華師物化溶膠制備、純化及穩(wěn)定性研究 (2)

1、溶膠的制備、純化及穩(wěn)定性研究輔助液的pH值的影響一、前言1、實驗背景電泳法測定氫氧化鐵溶膠-電勢是大多數(shù)高校化學專業(yè)開設(shè)的基礎(chǔ)物理化學實驗之一, 要保證實驗在有限的時間內(nèi)快速、準確地取得良好的實驗結(jié)果，三個實驗步驟都必須科學、合理設(shè)置。一是氫氧化鐵溶膠的制備；二是溶膠的純化；三是輔助液的選擇。每一步都會影響實驗結(jié)果和實驗速度，偏頗不可。本文從水解法制備Fe(OH)3溶膠、Fe(OH)3溶膠的純化、電泳實驗、測定不同電解質(zhì)對Fe(OH)3溶膠的聚沉值等四個方面對Fe(OH)3溶膠的性質(zhì)進行深入的探究。2、實驗要求1、了解制備膠體的不同方法，學會制備Fe(OH)3溶膠。2、實驗觀察膠體的電泳現(xiàn)象，

2、掌握電泳法測定膠體電動電勢的技術(shù)。3、探討不同外加電壓、電泳時間、溶膠濃度、輔助液的pH值等因素對Fe(OH)3溶膠電動電勢測定的影響。4、探討不同電解質(zhì)對所制備Fe(OH)3溶膠的聚沉值,掌握通過聚沉值判斷溶膠荷電性質(zhì)的方法。二、實驗部分1、基本原理膠體現(xiàn)象無論在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中還是在日常生活中，都是常見的問題。為了了解膠體現(xiàn)象，進而掌握其變化規(guī)律，進行膠體的制備及性質(zhì)研究實驗很有必要。1、溶膠的制備溶膠的制備方法可分為分散法和凝聚法。分散法是用適當方法把較大的物質(zhì)顆粒變?yōu)槟z體大小的質(zhì)點，如機械法，電弧法，超聲波法，膠溶法等；凝聚法是先制成難溶物的分子(或離子)的過飽和溶液，再使之相互結(jié)合成膠體

3、粒子而得到溶膠，如物質(zhì)蒸汽凝結(jié)法、變換分散介質(zhì)法、化學反應(yīng)法等。Fe(OH)3溶膠的制備就是采用化學反應(yīng)法使生成物呈過飽和狀態(tài)，然后粒子再結(jié)合成溶膠。2、溶膠的純化制成的Fe(OH)3溶膠溶液中常有其它雜質(zhì)存在,而影響其穩(wěn)定性,而且制得的Fe(OH)3水溶膠冷卻時,反應(yīng)要逆向進行,因此必須純化。常用的純化方法是半透膜滲析法。滲析時以半透膜隔開膠體溶液和純?nèi)軇?膠體溶液中的雜質(zhì),如電解質(zhì)及小分子能透過半透膜,進入溶劑中,而大部分膠粒卻不透過. 如果不斷換溶劑,則可把膠體中的雜質(zhì)除去. 要提高滲析速度,可用熱滲析或電滲析的方法。3、溶膠的電動電勢研究在膠體分散系統(tǒng)中，由于膠體本身電離，或膠體從分散

4、介質(zhì)中有選擇地吸附一定量的離子，使膠粒帶有一定量的電荷。顯然，在膠粒四周的分散介質(zhì)中，存在電量相同而符號相反的對應(yīng)離子。荷電的膠粒與分散介質(zhì)間的電位差，稱為電位。在外加電場的作用下，荷電的膠粒與分散介質(zhì)間會發(fā)生相對運動。膠粒向正極或負極（視膠粒荷負電或正電而定）移動的現(xiàn)象，稱為電泳。同一膠粒在同一電場中的移動速度由電位的大小而定，所以x電位也稱為電動電位。測定電位，對研究膠體系統(tǒng)的穩(wěn)定性具有很大意義。溶膠的聚集穩(wěn)定性與膠體的電位大小有關(guān)，對一般溶膠，電位愈小，溶膠的聚集穩(wěn)定性愈差，當電位等于零時，溶膠的聚集穩(wěn)定性最差。所以，無論制備膠體或破壞膠體，都需要了解所研究膠體的電位。原則上，任何一種膠

