解題能力競賽小結2篇

1、解題能力競賽小結 2 篇中考是通過解題來判斷學生數學能力的 , 中考復習的最終成果要落實到解題能力的提高上來。解題訓練要做到“舉一反三,熟練運用” ,但不能盲目地、無目的地、重復地、無選擇地強化訓練 , 采取題海戰(zhàn)術只能事倍功半。日常訓練建議(1) 以中檔綜合題為訓練重點。中檔綜合題區(qū)分度好 , 訓練價值高 ,教師講得清楚 , 學生聽得明白 ,有利于學生數學素質的提高。中下檔題目是考生得分的主要來源 , 是進一步去解高檔題的基礎。高檔題要有 ,但要控制數量 , 重在講清“怎樣解” ,從何處下手、向何方前進。(2) 以近年中考題和各區(qū)縣中考模擬考題為基本素材。中考試題或模擬考題經過考生的實踐檢驗

2、和廣大教師的深入研討, 科學性強 ( 漏洞也清楚 ), 解題思路明朗 , 解題書寫規(guī)范 , 評分標準清晰 , 是優(yōu)質的訓練素材。中考試題或模擬考題都努力抓課程的重點內容和重要方法, 并且每套中考試題或模擬考題能覆蓋全部知識點的60%80%幾, 套試題一交叉 , 既保證了全面覆蓋 ,又體現(xiàn)了重點突出。近年中考試題或模擬考題能反映命題風格、命題熱點、命題形式( 特別是新題型 )的新動向、新導向 ,以近年中考題為基本素材 , 有利于考生適應中考情境 , 提高中考復習的針對性。中考題型的創(chuàng)新形式主要有 :情景題、應用題、開放題、操作題、探索題等 , 體現(xiàn)出經歷、體驗、探索”的過程性目標 , 表現(xiàn)為情景

3、性、應用性、開放性、過程性、探究性。(3) 以提高解題準確和速度為突破口。中考要在 100分鐘完成 25道題,30 多問 ,題量是比較多的 , 而且有大量實際情況、或過程呈現(xiàn)的敘述 , 閱讀量又是比較大的。怎樣提高學生的解題速度呢?由熟到快原則性建議是 :在以下的化學反應中任選3 個完成化學方程式。合理安排考試時間平時進行速度訓練。解題能力競賽小結（2）：, 書寫做到數學語言是通用、精確、簡約的科學語言。以此來加快書寫速度 , 降低思維難度 , 提高解題質量。、引導學生在解題過程中加深對概念、規(guī)律等的理解和應用學習化學概念、規(guī)律不能死記硬背，應對概念、規(guī)律的不同描述進行本質的區(qū)分與理解的基礎上

4、去記憶，做到熟練應用概念、規(guī)律解釋化學現(xiàn)象、化學事實。例 1.下列物質屬于氧化物的是（）a.生理鹽水b .氯酸鉀C.氯化鉀d.水 分析：本題考查的是物質的類別：混合物、純凈物、化合物、氧化物、單質的概是由兩種元素組成的化合念區(qū)分，重在對概念的理解。生理鹽水是由水和氯化鈉兩種物質組成的混合物；氯酸鉀、 氯化鉀、水都是由一種物質組成的純凈物中的化合物，氧化物 物，其中含有氧元素。氯酸鉀雖由氧元素卻有氯、氧、鉀三種元素組成不屬于氧化物，氯 化鉀雖由氯、鉀二種元素組成卻沒有氧元素不符合氧化物的概念；水有些考生錯誤的認為水是由水元素組成的單質，首先元素中不存在水元素，水是由氫、氧兩種元素組成的化合物符合

5、氧化物的概念。所以，正確答案是d。二、引導學生在解題過程中歸納、總結規(guī)律。解題過程實質就是一個應用知識的過程，但是只懂得孤立的應用知識還是遠遠不夠的，只有在解題過程中將各知識點互相聯(lián)系起來，找出它們之間的關系，總結出規(guī)律， 再應用規(guī)律來解決同類型的問題，這樣才算達到解題的目的。提高解題能力。例 2. 仿照下列化學方程式：ch4+o2 點燃 co2+ h2o ;2h2s+so2=3sJ +2 h2o ; nah+ h2o= naoh+ h2 f。甲烷在氯氣中燃燒： ch4+cl2甲硅烷在空氣中燃燒： sih4+o2氨氣和二氧化氮氣體在一定條件下混合：nh3+no2氫化鈣溶與水混合： cah2+h

