【最新】吉林省長春市中考化學(xué)一模試題(含解析)

1、最新中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料中考化學(xué)一模試卷一、選擇題（共10 小題，每小題1 分，滿分10 分）1 下列物質(zhì)是按酸、堿、鹽順序排列的一組是（）A H2CO3 MgO MgCl2 B Ba（ OH） 2 HNO3 NaClC HNO3 Mg（ OH） 2 NaCl D CaO H 2CO3 MgCl22下列氣體中既可以用濃硫酸干燥，又可以用固體氫氧化鈉干燥的是（）A O2B NH3 C SO2 D CO23下列物質(zhì)中不能使無色酚酞溶液變紅的是（）ANaOHBFe（OH）3CNa2CO3DCa（OH）24有關(guān)溶液的說法正確的是（）A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B .溶液是均一、穩(wěn)定的純凈物C.溶液是無色、

2、透明的液體D.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物5下列物質(zhì)在空氣中長期放置一段時間后質(zhì)量增加且變質(zhì)的是（）A.濃硫酸B.濃鹽酸C.食鹽水D.氫氧化鈉溶液6下列鹽中不能通過金屬和鹽發(fā)生置換反應(yīng)而一步制得的是（）A AlCl 3 B FeCl3C ZnCl2 D MgCl27下列物質(zhì)是由分子構(gòu)成的是（）A.金剛石B.氫氣C.硫酸銅 D.汞8下列說法中正確的是（）A.凡有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B.顯堿性的溶液一定是堿的溶液C.顯酸性的雨水一定是酸雨D.凡有氧氣參加的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)9敞口放置在空氣中的濃鹽酸和澄清的石灰水一段時間后，兩種溶液的pH（）A.前者變大后者變小 B .前者變小后者變大C.兩

3、者都變大D.兩者都變小10下列歸納和總結(jié)，正確的是（）A.實驗室里常儲備的酸：鹽酸、硫酸、生石灰B.可做干燥劑的物質(zhì)：氫氧化鈉溶液、濃硫酸、生石灰C.腐蝕性的物質(zhì)：鹽酸、石灰水、氫氧化鈉D.易揮發(fā)的物質(zhì)：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水二、解答題(共12小題，滿分40分)11 .回答下列問題.(1)標(biāo)出氧化鈣中鈣元素的化合價 ;(2)三個鋁離子用符號表示為 ;(3)化學(xué)反應(yīng) 2N&Q+2d2NazCO+X中，X的化學(xué)式為 .12 .請回答下列與水有關(guān)的問題：(1)可用 測定某地雨水的酸堿度.(2)通過電解水和 的實驗均可驗證水的組成.(3)將足量的 CaO放入少量水中，水是 ,(4) FeCl2

4、和FeCl3兩種物質(zhì)的水溶液顏色不同，從微觀的角度分析其原因是 不同，(5)用水就可以將 NHNQ NaCl、NaOHE種固體一次性鑒別開來，則鑒別出NaOK依據(jù)的現(xiàn)象是.13 .如圖是KNO和NaCl兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列有關(guān)問題：(1) 20C時，KNO的溶解度約為31.6g ,則在該溫度下，將 10gKNO溶解在50g水中，若將其變成該溫度下的飽和溶液，至少需要再加入KNO g .(2)要使20c時飽和的NaCl溶液變成20c使的不飽和溶液，可采用的方法是 ,(3)若從混有少量 KNO的NaCl溶液中，分離出 NaCl,可采取的方法是 (選填“蒸發(fā)結(jié)澹解度居”或冷卻熱飽和溶

5、液)溫度七14 .回答下列與金屬有關(guān)的問題(1)工業(yè)煉鐵核心反應(yīng) FezQ +4C43Fe+4CO中，發(fā)生了還原反應(yīng)，(2)現(xiàn)有金屬Fe片，Cu片、和AgNO溶液，可先將足量的金屬 片放入到AgN0§液中 充分反應(yīng)后，再將另一種金屬片放入反應(yīng)后所得的溶液中，即可驗證Fe、Cuk Ag三種金屬的活動性強弱.(3)將一定量的Al粉放入到CuSO和FeSO的混合溶液中國充分反應(yīng)后，過濾，得到金屬濾渣和無色溶液，則濾渣中一定含有的金屬是 .15 .請回答與稀硫酸和稀鹽酸有關(guān)的問題：(1)稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)相似，是因為其中含有的陽離子都是 ;(2)要洗去細口瓶內(nèi)壁上附著的CaCO,應(yīng)選用