5、體的電動現(xiàn)象(電泳、電滲、液流電位、沉降電位)都可以用來測定電位，但用電泳法來測定更方便。電泳法測定膠體電位可分為兩類，即宏觀法和微觀法。宏觀法原理是觀察與另一不含膠粒的輔助液體的界面在電場中的移動速度。微觀法則是直接測定單個膠粒在電場中的移動速度。對于高分散度的溶膠，如Fe(OH)3膠體，不易觀察個別粒子的運動，只能用宏觀法。對于顏色太淺或濃度過稀的溶膠，則適宜用微觀法。本實驗采用宏觀法。宏觀法測定Fe(OH)3的電位時，在U形管中先放入棕紅色的Fe(OH)3溶膠，然后小心地在溶膠面上注入無色的輔助溶液，使溶膠和溶液之間有明顯的界面，在U形管的兩端各放一根電極，通電一定時間后，可觀察到溶膠與

6、溶液的界面在一端上升，另一端下降。膠體的電位可依如下電泳公式計算得到：式中K為與膠粒形狀有關(guān)的常數(shù)（球形為5.4´1010 V2 S2 kg-1 m-1，棒形粒子為3.6´1010 V2 S2 kg-1 m-1，為分散介質(zhì)的粘度（Pa×s），為分散介質(zhì)的相對介電常數(shù),E為加于電泳測定管二端的電壓（V），L為兩電極之間的距離（m），S為電泳管中膠體溶液界面在t時間（s）內(nèi)移動的距離（m），S/t表示電泳速度（ms-1）。式中S、t、E、L均可由試驗測得。影響溶膠電泳的因素除帶電離子的大小、形狀、離子表面的電荷數(shù)目、溶劑中電解質(zhì)的種類、離子強度、溫度外，還與外加電壓、

7、電泳時間、溶膠濃度、輔助液的pH值等有關(guān)。根據(jù)膠體體系的動力性質(zhì)，強烈的布朗運動使得溶膠分散相質(zhì)點不易沉降，具有定的動力穩(wěn)定性。另一方面，由于溶膠分散相有大的相界面，具有強烈的聚結(jié)趨勢，因而這種體系又是熱力學的不穩(wěn)定體系。此外，由于溶膠質(zhì)點表面常帶有電荷，帶有相同符號電荷的質(zhì)點不易聚結(jié)，從而又提高了體系的穩(wěn)定性。4、溶膠聚沉值的測定帶電質(zhì)點對電解質(zhì)十分敏感，在電解質(zhì)作用下溶膠質(zhì)點因聚結(jié)而下沉的現(xiàn)象稱為聚沉。在指定條件下使某溶膠聚沉時，電解質(zhì)的最低濃度稱為聚沉值，聚沉值常用mmol.L-1表示。影響聚沉的主要因素是與膠粒電荷相反的離子的價數(shù)、離子的大小及同號離子的作用等。一般來說，反號離子價數(shù)越

8、高，聚沉效率越高，聚沉值越小，聚沉值大致與反離子價數(shù)的6次方成反比。同價無機小離子的聚沉能力常隨其水比半徑增大而減小，這一順序稱為感膠離子序。與膠粒帶有同號電荷的二價或高價離子對膠體體系常有穩(wěn)定作用，使該體系的聚沉值有所增加。此外，當使用高價或大離子聚沉時，少量的電解質(zhì)可使溶膠聚沉；電解質(zhì)濃度大時，聚沉形成的沉淀物又重新分散；濃度再提高時，又可使溶膠聚沉。這種現(xiàn)象稱為不規(guī)則聚沉。不規(guī)則聚沉的原因是，低濃度的高價反離子使溶膠聚沉后，增大反離子濃度，它們在質(zhì)點上強烈吸附使其帶有反離子符號的電荷而重新穩(wěn)定；繼續(xù)增大電解質(zhì)濃度，重新穩(wěn)定的膠體質(zhì)點的反離子又可使其聚沉。2、實驗方案設(shè)計1、溶膠電動電位研

