選修三第二節(jié)分子的立體構(gòu)型(第1、2課時(shí))

1、第二節(jié)第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型分子的立體構(gòu)型第一課時(shí)第一課時(shí) 價(jià)層電子對互斥理論價(jià)層電子對互斥理論活動：活動：1、利用幾何知識分析一下，空間分布的兩個(gè)點(diǎn)、利用幾何知識分析一下，空間分布的兩個(gè)點(diǎn)是否一定在同一直線？是否一定在同一直線？遷移遷移:兩個(gè)原子構(gòu)成的分子，將這兩個(gè)原子構(gòu)成的分子，將這2個(gè)原子看成兩個(gè)原子看成兩個(gè)點(diǎn)，則它們在空間上可能構(gòu)成幾種形狀？分別個(gè)點(diǎn)，則它們在空間上可能構(gòu)成幾種形狀？分別是什么？是什么？O2HCl活動：活動：2、利用幾何知識分析一下，空間分布的三個(gè)點(diǎn)、利用幾何知識分析一下，空間分布的三個(gè)點(diǎn)是否一定在同一直線上？是否一定在同一直線上？遷移：三個(gè)原子構(gòu)成的分子，將這遷移：三

2、個(gè)原子構(gòu)成的分子，將這3個(gè)原子看成個(gè)原子看成三個(gè)點(diǎn)，則它們在空間上可能構(gòu)成幾種形狀？分三個(gè)點(diǎn)，則它們在空間上可能構(gòu)成幾種形狀？分別是什么？別是什么？在多原子構(gòu)成的分子中，由于原子間排列的空間位置不一樣，使得分子有不同的結(jié)構(gòu)，這就是所謂的分子的立體構(gòu)型。一、形形色色的分子一、形形色色的分子H2OCO2 1 1、三原子分子立體結(jié)構(gòu)、三原子分子立體結(jié)構(gòu)直線形直線形180180V V形形105105 2 2、四原子分子立體結(jié)構(gòu)、四原子分子立體結(jié)構(gòu)HCHONH3平面三角形平面三角形120120三角錐形三角錐形1071073 3、五原子分子立體結(jié)構(gòu)、五原子分子立體結(jié)構(gòu)CH4正四面體正四面體4 4、其它、其

3、它P4正四面體正四面體6060C2H2直線形直線形180180CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHC60C20C40C70 分子世界如此形形色色，異彩紛呈，分子世界如此形形色色，異彩紛呈，美不勝收，常使人流連忘返。美不勝收，常使人流連忘返。 那么分子結(jié)構(gòu)又是怎么測定的呢那么分子結(jié)構(gòu)又是怎么測定的呢早年的科學(xué)家主要靠對物質(zhì)的早年的科學(xué)家主要靠對物質(zhì)的宏觀性質(zhì)宏觀性質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)總結(jié)得進(jìn)行系統(tǒng)總結(jié)得出規(guī)律后進(jìn)行推測，如今，科學(xué)家已經(jīng)創(chuàng)造了許許多多測出規(guī)律后進(jìn)行推測，如今，科學(xué)家已經(jīng)創(chuàng)造了許許多多測定分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器，定分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器，紅外光譜紅外光譜就是其中的一種。就是

4、其中的一種。分子中的原子分子中的原子不是不是固定不動的，而是不斷地固定不動的，而是不斷地振動振動著的。著的。所謂分子立體結(jié)構(gòu)其實(shí)只是分子中的原子處于所謂分子立體結(jié)構(gòu)其實(shí)只是分子中的原子處于平衡位置平衡位置時(shí)時(shí)的模型。當(dāng)一束紅外線透過分子時(shí)，分子會吸收跟它的某的模型。當(dāng)一束紅外線透過分子時(shí)，分子會吸收跟它的某些化學(xué)鍵的振動頻率相同的紅外線，再記錄到圖譜上呈現(xiàn)些化學(xué)鍵的振動頻率相同的紅外線，再記錄到圖譜上呈現(xiàn)吸收峰。通過計(jì)算機(jī)模擬，可以得知各吸收峰是由哪一個(gè)吸收峰。通過計(jì)算機(jī)模擬，可以得知各吸收峰是由哪一個(gè)化學(xué)鍵、哪種振動方式引起的，綜合這些信息，可分析出化學(xué)鍵、哪種振動方式引起的，綜合這些信息，

