2021浙江省高考壓軸卷理綜試題

1、7+4限時訓(xùn)練一可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 I 1277 .以下說法正確的選項(xiàng)是A. 道爾頓.湯姆生.盧瑟福和門捷列夫等對原子結(jié)構(gòu)模型的建立均作出了卓越的奉獻(xiàn)B. 紫外光譜法.分光光度法.質(zhì)譜法均為可用來測定有機(jī)化合物的組成和結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代分析方法C. 石油裂解煤的氣化.橡膠老化.海水制鎂.純堿晶體風(fēng)化.纖維素制火棉等過程中都包含化學(xué) 變化D. 銅氨纖維.聚酯纖維.醋酸纖維和硝化纖維都可由纖維素制得，均屬于有機(jī)高分子材料8. 以下說法正確的選項(xiàng)是A. 在比擬乙醇和苯酚與鈉反響的實(shí)驗(yàn)中，要把乙醇和苯酚配成同物質(zhì)的量濃度的水溶液，再與

2、 相同大小的金屬鈉反響，來判斷兩者羥基上氫的活性B. 在裝有3mL0.5molL -1C0CI2溶液的試管中，慢慢滴加濃鹽酸，溶液的顏色由粉紅色逐漸變 為藍(lán)色C. 阿司匹林制備實(shí)驗(yàn)中，將粗產(chǎn)品參加飽和NaOH溶液中以除去水楊酸聚合物D. 減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，因?yàn)槟z狀沉淀和顆粒太小的沉淀快速過濾時易透過濾紙9 .幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+ 2+ 3+ 5. + 3. 32F列表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 工業(yè)上X、Y單質(zhì)通過熱復(fù)原法制備B. 常溫下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)易直接生成 ZWC. 在高溫

3、催化劑條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來D. Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能溶于稀氨水它們的硫酸鹽可溶于水當(dāng)K10. 某同學(xué)按如下圖的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).A.B為兩種常見金屬 閉合時.在交換膜處SO從右向左移動.以下分析錯誤的選項(xiàng)是A. 金屬活潑性A強(qiáng)于BB. B的電極反響：B 2e_ =eB+C. x電極上有H2產(chǎn)生.發(fā)生復(fù)原反響D. 反響初期.x電極周圍出現(xiàn)白色沉淀11. 以下說法不正確的選項(xiàng)是A. 醋酸和硬脂酸互為同系物，GHu和C9H20也一定互為同系物B. 按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物丿可命名為6,8, 9三甲基一3 乙基一2癸烯CH3C.KMnO氧化而能使酸性KMnO溶液褪色，說明

4、苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變得活潑，被斷裂D.葉酸的結(jié)構(gòu)為葉酸可以發(fā)生酯化水解.氧化加成等反響12. 以下說法正確的選項(xiàng)是A. 向1 mo1 -L -l CH3COOH溶液中參加少量 CHCOON固體，由于 CHCOON水解顯堿性，所以溶液的pH 升高PH=7時，用含a的代數(shù)式表示反響完全時 NHHO的電離常數(shù) K10 90.01CH3CH36(g) + 3H(g) t6b a共價鍵C- CC=CC- HH- H鍵能/kJ mol-l348610413436c.根據(jù)下表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出(g)的焓變D. 298K時，MgCO的 如6.82 x 10-，溶液中 c(Mg )=0.0001 mol mo

5、l L -1，此時Mg+和CO2-不能共存13.某強(qiáng)酸性溶液可能含有A13+、NH+、Fe2+、Fe3+、CO2、SO2、SQ，-12-L , c(CO3 )=0.0001C中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下:B. 25C時，將a mo1L-1氨水與0.01 moI L -1鹽酸等體積混合，當(dāng)溶液根據(jù)以上信息，以下推斷正確的選項(xiàng)是A. 沉淀C可能是BaCOBaSQ.BaSQ的混合物B. 沉淀G定含有Fe (OH 3,可能含有Fe (OH 2。C. 溶液B與溶液J混合能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀能被溶液E溶解D. 從化合價變化看，A和F不可能發(fā)生氧化復(fù)原反響26 . (13分)黃銅礦(

