2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)化學(xué)鍵(大題培優(yōu)易錯難題)附詳細答案

1、2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué) 化學(xué)鍵(大題培優(yōu) 易錯難題)附詳細答案一、化學(xué)鍵練習(xí)題(含詳細答案解析)1.(1)下面是4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖:圖中表木的陽離子是 (用離子符號表本),D.圖中B所表示的元素在元素周期表中的位置(2)在1-18號的短周期主族元素中，圖中的字母代表一種元素，回答下列問題:寫出C的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式 ;E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是(填寫氫化物的化學(xué)式);A最高價氧化物的水化物所含化學(xué)鍵為 ,其水溶液與B反應(yīng)的離子方程式為(3) X Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所 示。下列說法正確的是 Hi m IVf注U以A.金屬

2、性：N>QB.簡單離子半徑： Q>N>XC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：M>Y> ND.原子序數(shù)：Z> M>X> YH【答案】3 Mg2+第三周期第VHA族|二5 O=C=O HCl離子鍵、共價鍵2A1+2OH-* .+2H2O=2AlO2- +3H2CD【解析】【分析】(1)根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類分析，根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系分析陰、陽離子，寫出陽離子符號，根據(jù) B的質(zhì)子數(shù)判斷其在元素周期表中的位置;(2)由元素在周期表中的位置，可知A為鈉、B為鋁、C為碳、D為氮、E為硫、F為氯。D單質(zhì)為N2,分子中N原子之間形成3對共用電子對；C

3、的最高價氧化物為 CO2,分 子中C與O原子之間形成雙鍵；元素非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定； A最高價氧 化物為NaOH,氫氧化鈉溶液與 Al反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，由此寫出反應(yīng)的離子方程；(3) X、Y、Z、M、N、Q都是短周期主族元素，由圖中化合價可知，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故 X為O元素，M的化合價為+6、-2價，故M為S元素；Z的最高價為+7 價，最低價-1價，則Z為Cl元素；Y的化合價為+4、-4價，原子半徑小于 Cl,故Y為C元 素；N為+3價，原子半徑大于 S,故N為Al元素；Q的化合價為+1價，位于第I A族，原 子半徑大于Al ,故Q為Na元素，根據(jù)以上分析解答

4、?！驹斀狻?1)由四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)有3種，則圖中粒子表示 3種元素；陽離子的核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，只有 A的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(12) > 核外電子數(shù)(1。)，表示陽離子，離子符號為 Mg2+; B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17,表示的是Cl 元素，位于元素周期表第三周期第口A族；(2)由元素在周期表中的位置，可知A為鈉、B為鋁、C為碳、D為氮、E為硫、F為氯。D氣態(tài)氫化物為 N%,分子中N原子和H原子之間共形成3對共用電子對，電子式為：H、： IVC的最高價氧化物為 CO2,分子中C與O原子之間形成雙鍵，結(jié)構(gòu)式為：O=C=Q同周期自左而右非金屬性增強，非金屬

5、性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S<Cl氫化物中HCl更穩(wěn)定；A的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為NaOH,含有離子鍵、共價鍵，氫氧化鈉溶液與Al反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ;(3) X、Y、Z、M、N、Q都是短周期主族元素，由圖中化合價可知，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故 X為O元素，M的化合價為+6、-2價，故M為S元素；Z的最高價為+7 價，最低價-1價，則Z為Cl元素；Y的化合價為+4、-4價，原子半徑小于 Cl,故Y為C元 素；N為+3價，原子半徑大于 S,故N為Al元素；Q的化合價為+1價，位于第I A族，原

6、子半徑大于 Al ,故Q為Na元素。A.同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na>Al, A錯誤；B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大小為：O>Na+>Al3+, B 錯誤；C.非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，所以酸性由強互弱的順序為：硫 酸 > 碳酸>偏鋁酸，C正確；D.根據(jù)分析可知原子序數(shù)大小為：Z(Cl)>M(S)>X(O)>Y(C) D正確；故答案選CD。著名化學(xué)家徐光憲在稀土化學(xué)等領(lǐng)域取得了卓越成就，被譽為稀土界的袁隆平稀土元素包括銃、鈕和翎系元素。請回答下列問題：(1)寫出基態(tài)二價銃離子(S(

7、2+)的核外電子排布式，其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為。(2)在用重量法測定例系元素和使例系元素分離時，總是使之先轉(zhuǎn)換成草酸鹽，然后經(jīng)過灼燒而得其氧化物,2L 2LnC3+3H2c2O4+nH2O=Ln2(C2O4)3?nHO+6HCl。H2c2O4中碳原子的雜化軌道類型為 ； 1 mol H2c2O4分子中含 。鍵和兀鍵的數(shù)目之比 為。H2O的VSEPR莫型為；寫出與H2O互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式 。HCI和H2O可以形成相對穩(wěn)定的水合氫離子鹽晶體，如HCl?2HIO, HCl?2HO中含有H5O2+ ,結(jié)構(gòu)為二gp ,在該離子中，存在的作用力有 a.配位鍵b.極性鍵c.非極性鍵d.離子鍵e