5、可分析出分子的立體結(jié)構(gòu)。分子的立體結(jié)構(gòu)?？茖W(xué)視野科學(xué)視野分子的立體結(jié)構(gòu)是怎樣測定的分子的立體結(jié)構(gòu)是怎樣測定的？（指導(dǎo)閱讀（指導(dǎo)閱讀P39P39）測分子體結(jié)構(gòu)：紅外光譜儀測分子體結(jié)構(gòu)：紅外光譜儀吸收峰吸收峰分析。分析。 同為三原子分子，同為三原子分子，CO2 和和 H2O 分子的空間結(jié)構(gòu)卻不分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？同，什么原因？ 同為四原子分子，同為四原子分子，CH2O與與 NH3 分子的的空分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？二、價(jià)層電子對互斥理論二、價(jià)層電子對互斥理論1.1.內(nèi)容內(nèi)容對對ABn型的分子或離子，型的分子或離子，中心原子中心原子A的的價(jià)層電子對價(jià)層電

6、子對（包括成鍵（包括成鍵鍵鍵電子對和未成鍵的電子對和未成鍵的孤對電子對孤對電子對）之）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對相互排斥最小的那種構(gòu)型，電子對相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥以使彼此之間斥力最小，力最小，分子或離子的體系分子或離子的體系鍵鍵電子對和電子對和孤對電子對孤對電子對排斥力最小排斥力最小2.2.價(jià)層電子對數(shù)的計(jì)算價(jià)層電子對數(shù)的計(jì)算價(jià)層電子對數(shù)價(jià)層電子對數(shù)= 鍵電子對數(shù)鍵電子對數(shù)+中心原子上的孤電子對數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù)鍵電子對數(shù)鍵電子對數(shù) = 鍵個(gè)數(shù)鍵個(gè)數(shù)= 與中心原子結(jié)合的原子數(shù)與中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心

7、原子上的孤電子對數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù) =（a-xb)a: 對于分子：為中心原子的價(jià)電子數(shù)對于分子：為中心原子的價(jià)電子數(shù)(對于陽離子：對于陽離子：a為中心原子的價(jià)電子數(shù)減去離子為中心原子的價(jià)電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)；對于陰離子：的電荷數(shù)；對于陰離子： a為中心原子的價(jià)電子為中心原子的價(jià)電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)）數(shù)加上離子的電荷數(shù)）x 為配位原子數(shù)為配位原子數(shù)b 為配位原子最多能接受的電子數(shù)為配位原子最多能接受的電子數(shù)(H為為1，其他，其他原子為原子為“8-該原子的價(jià)電子數(shù)）該原子的價(jià)電子數(shù)）配位原子配位原子分子或分子或離子離子中心原中心原子子 a x b中心原子中心原子上的孤電上的孤電子對數(shù)子對

8、數(shù) H2O O SO2 S NH4+ N CO32- C 6 15-1=4 0 4+2=6 0224132 6 221=（a-xb)練習(xí)：孤電子對的計(jì)算練習(xí)：孤電子對的計(jì)算代表代表物物電子式電子式中心原子結(jié)合中心原子結(jié)合原子數(shù)原子數(shù)鍵電子鍵電子對對孤對電孤對電子對子對價(jià)層電價(jià)層電子對數(shù)子對數(shù)H2ONH3CO2CH4:H O H:H N H:H:H C H:HHO C O: : :2342224314404202練習(xí)：價(jià)層電子對的計(jì)算練習(xí)：價(jià)層電子對的計(jì)算 價(jià)層電子對互斥理論內(nèi)容剖析價(jià)層電子對互斥理論內(nèi)容剖析對對ABn型的分子或離子，型的分子或離子，中心原子中心原子A價(jià)層電子對價(jià)層電子對（包括成