9、究實驗方案設(shè)計（1）在不同的電壓下測定電位，探討不同電壓的影響參考電壓大?。?00V、150V、200V（2）在不同的電泳時間內(nèi)測定電位，探討不同電泳時間的影響 參考電泳時間：2min，4min，6min（3）改變?nèi)苣z的濃度為測定電位，探討不同溶膠濃度的影響 參考溶膠濃度：原濃度，原濃度的1/2，原濃度的1/4（4）改變輔助液的PH值測定電位，探討不同輔助液的影響 除HCl水溶液外，還可用KCl、NaCl的水溶液作輔助液2、溶膠聚沉值的測定實驗方案設(shè)計取5支試管加以標號，在第一支試管中量取10mL濃度為2.5mol×L-1的KCl溶液，其余4支各量9mL蒸餾水。由第一支試管中移取1m

10、L溶液到第二支試管，混勻后，由第二支試管移取1mL到第三支試管，最后一支試管中移取1mL棄去。用移液管吸取Fe(OH)3溶膠，順次加入每一支試管中1mL，記下時間并將試管中液體搖勻，15min后進行比較，測出使溶膠聚沉的電解質(zhì)最低濃度。5支試管中KCl濃度順次相差10倍。同法進行0.1mol×L-1 K2SO4和0.01 mol×L-1 K3Fe(CN)6溶液的試驗，求出不同價數(shù)離子聚沉值之比。3、儀器試劑電泳測定管1套，直流穩(wěn)壓器1臺，電導率儀1臺，pH計1臺，滴定管1支，鉑電極2根，停表1塊，直尺1把，軟線50cm，電爐1臺，1000mL燒杯1個，300mL燒杯1個，3

11、00mL錐形杯1個，100mL量筒1個，100mL燒杯2個，50mL燒杯6個，50mL錐形杯3個，10mL刻度移液管2支，1mL刻度移液管2支，試管12支，膠頭滴管5支。10%FeCl3溶液，3 mol×L-1 HCl溶液， NaCl溶液，質(zhì)量分數(shù)1%的AgNO3及KCNS溶液，2.5 mol×L-1 KCl，0.1 mol×L-1 K2SO4及0.01 mol×L-1 K3Fe(CN)6溶液，0.5 mol×L-1 KCl，0.01 mol×L-1 K2SO4及0.001 mol×L-1 K3Fe(CN)6溶液，火棉膠，蒸

12、餾水。4、實驗步驟1、水解法制備Fe(OH)3溶膠量取150mL蒸餾水，置于300mL燒杯中，先煮沸2min，用刻度移液管移取10% FeCl3溶液30ml，逐滴加入沸水中，并不斷攪拌，繼續(xù)煮沸3min，得到棕紅色Fe(OH)3溶膠。其結(jié)構(gòu)式可表示為mFe(OH)3n FeO+(n-x)Cl-x+×xCl- 。 2、Fe(OH)3溶膠的純化（1）制備半透膜：為了純化已制備好的溶膠，需要用半透膜。選擇一個300mL的內(nèi)壁光滑的錐形瓶，洗滌烘干，倒入約20mL火棉膠溶液，小心轉(zhuǎn)動燒瓶，使火棉膠均勻地在瓶內(nèi)形成一薄層，倒出多余的火棉膠，倒置燒瓶于鐵圈上，流盡多余的火棉膠，并讓乙醚蒸發(fā)，直至

