完整版高一化學必修二期中考試試卷

1、廣州二中2015 2016學年度下學期期中考試高一化學命題人：高一化學備課組2016 . 04 . 28本試卷共8頁，24小題，滿分為100分?？荚囉脮r90分鐘注意事項：1 .答卷前，考生務必用 2B鉛筆在“考生號”處填涂考生號。用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自 己的姓名和考生號、座位號填寫在答題卡上。2 .選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3 .非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相 應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆

2、和涂改液。不按 以上要求作答的，答案無效。4 .作答選做題時，請先用2B鉛筆填涂選做題題號對應的信息點，再作答。漏涂、錯涂、多涂的，答案無效。5 .考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。第一部分選擇題（50分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H -1 C-12 O-16 Na-23 Zn- 65一、單項選擇題（包括 20小題，每題2.5分，共50分，每小題只有一個選項符合題意）1、在人類生產(chǎn)、生活所需能量日益增多的今天，研究化學反應及其能量變化對合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義。下列說法中不正確的是A .任何化學反應都伴隨著能量的變化B.化學反應中的能量變化都表現(xiàn)

3、為熱量的變化C.反應物的總能量高于生成物的總能量，反應釋放能量D.若化學鍵形成時釋放的能量小于舊化學鍵被破壞時需要吸收的能量，反應吸收能量2、下列敘述錯誤的是1314c屬于同一種元素，它們互為同位素.C和A12H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等H和B. 1414N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 C和C. 67Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等 Li和D. 3、下列反應不可用于設(shè)計原電池的是2+2-= BaSO ； Ba +SO B . O =2CO2CHA . OH+3O+4H434222c . Zn+2HCl = ZnCl+HTD. 4Al+3O+6HO = 4Al（OH） 32222頁8頁共1第

4、 高一下學期期中化學試題.4、下列說法正確的是A.堿性：LiOH>NaOH>KOHB .金屬活動性：Na>Fe>Cu-,所以Al的金屬性強于失 2eMg C .與酸反應時 Al能失3e, MgD . Ba不易與水反應放出 H藥、 下列各反應的能量變化分別用如下形式的示意圖表示，其中正確的是6、Cu Zn稀硫酸組成原電池裝置，當導線中有0.5mol電子通過時，理論上兩極的變化是-2+，鋅片上產(chǎn)生 0.25mol的H .鋅極反應：AZn-2e =Zn2+-=H T+2e,鋅片溶解 B.銅極反應：2H16.25g2 C.電流由鋅極經(jīng)導線流向銅極 2-移向銅極 D.溶液中SO4

5、7、反應3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減 少了 0.5mol ,則 此反應的平均速率u為i i0.05mol A. u (X) = L - mini i min . u (Y) = 0.10mol - LB 11-min=C. u (Z)0.10mol -L 1 1 sL u(W)D . = 0.05mol - 8、下列關(guān)于化學鍵的說法中，正確的是A.離子鍵只存在于金屬陽離子與酸根陰離子之間B .由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D .化合物分子里的化學鍵一定是極性鍵9、下列物質(zhì)中只含有極性鍵的是A. H

6、 B . KOHC. HO D . NaSO 4222頁8頁共2第 高一下學期期中化學試題.2+2+ ,則該原電池的組成正確的是10、某原電池的總反應是 Zn+Cu+Cu =ZnA B C DCu碳棒Zn 正極ZnZn Zn碳棒負極FeZnClCuSO CuCl SO 電解質(zhì)溶液H224421 1、探究NaHCO、NaCO和鹽酸(以下鹽酸濃度均為 1mol/L)反應過程中的熱量變化，實332驗測得如下數(shù)據(jù):序號35 mL試劑固體混合前溫度/C混合后溫度/C18.5 20.0 2.5 g NaHCO 水 324.3 20.0 CO3.2 g Na 水 3216.2 2.5 g NaHCO 鹽酸

7、20.0 325.1鹽酸20.0CO3.2 g Na 32由此得出的結(jié)論正確的是A.20.0 C時，含3.2 g NaCO的飽和溶液和 35 mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1 C 32B.20.0 C時，含2.5 g NaHCO的飽和溶液和 35 mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2 C 3C. NaCO溶液與鹽酸的反應是吸熱反應32D . NaHCO溶液與鹽酸的反應是放熱反應312、下列有關(guān)堿金屬鋤 (Rb)的敘述中，不正確的是A. RbCO易溶、易電離 32B. Rb位于周期表第五周期第IA族C.在鈉、鉀、C三種單質(zhì)中,C的熔點最高-+HO.氫氧化鋤和鹽酸反應的離子方程式是 OH+HD 2

8、13、Mg-HO電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。22該電池工作時，下列說法正確的是A. HO是電池反應的氧化劑22B .石墨發(fā)生氧化反應C. Mg電極是該電池的正極.D.溶液中電子向正極移動頁8頁共3第 高一下學期期中化學試題.14、短周期元素 A、B、C的位置如圖所示，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則以上元素 A、B、C依次是P、C、AlB、Na、Al A. BeSi、B、C. OP、Cl、MgD .分別加入到兩份相同體積相同物質(zhì)的量濃度且過量的稀硫酸中，b等質(zhì)量的兩份鋅粉 a、15、的關(guān)t(min)v(L)與時間溶液，下列各圖為產(chǎn)生