8、.金屬鍵f氫鍵g.范德華力h.蓋建i.鍵(3)表中列出了核電荷數(shù)為2125的元素的最高正化合價：元素名稱銃鈦鈕銘鎰ScTiVCrMn核電荷數(shù)2122232425最局止價+3+4+5+6+7對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是(4)PrO2(二氧化錯)的晶胞結(jié)構(gòu)與 CaB相似，晶胞中Pr(錯)原子位于面心和頂點。假設(shè)相距最 近的Pr原子與。原子之間的距離為 a pm,則該晶體的密度為 g?：m-3(用Na表示阿伏 加德羅常數(shù)的值，不必計算出結(jié)果 )。【答案】1s22s22p63s23p63d1 10 sp2雜化7:2四面體形NH2- abfi五種元素的最高正化合

9、價數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最高能層s電子和次高能層d電子數(shù)目之和4 141+16 2Na34a 10-10【解析】【分析】(1)Sc(銃)為21號元素，1s22s22p63s23p63d14s2,據(jù)此寫出基態(tài) Sc2+核外電子排布式；s、 p、d能級分別含有1、3、5個軌道，基態(tài)Sc2+的核外電子3d軌道只占了一個軌道，據(jù)此計算Sc2+占據(jù)的軌道數(shù);(2)根據(jù)雜化軌道理論進行分析；根據(jù)共價鍵的類型結(jié)合該分子的結(jié)構(gòu)進行分析計算；根據(jù)價層電子對互斥理論分析H2O的分子空間構(gòu)型；等電子體是原子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的物質(zhì)，據(jù)此寫出與之為等電子體的陰離子;HCl?2H2O中含有H5C2+,結(jié)構(gòu)為,據(jù)此分

10、析該粒子存在的作用力;(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，分別寫出Sc、Ti、V、Cr、Mn的外圍電子排布式為：3d14s2、3d24s2、 3d3 4s2、3d54s1、3d54s2,則有五種元素的最高正化合價數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最高能層s電子和次高能層d電子數(shù)目之和;(4)根據(jù)均攤法進行計算該晶胞中所含粒子的數(shù)目，根據(jù)密度=進行計算。V【詳解】(1)Sc(銃)為21號元素，基態(tài)Sc?+失去兩個電子，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d1, s、p、d能級分別含有1、3、5個軌道，但基態(tài) S鏟的核外電子3d軌 道只占了一個軌道，故共占據(jù)1X3+3X 2+1=1於，故答案為:1s22s2

11、2p63s23p63d1； 10;00(2)H2QO4的結(jié)構(gòu)式為，含碳氧雙鍵，則碳原子的雜化軌道類型為H O - ：1 - : 0b Hsp2雜化，分子中含有 7個b鍵、2個兀鍵，所以b鍵和兀鍵數(shù)目之比為：7:2,故答案為：sp2雜化；7:2；H2O中O原子的價層電子對數(shù) =-6+2=4 ,且含有兩個2個孤對電子，所以 H2O的VSPER 2模型為四面體形，分子空間構(gòu)型為V形，等電子體是原子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的物質(zhì)，因此，與H2O互為等電子體的陰離子可以是NH2-,故答案為：四面體形；NH2-;HCl?2HO中含有H5O2+,結(jié)構(gòu)為 /-弘 ,存在的作用力有：配位鍵、極性鍵、氫 鍵和b鍵，故

12、答案為:abfi;(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，分別寫出Sc、Ti、V、Cr、Mn的外圍電子排布式為：3d14s2、3d24s2、3d34s2、3d54s1、3d54s2,則有五種元素的最高正化合價數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最高能層s電子和次高能層d電子數(shù)目之和，故答案為：五種元素的最高正化合價數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最高能層 s電子和次高能層d電子數(shù)目之和；1(4)由圖可知，相距最近的Pr原子和。原子之間的距離為該立方體晶胞的體對角線的一，4則該晶胞的晶胞參數(shù)4 141+16 2為Na=- 4a 10-10cm,每個晶胞中占有 4個“PrCJ,則該晶胞的質(zhì)量 34 141+16 2g ,根據(jù) =一可得，

13、該晶體的密度為：J3-10 ，故VNA 4a 1034 141+16 2答案為：Na3334a 10-10【點睛】本題考查新情景下物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識，意在考查考生對基礎(chǔ)知識的掌握情況以及對知識的遷移能力；本題第 (2)小題的第問中 H2O的VSEPR莫型容易習(xí)慣性寫為空間構(gòu)型V形，解答時一定要仔細審題，注意細節(jié)。3.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，請回答下 列問題:(1)蘇丹紅顏色鮮艷、價格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴重危害人們健康。蘇丹紅常見有I、n、出、W 4種類型，蘇丹紅I的分子結(jié)構(gòu)如圖所示：蘇丹紅I在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，

14、有人把羥基取代在對位形成如圖所示的結(jié) 構(gòu)：則其在水中的溶解度會 (填增大”或減小”)原因是。(2)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6,顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為 TiC13 6H20。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b.分別往待測溶液中滴入 AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為 ,由CI所形成的化學(xué)鍵類型是 。(3)如圖中A、B、C、D四條

