《推薦》2017年最新高三化學(xué)總復(fù)習(xí)(專題攻略)之高考化學(xué)計算一.估算法、守恒法Word版含解析

1、在每年的化學(xué)高考試題中，計算題的分值大約要占到 15胸右，每年的高考試卷抽樣分析報告中經(jīng)常會說計算題的得分率不是太高。高考化學(xué)中計算類型比較多，其中有些計算類型經(jīng)常考查，如能用好方法，掌握技巧，一定能達到節(jié)約時間，提高答題的正確率。下面就談 一談解答計算的一些巧解和方法。主要有：估算法、守恒法、差量法、十字交叉法、平均法、 極值法、關(guān)系式法、等量代換法、摩爾電子質(zhì)量法、討論法。典例 將質(zhì)每為 Wg的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 V1L。向溶液中逐滴加入濃度為a mol L-1的HCl溶液，過程中有白色沉淀產(chǎn)生后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時所加HC

2、l溶液體積為V2L。將溶液蒸干并充分灼燒得到固體 Wg。下列關(guān)系式中錯誤 的是A.BC.D.【答案】D【解析】£項，將溶液蒸干并充分灼燒得固體加油,該固體是必為和MaCl的混合物j IrrolAl結(jié)合 質(zhì)量為1S乂 14蝴？ Imog第合1m口以 質(zhì)量為我寵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律？ &正確夕B斑當(dāng) 冗淀恰好消失B寸所加溶液體積為VA,此時溶滯中的溶質(zhì)是HaCl和A心山根據(jù)原子守恒？ &正確3 口乳 IrndN已失去irnole, ImdAl失去根據(jù)電子守恒.，Ha、Al失去的電子數(shù)等于H性成H用到電子翻, C正確J。項，根據(jù)電荷守恒，Na、Al失去的電子數(shù)和N日，臚噴合的

3、CI數(shù)相等j W廣陋/心。錯1 .估算法【例1】下列化合物中氯元素的含量為47.65%的是()A. HCl B. NaCl C. AlCl3D. KCl【答案】D【解析】化合物中氯元素的含量為47.65%,氯元素的含量大約占了一半，根據(jù)化學(xué)式，A是 1:35.5 , B 是 23:35.5 , C是 27:106.5 , D是 39:35.5 ,因此答案選 D【例2】 在一個容積為 V升的密閉容器中充入 2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)3A (g) +B (g) nC (g) +2D (g),達到平衡后，A的物質(zhì)的量減少為原來的1/2,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大了1/8

4、 ,則反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是()A. 1【答案】AB. 2C. 3D. 4【解析】反應(yīng)向右進行，混合氣體的質(zhì)量不變，平均摩爾質(zhì)量增大了1/8 ,說明氣體的物質(zhì)的量減小，3+1>n+2, n<2,選A?！痉椒c評】估算法雖可大大提高解題效率，但其使用范圍有一定的局限性，絕大多數(shù) 計算題是不能用估算法解決的。做題時可先考慮估算法，如果不能解決問題，馬上用其他方 法。【針對訓(xùn)練】1 .甲、乙兩種化合物都只含 X、Y兩種元素，甲、乙中 X元素的百分含量分別為 30.4% 和25.9%。若已知甲的分子式是XY2,則乙的分子式只可能是 （）A.XY B.X2YC.X2Y3D.X2Y5【答案

5、】D【解析】甲的分子式是XY2, X元素的百分含量分別為 30.4%,乙中X元素的百分含量分別為25.9%，比甲小，X和Y的原子個數(shù)比小于1:2 ,只能選D=2 .鐵的四種化合物 FeQFeO、Fe3Q、FeS中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是（）A. FeO>Fe 3Q>FeQ>FeSB. Fe30> Fe 2Q> FeS> FeOC. FeO>Fe2Q>Fe3Q>FeSD. FeO> FeS> Fe2O3> Fe 3Q【答案】A【蟀析】ReO中3和質(zhì)量比為SScl&i f Q中餐和質(zhì)量比為SM6乂駛=S僅2勺