13、用手指輕輕接觸火棉膠膜而不粘著為止。然后加水入瓶內(nèi)至滿，浸膜于水中約10min，倒去瓶內(nèi)的水。再在瓶口剝開一部分膜，在此膜與玻璃瓶壁間灌水至滿，膜即脫離瓶壁，輕輕地取出所成之袋，檢查是否有漏洞。（2）純化：把水解法制得的溶膠，置于半透膜袋內(nèi)，用線拴住袋口，置于1000mL燒杯中，加500mL蒸餾水，保持溫度60-70°C，進行熱滲析。每半小時換一次水，并取出少許蒸餾水檢驗其中Cl-和Fe3+離子，直到不能檢出離子為止。純化好的溶膠冷卻后保存?zhèn)溆谩?、電泳實驗（1）配制輔助液用電導率儀測定純化好的Fe(OH)3溶膠的電導率，然后向一個100mL的小燒杯中加入蒸餾水，用滴管逐滴滴入3mo

14、l×L-1的KCl溶液，并測量此溶液的電導率，使其電導率與溶膠的電導率相等，此稀溶液即為待用的輔助液。（2）裝溶膠，連接線路電泳測定裝置如圖所示。電泳測定裝置圖將經(jīng)過純化后的溶膠從電泳管的漏斗處加入，到半漏斗處，此時慢慢打開活塞，趕走氣泡，即關(guān)閉（若有溶膠進入U型管中，應(yīng)用輔助液蕩洗干凈，關(guān)好漏斗塞及活塞，把輔助液倒干）。向U型管中加入輔助液到刻度10左右。把電泳管夾好固定在鐵架上并使垂直。把鉑電極插入U型管中，打開漏斗塞，然后慢慢打開活塞（注意一定要慢）使膠體溶膠非常緩慢地上升，直到U型管兩邊膠體溶液上升至有刻度處，具有清晰的界面，且鉑電極鉑片浸入輔助液1cm左右時，關(guān)閉活塞。（3

15、）在不同的外加電壓下測定電位，探討不同外加電壓的影響打開電泳儀電源開關(guān)，調(diào)節(jié)電壓為100伏特，讀出負極（或正極）界面所在的刻度，并同時按下停表計時，直到界面移動0.5cm，記下停表的時間、界面移動的準確距離、電壓。用同樣方法再測一次，求平均值。記下兩鉑電極的距離L。調(diào)節(jié)電壓分別為150、200伏特，同法測定電位。（4）在不同的電泳時間內(nèi)測定電位，探討不同電泳時間的影響 參考電泳時間：2min，4min，6min（5）改變?nèi)苣z的濃度為測定電位，探討不同溶膠濃度的影響 參考溶膠濃度：原濃度，原濃度的1/2，原濃度的1/4（6）改變輔助液的PH值測定電位，探討不同輔助液的影響 除HCl水溶液外，還可

16、用KCl、NaCl的水溶液作輔助液4、測定不同電解質(zhì)對Fe(OH)3溶膠的聚沉值分兩步進行，第一步測定近似聚沉值C，第二步測準確聚沉值C。（1）取試管6支，編號為1，2，3，4，5和對照，在1號試管注入10 mL2.5 mol·L-1 KCl，在25號和對照等五支試管中各加入蒸餾水9mL，然后從1號試管中取1mL KCl放入 2號試管中，搖勻后，又從2號試管中取出1mL溶液放入3號試管中，依次從上一編號試管吸取1mL KCl溶液，直至5號試管，最后從5號管中取出1mL溶液棄之。用移液管向上述15號試管及對照管中各加入已凈化好的Fe(OH)3溶膠1mL，搖勻后，立即記下時間，靜置15m

17、in，觀察15號管的聚沉情況，與對照管進行比較，找出最后一支有沉淀的管子，該管的濃度即為近似聚沉值C，并記入表格內(nèi)。編號12345對照2.5 mol·L-1 KCl/mL10.00蒸餾水/mL9.009.009.009.009.00搖勻后1 mL1 mL1 mL1 mL棄去溶膠Fe(OH)3 /mL1.001.001.001.001.001.00搖勻，靜置15min，求出近似聚沉值C。（2）制備濃度C的KCl溶液50ml。由2.5mol·L-1 KCl稀釋而得，根據(jù)C1V1= CV可求得V1的mL數(shù)。準確量取2.5 mol·L-1 KCl溶液V1 mL至50 mL

