鋁三角及應(yīng)用

1、“鋁三角”的圖像分析及計(jì)算一、鎂、鋁的工業(yè)制法1、鎂的工業(yè)制法：（從海水中提取鎂）鹽酸 石灰 Mg(OH)2 海水過濾2、鋁的工業(yè)制法：（以鋁土礦為原料）除雜質(zhì) 熔融、電解 鋁土礦 AlO 23 冰晶石作熔劑 MgCl2 電解 熔融 Mg Al二、鋁三角及應(yīng)用1、三角關(guān)系：Al3+、Al(OH)3與AlO2相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系3+過量OH OH H + 過量HOHAl(OH)3 AlO2 H+有關(guān)離子方程式：A、Al3+與AlO2的相互轉(zhuǎn)化Al3+AlO2：AlO2Al3+： B、AlO2與Al(OH)3的相互轉(zhuǎn)化AlO2Al(OH)3： Al(OH)3AlO2：C、Al3+與Al(OH)3的相互轉(zhuǎn)

2、化Al(OH)3Al3+： Al3+Al(OH)3：2、鋁三角的應(yīng)用制取Al(OH)3Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+（常用方法）AlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ CO32離子共存問題：a、Al3+與OH、S2、AlO2 、HCO3、CO32、HSO32等離子因生成沉淀或雙水解而不能大量共存； b、AlO2與Al3+、H+、NH+、Fe3+等離子因生成沉淀或雙水解反應(yīng)而不能大量共存。三、鋁的化合物的有關(guān)圖象1、向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量（如圖） 有關(guān)反應(yīng)：Al3+ + 3OH = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH =

3、 AlO2 + 2H2O 現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸消失2、向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水至過量（如圖）有關(guān)反應(yīng)：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 +3NH4+現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加氨水，沉淀不消失。3、向NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至過量（如圖） 有關(guān)反應(yīng)：Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O Al3+ +3 AlO2 + 6 H2O = 4Al(OH)3 現(xiàn)象：先無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀不變化。5、向NaAlO2溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至過量（如圖）有關(guān)反應(yīng)： Al3+ +3 AlO2 + 6 H2O = 4Al(OH)3

4、現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀不變化。6、向NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸至過量（如圖） 有關(guān)反應(yīng)： AlO2+ H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 + H+ = Al3+ +3 H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀消失。7、向鹽酸中逐滴滴入NaAlO2溶液至過量（如圖）有關(guān)反應(yīng)： AlO2+ 4H+ = Al3+ +2 H2O Al3+ +3 AlO2 + 6 H2O = 4Al(OH)3 現(xiàn)象：先無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀不變化。8、向NaAlO2溶液中通入過量的CO2（如圖）有關(guān)反應(yīng)： 2AlO2+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+

5、CO32 CO32 + CO2 + H2O = 2HCO3 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)通入CO2，沉淀不消失。9、向MgCl2、AlCl3和鹽酸的混合液中滴加NaOH溶液至過量（如圖） 有關(guān)反應(yīng)： OH+ H+ = H2O Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2 Al3+ + 3OH= Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O 現(xiàn)象：開始無沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀部分溶解?！镜湫屠}】 向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液時，得到的Al(OH)3沉淀質(zhì)量與所加NaOH溶液體積（mL）的關(guān)系如圖所示，試回答下列

6、問題：（1）圖中A點(diǎn)表示的意義是（2）圖中B點(diǎn)表示的意義是（3）上述兩步反應(yīng)用總的離子方程式可表示為：（4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，則此時用去NaOH為 ?！咀兪接?xùn)練1】Al2(SO4)3和MgSO4混和,2 溶液的體積加適量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量(W)與KOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖,則Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量之比是A. 2:1 B. 1:2C. 1:1 D. 1:3【變式訓(xùn)練2】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金全部溶解在200mL鹽酸中（體積變化不計(jì)），取10mL反應(yīng)后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下圖關(guān)系(1)求Mg、Al的質(zhì)量各是多少？(2

7、)求鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？【延伸拓展】實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低?，F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。上述現(xiàn)象說明溶液中_離子結(jié)合OH-的能力最弱。B與A的差值為_ mol。B對應(yīng)的沉淀量為_mol，C對應(yīng)的溶液體積為_mL?！眷柟叹毩?xí)

8、】1.在10mL含有AlO2-離子的溶液中逐滴加入1molL的鹽酸，所得Al(OH)3沉淀質(zhì)量和所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。問：(1)此溶液中同時含有_mol_離子；(2)線段AM表示的意義是，MN表示的意義是；(3)點(diǎn)M表示的意義是，點(diǎn)N表示的意義是 ；(4)C(或M)點(diǎn)的縱坐標(biāo)為0.78，則c(AlO2-；(5)點(diǎn)B的橫坐標(biāo)為30，則到點(diǎn)N處滴入的HCl溶液體積為mL2.現(xiàn)有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.10mol，在此溶液中加入90 m L 4.0mol/L 的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)，設(shè)Al3+物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。(1)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算x =0.4時，溶液中產(chǎn)生的沉淀是什么？物質(zhì)的量是多少？(2)計(jì)算沉淀中只有Fe(OH)3的x的