6、何J中X和口 質(zhì)量比為閑6顰Q密213 FES中隧和$的底里匕圖 標(biāo)321因此答案選科口3 .有一種不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鈣或鎂中的一種或幾種，將 5.6克樣品跟足量稀HbSO完全反應(yīng)生成0.2克氫氣，則此樣品中一定含有A. Cu B. Al C. Ca D. Mg【答案】A【解析】28克金屬反應(yīng)失去1摩電子就能符合題目的要求。能跟稀H2SO反應(yīng)失1摩電子的金屬和用量分別為：28克Fe、9克Al、20克Ca、12克Mg所以答案為 A。2 .守恒法在化學(xué)反應(yīng)中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質(zhì)量守恒（含原子守恒、元素守恒）、電荷守恒、電子得失守恒、能量守恒等，利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法。

7、電荷守恒即對任一 電中性的體系，如化合物、混和物、溶液、膠體等，電荷的代數(shù)和為零，即正電荷總數(shù)和負 電荷總數(shù)相等。電子得失守恒是指在發(fā)生氧化-還原反應(yīng)時，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)，無論是自發(fā)進行的氧化-還原反應(yīng)還是原電池或電解池均如此。守恒法解題依據(jù)：根據(jù)幾個連續(xù)的化學(xué)方程式前后某微粒如原子、電子、離子的物質(zhì)的量保持不變或質(zhì)量守恒原理等列關(guān)系式解答。1 .質(zhì)量守恒法【例1】 已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為 9： 22,在反應(yīng) X+ 2Y=2Q- R中，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成 4.4 g R ,則參與反應(yīng)的 Y和生成物Q的質(zhì)量之比為()A. 23 ： 9 B . 3

8、2 ： 9 C . 46 ： 9 D . 16 ： 9【答案】D【解析】此題主要考查質(zhì)量守恒定律。Q與R的摩爾質(zhì)量之比為 9 : 22是本題計算的突破口，由反應(yīng)方程式知，= 4.：,得m(Q) = 3.6 go再根據(jù)質(zhì)量守恒定律：1.6 g+ m(Y)2X9 22= 3.6 g +4.4 g ,得 m(Y) =6.4 g。故 m(Y) : n(Q) =6.4 g ： 3.6 g =16 ： 9?！痉椒偨Y(jié)】質(zhì)量守恒定律表示：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的 各物質(zhì)的質(zhì)量總和。依據(jù)該定律和有關(guān)情況，可得出下列等式：1 .反應(yīng)物的質(zhì)量之和=生成物的質(zhì)量之和。2 .反應(yīng)物減少的總質(zhì)量=

9、生成物增加的總質(zhì)量。出)。2.原子守恒【例2】38.4 mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體(無 N2Q),反應(yīng)消耗的HNO的物質(zhì)的量可能是()A. 1.0X10 3 molB . 1.6X10 3 molC. 2.2X10 3 molD . 2.4X10 3 mol【答案】 C【解析】據(jù)題意濃硝酸是適量的，而不是過量的，盡管開始產(chǎn)生的是NO氣體，隨著反應(yīng)的進行，硝酸濃度逐漸降低，氣體將由NO變?yōu)镹O,22.4 mL(標(biāo)準(zhǔn)犬況)氣體應(yīng)是NO與NO的混合物。Cu(NO)2、NO NO 中,所n(HNO) = n(氣體)+ 2n據(jù)氮原子守恒，也即反應(yīng)消耗

10、的硝酸中的氮元素在生成物中存在于 以硝酸的物質(zhì)的量等于氣體的物質(zhì)的量與硝酸銅物質(zhì)的量的兩倍之和。22.4 X 10 3 L 38.4 X 10 3 g3” / -i- + 2X -r =2.2 X 10 mol 022.4 L mol64 g mol【例3】用1L1mol/L的NaOH容液吸收0.8molCO2,求所得的溶液中 CO”和HCOT的物質(zhì)的量之比為 【答案】1: 3解折】依題意反應(yīng)產(chǎn)物為陶45和2陽6的混合物，根據(jù)Ma原子和匚原子數(shù)守恒來解答唾設(shè)溶 沌中南e5為卬1碼為NaHCSYE磯，則有方程式CEzr+rlrnMLxiiO)(十解得戶02尸0*/斯 以、n (CQj3-): 1