18、的容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻即得濃度為C的溶液。（3）在（1）的15號試管中，保留具有近似聚沉值C濃度的試管，定它為試管，另取4支試管，編號為、，加上原對照一支又得一組6支管的排列。在號試管中分別加入8、6、4、2 mL的濃度為C的KCl溶液，再向上述各管中加入1、3、5、7 mL蒸餾水，搖勻后各加入1 mL Fe(OH)3溶膠，搖勻后靜置15 min，找出最后一支有沉淀的管子，用這支管子中的KCl的濃度Cn和相鄰未沉淀的管子KCl濃度Cn+1求出平均值，即得所求的準確聚沉值C，即C=1/2(Cn+Cn+1)。把所觀察的現(xiàn)象和計算結(jié)果列入表中。編號IIIIIIIVV對照C KCl/mL

19、8.006.004.002.00蒸餾水/mL1.003.005.007.009.00溶膠Fe(OH)3 /mL1.001.001.001.001.00用上述完全相同的手續(xù)，測定0.1M K2SO4及0.01M K3Fe(CN)6對Fe(OH)3溶膠的聚沉值。三、結(jié)果與討論（一）水解法制備Fe(OH)3溶膠本實驗用凝聚法制備Fe(OH)3溶膠，制備膠體時，一定要緩慢向沸水中逐滴加入FeCl3溶液，并不斷攪拌，否則，得到的膠體顆粒太大，穩(wěn)定性差。（二）溶膠的純化1、制備半透膜實驗時，在錐形瓶上涂了一層火棉膠，用水洗出之后，裝水，發(fā)現(xiàn)制得的半透膜效果很好。事實上，制成的半透膜袋如有小漏洞，可以通過以

20、下方法進行補救：拭干有洞的部分，用玻璃棒蘸少許火棉膠輕輕接觸洞口，使之粘滿即可。 2、溶膠的純化溶膠中的雜質(zhì)能透過半透膜,而膠粒的直徑輕大則不能透過,通過純化,可把膠體溶液中的雜質(zhì)除去。（由于純化過程用時很長，該步驟由老師幫忙換水） 實際在滲析過程中,可以看到半透膜外的水呈褐黃色,初滲析時,顏色較深些,隨著滲析次數(shù)的增加而變淡。說明有的Fe(OH)3膠體透過了半透膜。因膠體顆粒直徑有一定的范圍,滲析過程中透過半透膜的,是顆粒直徑比膜孔徑小的膠體,透過多少,要看制成的半透膜屬什么孔徑隔膜。隔膜孔徑比膠體小,則膠體不透過,反之則會透過。（三）電泳實驗 為了更好地研究溶膠的電動電勢，實驗中分別對實驗

21、電壓、電泳時間、溶膠濃度、介質(zhì)pH等四個因素進行探究。實驗中只要能測出電位的大小，就可以大致判斷溶膠的穩(wěn)定性。因為對于一般溶膠有這樣的規(guī)律：電位愈小，溶膠的聚集穩(wěn)定性愈差，當電位等于零時，溶膠的聚集穩(wěn)定性最差。已知條件：膠體電導：186.0s/cm, KCl電導：186.0s/cm, 兩極間的距離：20.25cm。計算公式： ，K=3.6´1010 V2 S2 kg-1 m-1 ，=0.7973´10-3 Pa.s(t=30)，=76.0。分類實際電壓/V溶膠起始位置讀數(shù)/cm溶膠終點位置讀數(shù)/cm位置讀數(shù)之差/cm時間/s電位/V電位平均值/V電壓=100V第一次1051

22、4.6014.100.50182.20.06280.0618第二次10414.1013.610.49186.30.0607電壓=150V第一次15311.9111.400.51149.90.05380.0547第二次15211.4010.900.50142.00.0556電壓=200V第一次19810.8310.350.48101.40.05740.0574第二次20010.359.850.50104.60.05741、外加電壓（1）實驗記錄（2）討論由文獻和資料可知，膠體進行電泳時，外加電壓越大，膠粒的運動愈劇烈，使得膠粒不容易發(fā)生聚沉，穩(wěn)定性增強。所以隨著外加電壓E增大，膠體的電位也會增大

