初中化學(xué)基本概念與原理復(fù)習(xí)

1、初中化學(xué)基本概念和原理復(fù)習(xí)基本概念和原理，是對(duì)大量化學(xué)現(xiàn)象歸納出的規(guī)律，因?yàn)榇藗円芎玫乩斫馑膬?nèi)涵和外延，從而準(zhǔn)確地應(yīng)用它去分析化學(xué)現(xiàn)象 .初中化學(xué)基本概念和原理的基本內(nèi)容和相互關(guān)系如下所示 :要正確應(yīng)用以下觀點(diǎn)分析問題：1.元素是從宏觀描述物質(zhì)組成的概念，因此不講個(gè)數(shù)，只講種類2.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，分子相同物質(zhì)相同，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也相同。在化學(xué)變化中物質(zhì)變化，因此物質(zhì)分子一定變化。3.原子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子也是構(gòu)成分子的粒子，它不同的組合可以構(gòu)成不同的分子從而形成不同的物質(zhì)，但在化學(xué)變化中它不再改變 .在原子中：（ 1）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類 質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同

2、種元素。質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù) =核外電子數(shù)（ 2）原子質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)（ 3）原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切，最外層電子數(shù)相同的原子化學(xué)性質(zhì)相似。原子間通過得失電子或共用電子對(duì)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此最外層電子數(shù)與化合價(jià)關(guān)系密切 .4.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì) ,結(jié)構(gòu)相同性質(zhì)相似 .例題分析某礦泉水標(biāo)簽上說明該礦泉水所含主要的礦物質(zhì)成份如下（單位 mg/L） Ca ­20,K39,Mg3,Zn0.06,F0.02等，這里 Ca,D,Mg,Zn,F是指（ ）A）單質(zhì) B）元素 C)原子 D)分子解析：從宏觀上說 ,物質(zhì)都是由相同或不同元素組成的 ,

3、因此一些食品和藥品的標(biāo)簽上所標(biāo)成分均指元素 .例如加碘食鹽中所加的并不是單質(zhì)碘而是碘酸鉀，由于碘酸鉀中含有碘元素，因而稱為加碘精鹽，包裝袋上的碘的含量就是指碘元素的含量 .解析：水是由分子構(gòu)成的物質(zhì) ,因此水的化學(xué)性質(zhì)由水分子保持，一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成 ,C表示水分子，因此選 C（ 3）亞鐵離子 Fe 2+共含有 24個(gè)電子， ,Fe3+離子核內(nèi)含有的質(zhì)子數(shù)是（ ）A) 24 B） 25 C） 26 D） 27解析： Fe 2+和 Fe 3+ 屬于同種元素，因此具有相同的質(zhì)子數(shù)，知道了 Fe 2+的質(zhì)子數(shù)就知道了Fe3+的質(zhì)子數(shù)，由 Fe 2+有 24個(gè)電子可知其原子有 26

4、個(gè)電子，因此也就有 26個(gè)質(zhì)子，所以 Fe3+也有 26個(gè)質(zhì)子。(4)已知溴元素的元素符號(hào)為 Br ,溴原子結(jié)構(gòu)示意圖為3）溴化氫的化學(xué)式是 。解析： 1.X表示質(zhì)子數(shù) ,在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù) ,所以 X=35;2.元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)相同的原子就具有相似的化學(xué)性質(zhì) ,所以 Br的化學(xué)性質(zhì)和 C相似。 3.由溴原子的最外層電子數(shù)可知溴元素的化合價(jià)為 +1,所以溴化氫化學(xué)式是 HBr. .(5)下列符號(hào)所表示的粒子在化學(xué)變化中不能再分的是（ ）解析：在化學(xué)變化中不能再分的粒子是原子，而能表示原子的符號(hào)只有 O,答案為 D.（ 6） 2002年初，美國(guó)制成了第一臺(tái)

5、磁冰箱，其效率比普通冰箱高 30%以上，生產(chǎn)磁冰箱所 用的材料中含稀土元素釓（ Gd）原子結(jié)構(gòu)圖為則其核外電子數(shù)為 中子數(shù)為 猜測(cè)該元素形成化合物時(shí)常見化合價(jià)可能是 。解析：釓原子質(zhì)子數(shù)為 64，所以核外電子數(shù)為 64，相對(duì)原子質(zhì)量為 157，所以中子數(shù)為157-64=93，最外層電子數(shù)為 2，所以常見最高正價(jià)為 +2二、物質(zhì)的性質(zhì)和變化 :要注意應(yīng)用以下知識(shí)分析問題：· 化學(xué)變化的宏觀特征是物質(zhì)發(fā)生了變化，微觀原理是原子重新組合 ,在這個(gè)過程中原子的種類 ,個(gè)數(shù)和質(zhì)量均不變化，因此遵循質(zhì)量守恒定律。· 要應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序掌握金屬與酸、鹽置換反應(yīng)的條件 ,記住溶解性表掌握

