初中化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題復(fù)習(xí)(共8頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初中化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題復(fù)習(xí)專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)初中化學(xué)共涉及到的化學(xué)用語(yǔ)有九種，其中：原子結(jié)構(gòu)示意圖離子符號(hào)化合價(jià)符號(hào)元素符號(hào)離子結(jié)構(gòu)示意圖化學(xué)式物理：電離方程式化學(xué)：文字表達(dá)式化學(xué)方程式組成和結(jié)構(gòu)用語(yǔ) 變化用語(yǔ)點(diǎn)燃注：化學(xué)式表達(dá)式 Mg+O2 MgO一、元素符號(hào)1、來(lái)源：拉丁文2、讀法及寫(xiě)法：與英文字母相同（一大一小，不能連寫(xiě)）3、分類(lèi)記憶（共30種）Na、Mg、Al、 KCa、Mn、Fe、CuZn、Ag、Sn、PbBa、Pt、Au、Hg金屬氣態(tài)：H、N、O、F、Cl非金屬液態(tài)：Br固態(tài)：C、Si、P、S、I稀有氣體：He、Ne、Ar4、涵 義（1）表示一種元素。（2）表示該

2、元素的一個(gè)原子。（3）表示該元素組成的單質(zhì)（除H、N、O、F、Cl、Br、I以外）（4）例：表示鐵元素Fe：表示一個(gè)鐵原子表示金屬鐵 注：（1）、（3）、表示宏觀(guān)；（2）表示微觀(guān)。二、離子符號(hào)1、寫(xiě)法（1）標(biāo)在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角。（2）數(shù)字在前“+”、“”在后。（3）電荷為“1”時(shí)、省略“1”不寫(xiě)。例：H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+ Cl-、NO3-、OH-、S2-、CO32-、SO42-2、讀法：某離子或某根離子例：Na+鈉離子；Cl-氯離子；OH-氫氧根離子。3、涵義（1）表示微觀(guān)意義。（2）Al3+：表示一個(gè)鋁離子帶三個(gè)單位正電荷。三、化合價(jià)符號(hào)1、寫(xiě)法（1）

3、標(biāo)在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方。（2）“+”“”在前，數(shù)字在后。-1-1-1-2-2-2+1+3+2+2+1+1（3）化合價(jià)數(shù)為“1”，不可省略。例：H、 Na、Mg、Fe、Al、NH4、 Cl、 NO3、OH、 S、CO3、 SO4+12、讀法-1（1）某元素的化合價(jià)顯某價(jià)。 Na：鈉元素的化合價(jià)顯+1價(jià)。（2）某根的化合價(jià)顯某價(jià)。 OH：氫氧根的化合價(jià)顯-1價(jià)。3、涵 義+3（1）化合價(jià)表示宏觀(guān)意義。（2） Al：表示鋁元素的化合價(jià)顯+3價(jià)。4、離子與化合價(jià)的聯(lián)系與區(qū)別：兩同三不同。分類(lèi)化合價(jià)符號(hào)離子符號(hào)位置不同寫(xiě)在元素符號(hào)正上方寫(xiě)在元素符號(hào)或原子團(tuán)右上角前后不同正負(fù)號(hào)在數(shù)字前正負(fù)號(hào)在數(shù)字后

4、省留不同化合價(jià)中的數(shù)字為“1”時(shí)不能省略離子中電荷數(shù)為“1”時(shí)，“1”可省略正負(fù)相同化合價(jià)為正價(jià)離子帶正電數(shù)值相同化合價(jià)為幾價(jià)離子帶幾個(gè)單位的電荷亞價(jià)化合物：+2+3+7+6FeCl3氯化鐵 FeCl2氯化亞鐵 KMnO4 高錳酸鉀 K2MnO4錳酸鉀+4+6+5+3NaNO3 硝酸鈉 NaNO2亞硝酸鈉 Na2SO4 硫酸鈉 Na2SO3亞硫酸鈉+1+3+5+7KClO4 KClO3 KClO2 KClO四、原子結(jié)構(gòu)示意圖1、寫(xiě)法+122822、讀法：某原子的結(jié)構(gòu)示意圖。3、涵義（1）表示微觀(guān)意義。（2）表示某原子的結(jié)構(gòu)示意圖。表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。表示電子層。表示電子層上的電子數(shù)。五、離

