初中化學(xué)工業(yè)流程專項(xiàng)練習(xí)

1、初中化學(xué)工業(yè)流程專項(xiàng)練習(xí)1.我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的侯氏制堿法”流程簡(jiǎn)圖如圖），促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展.下列有關(guān)說法不正確的是（）循環(huán)利用A.通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀B.侯氏制堿法”制得的碳酸鈉俗稱為純堿，它屬于鹽類物質(zhì)C.過濾得到的 母液”為NaHCO3的不飽和溶液D.沉淀池中的反應(yīng)物共有 6種元素2 .海水一是種重要的資源，利用海水可制取鎂等物質(zhì)，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程:下列說法錯(cuò)誤的是（）A.固體B是Mg（OH） 2,試劑X為鹽酸B.操彳I和操作III的操作方式完全相同C.加入NaOH溶液應(yīng)過量，其目的是使MgCl2完全反應(yīng)D.處理等量海水，若

2、將 NaOH溶液換成石灰乳，能節(jié)約成本3 .某氮肥廠用煤、空氣和水為原料合成氨，其工藝流程如圖：碳酸氫核請(qǐng)你回答下列有關(guān)問題：（1）煤氣發(fā)生爐中發(fā)生的化學(xué)方程式為“、|點(diǎn)燃.高溫 “ C+O 2CC2 C+2H 202H2+CO2其中反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型為 .反應(yīng)的主要作用是（填編號(hào)）.A.提供二氧化碳B.提供氧氣C提供一氧化碳D.提供熱量（2）部分氨氣通入碳化塔的目的是為了除去二氧化碳，同時(shí)得到副產(chǎn)品碳酸氫錢，其生成碳酸氫錢反應(yīng)的 化學(xué)方程式為.4 .為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫錢（不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水）的氯化鉀提純,并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如下

3、CaChKG1 K2SO4 NHdiCCh一氣體加足量水溶加過量遛BaCb溶液©加過蚩氐C5溶液©過流©-.科學(xué)家研發(fā)出一種以鋁錢合金 (錢:Ga)圖1鋁鐐合金和水為原料制取氯氣滂程圖,用該合金與鋁片相互刻劃，發(fā),氫氣被稱為 綠色能源”的主要原請(qǐng)根據(jù)以上流程圖中的信息.回答下列問題:(1)步驟中除去碳酸氫錢的方法是 (2)步驟中加過量碳酸鉀溶液的目的是 (3)此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)謹(jǐn)？并說明理由 5 .氫能源是理想能源，氫能源開發(fā)一直是前沿科學(xué)研究的課題之一和水為原料制取氫氣的新工藝，流程如圖 1所示.圖2S的原子結(jié)構(gòu)示意圖(1)從物質(zhì)分類的角度看，鋁錢合金屬于(填 純

4、凈物”或混合物”)現(xiàn)鋁片上有劃痕，說明 .(2)氫氣是一種能源，它在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是 因是 (3)反應(yīng)中錢的作用是,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是中的可)_與電解水制取氫氣相比，用鋁錢合金和水為原料制取氫氣的優(yōu)點(diǎn)是,屬于四種基本反應(yīng)類型(答出一點(diǎn)即(4)圖2所示是錢的原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此可知錢元素在化合物中呈現(xiàn) 化學(xué)方程式.6.某科研小組設(shè)計(jì)利用稀 H2SO4浸取某廢棄的氧化銅鋅礦(主要成分為 應(yīng)，也不溶解于水)的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用。部分實(shí)驗(yàn)流程如下：+3價(jià)，請(qǐng)寫出錢與稀鹽酸反應(yīng)的CuO和ZnO,其余成分既不與酸反過量穩(wěn)疏酸 過量鐵粉雙氧水氨水礦渣海查1固體氧化銅鋅礦*請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)流程回答

5、下列問題:(1)操彳1的名稱是(2)在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸，主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)加過量鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是,得到濾渣1的成分為 O(填化學(xué)式)。(4)在實(shí)驗(yàn)過程中，雙氧水會(huì)與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+和水，以便在后續(xù)的操作中將溶液中鐵元素除去。高鎰酸鉀溶液也能將Fe2+氧化成Fe3+,選用雙氧水的優(yōu)點(diǎn)是 。7.為了除去銅粉中混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽磯(CuSO4?5H2O).某課外活動(dòng)小組的同學(xué)按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn).(反應(yīng)中部分生成物已略去)途徑口 ：稀坨30，并通 入5、A已知：Cu+2H 2Sd(濃)CuSQ+SO2 T +2HO回答下列有關(guān)問題: (

