀態(tài)，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性 .如24Cr Ar3d 54s1、2gCu

4、Ar3d 104s1.（3） .掌握能級(jí)交錯(cuò)圖和1-36號(hào)元素的核外電子排布式.根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)原子核外電子的排布遵循圖箭頭所示的順序。根據(jù)構(gòu)造原理，可以將各能級(jí)按能量的差異分成能級(jí)組如圖所示，由下而上表示七個(gè)能級(jí)組，其能量 依次升高；在同一能級(jí)組內(nèi)，從左到右能量依次升高?；鶓B(tài)原子核外電子的排布按能量由 低到高的順序依次排布。3.元素電離能和元素電負(fù)性第一電離能：氣態(tài)電中性 基態(tài)原子失去1個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的 能量叫做 第一電離能。常用符號(hào) Ii表示，單位為kJ/mol。(1) .原子核外電子排布的周期性 .隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化：每隔一定

5、數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從ns1到ns2np6的周期，f變化.(2) .元素第一電離能的周期性變化.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈周期性變化：同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢,稀有氣體的第一電離能最大，堿金屬的第一電離能最小一同主族從上到下，第一電離能有逐漸減小的趨勢.說明：同周期元素，從左往右第一電離能呈 增大趨勢。電子亞層結(jié)構(gòu)為 全滿、半滿時(shí)較相鄰元素要大即第HA族、第 VA族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。Be M Mg P.元素第一電離能的運(yùn)用：a.電離能是原子核外電子分層排布的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證.b.用來比較元素的金屬性的強(qiáng)弱 .I 1越小，金屬性越

6、強(qiáng)，表征原子失電子能力強(qiáng)弱.(3) .元素電負(fù)性的周期性變化.元素的電負(fù)性：元素的原子在分子中 吸引電子對(duì) 的能力叫做該元素的電負(fù)性。隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化：同周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐 漸增大;同一主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn)減小的趨勢電負(fù)性的運(yùn)用：a.確定元素類型（一般1.8,非金屬元素；1.8 ,金屬元素）.b.確定化學(xué)鍵類型（兩元素電負(fù)性差值1.7 ,離子鍵；1.7 ,共價(jià)鍵）.c.判斷元素價(jià)態(tài)正負(fù)（電負(fù)性大的為負(fù)價(jià)，小的為正價(jià)）d.電負(fù)性是判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的重要參數(shù)（表征原子得電子能力強(qiáng)弱）.例8.下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸

7、升高的順序排列的是A. K、Na、Li B. N、O、C C. Cl、S、P D. Al、Mg、Na例9.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性 XY,下列說法錯(cuò)誤.的是A . X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B.第一電離能可能 丫小于XC.最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸性D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX例10.氣態(tài)中性原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能（1）,氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需最低能量依次稱為第二電離能（|2）、第三電離能（I3）下表是第三周期部分元素的電離能單位：eV （電子伏特）數(shù)據(jù).70ftI 1/eV12/eVI 3/eV甲5

8、.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說法正確的是A.甲的金屬性比乙強(qiáng)B.乙的化合價(jià)為+ 1價(jià)C.丙一定為非金屬元素D. 丁一定是金屬元素例11.在下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是A.ns 2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np6例12.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X （g）處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子 X+（g）所需的能量.下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖.請(qǐng)回答以下問題:(1) .認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na-一Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)

9、成完整的圖像.(2) .從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是 ;(3) .上圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是 ;(4) .上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：.V例12.(1).見上圖(右)(2).從上到下依次減小卜(3) .第三周期，V A族廣(4) .因同主族上一周期的元素的氫化物分子間存在氫鍵例13.1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念.電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方.下面是某些短周期元素的x值：LiBeBCOFNaAlS

10、iPSClx值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16.通過分析x值變化規(guī)律，確定 N Mg的x值范圍:< x (N) <,< x (Mg) <._.推測x值與原子半徑的關(guān)系是 ;根據(jù)短周期元素的 x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 變化規(guī)律.某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)中含 S-N鍵，其共用電子對(duì)偏向 (寫原子名稱) .經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值A(chǔ)x >1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng) x<1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵.試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是 .預(yù)測周期表中，x值最小的元素位于 周期 族.(放射性元

