高考總復(fù)習(xí)化學(xué)培優(yōu)補(bǔ)差訓(xùn)練--溶解平衡重點(diǎn)

1、高考總復(fù)習(xí)化學(xué)培優(yōu)補(bǔ)差訓(xùn)練（17）溶解平衡一、選擇題1將足量BaCO3分別加入： 30mL 水 10mL 02mol/LNa2CO3溶液 50mL 001mol/L 氯化鋇溶液 100mL 001mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)锳 B C D2石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是A Na2CO3溶液 B AlCl3溶液 C NaOH溶液 D CaCl2溶液3在100ml 001mol/LKCl溶液中，加入1ml001mol/LAgNO3溶液，下列說(shuō)法正確的是（AgCl

2、的Ksp18×1010） A有AgCl沉淀析出 B無(wú)AgCl沉淀 C有沉淀，但不是AgCl D無(wú)法確定 4已知常溫下BaSO4的溶解度為233×104g，類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且KspC（An+）m·C（Bm-）n，則其Ksp為A233×104B1×105C1×1010D1×10125一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其它電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(固體) Ba2+2OH。向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是 A溶液中鋇離子數(shù)目減小B溶液中鋇離子濃

3、度減少C溶液中氫氧根離子濃度增大DPH減小6在Ca(OH)2（Ksp=55×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=12×10-11）、AgCl（Ksp=156×10-10）三種物質(zhì)中，下列說(shuō)法正確的是 AMg(OH)2的溶解度最小 BCa(OH)2的溶解度最小CAgCl的溶解度最小36502119 D同下Ksp越大的溶解度也越大7向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為 AAgCl=AgI=Ag2S BAgCl

4、<AgI< Ag2S CAgCl>AgI> Ag2S DAgI>AgCI> Ag2S8對(duì)于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于c(H+)·c(OH)=Kw，存在等式c(M+)·c(X)=Ksp?，F(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是 20 mL 001 mol·L-1KCl溶液 30 mL 002 mol·L-1CaCl2溶液 40 mL 003 mol·L-1HCl溶液 10 mL蒸餾水 50 mL 005 mol·L-1 AgNO3溶

5、液 A>>>> B>>>> C>>>> D>>>>9已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下： (1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32+ H2O = Cu(OH)2+ CO2 次要：Cu2+ + CO32 = CuCO3(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2 = CuS次要：Cu2+ + S2+ 2H2O = Cu(OH)2+ H2S則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是A CuSCu(OH)2CuCO3 B CuSCu(

6、OH)2CuCO3C Cu(OH)2CuCO3CuS D Cu(OH)2CuCO3CuS10CaCO3在下列液體中溶解度最大的是 AH2O BNa2CO3溶液 CCaCl2溶液 D乙醇二、填空題11已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)= 18×10-10，Ksp(AgY)= 10×10-12，Ksp(AgZ)= 87×10-17；（1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量1L溶液 表示）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)椋?（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX

7、固體，則c(Y) （填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）在25時(shí)，若取0188g的AgY（相對(duì)分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Y的物質(zhì)的量濃度為 （4）由上述Ksp判斷，在上述（3）的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡(jiǎn)述理由： 在上述（3）的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化？下面根據(jù)你的觀點(diǎn)選答一項(xiàng)。若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由： 若能，則實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是： 12寫出下列難溶電解質(zhì)的溶度積表達(dá)式。Mg(OH)2 AgBr Ca3(PO4)2 Ag2S 13在含AgCl固體的飽和溶液中，分別加入下列物質(zhì)，對(duì)AgCl的溶解度有什么影響，并解釋之。（1

8、)鹽酸： 。(2) AgNO3： 。(3)氨水： 。14在含有固體AgBr的飽和溶液中加入AgNO3溶液，溶液中AgBr(s)=Ag+Br-的平衡將_移動(dòng)，這是由于_的結(jié)果15往BaSO4飽和溶液中加入BaCl2溶液，現(xiàn)象是_，這是由于_的結(jié)果高考總復(fù)習(xí)化學(xué)培優(yōu)補(bǔ)差訓(xùn)練（17）溶解平衡參考答案一、選擇題1B2AB3A4C5A6AD7C8B9A10A二、填空題11（1）S(AgX)S(AgY)S(AgZ) （2）減小 （3）10×10-6mol·L-1 （4） 能 Ksp(AgY)= 10×10-12Ksp(AgZ)= 87×10-17 當(dāng)溶液中c(X) (18×10-10 ）/（10×10-12）1/2 mol·L-1=18×104mol·L-1時(shí)，AgY開始向AgX的轉(zhuǎn)化，若要實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的完全轉(zhuǎn)化，必須保持溶液中的c(X) 18mol·L-1 12Ksp Mg(OH)2 =c（Mg2+）·c（OH -）2 KspAgBr =c（Ag+）·c（Br -）KspCa3(PO4)2 =c（Ca 2+） 3·c（PO4 3-）2 KspAg2S