9、鍵（包括成鍵鍵鍵電子對和未成鍵的電子對和未成鍵的孤對電子對孤對電子對）之）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使電子對相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥彼此之間斥力最小力最小，分子體系，分子體系排斥力最小排斥力最小A3.3.價(jià)層電子對的空間構(gòu)型價(jià)層電子對的空間構(gòu)型（即（即VSEPRVSEPR模型）模型）分子或分子或離子離子鍵鍵電子對電子對數(shù)數(shù)孤電子對孤電子對數(shù)數(shù)VSEPR模模型及名稱型及名稱分子的立體分子的立體構(gòu)型及名稱構(gòu)型及名稱CO2CO32-SO24. 4. VSEPRVSEPR模型應(yīng)用模型應(yīng)用預(yù)測分

10、子立體構(gòu)型預(yù)測分子立體構(gòu)型232001COOCOOOSOO直線形直線形直線形直線形平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形V形形平面三角形平面三角形分子或分子或離子離子價(jià)層電子對價(jià)層電子對數(shù)數(shù)孤電子對孤電子對數(shù)數(shù)VSEPR模模型及名稱型及名稱分子的立體分子的立體構(gòu)型及名稱構(gòu)型及名稱CH4NH3H2O444012CHHHHNHHHOHH正四面體正四面體正四面體正四面體正四面體正四面體三角錐形三角錐形正四面體正四面體V形形中心原子的孤對電子也要占據(jù)中心原子的空間，中心原子的孤對電子也要占據(jù)中心原子的空間，價(jià)層電子對數(shù)價(jià)層電子對數(shù)排斥力：排斥力：孤電子對孤電子對- -孤電子對孤電子對孤電子對孤電子對

11、-鍵電子對鍵電子對鍵電子對鍵電子對-鍵電子對鍵電子對ABn 型分子的型分子的VSEPRVSEPR模型模型和立體結(jié)構(gòu)和立體結(jié)構(gòu)VSEPRVSEPR模型模型鍵電子對數(shù)孤對電子對數(shù)分子類型 電子對的排布模型 立體結(jié)構(gòu)立體結(jié)構(gòu) 實(shí) 例 23平面平面三角三角形形2 0 AB2直線形直線形 CO23 0 AB32 1 AB2價(jià)層電子對數(shù)平面三角形平面三角形 BF3V V形形SO2直線直線形形價(jià)層電子對數(shù) VSEPRVSEPR模型模型鍵電子對數(shù) 孤對電子對數(shù) 分子類型 電子對的排布分子構(gòu)型 實(shí) 例模型 4正四正四面面體體4 0 AB43 1 AB32 2 AB2正四面體正四面體 CH4三角錐形三角錐形 NH

12、3V V形形H2O1.若若ABn型分子的中心原子型分子的中心原子A上沒有未用于形上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤對電子，運(yùn)用價(jià)層電子對互斥模成共價(jià)鍵的孤對電子，運(yùn)用價(jià)層電子對互斥模型，下列說法正確的（型，下列說法正確的（ ） A.若若n=2，則分子的立體構(gòu)型為，則分子的立體構(gòu)型為V形形 B.若若n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形 C.若若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形 D.以上說法都不正確以上說法都不正確C2.用價(jià)層電子對互斥模型判斷用價(jià)層電子對互斥模型判斷SO3的分子構(gòu)型的分子構(gòu)型 A、正四面體形、正四面體形 B、V形形 C、三角錐形