11、素除外)例 13.(1).2.55 3.44 0.931.57(2) .電負(fù)性隨原子半徑減小而增大，周期性(3) .氮 (4). 共價(jià)鍵 (5).6, IA綜合模擬訓(xùn)練1 .12008珠海一模】 已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6,且都含有18個(gè)電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且 D分子中兩種原 子個(gè)數(shù)比為1:1。請(qǐng)回答：(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是 ;2 2) B和C的分子式分別是 和; C分子的立體結(jié)構(gòu)呈 形， 該分子屬于 分子(填“極性”或“非極性”)；(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現(xiàn)象是 , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (4)

12、若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成 1molCO2和2molH 2O ,則 E的分子式(1) 1S22S22P63S23P6 (2) HCl, H2S, V形(或角形或其他合理答案)，極性分子。FeCl3(3)有無色氣體產(chǎn)生2H2。2= = = 2H2O+O2T (4) CH4O。212008茂名一模】Al和Si、Ge和As在元素周期表金屬和非金屬過渡位置上，在其單質(zhì) 和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：(2) AlCl 3是化工生產(chǎn)中的常用催化齊1J, 其中鋁原子與氯原子的成鍵類型是(3)超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁(1) As的價(jià)層電子構(gòu)型為 熔點(diǎn)為19

13、2.6 C,熔融狀態(tài)以二聚體 A12C16形式存在,AlN)在絕緣材料中的應(yīng)用廣泛，AlN晶體與金剛石類似，每個(gè)Al原子與個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Al原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為。在四大晶體類型中，AlN屬于 晶體。(4)Si和C同主族，Si、C和0成鍵情況如下：0C=0St0Si =0803464640在C和0之間可以形成雙鍵形成 CO分子，而Si和。則不能和碳那樣形成有限分子原因是(5)SiCl 4(l )常用作煙霧劑，原因 Si存在3d軌道，能同H20 (l )配位而劇烈水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，試用化學(xué)方程式表示其原理 (l) 4s 24p3( l 分)(2 )共價(jià)鍵(或b鍵) (l

14、分)4 (l 分)正四面體(l分)原子(2分)(4) Si - 0大于C 0的鍵，C=0的鍵能大于Si=O的鍵能，所以Si和。成單鍵，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子(2分)(5)SiCl 4 (l) + 3H 2O (l) = H 2Si03 (s) + 4HCl(aq) ( 2 分)二.化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì).內(nèi)容：離子鍵離子晶體1.理解離子鍵的含義，能說明離子鍵的形成.了解NaCl型和CsCl型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征,能用晶格能解釋離子化合物的物理性質(zhì)(1) .化學(xué)鍵：相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用.化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵 .(2) .離子鍵：陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵.離子鍵強(qiáng)弱的判斷

15、：離子半徑越小一邕子所帶電荷越多，離世建越強(qiáng)，離子晶體的熔沸點(diǎn)越r1.離子鍵 的強(qiáng)弱可以用晶格能的大小來衡量，晶格能是指拆開1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽離子所吸收的能量.晶格能越大一離子晶體的熔點(diǎn)越高、硬區(qū)避大_.離子晶體：通過離子鍵作用形成的晶體.典型的離子晶體結(jié)構(gòu)：NaCl型和CsCl型.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍有6個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周圍有 6_個(gè)鈉離子，每個(gè)氯化鈉晶胞中含有 4個(gè)鈉離子和4個(gè)氯離子；氯化葩晶 體中，每個(gè)葩離子周圍有8_個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周圍有 8個(gè)葩離子，每個(gè)氯化葩晶胞中含 有L個(gè)葩離子和1個(gè)氯離子.CsCl型晶體NaCl型晶體2口每個(gè)Na+離子周圍被6