15、曲線分別表示第IV A、VA、VIA、口 A族元素的氫化物的沸點， 其中表示口 A族元素氫化物沸點的曲線是 ;表示IV A族元素氫化物沸點的曲線是;同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點依次升高，其原因是 ; A、 B、C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點，其原因【答案】增大 蘇丹I已形成分子內(nèi)氫鍵而使在水中的溶解度很小，而修飾后的結(jié)構(gòu)易已形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于增大在水中的溶解度TiCl(H2O)5Cl2 - H2O離子鍵、配位鍵B D結(jié)構(gòu)與組成相似，分子間不能形成氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高水、氨氣、HF分子之間均能形

16、成氫鍵，沸點較高【解析】【分析】【詳解】(1)因為蘇丹紅I易形成分子內(nèi)氫鍵，而使在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，而修飾后的 結(jié)構(gòu)易形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于的增大在水中的溶解度，因此，本題 答案是：增大；蘇丹紅I易形成分子內(nèi)氫鍵而使在水中的溶解度很小，而修飾后的結(jié)構(gòu)易 形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于的增大在水中的溶解度；(2)Ti3+的配位數(shù)均為6,往待測溶液中滴入 AgNO3溶液均產(chǎn)生白色沉淀，則有氯離子在配合物的外界，兩份沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2 ,可以知道紫色品體中含3

17、個氯3離子，綠色晶體中含 2個氯離子，即綠色晶體的化學(xué)式為TiCl(H2O)5Cl2 H2O,氯原子形成化學(xué)鍵有含有離子鍵、配位鍵，因此，本題答案是：TiCl(H2O)5Cl2 H2O;離子鍵、配位鍵；(3)第二周期中元素形成的氫化物中，水為液態(tài)，其它為氣體，故水的沸點最高，且相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，故 B曲線為VIIA族元素氫化物沸點；HF分子之間、氨氣分子之 間均存在氫鍵，沸點高于同主族相鄰元素氫化物，甲烷分子之間不能形成氫鍵，同主族形成的氫化物中沸點最低，故D曲線表示IVA族元素氫化物沸點；同一族中第 3、4、5周期元素的氫化物結(jié)構(gòu)與組成相似，分子之間不能形成氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，

18、分子間作用力越大，沸點越高；水分子之間、氨氣分子之間、HF分子之間均形成氫鍵，沸點較高；因此，本題答案是：B; D；結(jié)構(gòu)與組成相似，分子之間不能形成氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高；水、氨氣、HF分子之間均形成氫鍵，沸點較高。4.(1)下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是 ；同時存在(T鍵和兀鍵的分 子是,含有極性鍵的非極性分子是 。A. N2 B. QH6C CaC2D NH4CI(2)用“成“砥(空：晶格能：Na2O KCl酸性：H2SO HC1O4離子半徑：A產(chǎn) F【答案】DAB > < <【解析】【分析】(D A. N2分子含有非極性共價鍵，屬

19、于單質(zhì)，氮氣分子結(jié)構(gòu)簡式為N三N,所以氮氣分子中含有(T鍵和兀鍵的非極性分子；B. C2H6分子中碳原子和氫原子之間存在極性鍵，碳原子和碳原子之間存在非極性共價鍵，屬于共價化合物，乙烷的結(jié)構(gòu)式為,乙烷分子中只含 b鍵的非極性分子；C. CaC2中只含離子鍵，屬于離子化合物；D. NH4C1中俊根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物，俊根離子中氮原子和氫原子之間存在(T鍵；(2)離子化合物中，陰陽離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大；非金屬性越 強，所對應(yīng)元素的最高價含氧酸的酸性越強；具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的 離子半徑小?！驹斀狻?1)由

20、分析可知：既含離子鍵又含共價鍵的化合物是NH4CI；同時存在(T鍵和兀鍵的分子是N2；含有極性鍵的非極性分子是C2H6。(2) Na+的半徑比K+半徑小，O2-的半徑比Cl-半徑小，并且 O2-帶的電荷數(shù)比Cl-多，故晶格 能：Na2O>KCl 同周期從左向右非金屬性增強，非金屬性S<C|對應(yīng)最高價含氧酸的酸性為H2SO4<HC1O4;具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Al3+< F 0【點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵，為高頻考點，把握元素的位置、性 質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的

21、應(yīng)用。5.在構(gòu)成宇宙萬物的一百多種元素中，金屬約占了80%它們在現(xiàn)代工業(yè)和新材料、新技術(shù)研究中具有至關(guān)重要的意義。現(xiàn)有a、b、c、d四種金屬元素，a是人體內(nèi)含量最多的金屬元素，b是地殼中含量最多的金屬元素，c是海水中含量最多的金屬元素，d是人類冶煉最多的金屬元素。(1)元素a在元素周期表中的位置為 ; a原子的核外能量不同的電子有 種。(2)下列可以證明b、c金屬性強弱的是 。A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性：bvcB.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：bvcC.相同條件下，氯化物水溶液的pH值：bvcD c 可以從 b 的氯化物水溶液中置換出b(3)人類冶煉d 的時候一般得到的是d 的合金，潮濕環(huán)境

22、中其表面會產(chǎn)生一層水膜，從而發(fā)生腐蝕。下列關(guān)于該腐蝕的說法正確的是。A.腐蝕過程中，一定會有氣體放出B.腐蝕過程中，水膜的堿性會增強C.在酸性條件下，負極的電極反應(yīng)式為：2H+2e=H2 TD.與電源的負極相連，可以防止發(fā)生這種腐蝕(4)d 單質(zhì)在高溫下會與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1 mol該易燃氣體放出37.68 kJ熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ?！敬鸢浮康谒闹芷诘?n A 族 6 種 BC BD 3Fes)+4H2O( g)= Fe3O4( s)+4H2( g) H=-150. 72 kJ/ mol【解析】【分析】a、 b、 c、 d 四種金屬元素，a