13、、三角錐形 D、平面三角形、平面三角形D課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：1、多原子分子的立體結(jié)構(gòu)有多種，三原子分子的立體結(jié)構(gòu)有、多原子分子的立體結(jié)構(gòu)有多種，三原子分子的立體結(jié)構(gòu)有 形和形和 形，大多數(shù)四原子分子采取形，大多數(shù)四原子分子采取 形和形和 形兩種立體結(jié)構(gòu)，五原子分子的立體結(jié)構(gòu)中最常見的是形兩種立體結(jié)構(gòu)，五原子分子的立體結(jié)構(gòu)中最常見的是 形。形。 2 、下列分子或離子中，不含有孤對電子的是、下列分子或離子中，不含有孤對電子的是 A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+3 、下列分子、下列分子BCl3、CCl4、H2S、CS2中中,其鍵角由小到大其鍵角由小到大的順序?yàn)榈捻樞驗(yàn)?4、以下分子

14、或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體，且鍵角為、以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體，且鍵角為10928 的是的是 CH4 NH4+ CH3Cl P4 SO42-A、 B、 C、 D、直線直線V平面三角平面三角三角錐三角錐 DC正四面體正四面體隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)1、下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子、下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是（相似的是（ ）A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4B2、下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型、下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是（分子的是（ ）A、H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4BC3、下列分子中，各原子均處于同一平面上、下列分子中，各原子均

15、處于同一平面上的是（的是（ ）A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2OCD 4、請你根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，判斷出、請你根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，判斷出下列分子的空間構(gòu)型。下列分子的空間構(gòu)型。 PCl3 SO3 SiCl4 SCl2 PCl5三角雙錐形三角雙錐形三角錐形三角錐形平面三角形平面三角形正四面體正四面體V形形應(yīng)用反饋應(yīng)用反饋化學(xué)式化學(xué)式中心原子中心原子 孤對電子孤對電子數(shù)數(shù)鍵電子鍵電子對數(shù)對數(shù)VSEPR模型模型H H2 2S SBFBF3 3NHNH2 2- -2023空間構(gòu)型空間構(gòu)型V V形形平面三角形平面三角形 V 形形22平面三角形平面三角形正四面體正四面體正四面體正四

16、面體第二節(jié)第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型分子的立體構(gòu)型第二課時(shí)第二課時(shí)雜化軌道理論雜化軌道理論活動：請根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論分析活動：請根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論分析CHCH4 4的立體構(gòu)型的立體構(gòu)型1.1.寫出碳原子的核外電子排布圖，思考為什么寫出碳原子的核外電子排布圖，思考為什么碳原子與氫原子結(jié)合形成碳原子與氫原子結(jié)合形成CHCH4 4，而不是，而不是CHCH2 2 ？C原子軌道排布圖原子軌道排布圖1s22s22p2H原子軌道排布圖原子軌道排布圖1s1按照我們已經(jīng)學(xué)過的價(jià)鍵理論，甲烷的按照我們已經(jīng)學(xué)過的價(jià)鍵理論，甲烷的4個(gè)個(gè)C H單鍵單鍵都應(yīng)該是都應(yīng)該是鍵，然而，碳原子的鍵，然而，碳原子的4個(gè)價(jià)層原子

17、軌道是個(gè)價(jià)層原子軌道是3個(gè)相互垂直的個(gè)相互垂直的2p 軌道和軌道和1個(gè)球形的個(gè)球形的2s軌道，用它們跟軌道，用它們跟4個(gè)氫原子的個(gè)氫原子的1s原子軌道重疊，不可能得到四面體構(gòu)型原子軌道重疊，不可能得到四面體構(gòu)型的甲烷分子的甲烷分子CC為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論激發(fā)s2p2p2s2雜化3spsp3C：2s22p2 由由1個(gè)個(gè)s軌道和軌道和3個(gè)個(gè)p軌道軌道混雜混雜并重新組合成并重新組合成4個(gè)能量與個(gè)能量與形狀完全相同的軌道。形狀完全相同的軌道。我們把這種軌道稱之為我們把這種軌道稱之為 sp3雜化雜化軌道軌道。為了四個(gè)雜化軌道在空間盡可能遠(yuǎn)離，使