16、個(gè)C1 -離子所包圍, 同樣每個(gè)C1也被6個(gè)Na+所包圍。CsCl每個(gè)正離子被8個(gè)負(fù)離子包圍著，同時(shí)每個(gè)負(fù) 離子也被8個(gè)正離子所包圍。(3) .晶胞中粒子數(shù)的計(jì)算方法-均攤法.ag頂點(diǎn)棱邊面心體心貝獻(xiàn)1/81/41/21例14.下列離子晶體中，熔點(diǎn)最低的是A.NaClB.KClC.CaO D.MgO例15.X、Y都是IIA (Be除外)的元素，已知它們的碳酸鹽的熱分解溫度：T (XCO3)>T (YCO3),則下列判斷正確的是A.晶格能：XCO 3>YCO 3B.陽離子半徑：X2+>Y 2+C.金屬性：X>YD.氧化物白熔點(diǎn)：XO>YOA.2B.4C.6D.8例1

17、6.螢石（CaF2）晶體屬于立方晶系，螢石中每個(gè)Ca2+被8個(gè)F-所包圍，則每個(gè)F-周圍最近 距離的Ca2+數(shù)目為B. MgB2C.Mg 2BD. Mg 3B2例17.01年曾報(bào)道，硼元素和鎂元素形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄.該化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：鎂原子間形成正六棱柱， 且棱柱的上下底面還各有 1個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)，則該化合物的化學(xué)式可表示為C鎂原子，位于頂點(diǎn)和上下兩個(gè)面心硼原子，位于六棱柱的內(nèi)部內(nèi)容：共價(jià)鍵一分子晶體原子晶體2. 了解共價(jià)鍵的主要類型。鍵和兀鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等數(shù)據(jù)說明簡單分子的某 些性質(zhì)（對(duì) b鍵和兀鍵之間相對(duì)強(qiáng)弱的比較不作要求）（

18、1） .共價(jià)鍵的分類和判斷：b鍵（“頭碰頭”重疊）和兀鍵（“肩碰肩”重疊）、極性鍵和非極性鍵，還有一類特殊的共價(jià)鍵 -配位鍵.（2）.共價(jià)鍵三參數(shù)概念對(duì)分子的影響鍵能拆開1mol共價(jià)鍵所吸收的能量（單位：kJ/mol）鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定成鍵的兩個(gè)原子核間的平均距離（單位：10-10 米）鍵越短，鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定鍵角分子中相鄰鍵之間的夾角（單位：度）鍵角決定了分子的空間構(gòu)型共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱的關(guān)系：反應(yīng)熱=所有反應(yīng)物鍵能總和-所有生成物鍵能總和例18.下列分子既不存在 s-p（T鍵，也不存在p-p兀鍵的是A. HClB. HF C. SO2D. SCI2例19.下

19、列關(guān)于丙烯（CH3-CH =CH 2）的說法正確的A .丙烯分子有 8個(gè)b鍵，1個(gè)兀鍵 B.丙烯分子中 3個(gè)碳原子都是 sp3雜化C.丙烯分子存在非極性鍵D.丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上3.了解極性鍵和非極性鍵，了解極性分子和非極性分子 及其性質(zhì)的差異.(1) .共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵.(2) .鍵的極性：極性鍵：不同種原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)發(fā)生偏移.非極性鍵：同種原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移.(3) .分子的極性： .極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合的分子非極性分子：正電荷中心和負(fù)電

20、荷中心相重食的分子 .分子極性的判斷：分子的極性由共價(jià)鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個(gè)方面共同決定.非極性分子和極性分子的比較非極性分子極性分子形成原因整個(gè)分子的電荷分布均勻， 對(duì)稱整個(gè)分子的電荷分布/、均勻、不對(duì)稱存在的共價(jià)鍵 非極性鍵或極性鍵極性鍵分子內(nèi)原子排列對(duì)稱不對(duì)稱舉例說明:分子共價(jià)鍵的極性分子中正負(fù) 電荷中心結(jié)論舉例同核雙原子分子非極性鍵重合非極性分子H2、N2、。2異核雙原子分子極性鍵/、重合極性分子CO、HF、HCl異核多原子分子分子中各鍵的向 量和為零重合非極性分子C02、BF3、CH4分子中各鍵的向 量和不為零/、重合極性分子H2O、NH3、CH3C1 .相似相溶原理：極性分子