23、是人體內(nèi)含量最多的金屬元素，則為Ca； b 是地殼中含量最多的金屬元素，b為Al; c是海水中含量最多的金屬元素，c為Na ； d是人類冶煉最多的金屬元素，為Fe,然后逐一分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：a是Ca; b是Al; c是Na; d是Fe。(1)a為Ca,原子序數(shù)為20,核外電子排布為 2、8、8、2,原子結(jié)構(gòu)中有4個電子層、最 外層電子數(shù)為2,因此位于元素周期表中第四周期n A族；a原子的核外能量不同的電子有 1s、2s、2p、3s、3p、4s 共 6 種；(2)A. 金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，則失電子能力越強，金屬性越強，與最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性無

24、關(guān)，A 錯誤；B. 金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，則失電子能力越強，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：b<c,則金屬性：bvc, B正確；C. 鹽溶液的pH 越小，鹽的水解程度越大，則對應(yīng)的堿的堿性越弱，其金屬元素的金屬性越弱，相同條件下，氯化物水溶液的pH值：b<c,則金屬性b<c, C正確；D.活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽中置換出來，但是，Na非?；顫?，能與水反應(yīng)，Na不與溶液中的金屬離子反應(yīng)，因此c 不可以從b 的氯化物水溶液中置換出b， D 錯誤；故合理選項是BC；(3)A. Fe發(fā)生吸氧腐蝕時，沒有氣體放出，鐵發(fā)生析氫腐蝕是有氫氣生成，A錯誤；B. Fe的腐蝕過

25、程中，若是酸性環(huán)境，不斷消耗H+,使溶液的酸性逐漸減弱，則根據(jù)水的離子積不變，則溶液中 OH-會逐漸增大，因此水膜的堿性會增強，B正確；C.在酸性條件下，負極為 Fe失電子生成亞鐵離子，則負極電極反應(yīng)式為：Fe-2e=Fe2+, C錯誤；D.與電源的負極相連，F(xiàn)e作陰極被保護，就可以防止Fe發(fā)生原電池的腐蝕作用，D正確；故合理選項是BD；(4) 根據(jù)d 單質(zhì)在高溫下會與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成mol該易燃氣體放出 37.68 kJ熱量，故熱化學(xué)方程式為：3Fe( s)+4H2O(g尸F(xiàn)e3O4(s)+4H2(g) H=-150. 72 kJ/mol?！军c睛】本題考查

26、元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護、熱化學(xué)方程式的書寫，注 意把握金屬的判斷及原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重考查基礎(chǔ)知識的綜合 應(yīng)用。6.研究水體中碘的存在形態(tài)及其轉(zhuǎn)化是近年的科研熱點。與I2在水體和大氣中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。b(g)"j水體表面I (aq) Ia(aq)(1) I2的電子式為。(2)水體中的在非酸性條件下難于被空氣中的 。2氧化。原因是2H 2O 4I O2 ? 2I2 4OH的反應(yīng)速率慢，反應(yīng)程度小。在酸性條件下與。2反應(yīng)的離子方程式是 。在酸性條件下易被。2氧化的可能的原因是 O(3)有資料顯示：水體中若含有 Fe2 ,會對O3氧化產(chǎn)生

27、影響。為檢驗這一結(jié)論，進行如下探究實驗：分別將等量的 。3通入到20mL下列試劑中，一段時間后，記錄實驗現(xiàn)象與結(jié)果。己知：每1molO3參與反應(yīng)，生成1molO2。序號試劑組成反應(yīng)前溶液的PH反應(yīng)后溶液的PHI的轉(zhuǎn)化率Fe(OH) 3 的生成量甲213 10 2 mol L 1NaI1_amol L NaCl5.311.0約10%乙213 10 mol L NaI211.5 10 2 mol L 1FeCl25.14.1約 100%丙211.5 10 2 mol L 1FeCl25.23.5少量a 。甲中反應(yīng)為可逆反應(yīng)，其離子方程式是 。比較甲、乙、丙實驗，說明Fe2在實驗乙中的彳用并解釋 。

28、【答案】 U"： 4H 4I O2 2I2 2H2O c(H+)增大，c(OH )減小，使平衡 e 4 # 2H2O 4I O2? 2I2 4OH正向移動，反應(yīng)易于進行等其他合理答案3 10 2H2O 2I O3? I2 2OH O2 Fe2或Fe2的氧化產(chǎn)物Fe3與和O3反應(yīng)產(chǎn)生的 OH 結(jié)合，促使該平衡正向移動，提高了的轉(zhuǎn)化率等其他合理答案【解析】【分析】(1)根據(jù)成鍵方式書寫電子式；(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理書寫反應(yīng)方程式，并根據(jù)平衡移動原理分析解答；(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)及平衡移動原理分析解答。【詳解】(1)I2屬于共價分子，電子式為：故答案為： * 4 fl- 4 # (2)根