6、2o分析：首先對題目提供的信息：三個化學方程式進行分析，找出一些反應規(guī)律，并根據這些規(guī)律書寫同類型的反應方程式，這是化學學習中必須掌握的科學方法。可根據 平時熟悉的甲烷和氧氣作為突破口，將陌生的事物用熟悉的事物進行分析、類比、轉換和重組。通過分析，發(fā)現(xiàn)：第 兩個反應與第 1個例題相似（規(guī)律：生成兩種氧化物或氯化物，化合物中的化合價反應前后不變）；第反應與第 2 個例題相似（規(guī)律：某一種元第反應與第 3 個例素氫化物或氧化物反應，生成這種元素形成的單質和一種氧化物）； 題相似 （規(guī)律：金屬氫化物與水反應生成氫氧化物和氫氣）。正確答案為：ch4+4cl2 點燃CCI4+4 hcl;sih4+2o2

7、 點燃 sio2+2h2o;8nh3+6no2 點燃 7n2+12h2o; cah2+ 2h2o= ca(oh)2+ 2h2 t三、引導學生在解題過程中開展“一題多變”的思維方式。對于同一類型題目采用類比、分析、總結的方法，鼓勵學生從中得到規(guī)律，通過一題多變”、“一題多思”可培養(yǎng)學生周密的思考，全面分析問題、解決問題的能力。取得事半功倍的效果。例 3一種不純（雜質只含有一種金屬）的鋅塊克跟足量的稀鹽酸反應生成氫氣克。則鋅塊中含有的雜質是 （ ）C . 可能含有 mgco3d .可能含有na2co3a mg b. al c. fe分析:鋁與足量酸反應，生成 +3價的鹽，產生 2克的氫氣只需 18

8、克鋁，而 zn、fe、mg分別與足量酸反應，生成+2價的鹽，產生2克氫氣分別需要65克zn、56克fe、24克m® zn、fe、mg的相對原子質量恰好是 65、56、24。由此得出規(guī)律：金屬與足量的酸反應生成同價態(tài)的鹽，產生氫氣越多，金屬的相對原子質量越小，反之，金屬的相對原子質量越大。由題意可知，因為純鋅克跟足量的稀鹽酸反應生成氫氣應是克大于克。不純的鋅塊中含有的雜質有兩種情況：一種情況是不跟酸反應，如cu、ag。另一種情況是雖然跟酸反應放出氫氣，但此金屬的相對原子質量要比鋅大才符合題意。故正確答案是d。若將原題變換數據，即：變題 1：一種不純（雜質只含有一種金屬）的鋅塊克跟足量的

9、稀鹽酸反應生成氫氣克。則鋅塊中含有的雜質是 （ ）a mg b. ag c. fe d. cu分析：因為純鋅克跟足量的稀鹽酸反應生成氫氣應是克小于克。由題意可知，所含金屬雜質要與酸反應產生氫氣且此金屬的相對原子質量要比鋅小，才符合題意。故正確答案是ac。再將原題變換，即:變題 2：一種不純雜質含有二種金屬）的鐵塊克跟足量的稀鹽酸反應生成氫氣克。則鐵塊中含有的雜質是a mg 、 cu b. ag、 cu c. zn 、 cu d. mg 、 zn分析:由題意可知，所含金屬雜質一種與酸反應產生氫氣且此金屬的相對原子質量要比鐵小，另一種金屬雜質與酸不反應如ag、cu;或與酸反應產生氫氣而此金屬的相對

10、原子質量要比鐵大，產生氫氣比鐵少，如zn。則正確答案是 ad。仿原題再進行以下變式。變題 3:有 10 克含有雜質的碳酸鈣樣品跟足量的稀鹽酸反應后，共收集到二氧化碳氣體克。則樣品中含有雜質的情況定含有 na2co3b . 一定含有mg co34.分析： 10 克純的碳酸鈣樣品跟足量的稀鹽酸反應后，只能收集到二氧化碳氣體4克小于克。據題意所含一種雜質的相對分子質量一定小于碳酸鈣相對分子質量，另有可能再含一種雜質的相對分子質量大于碳酸鈣相對分子質量。則正確答案是b、d。變題4:實驗測得某化肥硫酸銨樣品中氮的質量分數為2 0%，則該化肥中混入的一種氮肥是a . nh4hco3 b . co(nh2)