21、易溶于極性分子溶劑中(如HCl易溶于水中)，非極性分子易溶于非極性分子溶劑中(如CO易溶于CS中).例20.根據(jù)科學(xué)人員探測： 在海洋深處的沉積物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物.其組成的兩種分子的下列說法正確的是A.它們都是極性鍵形成的極性分子B.它們都只有(T鍵C.4.Numberof BondsNumtof BoiNumber of BondsNumber of Lone PairsNumber of Charge CloudsMolecularGeometryExai它們成鍵電子的原子軌道都是 sp3 *-s分子M空曲骷本結(jié)構(gòu)f記?。﹐f Bonds 1D-linearO=1分面型A

22、2AB ABAABAA4AB 3AB 3AB 4AB 3CAB2c2分子形狀一 球形直線形 直線形 直線形.V形正四面體形平面三角沖三角錐形正四面體形四面體形四面體形常見分子的類型與形狀比較鍵角的極性180°W180°60°120°W120°109°W109W10928'28'28'極性-極性極性非極性一極性極性極性 極性 極性分子極性非極性非極性極性非極性極性非極性非極性極性非極性極性極性NeIrigonal planarHe、H2、02BentCS2SO23O2、H2O、二3、NH3、CH4、CH3H-Or

23、.o-Cl3Cl 4Cl、CHCl3CH2CJ2Tetrahedral32Bei it三角錐V 形 H2OTrigonalpyramidal三角形四面體5.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、氧化硅等原子晶力的關(guān)系Continued 間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體H，j *HI原子形成四個(gè)共價(jià)鍵； 晶體.氧是§間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),最小的環(huán)中有6_個(gè)硅原子和6_個(gè)氧g子，每個(gè)硅原子與 4個(gè)/原子成鞋,每個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子Continued成鍵.（3）.共價(jià)鍵強(qiáng)弱和原熔狒點(diǎn)大小的判斷限子半徑越形成共價(jià)鍵的鍵長越短一共Continued價(jià)鍵的鍵能越大一其晶體熔沸點(diǎn)越高 一如熔點(diǎn)：金剛石 碳化硅 晶體硅.例2

24、6.下列說法正（Na前阿伏加彳i羅）NaA.電解CuCl2迨/.限極析出16g1銅時(shí)，陋極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.12 g石墨中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為1. 5Na C.12 g金剛石中含有 C-C鍵的個(gè)數(shù)為4NaD.SiO2晶體中每摩爾硅原子可與氧原子形成2Na個(gè)共價(jià)鍵例27.單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)金剛石晶體硅晶體硼熔點(diǎn)>382316832573沸點(diǎn)510026282823硬度107.09.5 .晶體硼的晶體類型屬于 晶體，理由是 . .已知晶體硼結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體，其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)項(xiàng)點(diǎn)上各有 1個(gè)B原子.通過觀察圖形及推算，此晶

25、體體結(jié)構(gòu)單元由 個(gè)B原子組成，鍵角.例27.原子，理由：晶體的熔、沸點(diǎn)和硬度都介于晶體Si和金剛石之間，而金剛石和晶體Si均為原予晶體，B與C相鄰與Si處于對(duì)角線處，亦為原于晶體 . .每個(gè)三角形的頂點(diǎn)被 5個(gè)三角形所共有，所以，此頂點(diǎn)完全屬于一個(gè)三角形的只占到1/5,每個(gè)三角形中有 3個(gè)這樣的點(diǎn)，且晶體 B中有20個(gè)這樣的角形，因此，晶體 B中這樣的頂 點(diǎn)（B原子）有3/5X 20=12個(gè).又因晶體B中的三角形面為正三角形，所以鍵角為 60°6.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的一些物理性質(zhì).知道金屬晶體的基本堆積方式，了解常見金屬晶體的晶胞結(jié)構(gòu)（晶體內(nèi)部空隙的識(shí)