29、據(jù)題干信息分析，在酸性條件下被。2氧化生成I2,反應(yīng)的離子方程式是4H 4I- O2 2I2 2H2O； 根據(jù)提給信息中在非酸性條件下被氧化的反應(yīng)方程式分析知，在酸性條件下易被。2氧化的可能的原因是 c(H + )增大，c(OH )減小，使平衡2H2。4I O2? 2I2 4OH正向移動，反應(yīng)易于進行，故答案為：4H 4I- O2 2I2 2H2O ； c(H+)增大，c(OH )減小，使平衡2H2O 4I O2? 2I2 4OH正向移動，反應(yīng)易于進行等；(3)驗證Fe2+對。3氧化產(chǎn)生的影響時，必須排除其它干擾因素，所以A、B組對照實驗中 c(C1)要相同，即 c(NaCl)=2c(FeC2

30、)=2X1.5X10-2mol/L=3X10-2mol/L,故答案為: 3X10-2;。3氧化時溶液顯堿性，說明生成了堿性物質(zhì)或離子，離子方程式為：H2O2IO3?I22OHO2,故答案為：H2O 2I O3 ? I22OHO2 ；Fe2+具有強還原性，易被 。3氧化生成Fe3+, Fe2+或Fe3+結(jié)合OH-生成弱堿，促使反應(yīng) H2O2IO3?I22OH。2正向進行，提高轉(zhuǎn)化率，故答案為：Fe2或Fe2的氧化產(chǎn)物Fe3與和。3反應(yīng)產(chǎn)生的OH 結(jié)合，促使該平衡正向移動，提高了的轉(zhuǎn)化率。7.合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液醋酸二氨合銅(I)、氨水吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的 CO和CC2

31、等氣體，銅液吸收 CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為： Cu (NH3)2Ac+ CO+ NH3= Cu ( NH3)3COAg完成下列填空：(1)如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是。(選填編號)a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時移走產(chǎn)物(2)銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為，其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是，通過比較可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強弱。(4)已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是。(5) CS2熔點高于CO2,其原因是?！敬鸢浮縝c 2NH3+C

32、O2+H2OXNH 4)2CO3、(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH 4HCO3 C>N>O>NH 3和PH3的穩(wěn)定性5 ；： C：S 二者都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大【解析】【分析】銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu (NH3) 2Ac+CO + NH功士 Cu(NH3) 3COAc。增大濃度、升高溫度等，可增大反應(yīng)速率。CS2和CO2均為分子晶體?！驹斀狻?1) a.減壓反應(yīng)速率減小，a錯誤；b.增大濃度，可增大反應(yīng)速率，b正確；c.升高溫度，增大反應(yīng)速率，c正確；d.減小生成物濃度，反應(yīng)速率減小，d錯誤；答案選bc。(2)氨氣

33、、水、二氧化碳可反應(yīng)生成碳酸俊或碳酸氫錢，方程式為 2NH 3+CO2+H2O=(NH 4)2CO3、(NH 4)2CO3+CO2+H2O=2NH 4HCO3。(3)銅液的組成元素中，短周期元素有H、C N、O等元素，H原子半徑最小，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑C> N>O>H,氮元素原子最外層為第二層有 5個電子，電子排布的軌道表示式是口 I* I* I ;比較非金屬性強弱，可根據(jù)2S2P氫化物的穩(wěn)定性強弱。 (4)CS的電子式類似于 CO2,電子式為5： C：5 ,二者都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則熔點越高。【點睛】分子晶體的熔沸點

34、比較，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則熔點越高。8.如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。根據(jù)表中所列元素回答下 列問題：(填元素符號)。(3)表中第三周期所列元素的非金屬性最強的是 (填元素符號)，e、f、g三種元素 的簡單氫化物中最不穩(wěn)定的是 (填化學(xué)式)。(4)元素g與元素b的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5)鉛(Pb)、錫(Sn)、渚(Ge)與碳(C)、硅(Si)屬于同主族元素，常溫下，在空氣中，單質(zhì)錫、錯 均不反應(yīng)而單質(zhì)鉛表面生成一層氧化鉛；單質(zhì)錯與鹽酸不反應(yīng)，而單質(zhì)錫與鹽酸反應(yīng)。由 此可得出以下結(jié)論：錯的原子序數(shù)為 ;鉛(Pb)、錫(Sn)、

35、錯(Ge)的+4價氫氧化物的堿性由強到弱的順序為 (用化學(xué) 式表不)。(6)最近，德國科學(xué)家實現(xiàn)了鋤原子氣體的超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知鋤(Rb)是37 號元素，相對原子質(zhì)量是 85.5 ,與鈉同主族。回答下列問題：鋤在元素周期表中的位置為 。同主族元素的同類化合物的性質(zhì)相似，請寫出 A1C3與RbOH過量反應(yīng)的離子方程式：現(xiàn)有鋤和另一種堿金屬形成的混合金屬50 g,當(dāng)它與足量水反應(yīng)時，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4 L,另一種堿金屬可能是 。(填序號)A. Li B Na C K D Cs【答案】第三周期第m A 族 18 Mg2+ S Cl P