6、這兩種酸中的 .(3)治療胃酸過多時常服用含有Mg (OH 2的藥物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為 .(4) 6.5gZn與200g稀硫酸恰好完全反應(yīng) Zn+HSO ZnSQ+Hd ,則所用稀硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)是.(5)稀鹽酸和稀硫酸都能除鐵銹(主要成分(FezQ)請寫出稀 HSO除鐵銹的化學(xué)反應(yīng)的方程16 .請分析下列方程表示的反應(yīng)：Ca (OH 2+CO- CaCOj +H2O 2NaOH+C*Na2CO+HO KOH+CO-K2CO+HO(1)在上述反應(yīng)中，堿溶液與CO反應(yīng)的規(guī)律是生成 和水.(2)根據(jù)上述反應(yīng)規(guī)律，請寫出 Ba (OH 2溶液與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式 .(3)用CO

7、鑒別NaO即口 Ca (OH 2兩種溶液時，為避免藥品浪費，應(yīng)該先取樣后再通過CO氣體，能觀察到明顯現(xiàn)象的是 溶液.(4)若除去CO中混有的CO氣體，通常選用 NaOH§液而不選 Ca (OH 2溶液，其原因是由于 NaOH Ca (OH 2兩種固體物質(zhì)在水中的 不同.(5)做硫在空氣中燃燒的實驗時，若將集氣瓶底部的水換成等體積的NaOH§液來吸收有毒的 SO效果會更好，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為 .17 .實驗室要配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%勺NaCl溶液，結(jié)合下列操作回答有關(guān)問題：(1)計算：需要 NaCl g,水 47.5mL.(2)稱量所需NaCl時，先調(diào)節(jié)天平平衡后，

8、然后(選填“添加藥品”或“移動游碼”).(3)量取所需水時應(yīng)選用 mL量筒(選填“ 10”、“50” “100”).18 .用98%勺濃硫酸和蒸儲水配制19.6%的稀硫酸100g:(1)計算：所需定量的 98魅硫酸，還需要蒸儲水 g,(2)量取混勻操作中所需玻璃儀器包括燒杯、量筒、膠頭滴管和 .(3)如果在量取98%農(nóng)硫酸時，仰讀視數(shù)，其他操作都正確，則所配制出的稀硫酸的濃度會比19.6%.(“偏高”或“偏低”)19.控制實驗條件，對比試驗現(xiàn)象，進而得出結(jié)論，結(jié)合下列實驗，回答下列有關(guān)問題：(1)實驗A是要探究燃燒所需條件，其中熱水的作用除了起到提供溫度外，水的另一個作用是.(2)實驗B是要探

9、究鐵生銹的條件與 O2有關(guān)，但上述實驗一周后兩支試管內(nèi)的鐵釘均生銹，無法證 明鐵生銹與 Q有關(guān)，為達到目的應(yīng)對試管 b做出改進，你的改進方法是 .(3)依據(jù)實驗C中所能觀察帶的預(yù)期實驗現(xiàn)象，可以驗證CO具有的化學(xué)性質(zhì)是 20 .根據(jù)如圖1所示實驗裝置回答有關(guān)問題:宣1X M圖1(1)實驗室制取氫氣應(yīng)該選擇的發(fā)生裝置是(2)實驗室若制取8.8gCO2,需要 g質(zhì)量分數(shù)為10%勺稀HCl與足量的大理石反應(yīng).(3)如圖2所示想通過蠟燭在氧氣中燃燒，然后再加入澄清石灰水來驗證蠟燭的組成中一定含有CH、元素的結(jié)論，則收集 Q應(yīng)選擇的收集裝置是(填字母)21.通過實驗鑒別稀 HCl、Ba (OH 2、Na

10、OH稀HSQ四種無色溶液,(1)取樣，分別滴加無色酚酬:溶液，無明顯現(xiàn)象的是 ,并據(jù)此將其標(biāo)記為 A組，余下 溶液為B組.(2)任取A組中的一種溶液分別于 B組的溶液一一混合，若其中一支試管內(nèi)產(chǎn)生了白色沉淀，至此 共有 溶液已被鑒別出來.22.將一定量的稀HCl和NaOHW種溶液混合值完全反應(yīng)后，對于反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)成分有什么進行如下彳1想，NaCl和NaOK2)NaCl和HCl(1)你的猜想是.(2)為了驗證你的猜想成立，下列各組試劑能達到驗證目的是 .A、無色酚酗:和 Cu B、無色酚酗:和 Cu (OH 2 C、無色酚酗:和 CuO D、紫色石蕊溶液.參考答案與試題解析一、選擇題（共

11、10 小題，每小題1 分，滿分10 分）1 下列物質(zhì)是按酸、堿、鹽順序排列的一組是（）A H2CO3 MgO MgCl2 B Ba（ OH） 2 HNO3 NaClC HNO3 Mg（ OH） 2 NaCl D CaO H 2CO3 MgCl2【考點】常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別【專題】物質(zhì)的分類【分析】酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；可以采用排除法（即只要發(fā)現(xiàn)選項中有一種不符合酸、堿、鹽的排列要求，即可排除該選項）進行快速排除；據(jù)此進行分析判斷【解答】解：A、碳酸是由氫離

