（推薦）專項訓練寧夏CEG高考輔導元素周期率

1、CEG高考輔導元素周期率一、選擇題1.下列說法不正確的是（ ）C2H6分子中既含極性鍵又含非極性鍵若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RMF2、Cl2、Br2、I2熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)若X的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則原子可表示為abX由于非金屬性ClBrI，所以酸性HClHBrHI由于氨和水分子之間能形成氫鍵，NH3分子極易溶于水原子序數(shù)為34號的元素屬于長周期的副族元素ABCD2.下列說法正確的是（ ）AA族元素的非金屬性一定比A族元素的非金屬性強B第三周期元素的陽離子半徑從左到右逐漸減小CA族元素的氫化物中，

2、因為H2O的沸點最高，所以其穩(wěn)定性也最好D同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強3.下列說法正確的是（ ）A形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果4.下列說法正確的是（ ）A形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果5.下列說法中正確的是（ ）A元素周期表中元素排序的依

3、據(jù)是元素的相對原子質(zhì)量B元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)C元素周期表有十六個縱行，也就是十六個族D元素周期表已發(fā)展成為一個穩(wěn)定的形式，它不可能再有任何新的變化了6.下列說法正確的是（ ）A形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力BPH3、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次增強C元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化D第三周期金屬元素的氧化物、氯化物都含有離子鍵7.下列有關(guān)說法正確的是（ ）A114號元素可能是非金屬元素B非金屬元素的最外層電子數(shù)一定不小于其電子層數(shù)C金屬元素與非金屬元素只能形成離子化合物D最外層電子數(shù)為2的元素只可能是A或0族元素8.在元素

4、周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制（ ）A催化劑B農(nóng)藥C半導體D新元素9.A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為（ ）An+8Bn+18Cn+32Dn+2010.已知X、Y、Z為同周期的三種元素，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強弱是：HXO4H2YO4H3ZO4則下列說法正確的是（ ）A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3B元素的非金屬性：YXZC原子半徑：XYZD原子序數(shù)：ZYX11.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（ ）AHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強B若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原

5、子序數(shù)：RMC同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低D同周期元素（除O族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小12.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（ ）A若R（OH）n為強堿，則W（OH）n+1也為強堿B若HnXOm為強酸，則Y是活潑的非金屬元素C若Y的最低化合價為-2，則Z的最高正化合價為+7D若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素13.下列敘述正確的是（ ）A離子晶體一定含有離子鍵，分子晶體一定含有共價鍵B某晶體中若含有陽離子，則一定含有陰離子C同一主族元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高D同一周期元素的原

6、子，半徑越小，越容易得到電子14.下列大小比較正確的是（ ）A穩(wěn)定性：HIHBrHClHFB元素非金屬性：SiPSClC堿性：NaOHKOHCa（OH）2Ba（OH）2D沸點：正丁烷異丁烷丙烷15.下列排列順序中，正確的是（ ）熱穩(wěn)定性：HFHClHBrHI離子半徑：Na+Mg2+F-密度：四氯化碳己烷水結(jié)合質(zhì)子能力：OH-HCO3-ABCD16.氮族元素與同周期碳族、氧族、鹵族元素相比較，下列遞變規(guī)律正確的是（ ）A原子半徑：CNOB非金屬性：SiPClC還原性：SiH4PH3HClDH3PO4H2SiO3H2SO417.下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（ ） &

7、#160;      操作現(xiàn)象結(jié)論A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解，有無色氣泡堿性：NaHCO3CH3COONaB測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：SCC向FeBr2溶液中通入過量Cl2溶液由淺綠色變成黃色氧化性：Br2Fe3+D向盛有1mL 0.1molL-1 AgNO3溶液的試管中滴加24滴0.1molL-1 NaCl溶液，后繼續(xù)滴加 0.1molL-1 KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀溶解度：AgClAgIAABBCCDD18.下列圖象表達正確的是（ ）A稀硫酸的稀釋B等量的鹽酸與過