11、 (HCQ-) =1: 3<【針對訓(xùn)練】1 .有一在空氣中放置了一段時間的 KOH固體，經(jīng)分析測知其含水 2.8%、含&CO37.3%取 1g該樣品投入25mL2mol/L的鹽酸中后，多余的鹽酸用 1.0mol/LKOH溶液30.8mL恰好完全中 和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體 ()A. 1g B. 3.725g C. 0.797g D. 2.836g【答案】B【解析】KOH KCO跟鹽酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物都是KCl,最后得到的固體物質(zhì)是KCl,根據(jù)元素守恒，鹽酸中含氯的量和氯化鉀中含氯的量相等，所以答案為 Bo2. Na 2CO 10H2O和NaHCO的混合物 n g ,溶于水配制

12、成 200 mL溶液，測得 c(Na+)=0.5 mol/L。若將n g該混合物加熱至質(zhì)量不再改變時，得到的固體質(zhì)量為A. 3.l gB . 5.3 gC. 9.0 gD. 11.0 g【答案】B【解析】溶液中的 Ns+的物質(zhì)的量：0.5 x (200/1000 ) =0.1 mol ,由于 Na2CO?10H2O和 NaHCOm熱后最后剩余白估計都是為 N32CO,因此根據(jù)Na元素守恒，可知道最后的 NaCO為 0.1/2=0.05mol ,所以最后固體物質(zhì)的質(zhì)量是： 0.05*106=5.3 g3.電子守恒氧化還原反應(yīng)中存在電子得失，氧化劑得到電子的總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)，即 為得失

13、電子守恒。用得失電子守恒法解題的一般步驟：第一步，找出氧化劑、還原劑；第二 步，確定氧化劑、還原劑中一個原子得到或失去的電子數(shù)；第三步，根據(jù)氧化劑得到的電子 數(shù)等于還原劑失去的電子數(shù)，列出等式：n(還原劑)x升價原子個數(shù)x化合價升高值=n(氧化劑)x降價原子個數(shù)x化合價降低值?！纠?】已知氧化劑 XO(OH)+被NaSO還原到低價。如還原含 2.4X10-3mol XO(OH"+的溶 液，需30mL0.2 mol/L的N&SO溶液，則X元素的最終價態(tài)為()A. + 2 B .+1 C . 0 D .+3【答案】C【解析】NaSO是還原劑，被氧化為 NaSO, XO(OH2+是

14、氧化劑，設(shè)X被還原為y價，根據(jù) 電子守恒：2.4X10 -3X (5-y) =0.03 X0.2 X2, y=0,選 C=【例5】將純鐵絲5.21克溶于過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53克KNO去氧化溶液中亞鐵離子，待反應(yīng)后剩余的Fe2+離子尚需12mL0.3mol/LKMnQ溶液才能完全氧化，寫出硝酸鉀和氯化亞鐵完全反應(yīng)的方程式 ?！敬鸢浮縆NO+3FeCl2+4HCl=3FeCl 3+KCl+NO+2HO【解析】鐵跟鹽皎完全反應(yīng)生成修，根據(jù)題意可知©分別跟KMW,溶液和煙G溶液發(fā)生氧化還原 反應(yīng),（CMg被還原為Mn2,設(shè)KN5被還解的產(chǎn)物中N為X價,根據(jù)電子得失守恒乂52地

15、叵）乂 口孔用WD X （X）MMIZMQZX（7-2）,檸，即KN5被還原的產(chǎn)物是NS所以硝酸鉀和氧化亞鐵完全反應(yīng)的化學(xué) 方程式為；KN5+3FeCb+4HCl=3FeChHfl十時82期6【針對訓(xùn)練】NQ溶液質(zhì)量增1.某稀硝酸溶液中，加入 5.6g鐵粉充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解，生成加3.2g ,所得溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為（）A. 4 ： 1B. 2： 1C. 1： 1D. 3： 2【答案】D【解析】設(shè)Fe2+為xmol , Fe3+為ymol,則：x+y=0.1 （Fe元素守恒）2x+3y=（失電子守恒）得：x=0.06mol , y=0.04mol ,則 x ： y=3