12、子和碳酸根離子組成的化合物，屬于酸；MgO是由鎂元素和氧元素組成的氧化物，不是按酸、堿、鹽順序排列的，故選項錯誤B、氫氧化鋼是由鋼離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿，不是按酸、堿、鹽順序排列的，故選項錯誤C、硝酸是由氫離子和硝酸根離子組成的化合物，屬于酸；氫氧化鎂是由鎂離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；是按酸、堿、鹽順序排列的，故選項正確DK氧化鈣是由鈣元素和氧元素組成的氧化物，不是按酸、堿、鹽順序排列的，故選項錯誤.故選：C【點評】本題難度不大，考查物質(zhì)類別的判別，抓住酸、堿、鹽的特征，采用排除法（即只要發(fā)現(xiàn)選項中有一種不符合排列要求，即可

13、排除該選項）是快速、正確解答此類題的捷徑2下列氣體中既可以用濃硫酸干燥，又可以用固體氫氧化鈉干燥的是（）A O2B NH3 C SO2 D CO2【考點】根據(jù)濃硫酸或燒堿的性質(zhì)確定所能干燥的氣體【專題】常見的酸酸的通性；常見的堿堿的通性【分析】能用濃H2SQ干燥，又能用NaOH®體干燥，說明該氣體不能與這兩者反應(yīng)；濃硫酸不能干 燥氨氣等溶于水顯堿性的氣體；氫氧化鈉固體不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等溶于水顯酸性的氣體【解答】 解：A、氧氣既不與濃硫酸反應(yīng)，也不與氫氧化鈉反應(yīng)，故既可以用濃H2SQ干燥，又可以用NaO用體干燥，故選項正確.B、NH能與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鏤，不能用濃硫

14、酸干燥，故選項錯誤.C、SO能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，不能用NaOHfl體干燥，故選項錯誤.H二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不能用NaO用體干燥，故選項錯誤.故選：A【點評】本題難度不大，是對干燥劑知識的考查，掌握干燥劑不能與被干燥的氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是解答此類題的關(guān)鍵3下列物質(zhì)中不能使無色酚酞溶液變紅的是（）ANaOHBFe（OH）3 CNa2CO3DCa（OH）2【考點】堿的化學(xué)性質(zhì)【專題】元素與化合物；常見的堿堿的通性【分析】酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的酸堿性，進行分析判斷【解答】 解：A氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酬:溶液變紅，故選項

15、錯誤.B、 Fe（ OH） 3 難溶于水，不能使無色酚酞溶液變紅，故選項正確C、N&CO溶液顯堿性，能使無色酚酗:溶液變紅，故選項錯誤.D、 Ca（ OH） 2溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，故選項錯誤故選：B【點評】本題難度不大，掌握常見化學(xué)物質(zhì)的酸堿性并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵4有關(guān)溶液的說法正確的是（）A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B .溶液是均一、穩(wěn)定的純凈物C.溶液是無色、透明的液體D.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物【考點】溶液的概念、組成及其特點【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物；據(jù)此結(jié)合各選項的說法分析判

16、斷【解答】 解：A均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一的、穩(wěn)定的液體，但不是混合物，不是溶液，故選項說法錯誤B、溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物，故選項說法錯誤.C、溶液不一定都是無色的，有些溶液是有顏色的，如硫酸銅溶液是藍色的；故選項說法錯誤.H溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物，故選項說法正確.故選D【點評】本題難度不大，掌握溶液的本質(zhì)特征（均一性、穩(wěn)定性、混合物）是解答本題的關(guān)鍵5下列物質(zhì)在空氣中長期放置一段時間后質(zhì)量增加且變質(zhì)的是（）A.濃硫酸B.濃鹽酸C.食鹽水D.氫氧化鈉溶液【考點】空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法【專題】常見的酸酸的通性；常見的堿堿

17、的通性【分析】物質(zhì)暴露在空氣中一段時間后，發(fā)生物理變化質(zhì)量增加而不變質(zhì)；發(fā)生化學(xué)變化質(zhì)量增加，且與空氣中的成分發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)而變質(zhì)；據(jù)此根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)進行分析判斷【解答】解：A、濃硫酸具有吸水性，暴露在空氣中會吸收空氣中的水分，使其質(zhì)量增加，但沒有新 物質(zhì)生成，沒有變質(zhì)，故選項錯誤B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置在空氣中一段時間，會使其質(zhì)量減少，故選項錯誤.C、食鹽水長期敞口放置會水分蒸發(fā)而質(zhì)量減小，故選項錯誤.H氫氧化鈉溶液能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉變質(zhì)導(dǎo)致質(zhì)量增加，故選項正確.故選：D【點評】本題難度不大，掌握常見的酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)、在空氣中的質(zhì)量變化等是