6、1)操彳a的名稱是 ;除去銅粉中的鐵粉，最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法是 .(2)FeCl2溶液中通入C12發(fā)生化合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 . 由Cu制CuSQ溶液的途徑II中，若不通入 02,反應(yīng)將不會(huì)發(fā)生，原因是 .途彳仝II與途徑I相 比較，其顯著的優(yōu)點(diǎn)是 (回答一點(diǎn)即可).(4)FeCl3溶液可腐蝕銅以制作印刷線路板，反應(yīng)只生成兩種常見的鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式 為.原理是：發(fā)電過程中產(chǎn)生的煙8.我市著名的紙面石膏板企業(yè)，用熱電廠燃燒煤產(chǎn)生的爐渣來生產(chǎn)石膏板氣中含有大量的 SQ,熱電廠用 堿-石灰-石膏(CaS04?2H2。)”的方法使煙氣脫硫從而生成石膏£6(1)工業(yè)煙氣沒經(jīng)處理直

7、接排放到空氣中易形成 ,會(huì)污染、破壞環(huán)境；(2)寫出吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;工業(yè)上用分離液態(tài)空氣法制氧氣，是利用空氣中各成分的 不同進(jìn)行分離的；(3)化學(xué)反應(yīng)類型有不同的分法，其中反應(yīng)前后，有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng).有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑化學(xué)反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有變化的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng).則下列說法正確的是A、吸收塔、制堿釜中發(fā)生反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B、制堿釜中的反應(yīng)物 Na2SO3作氧化劑C、氧化塔中發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D、氧化塔中的反應(yīng)物 CaSQ作還原劑(4)生產(chǎn)流程中生成的 可循環(huán)利用，節(jié)約成本.9 .氫氧

8、化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和Si02組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖：(1)請(qǐng)寫出步驟一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： (任寫一個(gè))(2)溶液A中所含的陽(yáng)離子有 (填離子符號(hào))(3)已知：部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見表沉淀物Fe(OH) 3Cu(0H)2Mg(OH) 24.26.79.111.1開始沉淀1.9完全沉淀3.2步驟二中加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的 pH范圍為(4)3個(gè)步驟中均用到的操作是 步驟三中生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為 10 .實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)所得 CuSQ、稀H2SO4混合液制備 CuSQ?5H20,其主要流程如下:混言卻f CuXCV

9、'H：。(1)試劑X應(yīng)選用a.Cub.CuO(選填序號(hào)).c.Fe寫出混合液中加入過量 X后發(fā)生的反應(yīng)方程式(2)操彳A中，所用玻璃儀器有 、玻璃棒、燒杯.(3)操彳B為蒸發(fā)濃縮、 、過濾.(4)操彳C為洗滌、低溫干燥，其中洗滌劑不可選用(選填序號(hào)).a.熱水b.冰水c.飽和CuSQ溶液.11 .人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬.硅鋼可用于制造變壓器的鐵芯,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了驗(yàn)證硅鋼(主要含有Fe、C、Si),設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)流程(有些反應(yīng)的部分反應(yīng)物和生成物已省略).(Si)不能與鹽酸反應(yīng)，但能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(Si+2NaOH+H 2O-查閱資料

10、發(fā)現(xiàn)：常溫下，單質(zhì)硅Na2SiO3+2H 2 T ).根據(jù)以上信息，回答下列問題： (1)固體 A的成分為 , (2)濾液B中的金屬陽(yáng)離子為E的化學(xué)式為(3)在過濾操作時(shí)，若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，應(yīng)(4)步驟中發(fā)生的是化合反應(yīng)，嘗試寫出其化學(xué)方程式 .12 .侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)，他發(fā)明的侯氏制堿法 大大提高了原料的利用率，其工業(yè)流程大致如圖：(1)上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、飽和的氯鈉溶等.(2)上述流程中，已知步驟 發(fā)生的是化合反應(yīng)，步驟 發(fā)生的是分解反應(yīng)，則 的反應(yīng)條件是(3)上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳和 .(4)上述流程中

11、，種氮肥”中陰離子的符號(hào)是 .13 .檸檬酸亞鐵是重要的含鐵試劑，興趣小組制取檸檬酸亞鐵溶液的實(shí)驗(yàn)流程如圖：過量鐵粉Nag稀硫酸f 反應(yīng)1 f 操作I f F質(zhì)溶液丁鐵粉(1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式(2)操彳1的名稱為;(3)寫出反應(yīng)2的化學(xué)方程式(4)反應(yīng)3中會(huì)有氣體生成，該氣體是檸掾酸過濾 FeCQs|反應(yīng)3T凝海,該反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)(填是”或否”)檸修酸亞鐵溶沌,鐵元素化合價(jià)(5)檸檬酸亞鐵的化學(xué)式為FeC6H6O7,檸檬酸亞鐵中鐵元素和碳元素質(zhì)量比為為14 .保險(xiǎn)粉(化學(xué)式為Na2s2O4)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，Na2s2O4在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定，在

