專題有關(guān)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

1、百度文庫(kù)-讓每個(gè)人平等地提升自我專題：有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Zn-65 H-1 S-32 O-16 Fe-56 C-12 Na -23 Ag-108 Ba-137【有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題：】薄質(zhì)的質(zhì)量利用公式的基本計(jì)算：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=港海的質(zhì)量X 100%溶液的稀釋（計(jì)算依據(jù)：加水稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變 ）計(jì)算公式：加水稀釋：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變 m濃XA濃=（m濃+m水）X A矛e%飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度（溶解度+100g） x100%*在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算【常見的題型】一、利用溶

2、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式及變形式的相關(guān)計(jì)算題1.在農(nóng)業(yè)上，有時(shí)用10%20%的食鹽溶液來(lái)選種?，F(xiàn)配制15%的食鹽溶液200kg需要食鹽 和水各多少千克？二、溶液的稀釋相關(guān)計(jì)算：1.用98%的濃硫酸（密度為cm3配制成25%的稀硫酸500g,需濃硫酸和水多少毫升？三、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算1.已知t0C時(shí)，硝酸鈉的溶解度為80g,求這溫度時(shí)硝酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。*五、在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算/（一）、基本計(jì)算型/1 .鋅跟100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：（1）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；/（2）反應(yīng)后溶液中所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。/2 .部分被氧化的鐵片10g與200

3、g的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，求該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)？3 .實(shí)驗(yàn)室用120克石灰石和100克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，制得二氧化碳44克，求(1)所用稀 鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4 .有一種未知濃度的稀硫酸600g,向其中加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，反應(yīng)中共收集 到氫氣，求：(1)有多少克鋅粉參加反應(yīng)？ ( 2)該硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ (3)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))5 .將鐵粉和銅粉的混合物7g,加入到盛有稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。此時(shí)燒杯內(nèi)各物 質(zhì)的總質(zhì)量為。試計(jì)算：(1)原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)反應(yīng)后所得

4、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；6 .某同學(xué)為了測(cè)定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液20g,加入二氧化銳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為。請(qǐng)回答下列問題：(1)二氧化鈕在反應(yīng)中的作用是 (2)計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)利用上述溶液配制 100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3%勺過氧化氫消毒液，需該溶液的質(zhì)量為 g(結(jié)果保留一位小數(shù))。7 .為測(cè)定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學(xué)稱取 20g黃銅(銅和鋅的合金)樣品于燒杯中, 向其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止共消耗 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%勺稀硫酸，請(qǐng)計(jì)算：(1)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果保留 %8

5、 . 40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36. 5%勺鹽酸與25g大理石恰好完全反應(yīng)（大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）（1）計(jì)算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。'、（2）將40%質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36. 5%勺鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺鹽酸，需要水的質(zhì)量是多少?9 .某校同學(xué)探究附近赤鐵礦中FeO的純度。他們采集了 20g樣品，加入稀鹽酸，恰好完全 反應(yīng)，共用去稀鹽酸309g,過濾得到濾渣4 g0 （假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不溶于酸； 不考慮實(shí)驗(yàn)中的損耗）。計(jì)算：/（1） FeO在赤鐵礦樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ？（二）、有關(guān)溶液的標(biāo)簽型計(jì)算該?；瘜W(xué)課外興趣小組的過氧化氫溶比 （

6、雙氧水）100g 本品含過氧化家（H2O2, 作用：消春螭劑，清洗 貯費(fèi)：成光密閉在陰原處便 注意：本品為外腿1 .某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺的過氧化氫溶液（如圖所示）同學(xué)為了測(cè)定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?4g,加入適量催化劑，待完全反應(yīng)后，共收集到氧氣。試計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2 .某醫(yī)院欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3%的過氧化氫溶液作為消毒液?，F(xiàn)有一瓶標(biāo)簽已破損的過氧化氫溶液，為測(cè)定瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化銳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g o請(qǐng)根據(jù)要求計(jì)算：/過融化看溶液體積：

7、500mL溶質(zhì)化學(xué)式:HQ 密度：】.21s? j 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/（1）生成氧氣的質(zhì)量是 g;/ 瓶?jī)?nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。、（寫出計(jì)算過程）（3）若取一定量的瓶?jī)?nèi)溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3 %的過氧化氫溶液100g,需加入水的質(zhì)量。3 .實(shí)驗(yàn)室有一瓶未開封的，部分標(biāo)簽如右圖所示。眄 MCI 3T1 空度L1甌售量 500HL u化箱ftMT(1)這瓶中溶液的質(zhì)量為多少克？ /(2)若用這瓶來(lái)配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺，需量取濃鹽酸多少毫升，水多少毫升?1.有一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測(cè)定其中碳酸鈣的含量，課外活動(dòng)小組的同學(xué)稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)

