2018年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)每日一題化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

1、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)高考頻度：難易程度：典例在線 某反應(yīng)使用催化劑后，其反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.總反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.使用催化劑后，活化能不變C.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.H=AH+AH2【蓉考答案】B【試題解析】由題圖可知，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且+A.C、D 項(xiàng)正確；使用催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，E 項(xiàng)錯(cuò)誤解題必備比較反應(yīng)熱大小的四個(gè)注意要點(diǎn)” (1)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系(2) AH的符號(hào)：比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，不要只比較AH數(shù)值的大小，還要考慮其符號(hào)。V (3)參加反應(yīng)物質(zhì)的量：當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀

2、態(tài)相同時(shí)，參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多， 放熱反應(yīng)的 AH越小，吸熱反應(yīng)的 AH越大。-2 -V (4)反應(yīng)的程度：參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。學(xué)霸推薦2HF(g)H=-270 kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是鮭氣悴A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.1 mol H2與 1 mol F2反應(yīng)生成 2 mol 液態(tài) HF 放出的熱量小于 270 kJC.在相同條件下，1 mol H2與 1 mol F2的能量總和大于 2 mol HF 氣體的能量D. 該反應(yīng)中的能量變化可用上圖來(lái)表示2.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的

3、能量變化示意圖正確的是答案1.【答案】CHF(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?HF(I)放熱，則 1 mol H2與 1 mol F2反應(yīng)生成 2 mol HF(l)，放出的熱量大于 270 kJ。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高【解析】由熱化學(xué)方程式可知 H0, H2和 F2反應(yīng)生成 HF(g)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng),則 HF(g)1已知:H2(g)+F2(g)1 mot場(chǎng)和I awdF,反應(yīng)過(guò)程分解生成 H2和 F2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。-3 -于生成物的總能量，C 正確。D 項(xiàng)圖中 1 mol H2和 1 mol F2的能量應(yīng)高于 2 mol HF 氣體的能量。2.【答案】B【解析】水分解屬干吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量要低于生成物的總能量，催化劑可條低活化竈催化 反應(yīng)中間態(tài)的能量要低干非催化反應(yīng)中間態(tài)的能量。A 項(xiàng)屬于放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，屬干吸熱反應(yīng)，且正確表示了催化反應(yīng)的特點(diǎn)正確；C