12、 NaCl存在下，Na2s2O4在水中溶解度顯著下降 制備流程如圖：NaCl少量X葭JH反應(yīng)I的原理為：Zn+2SO2 ZnS2O4,該反應(yīng)類型為 .(2)反應(yīng)II為復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 操彳a的名稱為.(4)濾液中含有Na2s2。4,為使Na2&d結(jié)晶析出還需要加入少量 NaOH的原因是.,加入NaCl的198gZn(OH) 2理論上能得到Zn的質(zhì)量為g.15.粗鹽中MgCl2、CaC2等雜質(zhì)，提純粗鹽的工藝流程如圖所示。回答下列問題：(1)氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上(2)步驟加入過量的碳酸鈉溶液的作用是 ;操彳a的名稱是;(4)

13、步驟中，要用玻璃棒不斷攪拌，其目的是 。16 .高純氧化鋅廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，某研究小組設(shè)計(jì)如圖流程制備高純氧化鋅。(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 。(3)反應(yīng)后進(jìn)行的分離操作名稱是 ，若得到的NH4C1溶液有渾濁，原因可能是 (寫出 種即可)。(4)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，除得到氧化鋅外還生成2種常見氣體，其化學(xué)式為 、。17 .工業(yè)上合成 NH 3的工藝流程可簡(jiǎn)化為：用日fo innCO+H2OCO2+H 2(1)工業(yè)上制取 N2時(shí)所用的廉價(jià)、易得的原料是 ;(2)用焦炭和水蒸氣制取氫氣的反應(yīng)過程為：C+H2O - CO+H2,其中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 ;(3)在高溫、高

14、壓、催化劑存在的條件下，生成NH3的化學(xué)方程式為 (4)將降溫分離出的N 2、H 2送回合成塔的目的是 ；A.充分利用原料 B.防止氮?dú)馕廴究諝?18 .天然水凈化為自來水的主要流程如下：天然水*(1)下列說法不正確的是(填字母)A.過濾池可以除去難溶性雜質(zhì)B.活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味C.清水池中一定是軟水(2)明磯KAl(SO4)m?12H2O能作絮凝劑，是因?yàn)槊鞔壢苡谒笊删哂形阶饔玫哪z狀物氫氧化鋁.m,氫氧化鋁的化學(xué)式為.(3)目前不少自來水用液氯(C12)作為消毒劑，液氯注入水后發(fā)生反應(yīng)的示意圖：ABC D其中普”、“Q” 代表不同原子，產(chǎn)物 D為次氯酸(HC1O),有

15、殺菌消毒作用.C物質(zhì)的水溶液能使紫色的石蕊溶液變成 色，取C物質(zhì)的水溶液少許，向其中加入稀硝酸和硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,利用此法可 檢驗(yàn)自來水中是否含有 Cl .液氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .(4)天然水中微生物使有機(jī)物 (以C6H10O5表示)轉(zhuǎn)化為CO2和H2O的過程中所需 02的量叫做生化需氧量 徵牛物(BOD,單位為 mg?L 1),反應(yīng)的化學(xué)方程式為：06H1005+60 2 -' 6CO2+5H 20 ,測(cè)得20c時(shí)1L某天然水樣中含有機(jī)物(C6H20O5)的質(zhì)量為10.8mg,則該水樣的BOD值是多少？(寫出計(jì)算過程)19 .工業(yè)煙氣脫

16、硫就是將煙氣中含有的二氧化硫除去.一種采用 雙堿法”脫硫的工業(yè)流程示意圖如圖:除去£0后的煙氣合SO： 煙氣(1)吸收塔中，用 NaOH溶液吸收S02,生成 和H2O.NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收S02的原因是.(2)沉淀室中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .(3)氧化室中，化學(xué)反應(yīng)的基本類型是 反應(yīng).(4)上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 ，有利于節(jié)約成本.20 .白銅(Cu、Ni合金)因?yàn)楣鉂珊谩⒛透g、容易加工等優(yōu)點(diǎn)，常代替銀做飾品。如圖所示是某實(shí)驗(yàn)室 分離廢棄白銅飾品成分的流程(部分反應(yīng)產(chǎn)物在圖中已略去 )。S銅飾品f國(guó)體A過量稀硫酸 .I一落涌B廣固體C 適量鋅給II洛港D已知

17、溶液B中含有一種二價(jià)金屬化合物，溶液 D中只有一種溶質(zhì)。 分析該流程，回答下列問題：(1)過程II中的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 ，其中用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯外，還有 (2)固體A的化學(xué)式為 ,溶液B中含有的溶質(zhì)是 。(3)過程II中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (任寫一個(gè))。證明溶液B中稀硫酸過量的現(xiàn)象 (4)Cu、Ni、Zn的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 。21 .鋁和鋁合金是一類重要的金屬材料，工業(yè)上用鋁土礦(含有A12O3和SiO2,不考慮其它雜質(zhì))制取金屬鋁的基本流程如圖：已知：SiO2是一種難溶于水，也不與鹽酸、硫酸反應(yīng)的物質(zhì)鋁鹽與氨水反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和俊鹽.請(qǐng)回答下列問題：(1)Al 2O