18、軌道間的排斥為了四個(gè)雜化軌道在空間盡可能遠(yuǎn)離，使軌道間的排斥最小，最小，4個(gè)雜化軌道的伸展方向成什么立體構(gòu)型個(gè)雜化軌道的伸展方向成什么立體構(gòu)型? 四個(gè)四個(gè)H原子分別以原子分別以4個(gè)個(gè)s軌道與軌道與C原子上的四個(gè)原子上的四個(gè)sp3雜化軌道相互重疊后，就形成了四個(gè)性質(zhì)、雜化軌道相互重疊后，就形成了四個(gè)性質(zhì)、能量和鍵角都完全相同的能量和鍵角都完全相同的S-SP3鍵，從而構(gòu)成一鍵，從而構(gòu)成一個(gè)正四面體構(gòu)型的分子。個(gè)正四面體構(gòu)型的分子。 10928三、雜化理論簡介三、雜化理論簡介1.1.概念：概念：在形成分子時(shí)，由于原子的相互影響在形成分子時(shí)，由于原子的相互影響, ,若干若干個(gè)個(gè)不同類型但不同類型但能量

19、相近能量相近的原子軌道的原子軌道混合起來，重新組混合起來，重新組合成一組新軌道的過程叫做原子軌道的雜化，所形成合成一組新軌道的過程叫做原子軌道的雜化，所形成的新軌道就稱為雜化軌道。的新軌道就稱為雜化軌道。2.2.要點(diǎn)：要點(diǎn)：（1 1）參與雜化的各原子軌道）參與雜化的各原子軌道能量要相近能量要相近（同一能級同一能級組組或或相近能級組相近能級組的軌道）；的軌道）；（2 2）雜化前后原子軌道數(shù)目不變：參加雜化的軌道數(shù)）雜化前后原子軌道數(shù)目不變：參加雜化的軌道數(shù)目目等于等于形成的雜化軌道數(shù)目；形成的雜化軌道數(shù)目；但雜化軌道改變了原子但雜化軌道改變了原子軌道的形狀方向軌道的形狀方向，在成鍵時(shí)更有利于軌道

20、間的重疊；，在成鍵時(shí)更有利于軌道間的重疊；三、雜化理論簡介三、雜化理論簡介2.2.要點(diǎn)：要點(diǎn)：（1 1）參與參加雜化的各原子軌道）參與參加雜化的各原子軌道能量要相近能量要相近（同一（同一能級組或相近能級組的軌道）；能級組或相近能級組的軌道）；（2 2）雜化前后原子軌道數(shù)目不變：參加雜化的軌道數(shù)）雜化前后原子軌道數(shù)目不變：參加雜化的軌道數(shù)目目等于等于形成的雜化軌道數(shù)目；但雜化軌道改變了原子形成的雜化軌道數(shù)目；但雜化軌道改變了原子軌道的形狀方向，在成鍵時(shí)更有利于軌道間的重疊；軌道的形狀方向，在成鍵時(shí)更有利于軌道間的重疊；（3 3）為使相互間）為使相互間排斥力最小排斥力最小，雜化軌道雜化軌道在空間取

21、最在空間取最大夾角分布，且不同的雜化軌道伸展方向不同；大夾角分布，且不同的雜化軌道伸展方向不同；對于對于非過渡元素非過渡元素，由于由于nsns和和npnp能級接近，往往采能級接近，往往采用用“sp”sp”型雜化（型雜化（分為分為spsp雜化、雜化、spsp2 2雜化、雜化、spsp3 3雜化雜化）sp雜化軌道的形成過程 x y z x y z z x y z x y z 180每個(gè)每個(gè)sp雜化軌道的形狀為一頭大，一頭小，雜化軌道的形狀為一頭大，一頭小，含有含有1/2 s 軌道和軌道和1/2 p 軌道的成分軌道的成分兩個(gè)軌道間的夾角為兩個(gè)軌道間的夾角為180，呈，呈直線型直線型 sp 雜化雜化：

