核素綜合練習(xí)

1、回顧：某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn) 象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。實驗方案實驗現(xiàn)象將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩后加入 適量CCl4溶液，振蕩，靜置A.浮在水面上，熔成小球，四處游動，隨之 消失將一小塊金屬鈉放入冷水中B.分層，上層無色，下層紫紅色將溴水滴加到Nal溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置C.浮在水面上，熔成小球，四處游動，并伴 有輕微的爆炸聲，很快消失將一小塊金屬鉀放入冷水中D.分層，上層無色，下層橙紅色請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。(1) 實驗?zāi)康模?2) 實驗用品：

2、試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、mol L 1 NaBr溶液、mol L 1 NaI溶液、CCb溶液等。 儀器：、鑷子、小刀、玻璃片等。(3) 實驗內(nèi)容(填寫與實驗方案對應(yīng)實驗現(xiàn)象的標(biāo)號和化學(xué)方程式)：實驗方案實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式(4)實驗結(jié)論:核素同位素1. 下列說法錯誤的是()H 2H屮和H2是氫元素的四種不同粒子Ca和40Ca、石墨和金剛石均為同素異形體H和2H是不同的核素D . 12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同2. 金屬鈦對人體體液無毒且呈惰性，的說法正確的是()Ti和STi原子中均含有22個中子Ti和STi的核外電子數(shù)不同能與肌肉和骨骼生長在一起，有

3、“生物金屬”之稱， 下列有關(guān)22Ti和20TiTiTi和20Ti在周期表中位置相同，都在第四周期 和20Ti為同一核素3. 核內(nèi)中子數(shù)為 N的rT,質(zhì)量數(shù)為A,則它的n g氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(A N+ 8)mol(A4 某元素的一種同位素 子的物質(zhì)的量是(A N+ m)mol(A5.A.5.A.N+ 10)mol C .X原子的質(zhì)量數(shù)為A,)N)mol (A(A N+ Z)mol(A N+ 6)mol含N個中子，它與1H原子組成HX分子。a g H nX中所含質(zhì)有5種微粒，它們分別是foX、wZ、19q+、20r2+、2種B. 3種C. 4種n mol H 2氣體與n mol T 2

4、氣體不同之處是( 質(zhì)量B原子數(shù))N)nol (A N+ m)mol41M則它們所屬元素的種類有 (D. 5種)C電子數(shù)D.體積(相同狀況)6 下列互為同位素的是(A.7.53)153)1H2 C2b . 14n 14c醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性15?I 是碘的一種同素異形體 位于元素周期表中第4周期四A族C. 16O 17OD .金剛石石墨治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)15?1敘述正確的是53)1是一種新發(fā)現(xiàn)的元素 53) I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29152，原子核外的電子8.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界中它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是（）A.它是

5、副族兀素BC.它的原子核內(nèi)有 63個質(zhì)子9 .下表中對“ 2”的含義解釋正確的一組是它是第六周期的元素D.它的一種同位素的核內(nèi)有）89個中子2h2He2ClBa"A質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電何數(shù)B質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子個數(shù)電何數(shù)C質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子個數(shù)電何數(shù)D質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電荷數(shù)(10.居里夫人因?qū)a（鐳）元素的研究兩次獲得諾貝爾獎。人們在測定物質(zhì)放射性時通常用下列有關(guān)鴛Ra的說法正確的是（226是Ra兀素的相對原子質(zhì)量鴛Ra的相對原子質(zhì)量為 226160和180是氧元素的兩種核素，16Q與18Q互為同位素B通過化學(xué)變化可以實現(xiàn) 160與Ra作為標(biāo)準。A.C.11.A.C.D.12.標(biāo)準狀況

6、下，1.12 L 16Q和1.12 L現(xiàn)有下列基本粒子："h、2h、3h、（1）其中，它們分屬）B . 226是Ra元素的近似相對原子質(zhì)量D. 226Ra的質(zhì)量數(shù)為226,在數(shù)值上等于該原子的近似相對原子質(zhì)量NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）."60與“*0核外電子排布方式不同180間的相互轉(zhuǎn)化18C2均含個氧原子234U、235U 238U、48K、48Ca Cl2、14N 14C請據(jù)此回答問題：種元素，屬于氫元素的核素有 種，屬于鈾元素的核素有 U、種?；橥凰氐脑臃謩e為（2）質(zhì)量數(shù)相等的粒子為 、。（可不填滿，也可補充）;可13.得相對分子質(zhì)量不同的水分

7、子有用AZx表示原子:種。（2）陽離子的中子數(shù)：共有x個電子，則N= 陰離子的中子數(shù)： 収共有x個電子，則N= 中性分子或原子團的中子數(shù)：12C6q分子中，中性原子的中子數(shù)：N=（5）A2原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為N=n gA 2所含電子的物質(zhì)的量為 氫的同位素'h 2h、3h與氧的同位素16o 17o 18o相互結(jié)合為水，可得水分子的種數(shù)為1 .（雙選）下列敘述中正確的是（A.B.C.D.原子核外電子的排布根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。信息兀素名稱原子結(jié)構(gòu)示意圖A兀素原子核外 M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半B兀素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的倍C兀素+ 1價離子