6、復(fù)分解反應(yīng)的條件。· 燃燒是一種劇烈的氧化反應(yīng)，它要同時(shí)具備達(dá)到著火點(diǎn)溫度和可燃物與氧氣接觸兩個(gè)條件才能發(fā)生，我們要利用這兩個(gè)條件來(lái)控制燃燒。例題分析：（ 1）下列有關(guān)物質(zhì)的變化為化學(xué)變化的是：（ ）酒精揮發(fā) 白糖溶于水 食物腐爛 鐵礦石煉鐵 汽車胎爆炸電燈發(fā)光A) B) C) D)解析：判斷化學(xué)變化的依據(jù)是是否產(chǎn)生新物質(zhì)，只有兩個(gè)反應(yīng)產(chǎn)生了新物質(zhì)，因此是化學(xué)變化。（ 2）下列有關(guān)物質(zhì)的用途即利用了物質(zhì)的物理性質(zhì)，又利用了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是（ ）A）干冰用于人工降雨 B） H 2用于探空氣球C）熟石灰用于改良酸性土壤 D） CO 2用于滅火解析： A、 B是應(yīng)用物理性質(zhì)， C是應(yīng)用化

7、學(xué)性質(zhì)， CO 2能滅火是因?yàn)樗恢?，不可燃，并且密度大于空氣，可覆蓋在可燃物表面隔絕氧氣 ,前者是化學(xué)性質(zhì)，后者是物理性質(zhì)。所以選 D。（ 3）氧化汞受熱時(shí)的變化可用下圖表示（圖中大圓圈表示汞原子，小圓圈表示氧原子）據(jù)圖得出的下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）A）氧化汞受熱時(shí)能分解在汞和氧氣B）原子是化學(xué)變化中最小的粒子C）分子在化學(xué)變化中可以再分，D）所有的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的解析：這是一個(gè)形象說明一個(gè)化學(xué)變化過程的圖，我們可以看到由于原子重新組合，氧化汞分子發(fā)生了變化，最終變?yōu)楣雍脱醴肿?，形成汞和氧氣兩種物質(zhì)，而汞原子和氧原子在化學(xué)變化過程中沒有變化，還能看出構(gòu)成不同物質(zhì)的粒子有分子也有原子，

8、顯然 D是錯(cuò)誤的。（ 4）以下對(duì)有關(guān)科學(xué)事實(shí)的歸納和總結(jié)，你認(rèn)為正確的是（）A）置換反應(yīng)不一定要在溶液中發(fā)生B）通常條件下堿能跟一切非金屬氧化物起反應(yīng)C）酸能跟所有鹽起反應(yīng)D）活潑金屬跟酸反應(yīng)一定生成鹽和氫氣。解析： 1.在置換反應(yīng)中 C,H 2,和 CuO的反應(yīng)，不需要在溶液中進(jìn)行 ,金屬和酸、鹽反應(yīng)需要在溶液中進(jìn)行因此 A是正確的。2.堿能跟酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，但不能和 CO反應(yīng)，所以 B不正確。3.酸和鹽的反應(yīng)生成物中必須有沉淀或氣體或者水生成，所以 C不正確。4.活潑金屬和強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)（如： HNO 3）不能生成氫氣而是生成水，所以 D也是錯(cuò)的。（ 5）判斷復(fù)分解能否發(fā)生，可以

9、不必考慮的是（）A)是否有沉淀生成B）是否有氣體生成C）是否有水生成D）金屬活動(dòng)性解析：復(fù)分解反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物都是化合物，金屬是單質(zhì)，不可能出現(xiàn)在復(fù)分解反應(yīng)中，所以選擇 D.（ 6）選擇下列序號(hào) abcd解釋（ 1） -（ 4）各組物質(zhì)性質(zhì)不同的主要原因a、原子的最外層電子數(shù)不同 b、原子的排列不同c、分子構(gòu)成不同 d、組成元素含量不同1）金剛石和石墨物理性質(zhì)不同 。2）金屬和稀有氣體化學(xué)性質(zhì)不同 。3） CO,CO 2化學(xué)性質(zhì)不同 。4)生鐵和鋼的機(jī)械性能不同 。解析：本題說明了物質(zhì)的組成，結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)性質(zhì)。答案依次為： b,a,c,d(7)經(jīng)過學(xué)習(xí)，我們可以初步認(rèn)識(shí)到：化學(xué)反應(yīng)的快