18、3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .(2)電解熔融的AI2O3,除得到金屬鋁之外，還可得到的氣體產(chǎn)物是 (填化學(xué)式).工業(yè)上電解熔融的 AI2O3時(shí)，還加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔劑，其作用是降低 AI2O3的熔點(diǎn)，冰晶石在物質(zhì)中的分類屬于 (填字母).A.氧化物B.酸C堿D鹽.22 .高氯酸鈉晶體(NaClO4?H2O)可用于制備高氯酸.粗鹽除去泥沙等不溶性雜質(zhì)后得到精鹽”只含MgCl2、CaC2兩種雜質(zhì))，以 精鹽”為原料制備高氯酸鈉晶體的流程如下：【資料】高氯酸鈉在較高溫度下容易分解.請(qǐng)回答下列問題：(1)濾液中溶質(zhì)除 NaCl外還含有 鹽酸調(diào)節(jié)pH發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式有 .(2)Cl

19、O 2中氯元素的化合價(jià)是 .(3)通入SQ是為了除去 NaClO4溶液中少量的 NaClO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (4)氣流干燥”時(shí)溫度應(yīng)控制在7595 c之間，其原因是 .23 .海水曬鹽得到粗鹽，剩余的母液稱為苦鹵，粗鹽和苦鹵用途廣泛(1)利用苦鹵制取鎂，主要流程如圖 .舌同石,乳.麗M華麗遍言巨步驟II中的試劑a是(寫名稱).步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .(2)為了除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SQ2+，可按照下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行.加過量BaCl2溶液加過量NaOH溶液加過量Na2CO3溶液過濾加入適量鹽酸.其中步驟加過量NazCQ溶液的目的是 .步驟加入適量鹽酸的目的是 .(3)采

20、用氨堿法生產(chǎn)純堿，主要流程如圖g飽和食鹽水飽和氧鹽水硫酸化r碳酹氯鈉A純堿在加壓條件下，向飽和氨鹽水不斷通入二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是從過濾后的濾液中可獲得氨態(tài)氮肥，檢驗(yàn)固態(tài)氨態(tài)氮肥的方法是24 .有一工業(yè)過程:KC期末洗滌干燥按要求回答下列問題:(1)請(qǐng)將電石與水反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：CaC2+2H 2-Ca(OH)2+T .(2)有關(guān)物質(zhì)常溫下的溶解度如表：物質(zhì)Ca(ClO3)2CaC2溶解度 /g209.074.5KC1O37.3KCl34.2上述流程中加入了 KCl粉末，KCl與(填化學(xué)式)發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)得 KCIO3晶體，該過程得到KC1O3晶體的原因是.(3)寫出向CaC2溶

21、液中通入兩種氣體生成 CaCQ的化學(xué)方程式： 25.過氧化鈣晶體(CaO2?8H2O)較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒 備CaO2流程如下：以貝殼為原料制氣體上 水過氧化氫(1)氣體X是CO2,其名稱是 ;將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是 .(2)反應(yīng)Y需控制溫度在。5C,可將反應(yīng)容器放在 中，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是 CaO2?8H2O,請(qǐng)寫出化學(xué)方程式 獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca(OH)2雜質(zhì)，原因是.CaO2的相對(duì)分子質(zhì)量為 ,過氧化鈣晶體(CaO2?8H2O)中H、O元素的質(zhì)量比為 .(4)為測(cè)定制得的過氧化鈣晶體中CaO2?8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下

22、：稱取晶體樣品 50g,加熱到220 c充分反應(yīng)(方程式為2CaO2?8H2O-2CaO+O2 T +16HOT,雜質(zhì)不發(fā)生變化)，測(cè)得生成氧氣的A質(zhì)量為3.2g,請(qǐng)計(jì)算樣品中 CaC2?8H2C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(CaC2?8H2C相對(duì)分子質(zhì)量為216),寫出必要的計(jì)算 過程.26 .鈦和鈦合金被認(rèn)為是 21世紀(jì)的重要金屬材料，被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶等，如圖為 某化工企業(yè)生成鈦流程示意圖：鈦般亞鐵CF仃2。焦炭請(qǐng)回答下列問題：(1)鈦酸亞鐵(FeTC3)中鈦元素的化合價(jià)為(2)中化學(xué)方程式為 2FeTiC3+6C+7Cl 2O一定條件-2X+2TiCl 4+6CO 貝U X 為(填化學(xué)