22、1個(gè)個(gè)s 軌道與軌道與1個(gè)個(gè)p 軌道進(jìn)行的雜化軌道進(jìn)行的雜化, 形成形成2個(gè)個(gè)sp雜化軌道。雜化軌道。180ClClBe例如：例如： Sp 雜化雜化 BeCl2分子的形成分子的形成Be原子：原子：1s22s2 沒有單個(gè)電子，沒有單個(gè)電子，激發(fā)s2p2p2s2spsp雜化雜化ClClsppxpxsp2雜化軌道的形成過程 x y z x y z z x y z x y z 120 每個(gè)每個(gè)sp2雜化軌道的形狀也為一頭大，一頭小，雜化軌道的形狀也為一頭大，一頭小， 含有含有 1/3 s 軌道和軌道和 2/3 p 軌道的成分軌道的成分 每兩個(gè)軌道間的夾角為每兩個(gè)軌道間的夾角為120，呈呈平面三角形平面

23、三角形 sp2雜化雜化：1個(gè)個(gè)s 軌道與軌道與2個(gè)個(gè)p 軌道進(jìn)行的雜化軌道進(jìn)行的雜化, 形成形成3個(gè)個(gè)sp2 雜化軌道。雜化軌道。120FFFB例如：例如： Sp2 雜化雜化 BF3分子的形成分子的形成B B： 1s1s2 22s2s2 22p2p1 1沒有沒有3 3個(gè)成單電子個(gè)成單電子激發(fā)s2p2p2s2sp2sp2雜化sp3雜化軌道的形成過程 x y z x y z z x y z x y z 10928 sp3雜化雜化：1個(gè)個(gè)s 軌道與軌道與3個(gè)個(gè)p 軌道進(jìn)行的雜化軌道進(jìn)行的雜化,形成形成4個(gè)個(gè)sp3 雜化軌道。雜化軌道。 每個(gè)每個(gè)sp3雜化軌道的形狀也為一頭大，一頭小，雜化軌道的形狀也

24、為一頭大，一頭小， 含有含有 1/4 s 軌道和軌道和 3/4 p 軌道的成分軌道的成分 每兩個(gè)軌道間的夾角為每兩個(gè)軌道間的夾角為109.5， 空間構(gòu)型為空間構(gòu)型為正四面體型正四面體型例如：例如： Sp3 雜化雜化 CH4分子的形成分子的形成激發(fā)s2p2p2s2雜化3spsp3C：2s22p2三、雜化理論簡介三、雜化理論簡介3.3.雜化軌道分類：雜化軌道分類：激發(fā)s2p2p2s2雜化3spsp3CH4原子原子軌道雜化軌道雜化等性雜化：參與雜化的各原子軌道進(jìn)行成分的均勻混合等性雜化：參與雜化的各原子軌道進(jìn)行成分的均勻混合。 雜化軌道雜化軌道 每個(gè)軌道的成分每個(gè)軌道的成分 軌道間夾角軌道間夾角(

25、鍵角鍵角) sp 1/2 s，1/2 p 180 sp2 1/3 s，2/3 p 120 sp3 1/4 s，3/4p 109283.3.雜化軌道分類：雜化軌道分類：三、雜化理論簡介三、雜化理論簡介H2O原子原子軌道雜化軌道雜化 O原子：原子：2s22p4 有有2個(gè)單個(gè)單電子，可形成電子，可形成2個(gè)共價(jià)鍵，鍵個(gè)共價(jià)鍵，鍵角應(yīng)當(dāng)是角應(yīng)當(dāng)是90，Why? 2s2p2 對孤對電子對孤對電子雜化雜化不等性雜化：參與雜化的各原子軌道進(jìn)行成分上的不等性雜化：參與雜化的各原子軌道進(jìn)行成分上的 不均勻混合。某個(gè)雜化軌道有孤電子對不均勻混合。某個(gè)雜化軌道有孤電子對排斥力排斥力：孤電子對：孤電子對- -孤電子對孤