6、CuFeSz)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫以及鐵的化合物。I.近年來，濕法煉銅有了新進(jìn)展。某工廠以一種叫Thibacillusferroxida ns的細(xì)菌為基體生產(chǎn)銅和綠磯的工藝流程如下:.除鐵.結(jié)晶，得到試齊U a為，試齊U b為(寫名稱)。反響1的化學(xué)方程式為 H.以CuFeS精礦為原料在沸騰爐中和 O(空氣)反響，生成物冷卻后經(jīng)溶解 CuSO 5H2O。沸騰爐的溫度與生成物主要成分的水溶性和酸溶性實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。沸騰爐生成物中的含鐵物質(zhì)主要成分為。為獲得最高的水溶性 Cu(%)，沸騰爐的溫度應(yīng)控制 在 ；C左右，高于該溫度生成物中的水溶性Cu(%)下降，可能原因是27.

7、 (15分)甲和乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖 所示。請答復(fù)以下問題：假設(shè)甲是10電子的陽離子，乙是堿性氣體。 1mol乙通 入足量強(qiáng)酸溶液中與反響，反響過程中能量變化如右圖。寫出乙的一種用 途。該反響的熱化學(xué)方程式是假設(shè)甲是CO,用CQ和NH反響可以合成尿素，合成尿素的反響分為如 下兩步： 第一步：g 1乙I2NH3 ( 1) +CO (g) 一二 H2NC00NH( 1)(氨基甲酸銨) f0( 1) +H2NC0NHI( 1)(尿素)O尿錢水二舗化礁第二步：H2NCQQN4H 1在一體積為0.5L密閉容器中投入 4 mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測得 反響中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如以

8、下圖I所示：3.02 5 =卻 証0.604 0 26Q.20.010 20 30 40 SO 60 70 RQ t (min)圖I 總反響的快慢由慢的一步?jīng)Q定，那么合成尿素總反響的快慢由第 反響進(jìn)行到10 min時測得CQ的物質(zhì)的量如圖1所示，那么用vCC2=。 第二步反響的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖II所示，那么AH圖IL步反響決定。CO表示的第一步反響的速率2 0 (填或“ = ，該反響 填“高溫 “低溫或“都不行能自發(fā)進(jìn)行。28. 15分某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備乙酸乙酯如圖1:ba 氫鈉沼泳氫氧化 訥溶液卜嚴(yán)圖1儀器A的名稱是冷凝管，冷卻水由 反響時加熱有利于提高酯的產(chǎn)率，但溫度過

9、高酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因 是。圖1方案有明顯缺陷，請?zhí)岢龈牧冀?議：。經(jīng)改良后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明；別離乙酸乙酯的操作需要用 以下儀器有填代號。能否用圖2的D裝置替代裝置C? 填：能或否，理由是圖2，其中加幾塊碎石片，其作用是 填“ a或“ b進(jìn)。儀器B為，該小組同學(xué)所用1 : 8,完全燃燒后只生成 CO和1 ： 1。能否用圖2的E裝置替代圖1的C裝置？填：能或否，理由是實(shí)驗(yàn)中，假設(shè)濃硫酸量過多，會導(dǎo)致后果是 。答兩點(diǎn)即可經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，可以用硫酸氫鈉固體替代濃硫酸完本錢實(shí)驗(yàn)，硫酸氫鈉不溶于有機(jī)物，其優(yōu)點(diǎn)為了別離硫酸氫鈉可采用減壓過濾，其優(yōu)點(diǎn)是 的裝置如右圖所示，那么該裝置中用到的主要玻璃儀器除吸濾

10、瓶 外還有 ，假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,應(yīng)采取的措施是。有同學(xué)擬通過某種方法鑒定所得產(chǎn)物中是否含有醚類物質(zhì)， 可選。a.紅外光譜法 b . 1H核磁共振譜法 c 質(zhì)譜法29 15分某芳香族化合物 A式量小于150，氫氧質(zhì)量比為HbO。取等質(zhì)量的A分別與足量NaHCO和Na反響，生成的氣體在同溫同壓下的體積比為 工業(yè)常用A來合成藥物B及醫(yī)藥中間體G流程如下：ACH3COQ甲醇匚CH3 c ci D E<:B HNO3H+/H2O-C一定條件o2nG OHOII RCCI +LOH催化劑OII bCR + HC寫出 A含有的官能團(tuán)的名稱 , D的結(jié)構(gòu)簡式 D生成E的反響類型是。A合成B的同