10、慢、現(xiàn)象、生成物，與反應(yīng)物量的多少、反應(yīng)條件有著密切的關(guān)系。請(qǐng)對(duì)下列三種情況各舉一例：1)使用催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)的速率2）反應(yīng)物的濃度不同。反應(yīng)現(xiàn)象可能不同。3）反應(yīng)物的量不同，生成物可能不同解析：仔細(xì)搜索學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)可以發(fā)現(xiàn)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)不同的影響· 使用 MnO 2做催化劑能改變 KclO 3分解反應(yīng)的速率。· .硫在空氣中燃燒是微弱藍(lán)色火焰，在純氧中是明亮的蘭紫色火焰· 木炭在空氣充足的情況下燃燒生成 CO 2，空氣不足則為 CO。本題是開放性命題，答案有多種，只要符合題意的合理答案都是正確的。（ 8）質(zhì)量守恒定律的微觀解釋是：因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過程，

11、就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。根據(jù)所學(xué)“原子結(jié)構(gòu)”和“原子在化學(xué)反應(yīng)中趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”的知識(shí)，解釋：1）為什么反應(yīng)前后原子的種類沒有改變？ 2)為什么應(yīng)前后原子和質(zhì)量沒有改變？解析：仔細(xì)考慮一下，原子的種類，原子的質(zhì)量都各由原子結(jié)構(gòu)中哪一部分決定，這些結(jié)構(gòu)在化學(xué)反應(yīng)中有無(wú)變化呢？· 因?yàn)樵谠又匈|(zhì)子數(shù)決定元素的種類，在化學(xué)反應(yīng)中原子的質(zhì)子數(shù)沒有發(fā)生變化，所以元素種類不變 .· 因?yàn)樵釉诨瘜W(xué)反應(yīng)中形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，一般是最外層電子數(shù)發(fā)生變化，而電子質(zhì)量很

12、小不足以影響原子的質(zhì)量，所以原子的質(zhì)量基本不。（ 9）調(diào)查統(tǒng)計(jì)表明，火災(zāi)傷亡事故很多是由于缺乏自救常識(shí)造成的；缺氧窒息是致人死亡的首要原因。下列自救中，不合理的是（）· 遇到意外情況，可用掌握的知識(shí)進(jìn)行在效處置，同時(shí)撥打電話求救。· 室內(nèi)起火，不要急于打開門窗。· 所處煙霧較濃時(shí)，應(yīng)用濕毛由捂住鼻子，并盡量貼近地面逃離。· 在山林中遇火時(shí)，向順風(fēng)方向奔跑，脫離火災(zāi)區(qū)。解析：發(fā)生火災(zāi)時(shí)我們首先是要保全生命，因此求救和逃生或滅火是有效的辦法。 ,但是山林大火中順著風(fēng)勢(shì)跑則是順著風(fēng)助火勢(shì)的方向 ,可能會(huì)導(dǎo)致無(wú)法逃離火場(chǎng)。 D不合理 .（ 13）蠟燭燃燒前的質(zhì)量

13、為 ag,燃燒后的質(zhì)量為 bg，生成的 CO 2為 cg，水蒸氣為 dg，則產(chǎn)物為 g，參與反應(yīng)的 O 2 為 g。解析：蠟燭燃燒生成 CO 2和 H 2O兩種物質(zhì)，因此產(chǎn)物總質(zhì)量為（ c+d） g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)物 O 2和燃燒的蠟燭質(zhì)量之和為（ c+d） g,因?yàn)橄灎T燃燒前為 a g燃燒后為 b g ，所以燃燒的蠟燭質(zhì)量為（ a-b） g,所以 O 2的質(zhì)量為（ c+d） -(a-b)=(c+d+b-a)g.三、物質(zhì)分類物質(zhì)分類思想 :1.物質(zhì)分類的目的是根據(jù)研究事物規(guī)律的需要而進(jìn)行的一種歸納方法。因此，分類的方法多種多樣。2.在化學(xué)研究中，由于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，我們常常按