8、的電子層排布與 Ne相冋1D元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的3）兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定完全相同 凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素 某離子M層和L層上的電子有可能均為 K層的4倍2.原子核外每個電子層上均含有2n2個電子的元素是A. Be B . C C . Ar3 、下面所畫的原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖，一定錯誤的是了 j 普B 、C、( )A、4 .下列有關(guān)核外電子排布肯定錯誤的是A某原子K層上只有一個電子C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為 K層的4倍、5. X和丫屬短周期元素，X原子的最

9、外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半， 有一個電子，下列的說法正確的是(A. X可能是第二周期非金屬元素BC. Y可能與X同主族D6 .今有短周期 A B兩種原子，A原子的M層比 層電子數(shù)的2倍，A和B分別是()A.硅原子和鈉原子B.硼原子和氫原子B.某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍D.某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等Y位于X的前一周期，且最外層只X可能是第三周期金屬元素Y一定是金屬元素M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為 A原子LB原子的氮原子和碳原子D.碳原子和鋁原子1、+ 4、+ 5、+7,核電荷數(shù)按照 Y、Z、X、W的 W X的原子次外層的電子數(shù)均為,W_, Z_7. X、Y、Z、

10、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+順序增大。已知 丫與Z的原子次外層的電子數(shù)均為 2,寫出各元素的名稱： X, Y, Z_畫出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖：X, Y, Z, W寫出它們在元素周期表中的位置：X, Y, Z, W寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)按堿性減弱、酸性增強的順序?qū)懗龈髟刈罡邇r氧化物對應(yīng)水化物的分子式:? 。8. A B、C、D E是五種元素，它們的核外電子排布如下表所示:兀素各電子層的電子數(shù)KLMNA27B281C28187D282E287；(2)屬于同一主族的元素是(1)屬于同一周期的元素是(3)B單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是(

11、4)E單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是回顧、【解析】本題是一個設(shè)計實驗題，題目較靈活，考查基礎(chǔ)知識和運用知識的能力；另外，今后在實驗現(xiàn)象中應(yīng)加強語言的描述和記憶，這是許多學(xué)生的弱項?！敬鸢浮浚?）探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性試管膠頭滴管實驗方案實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式DCl2 + 2NaBr=2NaC + Br2A2Na + 2H2O=2NaO+ H fBBr2 + 2Nal=2NaBr + 12C2K+ 2H2O=2KO+ H2 f同主族元素性質(zhì)相似；自上而下元素原子失電子能力增強，得電子能力減弱12 解析】 （1）題列12種粒子分屬 H、U K Ca、Cl、N、C 7種元素。"h和

12、是同一種核素的不同粒子，1H 2H 3H屬于氫元素的3種不同核素，且互為同位素。234U 235U、238U屬于鈾元素的3種不同核素,也互為同位素。48K和48Ca質(zhì)量數(shù)相等，都為48; 14N和14C質(zhì)量數(shù)相等，都為14; 1H和"屮質(zhì)量數(shù)相等，都為1。題設(shè) 1H和不為答案。為“質(zhì)量數(shù)相等的粒子”，而非“質(zhì)量數(shù)相等的原子”，否則，“|+”氫的同位素"h 2H、3H與氧的同位素16O形成的ho有以下6種:【答案】(1)73 3"h 2H、3H,234U 235U 238U14N 48K 48Ca14CUh(3)18713【解析】(1) N= A Z x = Z n

13、,故 N= A Z= A x n(3) X = Z+ n,故 N= A Z= A x+n N= (12 6) + 2X (16 8) = 22(5)A2的摩爾質(zhì)量近似為 mg/mol，質(zhì)子數(shù)為m x,故所含電子數(shù)為m x + 2，含電子的物質(zhì)的量為 X + 2)?！敬鸢浮?1) A- Z (2) A X n(3) A x+ n(4)22n mm X + 2)6【解析】為碳，Z為氮，w為氯?！敬鸢浮库c從題目給的信息知，Y、Z為第二周期元素， W X為第三周期元素，再由最高正價知：X為鈉，丫碳氮氯 O+ 11 2 81O+ 6 2 4 O+ 7 2 5 O+ 17 2 87(3) 在第三周期IA(4) Na 2O+ 2HNO=2NaNO+ HO(5) NaOH H2CQ HNO HClO47【解析】18e微粒來源大體分三個部分：一是第三周期元素的氣態(tài)氫化物及去周期的金屬陽離子，三是由第二周期氣態(tài)氫化物去掉氫原子后，兩兩結(jié)合得到的分子，共Ca2+;陰離子 P3、S2> HS、Cl;分子有 Ar、HCl、HS目所給條件，不難確定所需答案。族在第二周期WA族在第二周期VA族在第三周期四A族h+的對應(yīng)離子，二是第四16種，陽離子K+、PH、SiH4、F2、HQ、CH、CHOH N2H4等，結(jié)合題【答案】(1)KCl S (2)HCl (3)F 2(4)H