18、正確解答此類題的關(guān)鍵6下列鹽中不能通過金屬和鹽發(fā)生置換反應(yīng)而一步制得的是（）A AlCl 3 B FeCl 3 C ZnCl 2 D MgCl2【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用金屬與金屬材料【分析】依據(jù)金屬與鹽反應(yīng)的規(guī)律情況分析解答，主要是利用位于前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來的知識分析解決【解答】解：A、通過鋁與其后面的金屬的鹽酸鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)而一步制得氯化鋁，故 A不符合題意；B、通過鐵與其后面的金屬的鹽酸鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵，不能生成氯化鐵.故B符合題意；C、通過鋅與其后面的金屬的鹽酸鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)而一步制得氯化鋅，故C不符合題意；DK通過鎂與其后面金屬的鹽

19、酸鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)而一步制得氯化鎂，故D不符合題意.故選B【點評】本題是對金屬活動性順序應(yīng)用的考查，解題的關(guān)鍵是掌握金屬活動性中位于前邊的金屬可以與后面金屬的鹽溶液反應(yīng)的知識解決；7下列物質(zhì)是由分子構(gòu)成的是（）A.金剛石B.氫氣C.硫酸銅D.汞【考點】物質(zhì)的構(gòu)成和含量分析【專題】化學(xué)物質(zhì)的分類思想；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子構(gòu)成；有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，氣態(tài)的非金屬單質(zhì)和由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進行分析判斷即可【解答】 解：A、金剛石屬于固態(tài)非

20、金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故選項錯誤.B、氫氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氫分子構(gòu)成的，故選項正確.C、硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的，故選項錯誤.H汞屬于金屬單質(zhì)，是由汞原子直接構(gòu)成的，故選項錯誤.故選：B【點評】本題難度不大，主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識，對物質(zhì)進行分類與對號入座、掌握常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵8下列說法中正確的是（）A.凡有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B.顯堿性的溶液一定是堿的溶液C.顯酸性的雨水一定是酸雨D.凡有氧氣參加的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)【考點】堿的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；氧化反應(yīng)【專題】元素與化合物；化學(xué)反應(yīng)

21、的分類思想；化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化；常見的酸酸的通性；常見的堿堿的通性【分析】A、中和反應(yīng)是指酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，判斷中和反應(yīng)時一要看反應(yīng)物是否是酸和堿，二是看生成物是否是鹽和水，二者缺一不可B、根據(jù)堿性溶液不一定是堿溶液，也有可能是鹽溶液，進行分析判斷.C、酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的 pH約為5.6 ,進行分析判斷.H根據(jù)氧化反應(yīng)的特征進行分析判斷.【解答】解：A酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO+2NaO1+ NazCG+HO,故選項說法錯誤.B、堿的水溶液顯堿性，但堿性溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但屬于鹽，故選項

22、說法錯誤C、pH小于7的雨水，呈酸性，不一定是酸雨；酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的 pH約為5.6 ，故選項說法錯誤H凡有氧氣參加的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)，故選項說法正確.故選： D【點評】本題難度不大，掌握堿性溶液不一定是堿溶液、中和反應(yīng)與氧化反應(yīng)的特征、酸雨的概念等是正確解答本題的關(guān)鍵9敞口放置在空氣中的濃鹽酸和澄清的石灰水一段時間后，兩種溶液的pH（）A.前者變大后者變小 B .前者變小后者變大C.兩者都變大D.兩者都變小【考點】 堿的化學(xué)性質(zhì)；酸的物理性質(zhì)及用途；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系.【專題】元素與化合物；常見的酸酸的通性；常見的堿堿的通性【分析】根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，

23、澄清的石灰水能與空氣的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，進行分析判斷pH【解答】解：濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置在空氣中的濃鹽酸一段時間后，酸性變?nèi)?；?dāng)溶液的小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，則 pH增大.澄清的石灰水能與空氣的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，堿性變?nèi)?；?dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，則 pH減小.故兩種溶液的pH前者變大后者變小.故選：A.【點評】本題難度不大，掌握堿的化學(xué)性質(zhì)、濃鹽酸具有揮發(fā)性、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是正確解答本題的關(guān)鍵.10 .下列歸納和總結(jié)，正確的是（）A.實驗室里常儲備的酸：鹽酸、硫酸、生石灰B.可做干燥劑的物質(zhì)：氫

24、氧化鈉溶液、濃硫酸、生石灰C.腐蝕性的物質(zhì)：鹽酸、石灰水、氫氧化鈉D.易揮發(fā)的物質(zhì)：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水【考點】 常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；氣體的干燥（除水）；酸的物理性質(zhì)及用途；常見堿 的特性和用途.【專題】物質(zhì)的分類.【分析】根據(jù)酸及常見的干燥劑分析：酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；干燥劑 的性質(zhì)是具有吸水性.【解答】 解；A、生石灰是氧化物，故不正確；B、氫氧化鈉溶液不具有吸水性，故錯誤；C、鹽酸、石灰水、氫氧化鈉都具有腐蝕性，故正確；H濃硫酸不具有揮發(fā)性，故不正確.故答案為：C.【點評】回答本題的關(guān)鍵是明確各自的定義及組成；注意常見的干燥劑中，濃硫酸不能干燥堿性物

