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1、金屬活動(dòng)性順序表專(zhuān)題復(fù)習(xí)金屬活動(dòng)性順序表專(zhuān)題復(fù)習(xí)一、選擇題1、下列化學(xué)方程式中,正確的是(A、Cu 4- 2AgCl = 2Ag + CuC12B、Zn + 2AgNO3 = 2Ag +Zn(NO3)2D、2Fe +3CuCl 2=2FeCl 3 4- 3CuC、2Na + CuSO4= Cu + Na2SO42、將鋅片投入下列鹽溶液中,充分反應(yīng)后,使溶液質(zhì)量減輕的是(A、MgC12B、CuCl 2C、Ag(NO 3)2 D、KC1下列物質(zhì)可以由相應(yīng)的金屬和酸發(fā)生置換反應(yīng)而制得的是()A、Fe2(SO4)3B> CuC12C、AgNO 3D、A12(SO4)3將一定質(zhì)量的鐵粉放入到足量的
2、 Cu(NO 3)2和AgNO 3混合溶液中,充分反應(yīng) 后過(guò)濾,測(cè)得濾渣中只含有一種金屬,則該金屬是()A、FeB、CuC、Ag向CuCl、ZnCK HC1的混合溶液中加入過(guò)亶的Fe粉,反應(yīng)后的溶液中一2定含有(A、ZnCl3、4、5、6、FeC12下列金屬中,(A ) ZnB、CuCl 22)、HC1 B、FeCl、2 2金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是(B)Mg (C)FeCuCl C、CuCl > HC12 2)o(D)CuD、ZnCl >27、某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他的成分不跟酸反應(yīng)) 廢與廢鹽酸接觸時(shí)會(huì)形成污水,產(chǎn)生公害。若向污水中撒入鐵粉,且反應(yīng)后讓 鐵粉有剩余,則
3、此時(shí)污水中一定含有的金屬離子是()A、Fe2+、Cu2+ B、Cu2+、H+ C、Zn2+、Fe2+ D、Zn2+、H+8. X、Y、Z三種金屬,只有Z能與稀硫酸反應(yīng),當(dāng)把Y放入X的鹽溶液時(shí),Y表 面有X析出,則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢. X>Y>Z B. Z>X>Y C. Y>Z>X D. Z>Y>X 9金(Au)、銀(Ag)、銅(Cu)曾長(zhǎng)期作為貨幣金屬進(jìn)行流通,我國(guó)有著 悠久的金屬貨幣歷史和豐富的貨幣文化。下列關(guān)于金、銀、銅三種金屬的說(shuō)法 中,錯(cuò)誤的是()A. 金、銀、銅都屬于不活潑金屬B. 單質(zhì)銅可將銀從硝酸銀溶液中置換出來(lái)
4、C. 黃銅(為銅、鋅合金)貌似黃金,有人以此冒充黃金行騙,其真?zhèn)慰捎孟?鹽酸鑒別D. 三種金屬原子失去電子能力的大小順序?yàn)椋航?>銀>銅10在CuCb和AlCh的混合溶液中,加入過(guò)量的鋅粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,留有 濾紙上的物質(zhì)是()A. Cu B. Cu 和 Al C. Zn 和 Cu D. Cu > Al 和 Zn11在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后,發(fā) 現(xiàn)有少量金屬析出,過(guò)濾后往濾液中滴加稀鹽酸,有白色沉淀生成,則析出的 少量金屬是()A. Fe 和 Cu B. Cu 和 Ag C. Ag D. Cu12. 等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸
5、反應(yīng),下列產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān) 系圖,合理的是()ABCD笛氣質(zhì)tglllFeFezn復(fù)氣質(zhì)抵吒o反矗時(shí)間A q反簸幣人 o OWTs u 反詼咸13.把鋅片放入下列物質(zhì)的溶液中,溶液的質(zhì)量增加且無(wú)氣體產(chǎn)生的是()A.硫酸銅B.硫酸鎂C.硫酸D.硝酸銀14現(xiàn)有一塊合金,其質(zhì)量為35克,使它與足量稀硫酸完全反應(yīng)后,生成氫氣2克,則此合金的組成元素應(yīng)為()AZn和Fe BZn和Al CMg和Al DFe和Cu二、填空題1、將Mg、Zn、Fe、Cu四種等質(zhì)量的金屬投入到足量的稀硫酸中,反應(yīng)速度最慢的是 ;產(chǎn)生氫氣最多的是;最少的2、某自然科學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置,用來(lái)研究不同金屬跟
6、稀硫酸 反應(yīng)的快慢。他們用此裝置,選擇了甲、乙、丙、丁四種大小相同的金屬片,分別與相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng),觀察在30s里從導(dǎo)管口冒出 的氫氣泡多少,記錄在下表中。(“ + ”越多表示產(chǎn)生的氣泡越多)田i丙""t=>氮也多少- 1半加從實(shí)驗(yàn)結(jié)果可看出,甲、乙、丙、丁四種金屬與稀硫酸反應(yīng)由快到慢的順序是 如果四種金屬分別是鎂、鋁、鐵、鋅中的一種,則丁最有可能是3、為探討鐵、鎂、銅的金屬活動(dòng)性順序,請(qǐng)?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)或猜想,并用實(shí)驗(yàn)檢 驗(yàn)?zāi)愕募僭O(shè)或猜想。(1)你的假設(shè)或猜想:活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱,假設(shè)金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋海?)檢驗(yàn)?zāi)愕募僭O(shè)或猜想時(shí),實(shí)驗(yàn)所需藥品是必需
