高一化學(xué)必修1專題二復(fù)習(xí)資料

1、南潯中學(xué)高一期未復(fù)習(xí)資料（專題二）第一單元 氯、溴、碘及其化合物(造紙、制肥皂等)(快中子反應(yīng)堆熱交換劑)熔融電解NaOHK.Na合金食鹵Br2MgO(富集的方法)CaO(貝殼)(焰火，照明彈)高溫Mg(OH)2MgCl2Cl2Mg電解NaHCO3H2ONH3、CO2食鹽飽和食鹽水水電解海水日曬KNaCl2Cl2H2Na2CO3(耐火材料)熔融過濾CaCO3一、氯、溴、碘的提取（一）氯堿工業(yè)電解食鹽水生產(chǎn)氯氣和燒堿的化學(xué)工業(yè)1、通電我國主要以海鹽為原料。海鹽中含硫酸鈣、硫酸鎂、氯化鎂等雜質(zhì)，要凈化后制成飽和食鹽水再電解。2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 Cl2氯堿工業(yè)面臨問題

2、：產(chǎn)品對設(shè)備腐蝕嚴(yán)重、環(huán)境污染顯著。電能消耗量大。（二）從海水中提取溴的常見工藝濃縮并酸化海水后，通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl向含溴單質(zhì)的水溶液中通空氣和水蒸汽，將溴單質(zhì)吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達(dá)到富集的目的：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4（也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收）向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣：2HBr+Cl2=2HCl+Br2用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的溴單質(zhì)。（三）從海洋植物中提取碘的主要工藝用水浸泡海帶或海藻灼燒后的灰燼向水中通入適量的氯氣，使碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)：2NaI+Cl2 = I2

3、+2NaCl過濾，用有機(jī)溶劑萃取碘單質(zhì)。二、氯、溴、碘的性質(zhì)和用途（一）氯氣（chlorine gas）的性質(zhì)和用途原理：MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O 裝置：固液加熱型 收集：向上排空氣法 驗(yàn)滿：濕潤的淀粉碘化鉀試紙等 尾氣吸收：NaOH溶液。1、物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體。能溶于水，有毒。2、化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，氯是活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。拓展1：氯水（chlorine water）氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(yīng)(Cl2+H2O

4、HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH等微粒。拓展2：次氯酸（hypochlorous acid）次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。性質(zhì)：易分解(2HClO=2HCl+O2)，光照時會加速。是強(qiáng)氧化劑：能殺菌 ；能使某些有機(jī)色素褪色。拓展3：漂白粉次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分【Ca(ClO) 2】，須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。（二）溴、碘的性質(zhì)和用途溴碘物理性質(zhì)深紅棕色，密度比

5、水大的液體，強(qiáng)烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性。紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激氣味。在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑化學(xué)性質(zhì)能與氯氣反應(yīng)的金屬、 非金屬一般也能與溴、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如氯氣。氯、溴、碘單質(zhì)間能夠發(fā)生置換反應(yīng)：氯能把溴和碘從它們的鹵化物中置換出來，溴能把碘從它的鹵化物中置換出來，即氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱為：Cl2>Br2>I2用途染料、防爆劑、膠卷感光材料、殺蟲劑、紅藥水、鎮(zhèn)靜劑，催淚性毒劑等。重要的化工原料。配碘酒和碘化物，食用鹽中加KIO3，碘化銀制造相底片和人工降雨。三、氧化還原反應(yīng)（oxidation-reductio

6、n reaction）1、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：發(fā)生電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對的偏移）。 化合價(jià)降低 +ne 被還原氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 化合價(jià)升高 ne 被氧化2、氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律同一反應(yīng)中：氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生，相互依存。氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等。即氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)與還原劑化合價(jià)升高總數(shù)相等。3、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法（雙線橋法）書寫要求：箭頭是由反應(yīng)物中的某一元素指向?qū)?yīng)的生成物中的同一元素。一定要標(biāo)出得、失電子的總數(shù)，并且數(shù)值相等?！玖?xí)題精練】1、家用消毒液的發(fā)生器是以精鹽和自來水為反應(yīng)物，通電時，發(fā)生器的電解

7、槽的極板上產(chǎn)生大量氣泡，切斷電源后，生成液具有強(qiáng)烈的殺菌消毒能力。與該反應(yīng)器工作原理直接有關(guān)的化學(xué)方程式是（ ）通電A、2NaOH +Cl2 = NaCl + NaClO + H2O B、H2 + Cl2 = 2HClC、2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 D、2HClO = 2HCl + O22、ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4 2ClO2+ K2SO4 +2CO2+2H2O，下列說法正確的是（ ）A、KClO3在反應(yīng)中得到電子 B、 H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 C、Cl