8、量的鋅粉反應(yīng)C氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化D氣態(tài)氫化物沸點19.隨著鹵素原子序數(shù)遞增，下列說法正確的是（ ）A單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低B單質(zhì)的氧化性逐漸增強C陰離子的還原性逐漸增強D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強20.下列說法正確的是（ ）ASiH4比CH4穩(wěn)定BO2-半徑比F-的小CNa和Cs屬于第 IA族元素，Cs失電子能力比Na強DP和As屬于第 VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱21.相關(guān)實驗不能表達預(yù)期目的是（ ）A相關(guān)實驗：把等質(zhì)量的兩份同種大理石塊中的一份研成粉末，在同溫度下分別與等體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，觀察放出氣體快慢 預(yù)期目的：驗證接觸面積對化學反應(yīng)速率的影響B(tài)相關(guān)實

9、驗：把裝有顏色相同的NO2與N2O4混合氣體的小試管（密封）分別浸入熱水和冷水中，觀察試管中氣體顏色變化預(yù)期目的：驗證溫度對化學平衡的影響C相關(guān)實驗：直接將表面積相同的鋁條和鎂條投入同溫度滴有酚酞的熱水中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率及溶液的顏色變化預(yù)期目的：比較同周期金屬元素的金屬性強弱D相關(guān)實驗：將足量氯水分別滴入盛有溴化鈉溶液和氯化鈉溶液的試管中，觀察溶液顏色變化 預(yù)期目的：驗證溴元素和碘元素的非金屬性強弱22.下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4B堿性：Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2C穩(wěn)定性：HClH2SPH3D還原性：F-Cl-

10、Br-23.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（ ）A氧化性強弱：Cl2Br2I2B堿性強弱：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C原子半徑大?。篘aNOD氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱：H2OH2SPH324.已知X、Y是第三周期的非金屬元素，且電負性XY，下列說法錯誤的是（ ）AX與Y形成化合物中，X顯負價，Y顯正價B第一電離能Y一定小于XC最高價含氧酸的酸性：X強于YD氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HnY小于HmX25.砷為第4周期第A族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是（ ）A砷在通常情況下是固體B可以存在-3、+3、+5等多種化合價CAs2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱DAs

11、H3的穩(wěn)定性比PH3強26.下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序正確的是（ ）A金剛石晶體硅二氧化硅碳化硅BCI4CBr4CCl4CF4CMgOH2ON2O2D金剛石生鐵鈉純鐵27.含硒（Se）的保健品已開始進入市場已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是（ ）A非金屬性比溴強B氫化物比H2S穩(wěn)定C原子序數(shù)為34D最高價氧化物的水化物的酸性強于硫酸28.下列各組微粒，半徑大小比較中錯誤的是（ ）AKNaLiBNa+Mg2+Al3+CMg2+Al3+F-DCl-F-F29.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（ ）A熱穩(wěn)定性：CH4NH3H2OB原子半徑：ONaMgC堿性：NaOHA

12、l（OH）3Mg（OH）2D元素非金屬性：FON參考答案一、選擇題1.分析：同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵；R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子的核外電子數(shù)相等，且M處于R相鄰的下一周期；組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高；NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；根據(jù)元素符號ZAX的含義，Z代表質(zhì)子數(shù)，A代表質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；不能利用非金屬性來比較氫化物的水溶液酸性；由于氨和水分子之間能形成氫鍵，使得NH3溶解度大；原子序數(shù)為34號的元素為Se，屬于長周期的主族元素解答：解：C2H6分子中碳元素和碳元素之間形成