11、2C . nh4no3 d . nh4cl分析:純硫酸銨的氮的質量分數為21 . 2%大于20%，則所含雜質的氮的質量分數必須小于2 1. 2%,已知nh4hco3氮的質量分數為17. 7%、 co（nh2）2氮的質量分數為4 6 . 7%、nh4no3氮的質量分數為3 5%、nh4cl氮的質量分數為2 6 . 2%。則正確答案是a。綜上幾種情況，雖然題目不同，但解題思路是相同的，達到一題多變，融會貫通的目的。四、引導學生在解題過程中開展“一題多解”的思維方式 對于同一個題目在教學過程中展開討論的方法，啟發(fā)學生利用不同的方法進行思考。并能從不同的方法中選擇操作簡單、方便，藥品廉價、易取的方法。

12、例 4怎樣鑒別稀鹽酸和氫氧化納溶液？由學生討論后小結主要有以下幾種方法: 方法一:用指示劑，分別取少量上述溶液與試管中，分別滴人紫色的石蕊（或無色的酚酞）、震蕩，變紅色（或不變色）是稀鹽酸；變藍色（或變紅色）是氫氧化納溶 液。方法二:用活潑的金屬，分別取少量上述溶液與試管中，分別加人小量鋅粒，有氣泡產生的是稀鹽酸；無氣泡產生的是氫氧化納溶液。方法三：用金屬氧化物，分別取少量上述溶液與試管中，分別加人小量鐵銹、震蕩，鐵銹能消失，溶液由無色變成黃色的是稀鹽酸；鐵銹不消失的是氫氧化納溶液。方法四：用堿（最好是有顏色的不溶性堿），分別取少量上述溶液與試管中，分別加人新制的氫氧化銅，藍色的固體消失，溶液

13、由無色變成藍色的是稀鹽酸；藍色的固體 不消失是氫氧化納溶液。方法五：用鹽，分別取少量上述溶液與試管中，分別滴人氯化鐵溶液，沒有明顯變化的是稀鹽酸；產生紅褐色沉淀的是氫氧化納溶液。通過對上題的討論和分析，使學生對酸和堿的化學性質得到鞏固和提升。并能得出最佳的方法。五、分層次設計習題，引導學生進行“一題多問”由淺入深的思維方式。根據學生的認知水平，對知識的教學由低到高依次了解、理解、應用。為了達到上述知識層次要求，在教學中教師對習題設計應體現(xiàn)階梯性、層次性，符合學生的認知規(guī) 律，并注重知識遷移、應用和創(chuàng)新。如用金屬活動性順序判斷并能運用金屬與酸、鹽之間 的反應，這是初中化學的一個重點又是一個難點，

14、針對該方面的問題設計以下問題。例 5： 1、判斷下列物質間能否發(fā)生置換反應，能的寫出化學方程式，不能的說明理由。 fe+hcl cu+h2so4 zn+hno3 fe+cuso4 ag+znso4【答案：能，化學方程式略；銅的活動性排在氫的后面不反應；（3）hno3 的氧化性很強，不能與鋅發(fā)生置換反應；銀的活動性比鋅弱，不能把鋅從它的鹽溶液中置 換出來?！?、有x、y、z三種金屬，將x和y分別放人稀硫酸中，x溶解，y不溶解，將y放人z的硫酸鹽溶液中，可析出 z。則X、y、z三種金屬依次是【答案：x> y >乙】3、利用下列藥品證明zn、 cu、 ag 的活動性順序方法有哪些？（填兩

15、種） zn ag cu cuso4 溶液 稀硫酸 ag no3 溶液 znso4 溶液答案：方法一：zn、CUS04 溶液、ag; 方法二： znso4 溶液、cu、ag no3 溶液；方法三：zn 、稀硫酸、cu 、ag no3 溶液。等】4、在 cu （ no3）2、ag no3 的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應后，可能有下列情況：若反應后鋅有剩余，則溶液中所含的溶質是答案： zn（ no3）2】若將反應后的物質過濾，向所得固體物質中滴加稀硫酸，沒有氣泡產生，則固體物質中一定有 ，可能有 。【答案： ag; cu、】若將反應后的物質過濾，向濾液中滴加 naci溶液，有不溶與稀硝酸的白色沉淀生成，則濾液中含有的溶質是 。答案： ag no3 、c