26、別、與晶胞的邊長等晶體結(jié)構(gòu)參數(shù)相關(guān)的方t算不作要求）（1） .金屬鍵：金屬離子和自由電子之I'司強(qiáng)烈的相互作用請(qǐng)運(yùn)用自由電子理論解釋金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性晶體中的微粒導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性金屬離子和自由電子自由電子在外加電場的自由電子與金屬離晶體中各原子層相對(duì)作用卜發(fā)生定向移動(dòng)子碰撞傳遞熱量滑動(dòng)仍保持相互作用（2） .金屬晶體：通過金屬鍵作用形成的晶體.金屬鍵的強(qiáng)弱和金屬晶體熔沸點(diǎn)的變化規(guī)律：陽離子所帶電荷越多、蘭徑越小，金_屬鍵越壯熔沸點(diǎn)越高 _ 如熔點(diǎn)：Na<Mg<Al,Li>Na>K>Rb>Cs;.金屬鍵的強(qiáng)弱可以用金屬 的原子化熱來衡量

27、 .例28.物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，叫金屬鍵.金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高，且據(jù)研究表明，一般說來金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng).由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是A.鎂的硬度大于鋁 B.鎂的熔沸點(diǎn)低于鈣C.鎂的硬度大于鉀 D.鈣的熔沸點(diǎn)高于鉀例29.金屬的下列性質(zhì)中和金屬晶體無關(guān)的是A.良好的導(dǎo)電性B.反應(yīng)中易失電子C.良好的延展性D.良好的導(dǎo)熱性7.了解簡單配合物的成鍵情況(配合物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類型不作要求).概念表小條件共用電子對(duì)由一個(gè)原子單方 向提供給另一原子共用所形 成的共價(jià)鍵。A B電子對(duì)給予體 電子對(duì)接 受體其

28、中一個(gè)原子必須提供 孤對(duì) 電子，另一原子必須能接受孤 對(duì)電子的軌道。(1) .配位鍵：一個(gè)原子提供一對(duì)電子與另一個(gè)接受電子的原子形成的共價(jià)鍵.即成鍵的兩個(gè)原子一方提供孤對(duì)電子，一方提供空軌道而形成的共價(jià)鍵(2) .配合物：由提供孤電子對(duì)的配位體與接受孤電子對(duì)的中心原子(或離子)以配位鍵形成的化合物稱配合物，又稱絡(luò)合物. .形成條件：a.中心原子(或離子)必須存在空軌道.b.配位體具有提供孤電子對(duì)的原子 . .配合物的組成. .配合物的性質(zhì)：配合物具有一定的穩(wěn)定性.配合物中配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定.當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時(shí)，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān)例30.下列不屬于配合物的是A .

29、Cu(NH 3)4SO4 H2OB . Ag(NH 3)2OHC. KAl(SO 4)2 12H2OD. NaAl(OH) 4例31.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液.下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是2+ .A.反應(yīng)后溶彼中不存在任何譏捉，所以反應(yīng)刖后Cu的儂度不變B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu(NH 3)4 2+C.向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D.在Cu(NH 3)42+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道例32.Co(NH 3)5BrSO 4可形成兩種鉆的配合物.已知兩種配合物的分子式分別為 Co(N

30、H 3)5Br SO 4和Co (SO 4)(NH 3)5 Br, 若在第一種配合物的溶液中加入BaCl 2 溶液時(shí)，現(xiàn)象是;若在第二種配合物的溶液中加入BaCl 2溶液時(shí)， 現(xiàn)象是,若加入 AgNO 3溶液時(shí)，現(xiàn)象是.例32.產(chǎn)生白色沉淀無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生淡黃色沉淀綜合模擬訓(xùn)練1) 2008肇慶一模水是生命之源，也是一種常用的試劑。請(qǐng)回答下列問題：(1)水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為 ;2) ) H2O分子中氧原子采取的是 雜化。(3)水分子容易得到一個(gè) H+形成水合氫離子(H3O)。對(duì)上述過程的下列描述不育理.的 是 OA.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B.微粒的形狀發(fā)生了改變C.水分子仍