14、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)給物質(zhì)進(jìn)行分類 ,便于掌握相同結(jié)構(gòu)的一類物質(zhì)的性質(zhì)。要注意物質(zhì)的分類越細(xì)，所要具備的條件就越多，例如“氧化物”的條件是純凈物、化合物、兩種元素、含氧元素四個(gè)條件，即每個(gè)概念都要滿足它從屬的所有的上位條件，要避免只記住一個(gè)條件，造成分類錯(cuò)誤。知識(shí)結(jié)構(gòu) :解析：歸類的方法可依據(jù)物質(zhì)的組成、性質(zhì)、狀態(tài)、類別、化合價(jià)以及某元素含量等多種方法歸類。答案 :2.都是單質(zhì) ,3.都是混合物 ,4.5.可以根據(jù)你自己的想法去分類 .四、化學(xué)用語(yǔ)：知識(shí)結(jié)構(gòu) :由圖可知：1、元素符號(hào)既可以表示物質(zhì)的組成元素，還可以表示原子?；瘜W(xué)式既可表示分子又可以表示一種純凈物，但是要注意，當(dāng)這些符號(hào)前面有了系數(shù)時(shí)就不

15、再表示元素或物質(zhì)了。2、書寫化學(xué)式的依據(jù)是化合價(jià)，而化合價(jià)又和原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，因此知道了原子結(jié)構(gòu)，也可以推斷常見化合價(jià)寫出化學(xué)式。3、化學(xué)式和化學(xué)方程式都既有質(zhì)的意義，也有量的意義，我們可以應(yīng)用它進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4、寫化學(xué)方程式要弄清反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件 ,并按照質(zhì)量守恒定律配平后書寫。例題下列方框中，符合 2H 2意義的示意圖是（）解析：一般，金屬元素最高正價(jià) =最外層電子數(shù)，非金屬元素最低負(fù)價(jià) =8-最外層電子數(shù)，由鎵原子最外層電子數(shù)可知其最高正價(jià)為 +3，由氮原子最外層電子數(shù)可知其最低負(fù)價(jià)為 -3,根據(jù)化學(xué)式中正負(fù)化合價(jià)為零的原則，其化學(xué)式為答案 C.3.19世紀(jì)化學(xué)家對(duì)氧化鋯的化學(xué)

16、式有過爭(zhēng)議，便進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。經(jīng)測(cè)定鋯 (Zr)原子核內(nèi)有 51個(gè)中子，核外有 40個(gè)電子，其氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量為 233.若鋯在氯化物和氧化物中的化合價(jià)相同，則氧化鋯的化學(xué)式為（）A.ZrOB.Zr 2OC.Zr 2O 3D.ZrO 2解析：因?yàn)殇喸雍送庥?40個(gè)電子，所以其質(zhì)子數(shù)是 40，相對(duì)原子量是 40+51=91，設(shè)其氯化物為ZrCL X（ Zr為 +X價(jià)），因?yàn)槠渎然锵鄬?duì)分子質(zhì)量為 233，所以 91+35.5X=233， X=4，即鋯為 +4價(jià)，因此答案選擇 D.綜合練習(xí)：1 ）重水的主要用途是在核反應(yīng)堆中作減速劑，一個(gè)重水分子是由兩個(gè)重氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，重

17、氫原子核電荷數(shù)為 1，相對(duì)原子質(zhì)量為 2，下列說法中，正確的是（ ）A ）重水的相對(duì)分子質(zhì)量為 19 B）重氫原子核外有兩個(gè)電子C ）重氫原子核內(nèi)有 1個(gè)中子 D）重氫原子核內(nèi)有兩個(gè)質(zhì)子答案： c3 ）我國(guó)科學(xué)家在 1993年首次利用超真空掃描隧道顯微鏡技術(shù)，在一塊晶體硅（由硅原子構(gòu)成）的表面直接移動(dòng)硅原子寫下了中國(guó)兩個(gè)字，下列說法中正確的是 ( )A) 在上述操作中沒有任何變化B ）這兩個(gè)漢字是當(dāng)時(shí)最小的漢字C ）此技術(shù)說明化學(xué)變化中原子可以再分D) 這標(biāo)志著我國(guó)科學(xué)家已進(jìn)入了操縱原子的階段答案： b d4 ）將分子，原子，離子，質(zhì)子，中子，電子等粒子名稱填入下列適當(dāng)空格中 :構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有 :構(gòu)成原子的基本粒子有 :顯