36、H NaOH+HClQ=NaClC4+H2O 32 Pb(OH)4>Sn(OH>>Ge(OH)4 第五周期第 I A 族 Al3+4OH=AlO2-+2H2。(或?qū)憺?Al3+4OH- =Al(OH)4-) AB【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，a是N元素，b為Na元素，C為Mg元素，d為Al元素，e為P元素，f為S元素，g為Cl元素，h為Se元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答。【詳解】根據(jù)元素在周期表的位置可知確定各種元素分別是：a是N元素，b為Na元素，C為Mg元素，d為Al元素，e為P元素，f為S元素，g為Cl元素，h為Se元素。(1)元素d為Al,原子核外電子排

37、布是 2、8、3,所以在元素周期表中的位置是第三周期IIIA族，f是16號元素S, h是34號元素Se, h與f原子序數(shù)相差34-16=18;(2)b、c、f形成的簡單離子分別是 Na+、Mg2+、S2-, Na+、Mg2+核外電子排布為 2、8,具有兩個電子層，S2-核外電子排布是2、8、8,具有三個電子層，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以,種離子中離子半徑最小的是Mg2+; Na、Mg、S都是同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以三種元素的原子半徑最小的是S;(3)同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，

38、表中第三周期元素的非金屬性最強是Cl;元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，e、f、g三種元素分別表示P、S、Cl,元素的非金屬性：P<S<C|所以它們形成的簡單氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是PH3；(4)g元素與b元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是HCld、NaOH, HClQ是一元強酸,NaOH是一元強堿，二者混合發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HClC4=NaCQ+H2O ；錯位于Si元素下一周期，二者原子序數(shù)相差18,所以Ge的原子序數(shù)為14+18=32;由于同一主族的元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，所以根據(jù)鉛(Pb)、錫(Sn)、錯(Ge)在元素周

39、期表的位置可知，元素的金屬性Pb>Sn>Ge,元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強，故鉛(Pb)、錫(Sn)、錯(Ge)的+4價氫氧化物的堿性由強到弱的順序為 Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4;(6)鋤(Rb)是37號元素，原子核外有 5個電子層，最外層有 1個電子，所以37號元素在 元素周期表中的位置為第五周期第IA族；鋤(Rb再鈉同主族，由于 Rb的金屬性比Na強，所以RbOH是一元強堿，AlCh與過量的 RbOH反應(yīng)產(chǎn)生的離子方程式為 Al3+4OH= AlO2-+2H2O (或?qū)憺?Al3+4OH-=Al(OH)4-);22.4

40、 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的物質(zhì)的量n(H2)=22.4 L +22.4 L/mol=1 mM口和水反應(yīng)的化學(xué)方 程式為2Rb+2H2O=2RbOH+H4 ,可知2 molRb反應(yīng)產(chǎn)生1 mol H2,由堿金屬與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M+2H2O=2MOH+H2 T可知混合金屬的平均摩爾質(zhì)量50電M=2?mol=25 g/mol ,Rb的摩爾質(zhì)量為85.5 g/mol ,則另一種堿金屬的摩爾質(zhì)量一定小于25 g/mol ,所以另一種堿金屬可能是Li或Na,故合理選項是AB。【點睛】 本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用的知識。掌握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 的關(guān)系解答本題的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識的

41、應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。9.2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展做出巨大貢獻的科學(xué)家，鋰離子電池廣 泛應(yīng)用于手機、筆記本電腦等。(1)鋰元素在元素周期表中的位置：。(2)氧化鋰(Li2O)是制備鋰離子電池的重要原料，氧化鋰的電子式為 。(3)近日華為宣布：利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發(fā)出了石墨烯電池，電池反應(yīng)式為LXCs+Li1-xil：*? C6+LiCoC2,其工作原理如圖。石墨烯的優(yōu)點是提高電池的能量密度，石墨烯為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間存在的作用力是O鋰離子電池不能用水溶液做離子導(dǎo)體的原因是 (用離子方程式表示)。鋰離子電池放電時正極

42、的電極反應(yīng)式為 。請指出使用鋰離子電池的注意問題 。(回答一條即可)【答案】第二周期第IA族 Li> ： 0 : 了一 Li+ 范德華力(分子間作用力)2Li+2H2O=2Li+2OH-+H2 T L1-xCoO2+xLi+xe-= LiCoQ 避免過充、過放、過電流、短路及熱沖擊或使用保護元件等【解析】【分析】(1)根據(jù)鋰元素的原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系分析判斷；(2)氧化鋰是離子化合物，Li+與O2-之間通過離子鍵結(jié)合；(3)石墨烯結(jié)構(gòu)是平面結(jié)構(gòu)，層內(nèi)是共價鍵，層間以分子間作用力結(jié)合；根據(jù)Li是堿金屬元素，利用堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)分析；鋰離子電池放電時正極上Li+得電子變?yōu)長iCoQ；使用

43、鋰離子電池的注意問題是禁止過充、過房，配備相應(yīng)的保護元件等?！驹斀狻?1)Li是3號元素，核外電子排布為 2、1,所以Li在元素周期表的位置位于第二周期第IA族；(2) Li2O是離子化合物，Li+與O2-之間通過離子鍵結(jié)合，其電子式為：L廣:)：了一 ；(3)石墨烯的優(yōu)點是提高電池的能量密度，石墨烯為層狀結(jié)構(gòu)，在層內(nèi)，C原子之間以共價鍵結(jié)合，在層與層之間存在的作用力是分子間作用力，也叫范德華力；Li是堿金屬元素，單質(zhì)比較活潑，容易和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)方程式為：2Li+2H2O=2Li+2OH-+H2 T ,所以鋰離子電池不能用水溶液；根據(jù)鋰電池總反應(yīng)方程式可知：鋰離子電池在放電時，正極上L