13、非極性共價鍵，碳元素和氫元素之間形成極性共價鍵，故正確；R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子的核外電子數(shù)相等，且M處于R相鄰的下一周期；所以原子序數(shù)：MR，故錯誤；F2、Cl2、Br2、I2是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，故正確；NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故正確；若X的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則原子可表示為a a+bX，故錯誤；不能利用非金屬性來比較氫化物的水溶液酸性，故錯誤；由于氨和水分子之間能形成氫鍵，使得NH3溶解度大；，故正確；原子序數(shù)為34號的元素為Se，屬于長周期的主族元素，不是副族元素，故錯誤；故選A點評：本題是道綜

14、合題，涉及到的知識點較多，難度不大，注意概念的辨析2.分析：A如不在同一周期，二者往往不具有可比性；B第三周期元素的陽離子分別為Na+、Mg2+、Al3+等；C沸點屬于物理性質(zhì)，穩(wěn)定性屬于化學性質(zhì)；D應(yīng)是最高價氧化物的水化物的酸性解答：解：AA族元素的非金屬性不一定比A族元素的非金屬性強，如I的非金屬性小于O，故A錯誤；B第三周期元素的陽離子分別為Na+、Mg2+、Al3+等，具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故B正確；C沸點屬于物理性質(zhì)，穩(wěn)定性屬于化學性質(zhì)，不能根據(jù)物理性質(zhì)的遞變性判斷化學性質(zhì)，故C錯誤；D元素的非金屬性越強，則對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，應(yīng)是

15、最高價氧化物的水化物的酸性，故D錯誤故選B點評：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度中等，注意元素周期律的遞變規(guī)律，易錯點為A和C，注意比較的角度3.分析：利用離子鍵的定義和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律以及元素周期律的實質(zhì)解決此題解答：解：A、離子鍵是通過陰、陽離子靜電作用作用形成的，靜電作用包括相互吸引和相互排斥，故A錯；B、同一主族，由上到下，得電子能力逐漸減弱，非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強，故B錯；C、同一周期，由左到右，得電子能力逐漸增強，則第三周期非金屬元素最高價含氧酸的酸性依次增強，故C錯；D、由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，則元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，故

16、D對；故選D點評：本題涉及化學鍵的定義、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律等問題的理解和運用，對學生有較好的區(qū)分度，如：比較非金屬性強弱必須依據(jù)最高價氧化物水化物的酸性強弱，而不能錯誤認為是氧化物的水化物的酸性強弱等問題，此題為好題4.分析：利用離子鍵的定義和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律以及元素周期律的實質(zhì)解決此題解答：解：A、離子鍵是通過陰、陽離子靜電作用作用形成的，靜電作用包括相互吸引和相互排斥，故A錯；B、同一主族，由上到下，得電子能力逐漸減弱，非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強，故B錯；C、同一周期，由左到右，得電子能力逐漸增強，則第三周期非金屬元素最高價含氧酸的酸性依次增強，故C錯；D、由

17、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，則元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，故D對；故選D點評：本題涉及化學鍵的定義、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律等問題的理解和運用，對學生有較好的區(qū)分度，如：比較非金屬性強弱必須依據(jù)最高價氧化物水化物的酸性強弱，而不能錯誤認為是氧化物的水化物的酸性強弱等問題，此題為好題5.分析：A、根據(jù)元素周期表的編排原則來回答；B、根據(jù)元素周期表的編排原則來回答；C、根據(jù)元素周期表族的分布知識來回答；D、元素周期表中元素的發(fā)現(xiàn)在不斷地進行中解答：解：A、元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)，故A錯誤；B、元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)，故B正確；C、元素周期表有十八個縱行，十

18、六個族，故C錯誤；D、元素周期表中元素的種數(shù)還要增多，仍不穩(wěn)定，故D錯誤故選B點評：本題考查學生元素周期律的實質(zhì)、元素周期表的結(jié)構(gòu)以及編排原則知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大6.分析：A、化學鍵是相鄰原子間的強相互作用；B、同周期元素原子，從左到右氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，單質(zhì)的氧化性逐漸增強，離子的還原性逐漸減弱；C、根據(jù)元素周期律的實質(zhì)來回答；D、含有離子鍵的化合物是離子化合物解答：解：A、形成離子鍵的陰陽離子間既存在靜電吸引力，還存在原子核和原子核之間的斥力，故A錯誤；B、根據(jù)元素周期律：同周期元素原子，從左到右氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，離子的還原性逐漸減弱，所以PH3、H2S、HCl