25、質(zhì)，生石灰、燒堿不能干燥酸性物質(zhì).二、解答題（共12小題，滿分40分）11 .回答下列問題.142（1）標(biāo)出氧化鈣中鈣元素的化合價 _ChO_；（2）三個鋁離子用符號表示為3A13+;(3)化學(xué)反應(yīng) 2N&Q+2CG12Na2CO+X中，X的化學(xué)式為 Q .【考點】化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.【分析】 本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學(xué)符號前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目.

26、【解答】解：(1)元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，所以標(biāo)出氧化鈣中鈣元素的化合+2；價，故可表示為：Cai G；(2)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略.若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字， 故三個鋁離子可表不為：3AI3+;(3)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式 2N&Q+2CG=2N&CG+X,反應(yīng)物中鈉、氧、碳原子個數(shù)分別為4、8、2,反應(yīng)后的生成物中鈉、氧、碳原子個數(shù)分別為4、6、2,根據(jù)

27、反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì) X的化學(xué)式為Q.+2故答案為：(1) CaG; (2) 3AI3+; (3) Q;【點評】本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計既包含對化學(xué)符號意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易.12 .請回答下列與水有關(guān)的問題：(1)可用 pH試紙 測定某地雨水的酸堿度.(2)通過電解水和氫氣燃燒 的實驗均可驗證水的組成.(3)將足量的CaG放入少量水中，水是 反應(yīng)物 ，(4) FeCl2和FeCl3兩種物質(zhì)的水溶液顏色不同，從微觀的角度分析其原因是溶液所含金屬離子不同，(5)用水就可以將

28、 NHN0 NaCl、NaGHE種固體一次性鑒別開來，則鑒別出NaGK依據(jù)的現(xiàn)象是水溫度升高.【考點】 鹽的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿度測定；電解水實驗；生石灰的性質(zhì)與用途；酸、堿、鹽的鑒 別.【專題】 空氣與水；常見的堿 堿的通性；常見的鹽 化學(xué)肥料.【分析】(1)根據(jù)pH的測定方法來分析；(2)考慮氫氣和氧氣分別是由氫元素和氧元素組成的；(3)考慮氧化鈣與水反應(yīng)，進行分析；(4)考慮溶液所含金屬離子不同；(5)在鑒別這三種物質(zhì)時，所選擇的藥品要出現(xiàn)三種不同的現(xiàn)象將這三種物質(zhì)鑒別出來；三種固體溶于水會使溶液的溫度發(fā)生改變：NaCl溶于水溫度不變，NHNO溶于水溫度降低，NaOH§于水溫度

29、升高.【解答】 解：(1)通常用pH試紙來測定溶液的酸堿度，故填： pH試紙；(2)氫氣和氧氣分別是由氫元素和氧元素組成的，實驗可以證明水是由氫、氧兩種元素組成；(3)將足量的CaO放入少量水中，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故水是反應(yīng)物；(4)因為FeCl3溶液呈黃色；FeCl2溶液呈淺綠色；故 FeCl2和FeCl3兩種物質(zhì)的水溶液顏色不同，從微觀的角度分析其原因是溶液所含金屬離子不同；(5)三種固體溶于水會使溶液的溫度發(fā)生改變：NaCl溶于水溫度不變，NHNO溶于水溫度降低，NaOH溶于水溫度升高，因此將固態(tài)的NaCl、NHNO、NaOH別加入水中，溫度升高的是氫氧化鈉，溫度降低的是硝酸錢

30、，溫度不變的是氯化鈉.故答案為：(1) pH試紙.(2)氫氣燃燒.(3)反應(yīng)物，(4)溶液所含金屬離子，(5)水溫度升高.【點評】 本題考查了酸堿度的測定以及物質(zhì)的鑒別等，解題關(guān)鍵是熟悉要鑒別物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇合適的試劑進行混合出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可.13 .如圖是KNO和NaCl兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列有關(guān)問題：(1) 20C時，KNO的溶解度約為31.6g ,則在該溫度下，將 10gKNO溶解在50g水中，若將其變成該溫度下的飽和溶液，至少需要再加入KNO 5.8 g .(2)要使20c時飽和的NaCl溶液變成20c使的不飽和溶液，可采用的方法是加入水 ，(3)若從混有少量 KN