23、。2、電泳時間（1）實驗記錄第一組數(shù)據(jù)：膠體電導：25.9s/cm KCl電導：25.9s/cm 兩極間的距離：19.5cm電源電壓(V)起始讀數(shù)(cm)終點讀數(shù)(cm)移動距離(cm)時間(s)電位(V)電位平均值(V)第一次15814.8114.220.591200.078510.07809第二次15714.814220.580.07767第一次15814.8113.51.312400.087160.08577第二次15714.813.541.260.08437第一次15814.8112.881.933600.085610.08388第二次15714.812.961.840.08214（2

24、）討論當外加電壓相同、電泳時間不同時，根據(jù)文獻，膠體的電位隨著電泳時間的延長而逐漸減小，溶膠的穩(wěn)定性下降。但實驗結(jié)果卻不呈此規(guī)律，原因是當實驗進行到四分鐘時，膠體分子已經(jīng)開始擴散，是界面較難辨認清楚，因此會造成一定的誤差。3、溶膠濃度（1）實驗記錄當濃度為1:1時，膠體電導率：40.1s/cm，KCl電導率：39.9s/cm 當濃度為1:2時，膠體電導率：31.0s/cm，KCl電導率：31.1s/cm當濃度為1:4時，膠體電導率：23.1s/cm，KCl電導率：23.3s/cm兩極間的距離L：22.4cm公式中K為3.6´1010 V2 S2 kg-1 m-1，=0.8606

25、15;10-3 Pa·s，=80-0.4（T-293）=80-0.4×（299.65-293）=77.34電源電壓(V)起始讀數(shù)(cm)終點讀數(shù)(cm)移動距離(cm)時間(s)電位(V)電位平均值(V)濃度1:1第一次15314.6014.100.501530.06030.0613第二次13.6013.100.501480.0623濃度1:2第一次15414.0013.500.501160.07900.0800第二次13.0012.500.501140.0803濃度1:4第一次15514.0013.500.501260.07230.0712第二次13.0012.500.5

26、01300.0700（2）討論從實驗數(shù)據(jù)可知，溶膠的電位隨濃度的減小會先增大后減小，溶膠的濃度越大，穩(wěn)定性越差，濃度越低，凝膠時間越長，穩(wěn)定性越好。低濃度的溶膠由于膠粒間距較大，離子間作用力小，溶膠可以在較長時間內(nèi)穩(wěn)定存在，電位較大。當濃度增加時，單位體積內(nèi)膠粒數(shù)量增多，因布朗運動導致膠粒間相互碰撞的幾率增加，離子間的作用力隨之增強，溶膠的總位能（膠粒靠近時排斥能與吸引能之和）因濃度的增大所導致的膠粒間距離降低而下降，此時溶膠的電位會減小，穩(wěn)定性降低。另一方面，帶電粒子之間的距離減小，相互作用增強，使緊密層與擴散層所形成的雙電層厚度降低，由DLVO 理論可知，總位能也隨之降低，從而使膠體穩(wěn)定性

27、下降。但是，本實驗中，溶膠的電位并不隨濃度的減小線性增大，而是先增大后減小。由溶膠的電位公式知，電勢的大小與粘度成正比,與介電常數(shù)成反比。當濃度降低時，黏度減小，電位應(yīng)減小，但此時膠粒間距離因濃度減小而變大使電位的變大的增量更大，因此，溶膠的電位總體上增大。但是當濃度降低較大，電位因溶液粘度的減小而降低得更多，此時電位就會減小。4、輔助液pH值（本小組負責）（1）實驗記錄Fe(OH)3膠體電導率：31.6 S·cm-1實驗溫度：25.9 計算公式：，K=3.6´1010 V2 S2 kg-1 m-1 ，=0.7973´10-3 Pa.s，=76.0，E=146 V