9、a中加入少量的CuSOH的體積同時向24系，其中正確的是降解反應的影響如圖所示。下列判斷RTiO光催化染料16、一定條件下，溶液的酸堿性對 2正確的是C. A與B形成的化合物在反應中只能作還原劑D. A分別與其他四種元素形成的化合物一定是共價化臺物19、下列敘述中肯定能說明A金屬比B金屬金屬性強的是A. A原子的最外層電子數(shù)比 B原子的最外層電子數(shù)少B . A原子的電子層數(shù)比 B原子的電子層數(shù)多C.在酸作電解質(zhì)溶液的原電池中，A作負極D . A能與B的化合物溶液反應20、為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同學分別設(shè)計了如下 4個實驗，你認為結(jié)論不正確的是A.將形狀、大小均相同均

10、打磨過的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應，鎂反應得快B.在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應，大理石粉 末反應快C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D.兩只試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化鎰，另一支加熱，比較得出催化劑對速率影響更大頁8頁共5第 高一下學期期中化學試題.非選擇題（50分）第二部分4分。按題目要求作答。小題，共 50三、非選擇題：本大題共 分）從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和澳等物質(zhì)。（1221、（一）海水淡化的方法主要有（只填一種） 。（二）從海水中提取澳和鎂的流程如下圖所示：（1）

11、提取Br時，第一次通入 Cl后發(fā)生反應的離子方程式是；22中SO表現(xiàn)（填“氧化” “還原” “酸” “堿”）性；2二次通入Cl后，要提取Br還要進行的操作為。22 （2）為了實現(xiàn)對鎂離子的富集，中加入的足量試劑是（填化學式）；請從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下最適宜的冶煉的方法是（填字母）。A. B.C.D.(3)用MgCl溶液制成無水 MgCl ,加熱溶液過程中，會生成 Mg(OH)Cl溶液和一 22種酸性氣體。寫出該反應的化學方程式。22、(12分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：(1)、的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號表示)o頁8頁共

12、6第 高一下學期期中化學試題.o (2)、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(用化學式表示) (3) o、陽離子氧化性由弱到強的順序是(用離子符號表示)(4)、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化 合物的電子式：。(5)由表中兩種元素的原子按1 ： 1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化齊J為(填序號)。a. MnO b.FeClc.NaSO d . KMnO 42 323(6)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：br一 寸1 三, 柏工iCb 二善拼主賽曲 岳哭一w國 些1產(chǎn)沌珈T學血血不宣而ngX溶液與 Y溶液反應的離

13、子方程式為 ,+ HO的形式存在，該廢水的處和NH - 23、(12分)某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以NH 324理流程如下：I -i :一 |兇(1)過程I :加 NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30 C,通空氣將氨趕出并回收。用離 子方程式表示加 NaOH溶液的作用：。+ NONH。其中第一經(jīng)過兩步反應被氧化成(2)過程n：在微生物作用的條件下，34步反應的能量變化示意圖如右圖：第一步反應是反應(選填“放熱”或“吸熱” ),判斷依據(jù)是。第二步反應在空氣中進行，請寫出反應的離子方程式。（3）過程田：一定條件下，向廢水中加入 CHOH ,將HNO 3-3還原成N。若該反應消耗32 g CHO

14、H 轉(zhuǎn)移6 mol電32子（CHOH中氧的化合價：2,氫的化合價：+1,反應過程中 0、H不變價），3 則反應的氧化產(chǎn)物是，參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是。頁8頁共7第 高一下學期期中化學試題.24、（12分）某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫的生成速率。請回答下列問題：；1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有 （ 等KSO4種溶液，可與實驗中 CuSO溶 AgNa （2）實驗 室中現(xiàn)有SO、MgSO、SO、42224444 ；液起相似作用的是 ； 3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有 （答兩種）（CuSO的量對氫氣生成速率的影響，該同

15、學設(shè)計了如下一系列實驗。（4）為了進一步研究4粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，個盛有過量Zn將表中所給的混合溶液分別加入到6記錄獲得相同體積的氣體所需時間=V ；請完成此實驗設(shè)計，其中：9溶液時，生成氫氣的速率會大大提該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液超過一定量時，幾乎沒有氫氣生成。請分析幾乎沒有氫高。但當加入的 CuSO4氣生成原因頁8頁共8第 高一下學期期中化學試題.-* 1-1 0.04 mol Lmin 的平均降解速率為A .在20 min25 min之間，pH=10時R R的降解速率越小B.溶液酸性越強，R的起始濃度越小， 降解速率越大 C.的降解率(降解量除去起始量)相等pH=7時R.在0 min50 min之間，pH=2和DI1達到平衡的標志是N(g) 17、可逆反應3H+ 2NH(g)(g)322的濃度比等于化學計量數(shù)之比NH .