31、O的NaCl溶液中，分離出 NaCl,可采取的方法是蒸發(fā)結(jié)晶(選填“蒸發(fā) 結(jié)晶”或冷卻熱飽和溶液)溫度七【考點】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變 的方法.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】(1)據(jù)該溫度下硝酸鉀的溶解度分析解答;(2)飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ羌尤肴軇?、升?(3)據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響情況分析解答.【解答】解(1)20C時，KNO的溶解度約為31.6g ,即100g水中最多溶解31.6g的硝酸鉀，則在該溫度下，50g水中最多溶解15.8g硝酸鉀，所以將10gKNO溶解在50g水中，若將其變成該溫度下的飽和溶液

32、，至少需要再加入5.8g硝酸鉀；(2)要使20c時飽和的NaCl溶液變成20c使的不飽和溶液，溫度不變，則可采用加入水的方法；(3)硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以若從混有少量KNO的NaCl溶液中，分離出 NaCl,可采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；故答案為：(1) 5.8; (2)加入水；(3)蒸發(fā)結(jié)晶.【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問題14 .回答下列與金屬有關(guān)的問題喜福l(1)工業(yè)煉鐵核心反應(yīng) FezQ +4CO0 皿3Fe+4CO中,氧化鐵 發(fā)生了還原反應(yīng),(2)現(xiàn)有金屬Fe片，Cu片、和AgNO溶液

33、，可先將足量的金屬銅 片放入到AgNO溶液中充分反應(yīng)后，再將另一種金屬片放入反應(yīng)后所得的溶液中，即可驗證Fe、Cuk Ag三種金屬的活動性強弱.(3)將一定量的Al粉放入到CuSO和FeSO的混合溶液中國充分反應(yīng)后，過濾，得到金屬濾渣和無色溶液，則濾渣中一定含有的金屬是Cu Fe .【考點】 鐵的冶煉；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用；還原反應(yīng).【專題】金屬與金屬材料.【分析】(1)根據(jù)反應(yīng)的過程來分析；(2)根據(jù)金屬活動性順序的意義解答；(3)根據(jù)金屬和鹽之間的反應(yīng)分析解答.【解答】 解：(1) 3CO+FeQ向皿2Fe+3CO中,氧化鐵失去氧被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，故填：氧化鐵；(2

34、)三種金屬的活動性：鐵大于銅，銅大于銀，所以將銅片放入硝酸銀溶液中，銅置換出了銀，說明銅比銀活潑；然后將鐵絲放入硝酸銅溶液中，置換出了銅，說明了三種金屬的活動性強弱，故填： 銅；(3)向CuS/口 FeSO的混合溶液中加入一定量的 Al粉，則鋁先與硫酸銅溶液反應(yīng)，置換出銅，由 于得到的是無色的溶液，說明鋁與硝酸銅溶液完全反應(yīng)置換出銅，然后鋁轉(zhuǎn)化硫酸亞鐵中的鐵，由 于溶液無色，所以硫酸亞鐵也已完全反應(yīng)；但是鋁是否剩余無法確定，故一定含有銅和鐵，故填：Cu、Fe.【點評】 本題考查的是金屬的性質(zhì)以及金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進 行.15 .請回答與稀硫酸和稀鹽酸有關(guān)的問題：

35、(1)稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)相似，是因為其中含有的陽離子都是H+ (氫離子);(2)要洗去細口瓶內(nèi)壁上附著的CaCO,應(yīng)選用這兩種酸中的稀鹽酸 .(3)治療胃酸過多時常服用含有Mg (OH 2的藥物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Mg (OH2+2HCl=MgC2+2HO .(4) 6.5gZn與200g稀硫酸恰好完全反應(yīng) Zn+HSQ ZnSQ+HJ ,則所用稀硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)是 4.9% .(5)稀鹽酸和稀硫酸都能除鐵銹(主要成分(FezQ)請寫出稀 HSO除鐵銹的化學(xué)反應(yīng)的方程式Fe2Q+3HSOFe2 (SO) 3+3HO .【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；書

36、寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程 式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.【專題】常見的酸酸的通性.【分析】(1)根據(jù)稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似的化學(xué)性質(zhì)，如：都能使紫色石蕊試液變紅，不能 是無色酚酬:變色；都能和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣；都能和堿反應(yīng)生成水等，并根據(jù)溶液中的離子可 以得出具有通性的原因是因為它們的溶液中都含有氫離子.(2)依據(jù)稀鹽酸和稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)的產(chǎn)物分析解答；(3)氫氧化鎂與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；(4)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算；(5)鐵銹的主要成分是氧化鐵， 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即