5、子結(jié)構(gòu)示意圖1、形成+16286+1282+12282失去2e+16288得到2e得到2e 化合價(jià)顯 -2+2化合價(jià)顯失去2eMg Mg2+ Mg-2 S S2- S 2、讀法：某離子的結(jié)構(gòu)示意圖。3、涵義（1）表示微觀(guān)意義（2）表示某離子的結(jié)構(gòu)示意圖（3）表示得到或失去電子的個(gè)數(shù)六、化學(xué)式1、寫(xiě)法：化合價(jià)交叉法（1）一排：正價(jià)元素在前、負(fù)價(jià)元素在后；（2）二標(biāo)：將元素或原子團(tuán)的化合價(jià)標(biāo)在其正上方；（3）三交叉：將化合價(jià)數(shù)值交叉在右下角；（4）檢查：化合價(jià)代數(shù)和是否為零；原子個(gè)數(shù)化為最簡(jiǎn)整數(shù)比；原子團(tuán)有兩個(gè)及以上要用括號(hào)將原子團(tuán)括起來(lái)。例：碳的兩種氧化物一排 CO CO +4-2+2-2二標(biāo)

6、CO CO三交叉 C2O2 C2O4 四檢查 CO CO2鐵的兩種硫酸鹽一排 FeSO4 FeSO4+3 -2+2 -2二標(biāo) FeSO4 FeSO4三交叉 Fe2(SO4)2 Fe2(SO4)3四檢查 FeSO4 Fe2(SO4)32、讀法（1）兩種元素組成讀作：某化某（2）酸讀作：某酸（3）堿讀作：氫氧化某（4）鹽讀作：某酸某3、涵義（1）微觀(guān)：一個(gè)分子或各種元素的原子個(gè)數(shù)比（2）宏觀(guān)：一種物質(zhì)或組成物質(zhì)的元素種類(lèi)注：化學(xué)符號(hào)周?chē)鷶?shù)字表示的意義Ra±mn±b a 表示有多少個(gè)某粒子（分子、原子、離子） b表示每一個(gè)分子（或原子團(tuán)）中含多少個(gè)該原子 ±m 表示該元

7、素的化合價(jià)n±表示每一個(gè)離子的帶電情況練習(xí)：下列化學(xué)符號(hào)中2的意義。+22CO2、2Hg、2NH4+、Mg、Ca2+、2Ba2+七、電離方程式HCl= H + +Cl-H2SO4 = 2H+SO42-NaOH = Na+OH- Ca(OH)2 = Ca2+2OH-點(diǎn)燃八、文字表達(dá)式鎂+氧氣 氧化鎂九、化學(xué)方程式1、寫(xiě)法（1）寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式（2）配平化學(xué)方程式（3）標(biāo)上條件、或，將短線(xiàn)改為等號(hào)2、涵義（1）表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。（2）表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。（3）表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系。3、讀法：與化學(xué)方程式的涵義一致?！?” 表示反應(yīng)物及生成

8、物有兩種或兩種以上讀作：和、與、跟“=”表示質(zhì)量守恒讀作：反應(yīng)生成、反應(yīng)得到“”表示加熱讀作：加熱“”表示生成氣體讀作：氣體“”表示生成沉淀讀作：沉淀MnO2（1）按物質(zhì)的名稱(chēng)或反應(yīng)特征讀2KClO3 =2KCl+3O2點(diǎn)燃讀作：氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下，反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣。CH4+2O2=CO2+2H2O讀作：甲烷燃燒生成二氧化碳和水。CO+CuO=Cu+CO2讀作：一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳。（2）按物質(zhì)的質(zhì)量比讀點(diǎn)燃3Fe+2O2=Fe3O4168 64 232讀作：每168份質(zhì)量的鐵與64份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下，生成232質(zhì)量的四氧化三鐵。點(diǎn)燃（3）按物質(zhì)的