16、: 2。2.將一定量的鋅與 100ml 18.5mol/L 的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解 ，同時生成氣體 A33.6L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），將反應(yīng)后的溶液稀釋至 1L,測得溶液中c （H+） =0.1mol/L ,則下列敘述 錯誤的是（）A.氣體A為SO和H2的混合物B.氣體A為SO和H2的體積比為4:1C.反應(yīng)中共消耗鋅 97.5gD.反應(yīng)中共車t移電子 3mol【答案】B【解折】謖有工E制的Zn參與反應(yīng)生成了 xmol的雙VeoI出,根據(jù)電子守恒:4Z , K+Y書3.能2.4=L5j片工+尸1,"再由溶液中電荷守恒；口卡 十所此儼）=zn（5O1 ）j O.lmoIX 1+L5XZ

17、=2n （SO產(chǎn)），n CW-） =L55E;iln 反應(yīng)掉的 n （SO?） =1.81.55=0.9mal,艮1 生成 犯 為 0.2mcl,再為L 5mol-0Jrnd=L2md? B 答案錯誤 o4.電荷守恒【例6】某反應(yīng)可表示為：ml+ nHI+ + Q=xM2 +yH20,則x值為（）A. 2 B . 4 C . 6D. 9【答案】A【解析】本題可以利用得失電子守恒求解，也可以利用電荷守恒求解。據(jù)得失電子守恒有 2x=4,即 x=2。若利用電荷守恒求解，則有y= 2（氧原子守恒），n = 4（氫原子守恒），4X 1 = 2x（電荷守恒），即 x = 2?！纠?1鎂鋁合金5.1 g溶

18、于300 mL 2 mol - L 1鹽酸時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體5.6 L 。若向反應(yīng)后的溶液中加入一定量燒堿溶液，生成的沉淀的最大質(zhì)量為()A. 9.35 gB. 12. 6 gC. 13.6 gD. 15.8 g【答案】C【解析】合金中鎂、鋁失去的電子數(shù)等于HCl生成氫氣時得到的電子數(shù)，也等于Mc2+>A13+結(jié)合的OH個數(shù)。則沉淀的最大質(zhì)量等于合金質(zhì)量與OH的質(zhì)量之和，即最大質(zhì)量為5.15.6+ 224><2X 17= 13.6(g)?！踞槍τ?xùn)練】1 .由(NH4)2SO和MgSO組成的混合物共 mg ,溶于水中配制10 L溶液，測得此時溶液中 c(SO4 ) =0.

19、15 mol - L 1, c(Mg2+)=0.10 mol - L 1,則混合溶液中Nh4的物質(zhì)的量濃度是()A. 0.10 mol - L 1 B . 0.05 mol - L 1C. 0.15 mol - L 1 D . 0.01mol - L 1【答案】A【解析】(NHk)2SQ和MgSO的混合溶液中存在電荷守恒關(guān)系：2c(SO2) = c(NH4) + 2c(Mg2j ,代入數(shù)據(jù)，有 2X0.15 mol - L 1 = c(NH4) +2X0.10 mol - L 1,解得 c(NH4) =0.10 mol - L -1 o2.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為()所含離子-NOso2-h+M濃度(mol L 1)2121A. Mg 2+B . Ba2+C . FD. Na+【答案】A【解析】負電荷：c (NO-) +2c (SO2-) =2+2X1=4,正電荷：2,所以M帶2個單位的正電荷，再根據(jù)離子共存，答案選Ao3 .某溶液中(假定不考慮水解因素)僅含有、M0+、SO2, NO四種離子，其中 如與mC +的個數(shù)之比為 4 ： 5,則NQ與SO”的物質(zhì)的量濃度之比一定不是A. 8 ： 3B .3：2 C .2：3 D.1：3【答案】C【解析】 根據(jù)電荷守恒：c (K) +2c (Mc2+) =c (NO ) +2c