安徽省毛坦廠中學高一化學上學期期中試題

1、相對原子量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 Fe56 Cu64 Ba137一、選擇題（本題共 20道小題，每小題 3分，共60分）1.下列實驗過程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯誤的是選項異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸千或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B蒸播：冷凝管破裂冷凝管沒有通水或先加熱后通水C卒取：液體靜置不分層加人萃取劑的量較多D分液：分液漏斗中的液體難以滴卜沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊2.下列溶液中C濃度最小的是（）A. 200mL 2mol/L MgCl 2 溶液 B. 300mL 5mol/L

2、KCl 溶液C. 1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液 D. 250mL 1mol/L AlCl3 溶液3 .標準狀況下有 6.72 L CH 4 3.01 X 1023 個 HCl 13.6 g H 2s 0.2 mol NH 3,下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（）A.體積 B. 密度C.質(zhì)量 D.氫原子數(shù)4 .把V L含有MgS0和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根8離子完全沉淀為硫酸鋼.則原混合溶液中鉀離子的濃度為（5.下列說法正確的個數(shù)有（鹽

3、鹵點豆腐、江河入?？谔帯叭侵轎”的形成、高壓直流電除煙塵均與膠體的性質(zhì)有 關(guān)通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子做布朗運動做氫氧化鐵膠體電泳實驗時，陰極周圍紅褐色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電向FeCl3溶液中滴加NaOH§液，可制得Fe（OH）3膠體NA個1mol FeCl 3完全與水反應生成氫氧化鐵膠體粒子數(shù)約為淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液是溶液，不可能是膠體A. 1個 B. 2 個 C. 3 個 D. 4 個6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.酸性溶液中：Ca2+、Na+、PO3-、N

4、O-B. 0.1mol/LNa 2s溶液中： Ag+、Fe3+、NO-、Cl-C.無色溶液中：K+、H+、Cl-、MnOD. 0.1mol/LNaOH 溶液中：K+、Na+、SO2-、CO2-7 .下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是A.金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物8 .酸性氧化物都能與水化合生成酸C.堿性氧化物都能與水化合生成堿D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物8.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：、NH+、Cl Mg2+、Ba2+、CO2-、SO2-,現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗（已知：NH4+OFH 0=NHT +

5、HkQ ：（1）第一份加入 AgNO溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量 NaOH加熱后，收集到 氣體0.04mol ; （3）第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、 干燥后，沉淀質(zhì)量為 2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（）A. K+一定存在，且 100mL溶液中 n（K+） >0.02 molB. 100mL 溶液中含 0.01mol CO 32-c. ci 一 一定存在D. Ba 2+一定不存在， Mg+可能存在9 .下列敘述正確的是（）A.硫酸鋼難溶于水，在水溶液中不能導電，所以硫酸鋼不是電解質(zhì)B.強電解質(zhì)在水溶液中的導電性一定比弱電解

6、質(zhì)強C.三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質(zhì)D.硫酸、氫氧化銀、純堿、苛性鈉都是強電解質(zhì)10 .下列反應的離子方程式不正確的是（）A.碳酸鈣和稀鹽酸反應：CaCO+2H+ CsT+COf +H2OB.硫酸錢溶液與氫氧化鋼溶液反應：Ba2+SO2一BaSOjC. CO通入過量氫氧化鈉溶液中CO2+2OHC（3>2 +H2OD. CuO與鹽酸反應：CuO+2H-Cuf+HO 11.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應為：S+2KNO+3C=K2S+NT+3CQT ,下列說法中正確的是 （）A.該反應中的還原劑為KNOB.該反應中C被還原

7、C.若消耗32g S,該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2 NaD.若生成標準狀況下氣體 22.4L ,則有0.75 mol物質(zhì)被還原12.臭氧O可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，化學反應式為：KI + O3 + H 2O - KOH +I 2 + O 2 （未配平），下列敘述中正確的是（）A. O 3在反應中被氧化成 Q;B.反應中氧化產(chǎn)物 Q與還原產(chǎn)物I 2的物質(zhì)的量之比為 1:1C. 1molO 3在反應中得到 6mol電子；D.該反應中的還原產(chǎn)物是 KOH13.根據(jù)下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是（） Cl2+2KII 2+2KCl2FeCL+2HII 2+2FeCl2+2HCl 2F

8、eCl2+Cl22FeCl3I 2+SQ+2H2A2HI+H2SQA. Cl 2>I2>Fe3+> SO B. F e3+>Cl2>I2>SOC. Cl 2>Fe3+> I2>SO D. Cl2>Fe3+> SQ>I 214.已知CuO能與硝酸反應，方程式為 ：3CaO+14HN6Cu（NO）2+2NOT +7H2O。若生成NO的體積為0.448L （標況下），那么下列說法正確的是（）A.被氧化的C&O為1.44gB.做氧化劑的硝酸為 0.14molC.至少需0.5mol/L 硝酸140mL與CuO反應D.轉(zhuǎn)移的電