11、時，A自身之間也能發(fā)生縮聚反響，寫出該高分子聚合物的化學(xué)式寫出 F與過量NaOH共熱時反響的化學(xué)方程式 只有一種官能團(tuán)苯環(huán)上的一氯取代物只有二種能發(fā)生銀鏡反響B(tài)有多種同分異構(gòu)體，寫出符合以下條件的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式核磁共振譜共有四組峰，個數(shù)比為3 : 2 : 2：1D . 1 mol G 一定能和5 mol氫氣反響以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是 。A.可由A經(jīng)一步反響獲得 DBC. G易水解，可用FeCb溶液檢驗(yàn)是否發(fā)生水解7+4限時訓(xùn)練一詳解7. C解析：門捷列夫的卓越的奉獻(xiàn)在于發(fā)現(xiàn)元素周期律，A項(xiàng)錯誤；質(zhì)譜法用于測定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，B項(xiàng)錯誤；聚酯纖維不是由纖維素制得，D項(xiàng)錯誤。8. B 解

12、析：比擬乙醇和苯酚羥基上氫的活性，不應(yīng)取它們的溶液與鈉反響，A項(xiàng)錯誤；氯 化鈷溶液中存在如下平衡 CoCl 42-(藍(lán)色 )+6HO Co ( HO) 62+ (粉紅色 )+4CI-，當(dāng)溶液中參加濃鹽酸，由于氯離子濃度增大，使平衡向逆反響方向移動，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，B正確；水楊酸的羧基和酚羥基均能與NaOH反響，C錯；減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀的原因是沉淀顆粒太小，易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀，溶液不易透過，D錯。9. D10. B 解析：根據(jù)交換膜處SO從右向左移動.可知左邊為負(fù)極右邊為正極 A的活潑性 強(qiáng)于B. A對；B的電極反響為：B 2+ + 2e_ =B. B錯

13、；x電極為陰極 H +放電產(chǎn)生Hz. C對；反 應(yīng)初期為電解 AICI 3. x電極生成AI(OH)3.11. C 解析：C6H4和Cobbo均屬于烷烴，故一定互為同系物，A正確；依據(jù)鍵線式書寫規(guī)律，然后結(jié)合系統(tǒng)命名法，B項(xiàng)正確；甲苯能使酸性 KMn(4溶液褪色，說明苯環(huán)對甲基產(chǎn)生了影響，使得甲基變得活潑而被 KM nO氧化，C不正確；根據(jù)葉酸的結(jié)構(gòu)及官能團(tuán)性質(zhì)，D項(xiàng)正確。12. B 解析：CHCOO勺增加，抑制了 CHCOOH勺電離，導(dǎo)致溶液的 pH升高，A不正確；當(dāng)溶 液呈中性，說明有c(H+)=c(OH)=10-7，溶液中c(NH4+)=c(C1-)，故NHH0的電離平衡常數(shù)如c(NH4

14、+) c(OH)/ c(NH3 H|2O)=10 9a 0.01?B正確；苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，表格中未給出其鍵能數(shù)值，故不能計(jì)算出該反響的焓變，C不正確；c(Mg2+) c(CQ2-)=(0.0001) 2=1X 10-8 V 6.82 X 10-6，所以此時 Mg+和 CO2-能共存，D不正確。13. C 解析：因原溶液顯強(qiáng)酸性，故 CO2.SQ2在原溶液不能大量存在，因此沉淀C只能是BaSO, A錯；在強(qiáng)酸性溶液中參加過量的硝酸鹽，具有硝酸的強(qiáng)氧化性，硝酸被復(fù)原產(chǎn)生NQ3Fe2+ 4H+ NO=3Fe3+ NOT+ 2fO,因此判斷沉淀 G一定只含有Fe (OH 3