7、用的實(shí)驗(yàn)儀器 是(3)實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及相關(guān)化學(xué)方程式由此得出結(jié)論:接受假設(shè),拒絕假設(shè)和4、(1)將一小塊金屬鈉投入盛有適量水的燒杯中,劇烈反應(yīng),生成氫氣;(2)向(1)反應(yīng)后的溶液中滴加硫酸銅溶液,有藍(lán)色沉淀生成。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)(1)、(2) 中有關(guān)的化學(xué)方程式:(1)_;( 2廠一。規(guī)氣頂譏<5用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應(yīng),其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示。試回 答:(1)曲線(xiàn)A表示的是(填“鐵”或“鋅”)跟稀硫酸反應(yīng)的情況。(2)上述曲線(xiàn)圖除能說(shuō)明(1)的結(jié)論外,還可得出另外兩個(gè)結(jié)論是: o6夢(mèng)穎同學(xué)用實(shí)驗(yàn)探究Fe、Mg、Cu等三種金 屬活動(dòng)性順序時(shí),有關(guān)反取記錄如下:Mg+= MgCi2
8、+ 丹2 T(九與鹽酸HCl不反應(yīng)(1)從上述反應(yīng)中,可獲取的信息有: (2)夢(mèng)穎說(shuō),能從實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)鎂比鐵活潑,其依據(jù)是o如果補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)(用化學(xué)方程式表示),也能說(shuō)明鎂比鐵活潑。(3)我們能用金屬活動(dòng)性順序解釋生活中的一些現(xiàn)象,如o7如下圖所示,某同學(xué)探究金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。ABC專(zhuān)銅溶液DEF(1)上述實(shí)驗(yàn)中,有氣泡產(chǎn)生的是(填寫(xiě)裝置序號(hào))(2) F中出現(xiàn)的現(xiàn)象是o(3) 通過(guò)上述實(shí)驗(yàn),能否證明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動(dòng)性順序? 并說(shuō)明理由。(4) 我國(guó)古代“濕法冶銅”就是利用了 D中的反應(yīng)原理,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué) 方程式。8. 初中化學(xué)課學(xué)完以后,化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組對(duì)“金屬活動(dòng)性
9、順序”從內(nèi)容、規(guī)律以及應(yīng)用等方面進(jìn)行了總結(jié)。請(qǐng)你認(rèn)真填寫(xiě)下面的空白內(nèi)容:(1) 金屬活動(dòng)性順序表:K Ca Na Al Zn Fe Sn Pb ( H )CuAg Pt Au o(2) 金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律是 。試舉出實(shí)際應(yīng)用的實(shí)例(可用化學(xué)方程式表示)o(3) 金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng),必須符合三點(diǎn): K Ca> Na三種金屬非?;顫?,不能把金屬直接從其鹽溶液中置換出來(lái);;。試舉岀實(shí)際應(yīng)用的實(shí)例(可用化學(xué)方程式表示) 。9. 請(qǐng)根據(jù)下列探究實(shí)驗(yàn),回答問(wèn)題。(1) 欲探究鐵、銀、銅的活潑性,最佳實(shí)驗(yàn)方案是 。A將鐵、銀分別加入到硫酸銅溶液中B. 將鐵、銅分別加入到硝酸銀溶液中C. 將鐵、銅、銀
10、分別加入到鹽酸溶液中D. 將銀、銅分別加入到硫酸亞鐵溶液中(2) 欲除去銅粉中的鐵粉有多種方法,請(qǐng)列舉其中三種。;(§)o(3) 欲確定金屬鐵、銅的碩度大小,正確的方法是:10. 將質(zhì)量相等的A、B兩種金屬,同時(shí)分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量 的稀鹽酸中,反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供 的信息,寫(xiě)出能從中得出的正確結(jié)論。(已知:A、B在生成物中均為+2價(jià))參考答案一、l.B 2.C3.D4.C5.D6.B7.C8.D9.D10.C ll.C 12.B13. A 14.B二、1. Cu> Mg、Cu2. 乙、丙、甲、丁鐵3. ( 1)鎂、鐵、銅鐵、
11、鎂、銅鐵、銅、鎂(2) 鐵、硫酸鎂溶液、硫酸銅溶液 燒杯(或試管)(3) 和硫酸銅溶液接觸的鐵表面出現(xiàn)紅色物質(zhì),和硫酸鎂溶液接觸的鐵表面無(wú)現(xiàn)象 Fe + CuSO4= Cu+ Fe SO44. (1) 2Na+2H2O=2NaOH+H2 (2) 2NaOH + CuSO 4 =Na2SO4 + Cu(OH) 2I5. (1)鋅;(2)產(chǎn)生H?的質(zhì)量相等;兩種金屬均過(guò)量6. ( 1)由題給反應(yīng)記錄可獲取的信息有:Mg、Fe均可與鹽酸反應(yīng)放出H2; Fe的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng);Cu不能與鹽酸反應(yīng)。(2) Mg與HC1反應(yīng)放出H2的速率比Fe大。施+屁4 = +述A ;(3) 用Fe與CuSCh反應(yīng)來(lái)冶銅。7. ( 1)由題給反應(yīng)記錄可獲取的信息有:Mg、Fe均可與鹽酸反應(yīng)放出H2 ; Fe的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng);Cu不能與鹽酸反應(yīng)。(2) Mg與HC1反應(yīng)放出H2的速率比Fe大。地+際.=曲+;(3) 用Fe與CuSO4反應(yīng)來(lái)冶銅。8. ( 1) Mg 、 Hg(2) 在金屬活動(dòng)性順序里,只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。(3) 在金屬活動(dòng)性順序里,金屬必須排在鹽中金屬的前面鹽必須
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