37、可.【解答】解：(1)硫酸、鹽酸等酸類物質(zhì)具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，主要是因為兩種酸溶液中都含 有大量的氫離子(陽離子)；(2)稀硫酸和稀鹽酸都能夠與碳酸鈣反應(yīng)，但是稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，不易 被洗掉，而稀鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成的氯化鈣易溶于水，能夠較容易的被水洗掉，所以要洗去細 口瓶內(nèi)壁上附著的 CaCQ 一般采用稀鹽酸；(3)氫氧化鎂與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的方程式為：Mg(OH 2+2HCl=MgC2+2H2Q(4)設(shè)硫酸質(zhì)量為xZn+HS-ZnSQ+HT , 65 98 6.5g x 65 98 -=x=9.8g稀HbSO溶液的質(zhì)量分數(shù)為：條患>&l

38、t; 100%=4.9%(5)稀硫酸去除鐵銹的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe2Q+3H2SO Fe2 (SO) 3+3HO;故答案為：(1)H+(氫離子)；(2)稀鹽酸；(3) Mg (OH2+2HCl=MgCl2+2H2Q(4)4.9%;(5)Fe2O3+3HS-Fe2 (SO) 3+3HO.【點評】此題是對酸的共性和酸與鹽的反應(yīng)知識的考查，題型基礎(chǔ)難度不大，屬基礎(chǔ)性知識考查題.16 .請分析下列方程表示的反應(yīng)：Ca (OH 2+C-CaCOj +H2O 2NaOH+C味NazCO+HO KOH+CO-K2CO+H2O (1)在上述反應(yīng)中，堿溶液與 CO反應(yīng)的規(guī)律是生成鹽 和水.(2)根據(jù)上述反應(yīng)規(guī)

39、律，請寫出Ba(OH2溶液與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式B&OH2+C-BaCOj +H2O .(3)用CO鑒別NaOHF口 Ca (OH 2兩種溶液時，為避免藥品浪費，應(yīng)該先取樣后再通過CO氣體，能觀察到明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈣 溶液.(4)若除去CO中混有的CO氣體，通常選用 NaO哈液而不選 Ca (OH 2溶液，其原因是由于 NaOH Ca (OH 2兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度 不同.(5)做硫在空氣中燃燒的實驗時，若將集氣瓶底部的水換成等體積的NaOH§液來吸收有毒的 SO效果會更好，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為SO+ZNaOj+NaaSO+qO .【考點】 堿的化學(xué)性質(zhì)；書寫化

40、學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式.【專題】常見的堿堿的通性.【分析】(1)堿溶液與二氧化碳反應(yīng)的生成物分別是碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸鉀和水，據(jù)此進行分析解答.(2)由氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應(yīng)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，進行分析解答.(3)由反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)的現(xiàn)象進行分析解答.(4)根據(jù)氫氧化鈉與氫氧化鈣在水中的溶解度進行分析.(5)二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水.【解答】解：(1)堿溶液與二氧化碳反應(yīng)的生成物分別是碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸鉀和水，碳 酸鈣、碳酸鈉、碳酸鉀和水均是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽；故堿與二氧化碳反應(yīng)的規(guī) 律是都生成鹽和水.(2)堿與二氧化碳反應(yīng)生成鹽和水，則 Ba

41、(OH 2與CO反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方 程式為：Ba (OH 2+CO- BaCOj +H2O.(3)氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應(yīng)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，因此用CO鑒別NaO書口 Ca (OH 2兩種溶液時，為避免藥品浪費，應(yīng)該先取樣后再通過CO氣體，能觀察到有白色沉淀生成的是氫氧化鈣溶液.(3)由反應(yīng)，二氧化碳與氫氧化鈉溶液能反應(yīng)，但無明顯變化；與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，則用 CO鑒別NaO即口 Ca (OH 2兩種溶液時，能觀察到明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈣溶液.(4)若除去CO中混有的CO氣體，通常選用 NaOH§液而不選 Ca

42、 (OH 2溶液，其原因是由于 NaOH Ca (OH 2兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度不同.(5)二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為SO+2NaO1+ Na2SO+HO.故答案為：(1)鹽；(2)Ba(OH2+CO BaCOJ +H2O (3)氫氧化鈣;(4)溶解度;(5)SO+2NaO+Na2SO+HO.【點評】本題難度不大，掌握堿的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫方法是正確解答本題的關(guān)鍵.17 .實驗室要配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%勺NaCl溶液，結(jié)合下列操作回答有關(guān)問題:(1)計算：需要 NaCl 2.5 g,水 47.5mL.(2)稱量所需NaCl時，先調(diào)節(jié)天平

43、平衡后，然后 移動游碼 (選填“添加藥品”或“移動游碼”)(3)量取所需水時應(yīng)選用50 mL量筒(選填“ 10”、“50” “100”).【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制.【專題】實驗性簡答題；溶液、濁液與溶解度.【分析】(1)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)求出溶質(zhì)質(zhì)量；(2)考慮移動游碼；(3)量筒量液時要注意量程的選擇，應(yīng)選擇略大于量取液體體積的量程，選取的量程太大，會因刻度不精確而使量取的液體體積不準(zhǔn)確，選取的量程太小，多次稱量會有誤差.【解答】 解：(1)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)求出溶質(zhì)質(zhì)量；(2)稱量所需NaCl時，先調(diào)節(jié)天平平衡后，然后移動游碼；(3)用量筒量