8、O2是氧化產(chǎn)物 D、1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移3、當(dāng)周圍空間不慎有大量氯氣溢出時，處在該環(huán)境中的人可以用浸有一定濃度某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最適宜采用的物質(zhì)是（） A、NaOH B、KI C、NH3H2O D、Na2CO34、將13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入過量的Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體11.175克。則原來所配溶液中K、Cl、Br的物質(zhì)的量之比為（ ）A、321 B、123 C、132 D、2315、下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是（）A、液氯是純凈物，而氯水是混合物 B、液氯無酸性，氯水有酸性C、液氯和氯水都

9、有漂白性 D、液氯無色，氯水呈黃綠色6、在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟，應(yīng)理解為（ ）A、單質(zhì) B、分子 C、元素 D、氧化物7、溴與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)氯氣的性質(zhì)，對溴單質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測，其中不正確的是 （ ）A、溴單質(zhì)可以和燒堿溶液反應(yīng) B、溴單質(zhì)只具有氧化性 C、溴原子最外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個電子D、溴離子可以用硝酸酸化過的AgNO3溶液來檢驗(yàn)8、把碘從碘水里分離出來，有下列基本操作：靜置后分液 充分振蕩 把碘水倒

10、入分液漏斗，再加入萃取劑四氯化碳。其正確的操作順序是 （ ）A、 B、 C、 D、9、在4份碘化鉀淀粉溶液中，分別加入下列物質(zhì)，能使溶液變藍(lán)的是（ ） A、氯化氫         B、溴水           C、氯氣           D、溴化鈉溶液10、新制氯水與久置的氯水相比較，下

11、列結(jié)論不正確的是（ ） AA、顏色相同 B、前者能使有色布條褪色 C、都含有H+ D、加AgNO3溶液都能生成白色沉淀11、下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是（ ）A、次氯酸不穩(wěn)定，易分解 B、次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸 C、次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑 D、次氯酸能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色12、下面敘述中正確的是( )A、氯水應(yīng)保存在無色的細(xì)口試劑瓶中B、液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體一定是氯氣D、碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘13、在自來水的生產(chǎn)中，常通入適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒。市場上有些不法商販為了牟取暴利，利用自來水冒充

12、純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn)危捎孟铝心囊环N試劑來鑒別（ ）A、酚酞試液 B、硝酸銀溶液 C、氫氧化鈉溶液 D、氯化鋇溶液14、下列物質(zhì)與其用途相符合的是( ) Cl2做消毒劑 AgBr制膠卷，感光紙 AgI人工降雨 碘預(yù)防甲狀腺腫大 淀粉檢驗(yàn)I2的存在 NaClO漂白紡織物A、 B、 C、 D、全部15、如圖所示：若關(guān)閉閥，打開閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶 ，布條不褪色；若關(guān)閉閥打開閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是（ ）濃H2SO4 NaOH溶液 KI溶液飽和NaCl溶液A、 B、 C、 D、16、用MnO2和濃鹽酸制取氯氣。當(dāng)4mol氯化氫被氧化，生成的氯

13、氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是（ ）A、22.4L B、44.8L C、67.2L D、89.6L17、KCl和KBr的混合物3.87克，溶于水并加入過量的AgNO3溶液后，產(chǎn)生6.63克沉淀，則混合物中含鉀為 （ ）A、24.1 B、40.3 C、25.9 D、48.718、新制氯水中含有多種成分： ，氯水應(yīng)存放在 瓶中保存。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色，起作用的成分是 ；過一會兒，溶液的顏色逐漸褪去，起作用的成分是 ；往氯水中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，起作用的成分是 ；氯水能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，起作用的成分是 。第二單元 鈉、鎂及其化合物一、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)結(jié) 構(gòu)鈉原子最外層只有一

14、個電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)還原性。物 理性 質(zhì)質(zhì)軟、銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低?；?學(xué)性 質(zhì)與非金屬單質(zhì)鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色）點(diǎn)燃鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2 = 2NaCl與化合物與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮、游、球、鳴、紅 2Na2H2O=2NaOH+H2與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)。與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH，H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出和藍(lán)色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(O

15、H)2+Na2SO4+H2與某些熔融鹽：700800oC4Na+TiCl4=4NaCl+Ti存 在 自然界中只能以化合態(tài)存在保 存煤油或石蠟中，使之隔絕空氣和水制 取通電2NaCl(熔融)=2Na+Cl2用 途1、 鈉的化合物 2、鈉鉀合金常溫為液體，用于快中子反應(yīng)堆熱交換劑 3、作強(qiáng)還原劑 4、作電光源二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗 名純堿、蘇打小蘇打溶解性易溶（同溫下，溶解度大于碳酸氫鈉）易溶熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 堿性堿性（相同濃度時，碳酸鈉水溶液的PH比碳酸氫鈉的大）堿性與酸鹽酸Na2CO3+2HCl=2N

