化學(xué)方程式計算綜合

1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律宏觀表現(xiàn)計算例1:有氯酸鉀和二氧化銹混合物15g,加熱使它完全反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固體物質(zhì)為10.2g,試回答：(1)生成多少克氧氣？(4.8g)(2)充分反應(yīng)后，試管內(nèi)含有哪些固體物質(zhì)？其質(zhì)量分別為多少克？(KC17.45g)(MnO22.75g)差量法1、將15.5克氯酸鉀與二氧化鎰的混合物加熱，完全反應(yīng)后，測得殘留物質(zhì)量為10.7克。求：(1)生成氧氣的質(zhì)量；(2)剩余固體中有哪些物質(zhì)，質(zhì)量各是多少？2、過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?1g,加入適量二氧化鎰，生成

2、氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。(1)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為O(2)計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。48反應(yīng)時卜3、取10%的氯化鈉溶液117g進行電解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2HQ=CLf+H4+2NaOH生成氯氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如右囪所示。請計算：酉己制10%的氯化鈉溶液117g需氯化鈉多少克？水多少毫升？(水的密度為l.Og-cm-3)當氯化鈉完全反應(yīng)時，生成氫氣多少克？“少量多次”4、某石灰廠有一批石灰石原料，為了測定該石灰石的純度，廠化驗室技術(shù)員稱取6.25g研碎的石灰石粉末，進行四次高溫并殳燒（雜質(zhì)沒有變化）、冷卻、稱量剩余固體質(zhì)量的重復(fù)操作，記錄數(shù)據(jù)如下：（提示：碳

3、酸鈣在高溫下分解，生成氧化鈣和二氧化碳）操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固體質(zhì)量5.55g4.35g4.05g4.05g試計算：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳g;石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；充分煨燒20t這種石灰石，可制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量。5、某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g,把80g稀鹽酸分四次加入，實險過程所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：實驗次數(shù)1234加入稀鹽酸的質(zhì)量/g20202020剩余固體的質(zhì)量/g1162.8n（1）表中n的數(shù)值為。（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是（3）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)6、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對一批鐵樣品(含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng))進行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行實驗，其中只有一位同學(xué)所用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)如下表:甲乙丙燒杯+稀硫酸200g150g150g加入的鐵樣品9g9g14g充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物208.7g158.7g163.7g(1)哪位同學(xué)所用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全