鋁及其化合物自主預(yù)習(xí)學(xué)案

1、幾種重要的金屬化合物學(xué)案【知識(shí)鏈接】：1、 叫氧化物，F(xiàn)qQ、CuO MgONaO等能與鹽酸等酸反應(yīng)生成和 （ 填物質(zhì)類(lèi)別）這類(lèi)氧化物叫堿性氧化物,CO、SQ、SO等能與NaOH溶液等堿反應(yīng)生成和 L填物質(zhì)類(lèi)別）這類(lèi)氧化物叫酸性氧化物。2、 MgO是一種色溶于水并且與水_反應(yīng)的固體。MgC與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)3、 多數(shù)的金屬氫氧化物不溶于水，除了 等幾種堿外。4、 不溶于水的金屬氫氧化物受熱 分解，寫(xiě)出下列堿受熱分解的化學(xué)反程式。Fe（OH）3，Cu（OH）2。5、 多數(shù)金屬氫氧化物都可與 反應(yīng)，寫(xiě)出下列堿與HCI反應(yīng)的化學(xué)的離子方程式。Fe（OH）3Cu（OH）26鋁在空氣中很容易被氧

2、化生成氧化物保護(hù)膜，反應(yīng)方程式： 一、鋁的重要化合物1、氧化鋁（1） 物理性質(zhì)：AI2Q是一種 色 溶于水；熔點(diǎn) ，可用來(lái)制造耐火材料，可以用來(lái)制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器；硬度 ，能有效地保護(hù)內(nèi)層金屬。氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料。（2） 化學(xué)性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)探究在兩只試管中分別裝入AI2Q，然后分別向兩只試管中滴入 2mol/L鹽酸和2mol/LNaOH溶液，現(xiàn)象為： a、與酸反應(yīng)：（鹽酸）Al 2C3 + HCl =離子方程式為：b、與強(qiáng)堿反應(yīng)（NaOH） :A|2Q+ NaOH =離子方程式為：酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 氧化物Y堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物- 兩

3、性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 Al 2Q是一種 _性氧化物因?yàn)?2、氫氧化鋁實(shí)驗(yàn)探究、在試管里加入10mL0.5mol/L Al 2（SO4）3溶液，滴加氨水，現(xiàn)象為 繼續(xù)滴加氨水現(xiàn)象為、將1中產(chǎn)生的沉淀分裝在兩個(gè)試管中，往一支試管里滴加2mol/L鹽酸，往另一支試管滴加2mol/LNaOH溶液。邊加邊振蕩，現(xiàn)象為 1）、氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制法：實(shí)驗(yàn)原理： （離子方程式）2）、氫氧化鋁的性質(zhì)物理性質(zhì)： 氫氧化鋁是一種 色狀的物質(zhì)； 溶于水。化學(xué)性質(zhì)： 與鹽酸等酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 與NaO等堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：氫氧化鋁是一種既能與 反應(yīng)，又能與 反應(yīng)的性氫

4、氧化物。兩性氫氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物原因：3H + AIO2+ H2O Al（OH） 3 Al + + 3OH-氫氧化鋁受熱分解方程式：Al（OH） 3丄丄用途：醫(yī)用中和胃酸：化學(xué)方程式 凈水劑，利用了其具有 性質(zhì)，能凝聚水中的懸浮物質(zhì)。1. 用NaAI02溶液制取AI(0H)3的方法：向NaAIQ溶液中通入CO,發(fā)生如下反應(yīng)：2NaAIQ + 3HQ+ CQ=2AI(QH)3 J+ NCQ;生成的 AI(QH)3不溶于碳酸，如果繼續(xù)通入CQ,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2. 偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為：NaAIQ + HCI + F2

5、Q=AI(QH) 3 J + NaCI滴入過(guò)量鹽酸，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 能否用AbQ與水直接反應(yīng)制取AI(QH)3?如果不能請(qǐng)你設(shè)計(jì)用AI2Q3制取AI(QH)3的實(shí)驗(yàn)方案并且寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 (填能或不能)原因 能否用AICI3與水直接反應(yīng)制取AI(QH)3? (填能或不能)原因 用鋁鹽和NaQH制取AI(QH) 3可以嗎？若能寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式。 (填可以或不可以)化學(xué)反應(yīng)方程式： 離子方程式：1. 對(duì)氧化鋁的分類(lèi)中正確的是()A .酸性氧化B.堿性氧化物 C.兩性氧化物D .不成鹽氧化物(像CQ 一樣)2. 下列既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)組合是A

6、I 2Q3MgQNaHCQ3AI(QH) 3() A. B. C. D.3. 下列物質(zhì)受熱不易分解的氫氧化物是()A.AI2Q3B. NaQHC. Mg(QH)2D. Fe2Q34. 下列關(guān)于氫氧化鋁性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是()A. AI(QH) 3是兩性氫氧化物B . AI(QH) 3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C. AI(QH) 3能凝聚水中懸浮物，也能吸附色素 D . AI(QH) 3既能溶于NaQH溶液、氨水，又能溶于鹽酸5. 氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個(gè)性質(zhì)()A.酸性B .堿性C.兩性D .氧化性1. 向Al2(SQ)3溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不

7、會(huì)因加入試劑過(guò)量而消失的是A、NaQH溶液 B、氨水 C、NaCI溶液 D、BaC2溶液2. 下列方法不能夠生成AI(QH) 3的是()A.向AICI3溶液中滴加Ba(QH)溶液B.向AICI 3溶液中滴加氨水C. .向 NaAIQ溶液中通入CQD.向NaAIQ溶液中滴加過(guò)量的HCI3. 把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中，下列敘述正確的是()A析出金屬鋁 B產(chǎn)生白色沉淀C產(chǎn)生紅褐色沉淀D產(chǎn)生無(wú)色氣體4. 鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液，再過(guò)濾,濾液中存在的離子有()A.Na+B.AI3+C.Cu2+D.AIO25. 質(zhì)量相等的兩份鋁粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的鹽酸在同溫同壓下放出氣體的體積比是()A.1 : 2B.2 : 1C.1 : 4D.1 : 16. 若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能共存的是()A.NH4NQ3CQ亍 Na+B.Na+Ba2+Mg2+HCQ3C.NQ3Ba2+K+ CD.NQ3K+AIQ2SOT7. 在100mL1mol L AICI3溶液中滴加1moI L“NaQH溶液，得到3.9g沉淀，則加入的NaQ