26、電子對 孤電子對孤電子對- -成鍵電子對成鍵電子對 成鍵電子對成鍵電子對- -成鍵電子對成鍵電子對三、雜化理論簡介三、雜化理論簡介4.4.雜化類型判斷：雜化類型判斷： 因?yàn)殡s化軌道只能用于形成因?yàn)殡s化軌道只能用于形成鍵或用來鍵或用來容納孤電子對，故有容納孤電子對，故有 雜化類型的判斷方法：先確定分子或離子的中雜化類型的判斷方法：先確定分子或離子的中心原子價(jià)層電子對數(shù)，再由雜化軌道數(shù)判斷雜心原子價(jià)層電子對數(shù)，再由雜化軌道數(shù)判斷雜化軌道類型?；壍李愋?。= =中心原子孤電子對數(shù)中心原子孤電子對數(shù)鍵電子對數(shù)（配位原子數(shù)）鍵電子對數(shù)（配位原子數(shù)）雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù)=中心原子價(jià)層電子對數(shù)中心原子價(jià)層電

27、子對數(shù)代表物代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù)雜化軌道類型雜化軌道類型CO2022spCH2O033sp2CH4044sp3SO2123sp2NH3134sp3H2O224sp3雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù)= =中心原子孤電子對數(shù)配位原子數(shù)中心原子孤電子對數(shù)配位原子數(shù)A的價(jià)層電子對數(shù)的價(jià)層電子對數(shù)234A的雜化軌道數(shù)的雜化軌道數(shù)雜化軌道類型雜化軌道類型A的價(jià)電子空間構(gòu)型的價(jià)電子空間構(gòu)型（VSEPR模型）模型）A的雜化軌道空間構(gòu)型的雜化軌道空間構(gòu)型ABmABm型分子或離子空型分子或離子空間構(gòu)型間構(gòu)型對于對于ABmABm型分子或離子，其中心原子型分子或離子，其中心原子A A的雜化軌道的雜化軌道數(shù)恰好與數(shù)恰好與A

28、A的價(jià)層電子對數(shù)相等。的價(jià)層電子對數(shù)相等。234spsp2sp3直線型直線型平面三角形平面三角形正四面體正四面體直線型直線型平面三角形平面三角形正四面體正四面體直線型直線型平面三角平面三角形或形或V形形正四面體或三正四面體或三角錐形或角錐形或V形形例例1：計(jì)算下列分子或離子中的價(jià)電子對數(shù)，并根據(jù)已學(xué)填寫下表：計(jì)算下列分子或離子中的價(jià)電子對數(shù)，并根據(jù)已學(xué)填寫下表物質(zhì)物質(zhì)價(jià)電價(jià)電子對子對數(shù)數(shù)中心原中心原子雜化子雜化軌道類型軌道類型雜化軌道雜化軌道/電子對空電子對空間構(gòu)型間構(gòu)型軌道軌道夾角夾角分子空分子空間構(gòu)型間構(gòu)型鍵角鍵角氣態(tài)氣態(tài)BeCl2CO2BF3CH4NH4+H2ONH3PCl322344444spspspspspsp2 2spsp3 3直線形直線形直線形直線形平面三角形平面三角形正四正四面體面體180180120109.5直線形直線形直線形直線形平面三平面三角形角形正四正四面體面體V形形三角三角錐形錐形180180120109.28109.28105107.18107.18課堂練習(xí)課堂練習(xí)例題例題2：下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同：下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是的是 ( ) ACO2與與SO2 BCH4與與NH3 CBeCl2與與BF3 DC2H2與與C2H