44、i+得電子變?yōu)長iCoO2,電極反應(yīng)式為：Lii-xCoO2+xLi+xe-= LiCoO2;鋰電池在使用時應(yīng)該注意的問題是避免過充、過放、過電流、短路及熱沖擊或使用保護元件等?！军c睛】本題考查了鋰元素的有關(guān)知識，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，充分利用題干信息進行綜 合分析、判斷。10.現(xiàn)有氯化銀、金剛石、氯化錢、硫酸鈉、干冰、碘片六種物質(zhì)，按下列要求 回答：(1)熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是 ,熔化時需要破壞共價鍵的是 ,熔點最 高的是 , 熔點最彳氐的是 O(2)屬于離子化合物的是,只有離子鍵的物質(zhì)是,以分子間作用力結(jié)合的 是 O(3)的電子式是 ,的電子式是 ?！敬鸢浮緾 Ba2+ 0：:”

45、!：【解析】【分析】(1)BaC2屬于離子晶體，金剛石屬于原子晶體，NH4C1、Na2SO4屬于離子晶體，干冰屬于分子晶體，碘晶體屬于分子晶體，分子晶體熔化時不需要破壞化學(xué)鍵，原子晶體、離子晶體 熔化時需要破壞化學(xué)鍵；一般物質(zhì)熔點：原子晶體離子晶體分子晶體，分子晶體中相 對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，物質(zhì)的熔點越高；(2)BaC2、NH4C1、Na2SO4屬于離子化合物，BaC2只含有離子鍵，分子晶體以分子間作用力 結(jié)合；(3)BaC2為離子化合物，存在離子鍵；碘為非金屬單質(zhì)，以共用電子對成鍵?！驹斀狻?1)BaC2屬于離子晶體，金剛石屬于原子晶體，NH4C1、NazSd屬于離子晶體，干冰

46、屬于分子晶體，碘晶體屬于分子晶體，熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是干冰、碘晶體，熔化時需要 破壞共價鍵的是金剛石，BaC2、NH4C1、Na2SO4熔化時破壞離子鍵，一般物質(zhì)熔點：原子晶體離子晶體分子晶體，分子晶體中相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，物質(zhì)的 熔點越高，故熔點最高的是金剛石，熔點最低的是干冰，故熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是 ，熔化時需要破壞共價鍵的是，熔點最高的是，熔點最低的是；(2)BaC2、NH4C1、Na2SO4屬于離子化合物，NH4C1含有離子鍵、共價鍵，而 BaC2只含有離 子鍵，干冰、碘晶體以分子間作用力結(jié)合；(3)BaC2為離子化合物，其電子式為 C Ba2+ C；碘為非

47、金屬單質(zhì)，以共用電子對成鍵，則電子式為：1 : I :。 【點睛】明確不同類型的晶體在熔化時克服不同的作用力是解答本題的關(guān)鍵，注意把握晶體類型的 判斷方法和微粒間的作用。離子晶體熔化克服離子鍵，原子晶體熔化克服共價鍵，金屬晶 體熔化克服金屬鍵，分子晶體熔化或升華克服分子間作用力或氫鍵，尤其注意氫鍵屬于分 子間作用力。11.堿金屬及碳族元素在科研領(lǐng)域、生活和生產(chǎn)方面有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)在元素周期表中，與 Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是 (填元素符號)，該元化學(xué)鍵C-HC-OSi-HSi-O鍵能 /kJ?mol-1413336318452素基態(tài)原子最外層電子的自旋狀態(tài)(2)碳和硅的

48、有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示:(填相同"或相反" JSiH4的穩(wěn)定性小于 CH4,更易生成氧化物，原因是 。(3)天然硅酸鹽都是由SiO4四面體以頂角氧原子相連而成，可成鏈狀也可成環(huán)，所以硅酸鹽 種類繁多。下圖a代表SiOf, b、c是硅氧四面體形成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。硅氧四面體中Si的軌道雜化類型為 ;圖b環(huán)狀結(jié)構(gòu)硅酸根的化學(xué)式為若在環(huán)狀結(jié)構(gòu)中硅的原子數(shù)為n,寫出環(huán)狀結(jié)構(gòu)中硅酸根的通式晶格能與物質(zhì)熔沸點的關(guān)系判斷物質(zhì)熔沸點的高低。【詳解】(1)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是 Mg,該元素是12號元素，核外電子 排布是1s22s22p63s2,在同一軌道上最多容納 2個自

49、旋方向相反的電子，所以在 Mg原子基 態(tài)原子核外M層電子2個電子的自旋狀態(tài)相反；(2)由表中數(shù)據(jù)可知，C-H鍵的鍵能大于 C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定.而Si-H鍵的鍵能卻 遠小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si-O鍵，所以SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物 SiO2；(3)硅氧四面體中Si原子與4個。原子形成4個b鍵，無孤電子對，因此其立體構(gòu)型為正四面體，Si原子軌道雜化類型為sp3雜化；b中含有3個四面體結(jié)構(gòu)，所以含有 3個Si原子，含有的氧原子數(shù)為9,含有氧原子數(shù)比3個硅酸根離子少6個3,帶有的電荷為：3X(-2)=-6該離子化學(xué)式是(SiO3)3