8、數(shù)據(jù)見下表(假設(shè)紙張其他成分既不溶于水， 也不與水反應(yīng))：(1)表中X的值為; (2)求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(3)燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為 go2.為了對(duì)氯化鉀樣品(含少量KNO進(jìn)行組分分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，它們 的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。請(qǐng)仔細(xì)觀察和分析數(shù)據(jù)，回答下列問題。甲乙丙所取固體樣品的質(zhì)量（g）201010加入AgNO3q質(zhì)量（g）100J00150反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量（g）（1）三位同學(xué)中，哪一位所用 KCl與AgNO恰好完全反應(yīng)S.（2）三位同學(xué)分別把反應(yīng)后的溶液過濾， 哪一位同學(xué)所得的濾液是只含一種溶質(zhì)的溶液？此 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？3.某課外興趣

9、小組對(duì)一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進(jìn)行分析, 甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反 應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：請(qǐng)你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，、回答下列問題：（燒杯的質(zhì)量為；計(jì)算結(jié)果精確到 1%（1） 同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)；（2）計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。/4 .現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測(cè)定其組成?！静殚嗁Y料】（1）鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，且生成 +2價(jià)的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣。 相對(duì)原子質(zhì)量：Mg-24、Fl 56、Zn65【實(shí)驗(yàn)步驟及

10、數(shù)據(jù)】取該混合物粉末放入燒杯中，將、的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下/次數(shù)1234加入稀硫酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g通過計(jì)算（寫出計(jì)算過程），求：（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ （2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?（3）第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ？5 .小蘇打（主要成分為NaHCO中常含有少量氯化鈉?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某品牌 小蘇打中NaHCO勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)。進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽 酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。物質(zhì)樣 品消耗稀鹽酸質(zhì)量反應(yīng)后溶液質(zhì)量質(zhì)量（g）

11、980試計(jì)算：（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）（1）樣品中的NaHC頃量分?jǐn)?shù)；（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（四）、圖像型溶液的計(jì)算/1 .化學(xué)興趣小組的同學(xué)取10 g某鋅樣品（含少量雜質(zhì)，且雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量為g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問題：（1）從右圖中可以看出，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為g_生成氣體的(2)樣品中鋅的質(zhì)量為 g 。(3)反應(yīng)后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？2 .某長(zhǎng)期暴露在空氣中的燒堿樣品已部分變質(zhì)，為了測(cè)定其純度現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取樣品加入到水中充分?jǐn)嚢柚镣耆?/p>

12、解，向所得溶液中逐滴滴加稀鹽酸，' 小的一 產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。分析題意并回 答下歹1問題：/、:(1)反應(yīng)過程中生成氣體的質(zhì)量是 。Jf 1(2)當(dāng)?shù)稳胂←}酸100g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是(寫化學(xué)式)。/ :JF該燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量是多少克(寫出規(guī)范的解題過程),一高一 濃 福酸艙量但10%勺過氧化氫溶液和二氧化鈕氣體質(zhì)01.63 .某校九年級(jí)綜合實(shí)踐活動(dòng)小組用一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 工制取氧氣，最后所得氣體質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)計(jì)算：所用過氧化氫溶液的質(zhì)量？(要求寫出解題過程)4 .用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測(cè)定某純堿樣

13、品中碳酸鈉的含 量，小明稱取該純堿樣品，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉沙向量與加入氯 化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所X求：、(1)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到 / 沉涯的質(zhì)量信040 3D 120200M除4百段的J員量單(2)所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。/ 強(qiáng)5 .已知金屬鈉和水能發(fā)生下列反應(yīng)： 2Na+2HO=2NaOH+H現(xiàn)取 金屬鈉g投入到100 g水中，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫(20C),得到一種不飽和溶液，向所得溶液中逐滴滴入 MgSOS液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液的總質(zhì)量與滴入 MgSO 溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。根據(jù)題意回答下列問題：金屬鈉和水充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量

14、為g 。圖中A點(diǎn)的縱坐標(biāo)表示的溶液的質(zhì)量是 g o(3)通過計(jì)算求出當(dāng)?shù)稳?20 g MgSO裕液時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計(jì)算 結(jié)果精確至%燒杯中溶液質(zhì)超/B6 .在一燒杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺NaCO 溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入 NaCO溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所 示。請(qǐng)根據(jù)題意問答問題：(2)在實(shí)驗(yàn)過程中放出氣體的總質(zhì)量為 g.(1)在實(shí)驗(yàn)過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是7 .在一燒杯中盛有NazCO和Na Cl組成的固體混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐 漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請(qǐng)根據(jù)題意回答問題：(1)當(dāng)?shù)渭恿?73g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的總質(zhì)量為g(2)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中 B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是(寫化 學(xué)式)、 。(3)當(dāng)?shù)渭恿?73g稀鹽酸時(shí)(即A點(diǎn)時(shí))，燒杯中為不飽和溶液, 試通過計(jì)算求