9、子總數(shù)為 0.06Na15 .某離子反應涉及 Hb。CrzO2-、NO-、H+、NO-、Cr3+六種微粒，已知反應過程中NO-濃度變化如圖所示，且氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1 : 3,下列判斷錯誤的是A. Cr 2O2-中Cr化合彳是+6價 B.反應的氧化產(chǎn)物是 NO-C.消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子 6mol D. 反應中Cr3+被氧化,形成一個循環(huán)，則可不再向16 .化學實驗中若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號的反應中，屬于氧化還原反應的有® a A. 3個 B. 4 個 C. 5 個 D. 6 個17 .等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量

10、氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣（常溫）中充分反應，則下列說法正確的是 （）A.兩塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量一樣大B. 第一塊鈉失去的電子多C.第二塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量最大D. 兩塊鈉失去的電子一樣多18 .實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示（已知：PdC%B.裝置中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈C.裝置中分別盛裝飽和NkCO溶液、濃HkSOD.裝置中有黑色沉淀，發(fā)生的反應是PdC%+CO+HO=P +CQ+2HC119.在一定溫度下，向飽和NaOH§液中投入一小塊金屬鈉，充分反應后恢復到原來的溫度，下列敘述合理的是（）A. NaOH§液濃度增大，并放出 H2B.

11、溶液中NaOH勺質(zhì)量分數(shù)不變，有 H2放出C.總?cè)芤旱馁|(zhì)量增大，有 H放出D.總?cè)芤旱馁|(zhì)量不變，有 H放出20.已知NHCuSO與足量的10mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是（）A.反應中硫酸作氧化劑B . NHCuSO中硫元素被氧化C.刺激性氣味的氣體是氨氣D.1mol NH4CuSO完全反應轉(zhuǎn)移0.5mol電子第II卷（非選擇題）二、填空題（本題共 4道小題，每空2分，共40分）21 . （6 分）如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板A、B分成甲、乙兩室。標準狀況下,在乙室充入8.4g N 2,甲室充

12、入6.8g H 2和O2的混合氣體。隔板A隔板B甲室111乙室11110123456789(1)甲室中的原子個數(shù)約為 個。(2) H2與O的物質(zhì)的量比為 。(3)用電火花處理甲室中的氣體使其充分反應，反應后恢復至標準狀況。甲室與乙室此時的體積比為。22. (10 分)I .如圖所示為常見玻璃儀器的部分結(jié)構(gòu):ABC(1)請寫出所列儀器的名稱：A, C;(2)儀器B上標記有 (填序號)；質(zhì)量溫度刻度線濃度容積II .已知某“ 84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“ 84消毒液”通常稀釋 100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：84消毒液有效成分NaClO規(guī)格1000mL質(zhì)量分數(shù)25%密度L1

13、Qg/cm1(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為 mol” t。(保留兩位有效數(shù)字)(2)該同學參閱該“ 84消毒液”的配方，欲用 NaClO固體配制250 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法不正確的是 (填序號)。a.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要其它玻璃儀器b.容量瓶用蒸儲水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制c.配制過程中，未用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結(jié)果偏低ABCDE(4) “84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g - cm 3)的濃硫酸配制2 000 mL2.3 mol L 一的稀硫酸用于增強“ 84消毒

14、液” 的消毒能力。需用濃硫酸的體積為 mL23. (12 分)(1)通常用飽和 NaHCO溶液除去混在 CO中的少量 HCl氣體，其反應的離子方程式為;不能用NaCO溶液吸收的原因是 (用離子方程表 示)。(2)向Ba (OH 2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：寫出反應的離子方程式 。下列三種情況下，離子方程式與相同的是 (填序號)。A.向NaHSO容液中，逐滴加入 Ba (OH 2溶液至溶液顯中性B.向NaHSO§液中，逐滴加入 Ba (OH 2溶液至SO2-恰好完全沉淀C.向NaHSO容液中，逐滴加入 Ba (OH 2溶液至過量若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的

15、導電能力(用電流強度I表示)可近似地用如圖1中的 (填序號)曲線表示。圖1圖2若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba (OH 2溶液中央，如圖2所示。向該燒杯中緩緩注入與 Ba (OH 2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球?qū)?O24. (12 分)Fe2+是一種非常好的還原劑，能夠與很多氧化劑發(fā)生反應。(1)在加熱條件下，F(xiàn)eSO可與硫酸酸化的 KNO反應，其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+, KNO也完全反應并放出 NO氣體。請寫出該化學反應方程式，并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目上述反應發(fā)生還原反應的物質(zhì)是 。若11.4gFeSO4參與反應，則產(chǎn)生 Ng體的體積（標況下）

16、L。（2）難溶物FeS能夠與硫酸酸化的 KMn麗液反應，反應方程式如下：10FeS+6KMnC+24HSO=3K2SO+6MnS05Fe2（SO4）3+l0 +24H 2O橫線上的物質(zhì)的化學式是 。該反應的氧化產(chǎn)物是 。若上述反應前后固體的質(zhì)量減少了2.8g ,則硫元素與KMnO之間發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為高一化學期中試卷答案1. C 2.C 3.D 4.D5.A 6.D 7.D 8.A 9.D 10.B 11.D 12.D13.C14.D 15.D16.A17.D 18.C 19.B 20.D21. （6 分）（1） 4.816 X 10 23或 0.8 X6.02 X 10 23 （答 0.8Na不得分）（