31、保留它的化學(xué)性質(zhì)D .微粒中的鍵角發(fā)生了改變(未按順序排序)。與冰的晶體(4)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖 類型相同的是 (請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫)ABCDE(5)在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的 4個(gè)水分子形 成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是 51 kJ/mol,除氫鍵 外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol),則冰晶體中氫鍵 的 “鍵能” 是 kJ/mol ;(6)將白色的無水 CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色， 是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子。請(qǐng)寫出生成此配合 離子的離子方程式：。(7)分析下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)寫出你出的最具概括性的結(jié)論：分子鍵角物質(zhì) 熔點(diǎn)（C） 沸點(diǎn)（

32、C）(kJ/mol)(pm)H-C413109鍵型鍵能 鍵長109.5。 甲烷 -183.7-128.0H NH-O3461196HIC107 o氨-77.7-33.3104.5 o水0.0100.0（1） 1S22S22P6 （1 分）（2） （1 分）sp3（3） （1 分）A（4） （2 分）BC （5） （1 分）20/ CH） （1 分）Cu2+4H2O=Cu（H2O）4產(chǎn)（7） （3分）上述氫化物的中H僦哨徑越大、鍵長越長（短）,分子越易（難）斷鍵；（1分）（1分）上述氫化物氫原子間相離越遠(yuǎn)、分子越對(duì)稱，分子間作用越弱（1分）22008南海一模下表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代

33、表對(duì)應(yīng)的元素。111111111i ； 一_1L1L1LJL11L一請(qǐng)回答下列問題:（1）表中屬于d區(qū)的元素是 （填編號(hào)）。（2）表中元素的6個(gè)原子與元素的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為 ;和 形成的常見化合物的晶體類型是 。（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為;該元素與元素形成的分子X的空間構(gòu)形為（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素的氫氧化物與 NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（5） 1183 K以下元素形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183 K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)

34、單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同。圖1圖2在1183 K以下的晶體中，與原子等距離且最近的原子數(shù)為 個(gè)，在1183 K以上的晶體中，與原子等距離且最近的原子數(shù)為 。（1）（1 分）（2）苯（1分）分子晶體（1分）（3） 1 （1分）三角錐形（1分）（4）Be（OH）2+2NaOH=NBeO+2HO （1 分）（5） 8 （1 分）12 （1 分）三.分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì).1 .知道分子間作用力的含義，了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力.分子間作用力是一種靜電作用，比化學(xué)鍵弱得多，包括范德華力和氫鍵.范德華力一般沒有飽和性和方向性,而氫鍵則有坦和性和

35、方向性 .2 .知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對(duì)物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響（1） .分子晶體：分子間以分子間作用力 （范德華力、氫鍵）相結(jié)合的晶體.典型的有冰、干冰.（2） .分子間作用力強(qiáng)弱和分子晶體熔沸點(diǎn)大小的判斷：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大,“服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能憶熔、沸 點(diǎn)越&.但存在氫鍵時(shí)分子晶體的熔沸點(diǎn)往往反常地高 _.例33.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物、降溫使其固化得到的晶體屬于A.分子晶體B.原子晶體C. 離子晶體D.何種晶體無法判斷例34.下列敘述正確的是A.分子晶體中都存在共價(jià)鍵B.F2、C12、B2、I

36、2的熔沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān)C.含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵D.只要是離子化合物，其熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高3. 了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響（對(duì)氫鍵相對(duì)強(qiáng)弱的比較不作要求）NH、H2Q HF中由于存在氫鍵，使得它們的沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的沸點(diǎn)反常地高影響物質(zhì)的性質(zhì)方面：增大溶沸點(diǎn)，增大溶解性表示方法：X HY（N O F） 一般都是氫化物中存在例35.右圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表。原子，小球代表 H原子.下列有關(guān)說法正確的是A.冰晶體中每個(gè)水分子與另外四個(gè)水分子形成四面體B.冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體C.水分子間通過 H O鍵形成冰晶體D.冰晶體熔化時(shí)