23、式)。(3)中CO和H2以化學(xué)計(jì)量數(shù)1： 2恰好完全反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為(4)反應(yīng)中用到了稀有氣體僦氣，其中僦氣的作用是27 .實(shí)驗(yàn)室以MnC2為原料制備少量高純 MnCC3的流程如下:變黑卡中笆H高純由6CO：Na充 5 和 H:0已知：反應(yīng)I的化學(xué)方程式：MnC2+SC2 MnSC4；MnCC3、Mn(CH) 2均難溶于水，MnCC3在100c時(shí)開始分解.(1)反應(yīng)I屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng).(2)流程中 操作”的名稱為 ,所需要的主要玻璃儀器有 .(3)反應(yīng)II的化學(xué)方程式為 反應(yīng)II需控制溶液的酸堿性，若堿性過強(qiáng)， MnCC3粗產(chǎn)品中將混有 (填化學(xué)式

24、).(4)驗(yàn)證MnCC3粗產(chǎn)品表面附著有 Na2SC4雜質(zhì)：取樣品少許，向其中加入水，攪拌、過濾，向?yàn)V液中加入適量的(填化學(xué)式)溶液，有白色沉淀產(chǎn)生.為獲得高純MnCO3,需選擇 低溫”干燥的原因是 28 .常溫下，氯酸鉀的溶解度較小，在工業(yè)上可通過如下轉(zhuǎn)化制得KK噴港管號(hào)NaClOt溶流(1)實(shí)驗(yàn)室用KC1O3制取氧氣的化學(xué)方程式為(2)反應(yīng)I中，通電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式為NaCl+3X通電NaClO3+3H21則X的化學(xué)式為(3)反應(yīng)II的基本反應(yīng)類型為(4)該轉(zhuǎn)化中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是29.以下為制備納米CaCC3的一種流程:(填名稱).鹽酸仇質(zhì)石灰石(含少量SQQ酸溶f 飛作1 fW仞f

25、 操作上!納米CK6CO:SiO:固體 NTLOjg(1)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作1、2時(shí)，所用玻璃儀器有 、玻璃棒和燒杯.(2)過程中的生成物可直接應(yīng)用于流程的是 .為了提高 轉(zhuǎn)化”速率，可采取的措施有 (選填序號(hào)).a、攪拌溶液b、適當(dāng)增大通入氣體的速率c、加熱溶液至100 c(4)操彳2所得固體用蒸儲(chǔ)水洗滌 檢驗(yàn)固體已洗凈的方法是 .30 .五氧化二鈕(V2O5)是一種工業(yè)催化劑，如圖是制取V2O5的工藝流程。(1)寫出反應(yīng) 的化學(xué)方程式 。(2)操彳a的名稱是,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 (3)反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ,物質(zhì)X中一定含有的元素是 。(4)寫出副產(chǎn)物KCl的一種用途

26、 。31 .工業(yè)上以純堿和石灰石為原料制備燒堿的簡(jiǎn)要工藝流程如圖所示，請(qǐng)回答：CUSO4(1)石灰石、生石灰、熟石灰均能與下列 (填字母)發(fā)生化學(xué)反應(yīng).A.水B.鹽酸C二氧化碳(2)步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .(3)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想檢驗(yàn)上述工藝中的燒堿溶液里是否含有純堿，甲同學(xué)選擇了一種酸溶液， 乙同學(xué)選擇了一種堿溶液，丙同學(xué)也選擇了一種溶液，該溶液中溶質(zhì)與甲、乙同學(xué)所用溶液中溶質(zhì)的物 質(zhì)類別不同，他們都能達(dá)到檢驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為丙同學(xué)所選溶液中的溶質(zhì)可能是 (填一種物質(zhì)的化 學(xué)式).32 .氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。已知CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易

27、變質(zhì)。CuCl的制備流程如下：NazSOa比6 NaCl(1)濾液1"中除了 Na+、SO42外，還存在較多的離子是 、(寫離子符號(hào))(2)反應(yīng)”中發(fā)生的化學(xué)變化是 2CuCl2+Na 2SO3 2CuCl J +2NaCl+SO,產(chǎn)生的SO3迅速與水化合生成一種 酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 操彳a”的名稱是 。本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)(水除外)是。(寫化學(xué)式)(4)可用 水洗”的原因是 ,醇洗”的目的是。(5)160g CuSO 4與足量NaCl經(jīng)上述制備流程，可生成的CuCl2最多是 g。33 .某工廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e。F&O3,還有一定量的 SiO2)可用于制