50、6-;c中含有6個四面體結(jié)構(gòu)，所以含有6個Si原子，含有的氧原子數(shù)為18,含有氧原子數(shù)比6個硅酸根離子少 6個O,帶有的電荷為：6X (-2)=-12根據(jù)圖示可知：若一個單環(huán)狀離子中Si原子數(shù)為n(nR3)則含有n個四面體結(jié)構(gòu)，含有的氧原子比n個硅酸根離子恰好少 n個O原子，即：含有n個Si,則含有3n個O,帶有的負電荷為：nX(-2)=-2n其化學(xué)式 為：SnO3n2n-；(4)KBr晶體由K+、Br-通過離子鍵結(jié)合形成離子晶體；根據(jù)示意圖可知K原子的第一電離能為418.8kJ/mol； 1molBr2蒸氣轉(zhuǎn)化為Br氣態(tài)原子吸收能量 96.5J,則Br-Br鍵鍵能 296.5kJ/mol x

51、 2=193.0kJ/mol晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，則根據(jù)圖示，結(jié)合蓋斯定律可得(89.2+418.8)+(15.5+96.5-324.7)kJ/mol-QkJ/mol=-393.8kJ/mol ,解得 Q=+689.1kJ/mol; 離子晶體的晶格能越大，離子之間的作用力就越強，斷裂消耗的能量就越大，因此該晶體 的熔點越高?！军c睛】本題考查核外電子排布、化學(xué)鍵鍵能、晶格能及其作用等，立足課本知識并適當(dāng)拓展，考查了學(xué)生應(yīng)用概念進行分析和解決問題的能力。(1)中Mg原子電子自旋方向要結(jié)合原子核外電子排布規(guī)律分析，為易錯點，注意晶格能對物質(zhì)性質(zhì)的影響。12.運用元素周期律研

52、究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義。1I.部分短周期王族兀素的最圖價氧化物對應(yīng)的水化物(儂度均為0.01mol L )溶椒的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。1元素R在周期表中的位置是 ;元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。2元素丫和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為 。II.短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如 CO2、CS2、COS等。1下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是 (填序號)A. S與H2發(fā)生化合反應(yīng)比C與H2化合更容易B.酸性：H2SO3 H2CO3C. CS2中碳元素為 4價，硫元素為 2價2鉛Pb、錫Sn、錯Ge與元素C同主族。常溫下其單質(zhì)在空氣中，錫、錯不反應(yīng)

53、，而鉛表面會生成一層氧化鉛；錯與鹽酸不反應(yīng)，而錫與鹽酸反應(yīng)。由此可得出以下結(jié) 論：錯的原子序數(shù)為。它們4價氫氧化物的堿性由強到弱順序為 (填化學(xué)式)。3厥基硫COS可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似。用電子式表示默基硫 COS的形成過程： 。厥基硫 COS用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如圖：A N&5潮錢二» N.S4增液十氣體«r具落/已知A是一種正鹽，則 A的化學(xué)式為 ;若氣體a為單質(zhì)，反應(yīng)II的離子方程式為O【答案】第三周期第口 A族(+15)2 S 5離子鍵、非極性共價鍵AC 32Pb(OH) 4 Sn(OH)4 Ge(OH

54、) 4 石品一二：；"；二：,三 NazCOs2S2 5H2O S2O2 4H22OH【解析】【分析】濃度均為0.01mol/L的溶液，X、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物pH=2, X、R的最高價氧化物的水化物為一元強酸，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物pH=12, Y的最高價氧化物的水化物為一元強堿，Z的最高價氧化物的水化物的pH>2且溶液呈酸性，Z的最高價氧化物的水化物為弱酸， W的最高價氧化物的水化物的pH<2, W的最高價氧化物的水化物為多元強酸，結(jié)合原子序數(shù)的關(guān)系，所以X、Y、Z、W、R分別為N、Na、P、& Cl元素。【詳解】I. 1元素Cl在周期表中的位置

55、是第三周期第VHA族，磷原子結(jié)構(gòu)小意圖為,j 小人第國甘好一 4故答案為：第三周期第 VHA族；415)2 S 5 ;2元素丫和W形成的Y2W2型化合物為Na2s2 ,其電子式為： 暄：?：(：“南, 量+ T T含有離子鍵、非極性共價鍵，故答案為：離子鍵、非極性共價鍵；II (1) A.S與H2發(fā)生化合反應(yīng)比 C與H2化合更容易，能證明非金屬性S C,故A正確；B.酸性：H2SO3 H2CO3,由于亞硫酸不是S元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，無法比 較二者的非金屬性大小，故B錯誤；C.CS中碳元素為 4價，硫元素為 2價，說明硫原子對共用電子對的吸引力較強，說明非金屬TS C,故C正確；故答案為：AC;(2)錯在硅元素的下一周期，二者原子序數(shù)之差為18,故錯的原子序數(shù)為14 18 32,故答案為：32;同主族自上而下金屬