9、粒子數(shù)關(guān)系讀C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O讀作：每一個(gè)乙醇分子和三個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下，反應(yīng)生成兩個(gè)二氧化碳分子和三個(gè)水分子。補(bǔ)充：1、奇數(shù)配偶數(shù)法配平化學(xué)方程式點(diǎn)燃 配偶法、在兩邊、找原子；一端奇、一端偶、個(gè)數(shù)多、就選它；奇前配、偶數(shù)2；由已知、配其它。（1）4P+5O2=2P2O5點(diǎn)燃 解析：選擇氧原子符合條件，在P2O5中氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)，故在P2O5前先配上化學(xué)計(jì)算數(shù)2，再去配其它原子。（2）4Al+3O2=2Al2O3點(diǎn)燃 解析：在Al2O3中氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)且最多，故在Al2O3前先配上化學(xué)計(jì)量數(shù)2，再配其它原子。（3）2C2H2+5O2=4CO2+2H2O解析：選擇氧

10、原子先配，在H2O前先配2，H2O前的化學(xué)計(jì)量數(shù)已確定，接著就應(yīng)該配平氫原子、碳原子，最后再配氧原子。2、反應(yīng)條件初中化學(xué)中的反應(yīng)條件共有五種： 點(diǎn)燃、高溫、催化劑、通電。點(diǎn)燃（1）點(diǎn)燃：物質(zhì)在空氣中或O2中燃燒時(shí)，條件都是點(diǎn)燃。2H2+O2=2H2O（2）：常見(jiàn)固體的分解：KClO3、KMnO4、Cu2、（OH）2CO3、NH4HCO3；H2還原金屬氧化物；CO還原CuO等條件都是加熱。NH4HCO3=NH3+H2O+CO2高溫高溫（3）高溫：CaCO3的分解；CO還原金屬氧化物；單質(zhì)碳表現(xiàn)出還原性的反應(yīng)條件都是高溫。3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 C+2CuO=2Cu+CO2高溫C+

11、CO2=2CO（4）催化劑：MnO2MnO22KClO3=2KCl+3O2 2H2O2=2H2O+O2通電（5）通電： 2H2O=2H2+O23、“”和“”的標(biāo)注：（1）生成物中的氣體應(yīng)標(biāo)“”。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2但反應(yīng)物和生成物中都有氣體時(shí)，氣體生成物就不需標(biāo)“”高溫點(diǎn)燃CH4+2O2=CO2+2H2O C+H2O=CO+H2注：高溫反應(yīng)物中H2O為氣體。（2）生成物中的固體應(yīng)標(biāo)“”CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 但反應(yīng)物和生成物中都有固體時(shí)，固體生成物就不需標(biāo)“”Fe+CuSO4=Cu+FeSO44、典型化學(xué)方程式（1）分解反應(yīng)O2的實(shí)驗(yàn)室制法MnO22KClO3

12、=2KCl+3O2MnO22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22H2O2=2H2O+O2電解水通電2H2O=2H2+O2高溫石灰石的煅燒CaCO3=CaO+CO2碳酸分解H2CO3=H2O+CO2（2）化合反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃S+O2=SO2 C+O2=CO2 2H2+O2=2H2OCO2+H2O=H2CO3 CaO+H2O=Ca(OH)2（3）置換反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2高溫C+2CuO=2Cu+CO2（4）復(fù)分解反應(yīng)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3CaCO3+2HC=CaC2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OFe2O