44、取47.5mL水，應(yīng)選擇略大于 47.5mL的量程.所以應(yīng)選擇 50mL的量筒.故答案為：(1) 2.5 . (2)移動游碼.(3) 50.【點評】 本題考查結(jié)晶方法和配制溶液的步驟及儀器，屬基礎(chǔ)知識考查.化學(xué)實驗的基本操作是做好化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，學(xué)生要在平時的練習(xí)中多操作，掌握操作要領(lǐng)，使操作規(guī)范.18.用98%勺濃硫酸和蒸儲水配制 19.6%的稀硫酸100g:(1)計算：所需定量的 98魅硫酸，還需要蒸儲水80 g,(2)量取混勻操作中所需玻璃儀器包括燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒 .(3)如果在量取98魅硫酸時，仰讀視數(shù)，其他操作都正確，則所配制出的稀硫酸的濃度會比19.6%偏高.(“偏高”

45、或“偏低”)【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制.【專題】實驗性簡答題；溶液、濁液與溶解度.【分析】(1)加水稀釋可以把濃溶液變成稀溶液，溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，據(jù)此回答問題即可；(2)根據(jù)溶液配制過程考慮需要的儀器；(3)用量筒量取濃硫酸時，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的濃硫酸的體積偏大，據(jù)此進行分析解答；【解答】 解：(1)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，建立方程.設(shè)稀釋前溶液的質(zhì)量為 x,則xX98%=100< 19.6%,解得 x=20g.需要水的質(zhì)量是：100g - 20g=80g.(2)稀釋溶液時要用到玻璃棒攪拌，否則由于濃硫酸溶于水放熱，使液體沸騰濺

46、出；(3)用量筒量取濃硫酸時，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的濃硫酸的體積偏大，其他操作無誤，則所配置的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏高；故答案為：(1) 80, (2)玻璃棒.(3)偏高.【點評】通過回答本題知道了膠頭滴管的作用，直接用來加熱的儀器是試管，量筒的選取方法，稀 釋前后溶質(zhì)不變.19.控制實驗條件，對比試驗現(xiàn)象，進而得出結(jié)論，結(jié)合下列實驗，回答下列有關(guān)問題：(1)實驗A是要探究燃燒所需條件，其中熱水的作用除了起到提供溫度外，水的另一個作用是隔絕氧氣 .(2)實驗B是要探究鐵生銹的條件與 Q有關(guān)，但上述實驗一周后兩支試管內(nèi)的鐵釘均生銹，無法證明鐵生銹與 Q有關(guān)，為達到目的

47、應(yīng)對試管b做出改進，你的改進方法是將b管中的水事先煮沸裝滿試管，然后塞上橡皮塞，或是裝一部分水，在水面上放一層植物油.(3)依據(jù)實驗C中所能觀察帶的預(yù)期實驗現(xiàn)象，可以驗證CO具有的化學(xué)性質(zhì)是能與水反應(yīng)生成碳酸 .A£C【考點】燃燒的條件與滅火原理探究；探究金屬銹蝕的條件；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì).【專題】科學(xué)探究.【分析】(1)由銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒的事實，得出燃燒需要的條件需要達到物質(zhì)燃燒的 最低溫度，而白磷在水中不能燃燒，但是在露出空氣后就燃燒了，說明物質(zhì)燃燒需要氧氣；可以據(jù) 此解答該題；(2)比較a和b中的現(xiàn)象可以完成解答；(3)根據(jù)二氧化碳的水溶液呈酸性解答.【解答】解：(

48、1)由銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒的事實，得出燃燒需要的條件需要達到物質(zhì)燃燒的最低溫度，而白磷在水中不能燃燒，但是在露出空氣后就燃燒了，說明物質(zhì)燃燒需要氧氣；故填：隔絕氧氣；(2) ) ab中的鐵釘和水及空氣相接觸，可以將b管中的水事先煮沸裝滿試管，然后塞上橡皮塞，或是裝一部分水，在水面上放一層植物油，隔絕氧氣，故填：將b管中的水事先煮沸裝滿試管，然后塞上橡皮塞，或是裝一部分水，在水面上放一層植物油；(3)用書潤濕一半的沾有石蕊的試紙，則二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，呈酸性，能使石蕊變紅，干燥的部分不變色，故填：能與水反應(yīng)生成碳酸.【點評】 本題考查的是常見的實驗方案的設(shè)計和實驗探究，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行.20 .根據(jù)如圖1所示實驗裝置回答有關(guān)問題:(1)實驗室制取氫氣應(yīng)該選擇的發(fā)生裝置是B (填字母).