16、aCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2碳酸Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3不能反應(yīng)與堿NaOH不能反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)三、鎂的性質(zhì)物理性質(zhì)銀白色金屬，密度小，熔沸點(diǎn)較低，硬度較小，良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性化學(xué)性質(zhì)與O2點(diǎn)燃2Mg+O2=2MgO與其他非金屬點(diǎn)燃點(diǎn)燃Mg+Cl2=MgCl2，3Mg+N2= Mg3N2與氧化物點(diǎn)燃2Mg+CO2=2MgO+C與酸Mg+2HCl=MgCl2+H2制 取MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaC

17、l2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O通電HClMgCl26H2O= MgCl2+6H2O MgCl2(熔融)= MgCl2四、侯氏制堿法向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后在加壓下通入CO2，利用NaHCO3溶解度較小，析出NaHCO3，將析出的NaHCO3晶體煅燒，即得Na2CO3。五、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定 義溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物溶于水和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物物質(zhì)種類大多數(shù)酸、堿、鹽，部分氧化物大多數(shù)有機(jī)化合物，CO2、SO2、NH3等能否電離 能不能實(shí) 例H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等酒精，蔗糖，CO2，SO3等六、離子方程式的書寫

18、方法：寫寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式； 拆把易溶于水，易電離的物質(zhì)拆成離子形式刪將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去。查檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。1、將一小塊鈉投入盛飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是（ ）A、 熔成小球并在液面上游動 B、有氣體生成C、溶液底部有銀白色物質(zhì)生成 D、溶液變渾濁2、把4.6g鈉投入到95.6g水中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。假設(shè)水無蒸發(fā)現(xiàn)象，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A4.6% B7.7% C8.0% D10%3、核工業(yè)中常作快中子反應(yīng)堆熱交換劑的是（ ）A、鈉鉀合金 B、鈾汞合金 C、生水 D、鎂4、下列化合物中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)

19、是（ ）A、NaCl B、C2H5OH C、H2SO4 D、NaHCO35、判斷下列說法正確的是（ ）A、離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì) B、其水溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)C、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)D、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物6、將4gNaOH分別加入100mL下列液體中（設(shè)密度均為1gcm3），溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（ ）A、自來水 B、3.65%的稀鹽酸 C、6的稀醋酸 D、5.35%的氯化銨溶液7、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（ ）A、Ca2+ Na+ NO3 SO42 B、Mg2+ Cl Al3+ SO42C、K+ Cl

20、 HCO3 NO3 D、Ca2+ Fe3+ Na+ NO38、將相同質(zhì)量的鎂條分別放在O2 N2 空氣 CO2中燃燒，將燃燒后所得的固體產(chǎn)物按質(zhì)量由小到大的順序排列的是 （ ）A、 B、 C、 D、9、將一定質(zhì)量Mg、Zn、Al的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2 2.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合物的質(zhì)量可能是 （ ）A、2g B、4g C、8g D、10g10、可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是（ ）A、加熱時無氣體放出 B、滴加鹽酸時有氣泡放出C、溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D、溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成11、以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（

21、）A、53g碳酸鈉中含NA個CO32 B、0.1molOH含NA個電子C、1.8g重水（D2O）中含NA個中子 D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子12、鎂粉在焰火、閃光燈中是不可缺少的原料，工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻。下列氣體中，可用來冷卻鎂蒸氣的是（ ）A、空氣 B、二氧化碳 C、氫氣 D、氬氣13、下列關(guān)于鈉離子的敘述中，正確的是（ ）A、不能獨(dú)立存在 B、比鈉原子活潑 C、焰色反應(yīng)呈黃色 D、具有強(qiáng)還原性14、下列離子方程式中正確的是（ ）A、 過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OB、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶

22、液反應(yīng)：NH4OHNH3H2OC、碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO32CO2H2O2HCO3D、FeCl2溶液中通入過量Cl2：Fe2Cl2Fe32Cl15、1892年，比利時人索而維以NaCl、CO2、H2O、NH3為原料生產(chǎn)Na2CO3，叫索而維法。其主要步驟是：（1）在NH3的NaCl飽和溶液中通入CO2制得NaHCO3；（2）再將NaHCO3焙燒制得純堿，CO2循環(huán)使用；（3）在析出小蘇打的母液中加入生石灰，NH3循環(huán)使用。1940年，我國著名化工專家侯德榜先生，沖破了“索而維”法的技術(shù)封鎖，并加以改進(jìn)，用NaCl固體代替生石灰，加入母液使NH4Cl晶體析出，生產(chǎn)出純堿和氯化銨。這便是舉世聞名的“侯氏制堿法”。試回答：在氨的飽和NaCl溶液中通入CO2的兩步反應(yīng)方程式為 、 不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是 析出小蘇打的母液中加入生石灰的反應(yīng)方程式是 “侯氏制堿法”與“索而維”法相比，其優(yōu)點(diǎn)是 16、寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）向石灰水中滴加少量NaHCO3 （2）向小蘇打溶液中滴加少量石灰水17、今有九種物質(zhì)