28、備七水合硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O),其工藝流程如下：過量稀硫酸試劑xf FuSQj溶液 f F蝠7H:0查閱資料：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)。(1)浸取”步驟中，F(xiàn)eO、Fe2O3和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為FeO+H2SC4 FeSO4+H2O、。(2)為提高浸取”步驟的反應(yīng)速率，可采取的具體措施有 (寫2條，不考慮攪拌”和使用催化 劑” J 還原”步驟的目的是將 Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,試劑X可用SC2或Fe。 若試劑X是SQ,轉(zhuǎn)化原理為 SQ+Fe2 (SO4%+2Y 2FeSO4+2H 2SQ,則Y的化學(xué)式是 。若試劑X是Fe,轉(zhuǎn)化原理為Fe+Fe2 (SO4)

29、3 3FeSO4.測(cè)得 還原”后溶液的pH明顯增大，其原因是 O34 .硅酸鈉(Na2SiO3)是我國(guó)優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化學(xué)品，用某種石英砂礦石(主要成分是SiO2,還含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)制備硅酸鈉(Na2SiO3)的流程如下：資料：SiO2既不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng) .請(qǐng)回答下列問題：(1)研磨”的目的是 .(2)檢驗(yàn) 洗滌a"E洗凈的方法是 .(3)酸浸”的化學(xué)方程式為.(4)堿浸”的化學(xué)方程式為(5)操彳a”包含蒸發(fā)濃縮、 、過濾、洗滌、干燥等一系列操作.35 .目前，農(nóng)業(yè)上使用最多的氮肥主要有尿素、硝酸俊和碳酸氫錢等，其中硝酸俊的生產(chǎn)原理是利用氨催 化氧

30、化得到的硝酸，再跟氨反應(yīng)生產(chǎn)硝酸俊，基本流程如下：已知：上述流程圖中 A、B、C均為氣體，其中 A、B為單質(zhì)且A的相對(duì)分子質(zhì)量為 28, C為含有A組成元素的化合物；氨與氧氣反應(yīng)的條件是高溫、催化劑在化學(xué)反應(yīng)中，只要有物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生了變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng).例如：2Na+2H 2O2NaOH+H2T,反應(yīng)前后，Na元素、H元素的化合價(jià)分別發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出A、C兩種物質(zhì)的化學(xué)式：A為; C為.(2)NH 3和O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3)上述流程圖的5個(gè)反應(yīng)中有 個(gè)屬于氧化還原反應(yīng).36 .我國(guó)每年報(bào)廢的手機(jī)超過 1億部.廢舊手機(jī)的電路板中

31、含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄 既會(huì)造成資源浪費(fèi)，也會(huì)污染土壤和水體.化學(xué)興趣小組為回收其中的銅，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：電路板粉末t_L H過更桶磕酸過濾步驍濾港過里鐵粉足量穩(wěn)硫酸 濾渣和H+產(chǎn)灌過濾浦渣步驥步驍已知：CU+H2O2+H2SQ CuSQ+2H 2。；不考慮金、銀發(fā)生類似反應(yīng)(1)將電路板粉碎成粉末的目的是 .(2)步驟所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有 .(3)步驟中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：固體部分溶解， .(4)步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 37 .工業(yè)上利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品硫酸亞鐵制備還原鐵粉的流程如圖過量(NH4)2CO；|轉(zhuǎn)化|過濾I一院外一斥鼾一隔闔一還原鐵粉濾液(1)轉(zhuǎn)化

32、”時(shí)在溶液中生成了 FeCQ沉淀，從四種基本反應(yīng)類型來看，該反應(yīng)的類型是 ;過濾”后 得到的濾液中的溶質(zhì)有 和(填化學(xué)式)(2)干燥”過程中有少量的FeCQ轉(zhuǎn)化為FeOOH和CC2,此時(shí)與FeCQ反應(yīng)的物質(zhì)有 (填化學(xué)式)； FeCQ和FeOOH在空氣中焙燒轉(zhuǎn)化為 Fe2C3,寫出Fe2O3在高溫條件下與 C反應(yīng)生成Fe和CC2的化學(xué)方 程式.(3)制得的還原鐵粉中含有Fe和少量FexC為確定FexC的化學(xué)式，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取14.06g還原鐵粉在氧氣流中充分加熱，得到0.22gCO2；另取相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量稀硫酸充分反應(yīng)(FexC與稀硫酸不反應(yīng)),得到0.48gH2.FexC的化學(xué)式

33、是.38 .鈦和鈦合金被認(rèn)為是 21世紀(jì)的重要金屬材料，他們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高，密度小，可塑 性好等.以鈦鐵礦(主要成分為 FeTiO3,同時(shí)含有少量的Fe2O3、FeO等)為原料制 TiO2,再由TiO2制金屬Ti的工藝流程如下：濃硫瞬密鐵礦TiOSO,(虢酸氧鈦)FeSO4下45。)操作1冷卻操作2FtSO.晶體溶酒I水解停【查閱資料】鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)(1)寫出工藝流程中生成硫酸鐵的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)的基本類型是 反應(yīng).(2)操彳2的名稱是.(3)工藝流程中，水解屬于 變化.(4)工業(yè)上常在高溫和僦氣氛圍中，用金屬鎂和TiCl4反應(yīng)的方法制備 Ti,