15、,原溶液一定含有 Fe2+.不能確定是否含有 Fe3 +, B錯；溶液B與溶液J混合能產(chǎn)生 Al3 + + 3HCO =AI (OH 3J + 3COf，而E是HNO, C項(xiàng)正確；從化合價變化看，NO和NH能發(fā)生歸中反響，生成氮?dú)夂退?6. ( I .稀硫酸(2分) 鐵粉(2分) 4CuFeS+ 2H2SQ+ 17Q=4CuSQ+ 2Fe2(SO4)3+ 2HaO(3n.鐵的氧化物(其他合理答案也可)(2分)600(2分)硫酸銅受熱分解(2分)解析：I.CuFeS2與硫酸和氧氣反響轉(zhuǎn)化為CuS O溶液和Fe2(SO" 3溶液，然后將不溶性的雜質(zhì)過3亠濾掉，濾液A中參加氧化銅的目的是

16、通過調(diào)整溶液的pH使Fe形成Fe(OH)3沉淀，過濾后的Fe(OH)3中參加硫酸溶解后，再參加鐵粉轉(zhuǎn)變?yōu)镕eSQ,最后可以得到綠磯。n .沸騰爐中為 CuFeS與氧氣反響，故含鐵物質(zhì)轉(zhuǎn)化為鐵的氧化物；從圖像可以看出，水 溶性Cu含量最高的溫度在 600 C左右；溫度升高后，生成物硫酸銅可能因溫度過高分解生成 難溶性的CuO而使水溶性Cu(%)下降。27 .制氮肥等(其它合理答案)(2分)NH(g) + H (aq) =NH 4 (aq) H=_ (b _ c)kJ moI(3 分)=(3 分) 0.148 moI L -1 min-1 ( 3分) (2 分)高溫(2 分解析：甲是10電子的陽離

17、子，那么甲為NH+,乙為NH,其用途可用于制氮肥；其反響熱為AH=_ (b _ c)kJ moI _ 1。( 2)由于第二步是液體間的反響，且氨基甲酸銨濃度較小，反響速率較慢，故合成尿素總反響的快慢由第二步?jīng)Q定c(CO2)= (1 moI-0.26 moI ) /0.5L=1.48 moI L -1. v (CO2)= 1.48 moI L -1 /10 min=0.148 moI L -1 min-1。由第二步反響的平衡常數(shù)K隨溫度的圖可知，溫度升高化學(xué)平衡常數(shù)K增大，故溫度升高化學(xué)平衡向正反響移動，故正反應(yīng)方向吸熱，即AH 2>0。反響二中液體的量增大，是熵增大的反響，所以 S>

18、; 0,由 G=A H-TA S可知， S>0, H>0時，反響二高溫時，可自發(fā)進(jìn)行。28. 三頸燒瓶(0.5分)防爆沸(0.5分)a(0.5 分)反響物易揮發(fā)，副產(chǎn)物增加(1分)用飽和碳酸鈉溶液替代水1分afg1.5分否0.5分導(dǎo)管插入碳酸鈉溶液，易引起液體倒吸于燒瓶里1分否0.5分乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會水解生成乙酸鈉和乙醇，使乙酸乙酯量減小1分產(chǎn)生雜質(zhì)如乙烯乙醚等；會使乙醇炭化并產(chǎn)生二氧化硫；易形成酸霧等 2分 硫酸氫鈉減少副產(chǎn)物，同時可以循環(huán)使用1分可加快過濾速度，并能得到較枯燥的沉淀1分平安瓶抽氣泵1分翻開旋塞K1分a1分解析：A儀器是三頸燒瓶；加熱液體，一般加幾塊沸石或碎石片，目的是防爆沸；冷凝管的 冷卻水由下口進(jìn)上口出；正丁醇與乙酸反響時假設(shè)溫度過高，那么反響物易揮發(fā)，副產(chǎn)物增加。C燒杯里水不能很好的吸收乙酸，且乙酸乙酯在水中溶解度較大，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液替代 水，既能吸收乙醇蒸氣，除去乙酸，又能降低乙酸乙酯溶解度。乙酸乙酯密度小于水的，具有 果香味，不溶于水。別離兩種不互溶的液體需要儀器主要有分液漏斗燒杯玻璃棒。D試管中導(dǎo)管插入液面下，會引起倒吸；E燒杯中氫氧化鈉溶液會促進(jìn)乙酸乙酯水解，最終生成乙酸鈉，使乙酸乙酯損失量增大。濃硫酸具有強(qiáng)氧化性