37、，水分子之間的空隙增大H例36.正硼酸（HBO）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的HbBO分子通過氫鍵相連（如下圖）.下列有關(guān)說法正確的是A.正硼酸晶體屬于原子晶體B.H3BO分子的穩(wěn)定性 與氫鍵有關(guān)C.分子中硼原子最外層為8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.含1molH3BO的晶體中有 3mol氫鍵例37.一定壓強(qiáng)和溫度下，取兩份等體積氟化氫氣體，在 35c和90c時(shí)分別測得其摩爾質(zhì)量分別為 40.0g/mol 和 20.0g/mol.（1） .35 C氟化氫氣體的化學(xué)式為 .（2） .不同溫度下摩爾質(zhì)量不同的可能原因是 .例 37.（1）.（HF）2（3） .在較低溫度下 HF以氫鍵結(jié)合而成（HF）n （n=2

38、、3、），其摩爾質(zhì)量大于 HF的摩爾質(zhì)量；隨著溫度升高，氫鍵不斷被破壞，氣體摩爾質(zhì)量減小A .晶體熔點(diǎn)由低到高：CH<CC14<CBr4<CI4B .硬度由大到?。航鹣鱆石避化硅 >晶體硅C.熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>AlD例39.關(guān)于晶體的下列說法正確的是A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子晶格能由大到?。篘aF> NaCl> NaBr>NaIB.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低4. 了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別晶體類型

39、原子晶體分子晶體金屬晶體離子晶體粒子原子分子金屬陽離子、自由電子陰、陽離子粒子間作 用（力）共價(jià)鍵分子間作用力復(fù)雜的靜電作用離了鍵熔沸點(diǎn)很高很低一般較高，少部分低較局硬度很硬一般較軟一般較硬，少部分軟較硬溶解性難溶解相似相溶難溶（Na等與水反應(yīng)）易溶于極性溶劑導(dǎo)電情況不導(dǎo)電 （除硅）一般不導(dǎo)電良導(dǎo)體固體不導(dǎo)電，熔 化或溶于水后導(dǎo)電實(shí)例金剛石、水 晶、碳化硅等干冰、冰、純硫酸、H2（S）Na、Mg Al 等NaCl、CaCO NaOlW例38.下面的排序不正確的是21四、幾種比較1、離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵的比較化學(xué)鍵類型離了鍵共價(jià)鍵金屬鍵概念陰、陽離子間通過靜 電作用所形成的化學(xué) 鍵原子間通過共

40、用電子對(duì) 所形成的化學(xué)鍵金屬陽離子與自由電子通過相 互作用而形成的化學(xué)鍵成鍵微粒陰陽離子原子金屬陽離子和自由電子成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對(duì)電性作用形成條件活潑金屬與活潑的非 金JW j匕套非金屬與非金屬元素金屬內(nèi)部實(shí)例NaCl、MgOHCl、H2SO4Fe、Mg2、非極性鍵和極性鍵的比較非極性鍵極性鍵概念同種兀素原子形成的共價(jià) 鍵不同種兀素原子形成的共價(jià)鍵， 共用電子對(duì)發(fā)生偏移原子吸引電子能力相同P小同共用電子對(duì)不偏向任何一方偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子成鍵原子電性電中性顯電性形成條件由同種非金屬兀素組成由不同種非金屬兀素組成（4） 質(zhì)溶沸點(diǎn)的比較(重點(diǎn))(1)不同類晶體：一般情況下，原子晶體離子晶體 分子晶體(2)同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大，則熔沸點(diǎn)高，反之則小。離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點(diǎn)就越高。分子晶體：對(duì)于同類分子晶體，式量越大，則熔沸點(diǎn)越高。原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點(diǎn)越高。(3)常溫常壓下狀態(tài)熔點(diǎn)：固態(tài)物質(zhì) 液態(tài)物質(zhì)沸點(diǎn)：液態(tài)物質(zhì)次態(tài)物質(zhì)綜合訓(xùn)練題1、2008廣東高考鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂 時(shí)，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。(1)以MgCl 2為原料用熔