34、僦氣的作用是 .(5)TiO 2可與焦炭、氯氣在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)中氯氣和碳的質(zhì)量按71 : 12的比例參加反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為.39 .醋酸鈣Ca(Ac)2是國(guó)家允許使用的補(bǔ)鈣制劑之一以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如 圖.鹽酸膜蛋殼f*醋酸鈣濾液 C6(1)寫出煨燒時(shí)的化學(xué)方程式.CC2的任意排放會(huì)引發(fā)的環(huán)境問題是.CC2與CH4一定條件下化合可生成甲醛 (HCHC),則此反應(yīng)中CC2與CH4的最佳質(zhì)量比是.下列做法能減少二氧化碳排放的是 .(填序號(hào))a焚燒秸桿b.發(fā)展火力發(fā)電c.發(fā)展太陽(yáng)能寫出熟石灰的一種用(2)在反應(yīng)I中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是途(3)在

35、反應(yīng)II中醋酸過量的目的是.寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式1所示.(4)膜分離時(shí)，鹽酸不能過量的主要原因是 40 .小明取酸性鋅鎰干電池進(jìn)行探究，他發(fā)現(xiàn)電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖Ei【查閱資料】(1)鋅皮為金屬鋅(含有少量的鐵)(2)黑色糊狀填充物由炭黑、MnC2、ZnC12和NH4CI等組成(3)有關(guān)數(shù)據(jù)見下表溶解度/g02040608010029.337.245.855.365.677.3343395452488541614NH4C1ZnCl2【實(shí)驗(yàn)探究一】小明取適量黑色糊狀填充物，按如圖2所示實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行探究(1)溶液A中溶質(zhì)主要有(填化學(xué)式)，操作II中采用冷卻熱飽和溶液的方法實(shí)現(xiàn)兩者分離的依據(jù) 是.

36、(2)欲從固體M中得到較純的 MnO2,操作III可采用的簡(jiǎn)便方法是 .【實(shí)驗(yàn)探究二】小明取電池外殼鋅皮，用砂紙打磨干凈，剪成小塊，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(1)取一塊鋅皮放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中，可觀察到的現(xiàn)象是 ;該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng).(2)另取一塊鋅皮放入盛有一定量 CuSO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后得到溶液 E和固體F當(dāng)溶液E中只含 一種溶質(zhì)時(shí)，該溶質(zhì)是 (填化學(xué)式)；當(dāng)固體F中只含一種物質(zhì)時(shí)，溶液 E中最少含有 種 溶質(zhì).41 .高純硅可用于制備硅半導(dǎo)體材料制備高純硅的主要生產(chǎn)流程如圖所示、Si+2CO T信息：石英砂的主要成分是SiQ,反應(yīng)化學(xué)方程式SQ+2C同皿石英砂屬于 (填 純

37、凈物”或混合物")SiCl4中硅元素的化合價(jià)為 ;寫出合理處理中間 產(chǎn)物CO的一種方法 .(2)反應(yīng)反應(yīng)除生成高純硅外，同時(shí)還生成一種化合物.請(qǐng)寫出此過程的化學(xué)方程式 ; 反應(yīng) 如果H2中混入02,從安全角度考慮，可能引起的后果是 .(4)若雜質(zhì)不參加反應(yīng)，利用反應(yīng)生產(chǎn)含硅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 90%的粗硅2.8噸，計(jì)算至少需要焦炭多少噸？FeCQ的主42 .工業(yè)上用硫鐵礦 燒渣”查要成分是Fe3O4, Fe2O3,還有一定量的 SiQ)、煤粉作原料制備 要流程如下：(1)焙燒爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為: C+2O 2日 Fol innCO2C+CO2高溫2C Fe2O3+COrsinn2FeO+C

38、O2 Fe3O4+COroiJjn3FeO+CO2燒渣”焙燒前，要將 燒渣”研磨成粉末的原因是 ;(2)焙燒所得的非氣態(tài)物用稀硫酸酸浸”時(shí)，會(huì)產(chǎn)生少量可燃性氣體，生成該氣體的化學(xué)方程式為,在實(shí)驗(yàn)室中，從酸浸槽中獲得酸浸液”的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 ;(3)主反應(yīng)器中，溶液溫度控制在35 c以下的主要原因是(用化學(xué)方程式表示);(4)醫(yī)療上將酸亞鐵(FeCO3)與砂糖混合給病人食用，用于防治 。43 .含鋅廢渣和各種鋅礦(如菱鋅礦)都有著重要的用途.I.以含鋅廢渣(主要成分為ZnO,雜質(zhì)為FeO、CuO)為原料制備七水硫酸鋅(ZnSO4?7H2。)的流程如圖1.I n道里25 口 Q流酸回二(1)粉碎的