28、輔助液電導率/S·cm-1pH值兩電極間距離L/m界面移動距離S/m電泳時間t/s電位/V電位平均值/VHCl31.64.320.2160.005990.08860.08611050.0836KCl31.75.640.2160.0051250.07020.07191190.0737NaCl31.65.510.2160.0051390.06310.06611270.0691（2）討論由實驗結(jié)果可以看出，輔助液pH值對電位的影響比較大。查閱文獻，發(fā)現(xiàn)KCl溶液的pH值比NaCl溶液的小，實驗當天測得的結(jié)果相反，但兩者相差不大，造成的原因可能是儀器顯示數(shù)字不穩(wěn)定；先測量了HCl后測量NaC

29、l可能有少量溶液殘留在電極上，使NaCl pH值變小，而最后測量KCl則變大。所以，事實上，隨著輔助液pH值的增大，F(xiàn)e(OH)3溶膠的電位是逐漸減小的。原因是H+的遷移數(shù)大于K+、Na+，而Fe(OH)3膠粒帶正電，在同等電壓下Fe(OH)3溶膠吸附H+時，移動的速率比吸附其他兩者大，從而導致電位增大。由文獻可知，F(xiàn)e(OH)3溶膠(文獻值)= 0.044V，根據(jù)實驗結(jié)果可以看出，當以NaCl溶液為輔助液時，測出的電位與文獻值最為接近。（四）Fe(OH)3溶膠聚沉值的測定1、KCl作為聚沉劑（本小組負責）粗測：編號12345對照KCl濃度/(mol·L-1)2.52.5×

30、10-12.5×10-22.5×10-32.5×10-40是否聚沉是是是否否否結(jié)果：最后一支有沉淀的試管是3號試管，近似聚沉值為2.5×10-2 mol·L-1。精測：編號對照KCl濃度/(mol·L-1)2.5×10-22.0×10-21.5×10-21.0×10-20.5×10-20是否聚沉是是否否否否結(jié)果：最后一支有沉淀的試管是號試管，近似聚沉值為2.0×10-2 mol·L-1。準確聚沉值：C=1/2(Cn+Cn+1)=1/2(2.0×10-2+1

31、.5×10-2)=17.5 mmol·L-1。粗測：編號12345對照KCl濃度/(mol/L) 2.52.5×10-12.5×10-22.5×10-32.5×10-40是否聚沉是是是否否否結(jié)果：最后一支有沉淀的試管是3號試管，近似聚沉值為2.5×10-2 mol/L。精測： 編號（粗測）對照KCl濃度/(mol/L) 0.0250.0200.0150.0100.0050是否聚沉是否否否否否結(jié)果：最后一支有沉淀的試管是號試管，近似聚沉值為0.025 mol/L。準確聚沉值C=1/2（Cn+Cn+1）（0.025+0.020）

32、÷2 2.25×10-2 mol/L。2、 K2SO4作為聚沉劑編號（粗測）12345對照K2SO4濃度/(mol/L)0是否聚沉是是是是否否結(jié)果：最后一支有沉淀的管子是4號試管，近似聚沉值為mol/L。編號（精測）IIIIIIIVV對照K2SO4濃度/(mol/L)是否聚沉是是否否否否結(jié)果：最后一支有沉淀的管子是IV試管，濃度Cn為mol/L。準確聚沉值C=1/2(Cn+Cn+1)= 1/2(+)= mol/L。3、K3Fe(CN)6作為聚沉劑粗測：編號（粗測）12345對照K3Fe(CN)6濃度/(mol/L) 0.010.0010.00010.000010.0000010是否聚沉是是是否否否結(jié)果：最后一支有沉淀的管子是3號試管，近似聚沉值為0.0001mol/L。精測：編號（精測）IIIIIIIVV對照K3Fe(CN)6濃度/(mol/L)0.0001 0是否聚沉是是是是否否結(jié)果：最后一支有沉淀的管子是IV試管，濃度Cn