39、目的是.(2)若實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的硫酸配制200g 25%的硫酸，需要的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、和,此處玻璃棒的作用是 .(3)物質(zhì)X是,濾渣中含有金屬單質(zhì)有 ,除銅時(shí)發(fā)生的反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填基本反應(yīng) 類型).(4)流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是 、冷卻結(jié)晶、洗滌和低溫烘干.(5)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3分解得到一種鐵、氧質(zhì)量比為 21 : 8的氧化物，該氧化物的化學(xué)式是 .(6)除鐵過程中，溫度、pH對(duì)除鐵效果的影響分別如圖2所示曲圖可知，除鐵時(shí)溫度應(yīng)控制在 C為宜，pH應(yīng)控制在 為宜.II.以某菱鋅礦(ZnCO3含量為62.5%)為原料制備鋅的原理如下 (假設(shè)雜質(zhì)不參加反

40、應(yīng))：右-淚|右淚iToiimdihelZnCO3ZnO+CO 2 f ZnO+COZn+CO 2.則100噸這樣的菱鋅礦理論上最多可制得鋅多少噸?(寫出計(jì)算過程)44.二氧化鎰因在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛而備受關(guān)注，制備二氧化鎰是一項(xiàng)有意義的工作，某研究性小組對(duì) 此展開了系列研究.I .用高鎰酸鉀制備資料一：(1)3K 2MnO4+2H 2SO42KMnO 4+MnO 2 J +2KSQ+H 2O(2)K 2MnO4易溶于水實(shí)驗(yàn)室加熱高鎰酸鉀制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .其反應(yīng)類型是 .將反應(yīng) 后的固體剩余物用稀硫酸浸取一段時(shí)間后過濾、洗滌、烘干即得 MnO2,用稀硫酸而不用水浸取的原因 是.II

41、 .用硫酸鎰制備：電解 MnSO4溶液可制得活性 MnO2,同時(shí)生成氫氣和硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 為, 一段時(shí)間后溶液的 pH將(填 變大”、變小"或 不變”)III .資料二：2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO2+3H 2 T用廢鋰電池正極材料(LiMn 2。4、碳粉等涂覆在鋁箔上)制備納米MnO2,并進(jìn)行鋰資源回收，流程如下：稀硫酸 空氣 I I氏55溶流廢鋰電池正極材料過通 LiMmCh和碳粉p-和碳幫 *過嫄 濾液鼠和磁料T納米請(qǐng)回答下列問題：(1)濾液”中溶質(zhì)的主要成分是(填化學(xué)式).(2)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行 過濾”操作時(shí)，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和 .(3)MnO

42、 2與碳粉經(jīng)下列三步反應(yīng)制得納米MnO2：高溫 2MnO2+C ", 2MnO+CO 2 T MnO+H 2SO4 MnSO4+H 2O 3MnSO4+2KMnO 4+2H 2-5MnOzJ +KSO4+2H 2SC4上述涉及元素化合價(jià)變化的反應(yīng)有 (填序號(hào)).IV.用碳酸鎰制備控制一定的溫度，焙燒 MnCC3制取MnC2的裝置如下：空氣管式爐 潘清石灰水匕殘留固體的質(zhì)量5(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到澄清石灰水變渾濁，寫出石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 .(2)MnCC 3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為鎰的不同氧化物，其殘留固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示.圖中B點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體成分的化學(xué)式為(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)45

43、.某垃圾處理廠對(duì)生活垃圾進(jìn)行處理與綜合利用的部分流程見如圖:資料1:垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2等有害氣體.資料2 : FeSQ容易被空氣中的 O2氧化.回答下列問題：(1)石灰漿吸收 SO2(性質(zhì)與CO2相似)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 .(2)溶解步驟中同時(shí)發(fā)生的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+Fe2(SO4)33FeSO4、(3)將所得FeSQ溶液在氮?dú)猸h(huán)境中蒸發(fā)濃縮、 是.、過濾，得到FeSC4晶體，其中氮?dú)獾淖饔?4)政府倡導(dǎo)垃圾分類，其好處是 (寫一點(diǎn))：46 .治理污染、保護(hù)環(huán)境，事關(guān)人民群眾的身體健康和社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展(1)下列環(huán)境問題與燃煤有直接關(guān)系的是 (填字母序號(hào)).a.酸雨b.溫室效應(yīng)c.可吸入顆粒物增加(2)煙氣脫硫是目前控制燃煤污染的重要途徑如鈉堿循環(huán)法是利用亞硫酸鈉 (Na2SO3)溶液脫除煙氣中的SO2,生成亞硫酸氫鈉(NaHSO3),反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .煙道氣中含有大量 CC2,經(jīng) 捕捉”可用