19、的熱穩(wěn)定性從左到右依次增強，還原性從左到右依次減弱，故B錯誤；C、元素周期律的實質(zhì)：元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的是核外電子排布呈周期性變化的結(jié)果，故C正確；D、第三周期金屬元素的氯化物中，氯化鋁只有共價鍵，是共價化合物，故D錯誤故選C點評：本題考查學生元素周期律的實質(zhì)以及元素周期律的應(yīng)用知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度中等7.分析：A根據(jù)第七周期稀有氣體的原子序數(shù)判斷該元素在周期表中的位置，結(jié)構(gòu)同主族元素元素性質(zhì)遞變規(guī)律解答；B非金屬性原子最外層電子數(shù)該元素原子的電子層數(shù)，氫元素電子數(shù)=電子層數(shù)；C金屬元素與非金屬元素可以形成共價化合物，如氯化鋁；D過渡元素中一些元素的最外層電子數(shù)也為2解答：解

20、：A根據(jù)第七周期稀有氣體的原子序數(shù)為118，則114號元素處于第七周期A族，金屬性比鍺、錫、鉛強，為金屬元素，故A錯誤；B金屬元素最外層電子數(shù)該元素原子電子層數(shù)（氫元素除外），非金屬最外層電子數(shù)該元素原子的電子層數(shù)，氫元素電子數(shù)=電子層數(shù)，故B正確；C金屬元素與非金屬元素可以形成共價化合物，如氯化鋁，故C錯誤D過渡元素中一些元素的最外層電子數(shù)也為2，故D錯誤；故選B點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度不大，注意根據(jù)原子序數(shù)判斷在周期表中的位置8.分析：根據(jù)金屬、非金屬的交界是一些半導體或者兩性物質(zhì)，而農(nóng)藥的元素是P，Cl，F(xiàn)解答：解：因金屬、非金屬的交界是一些半導體或者兩性物質(zhì)，而農(nóng)藥的元素是

21、P，Cl，F(xiàn)故選：C點評：本題主要考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)與運用，只需記住即可9.分析：由元素周期表結(jié)構(gòu)可知，對于處于A、A元素而言，同主族相鄰元素的原子序數(shù)差值為周期數(shù)小的元素所在周期含有的元素種數(shù)；對于過渡元素后邊的所有各主族（包括零族），同主族相鄰元素的原子序數(shù)差值為周期數(shù)大的元素所在周期含有的元素種數(shù)解答：解：由元素周期表結(jié)構(gòu)可知，從第一周期到第六周期，每周期含有的元素種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32，第七周期為排滿，若排滿也是32種，同主族相鄰元素的原子序數(shù)差值只能為2、8、18、32等，不可能相差20故選D點評：本題考查學生元素周期表的結(jié)構(gòu)知識，難度不大，熟練掌握元素周期表的結(jié)

22、構(gòu)10.分析：同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，根據(jù)酸性相對強弱：HXO4H2YO4H3ZO4，可知原子序數(shù)的關(guān)系為XYZ，根據(jù)同周期非金屬性的遞變規(guī)律比較解答：解：同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，根據(jù)酸性相對強弱：HXO4H2YO4H3ZO4，則可知非金屬性XYZ，可知原子序數(shù)的關(guān)系為XYZ，非金屬性越強，則對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則有原子半徑：XYZ故選A點評：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意判

23、斷非金屬性強弱的角度和方法11.分析：A、非金屬性越強氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；B、原子失去電子形成陽離子，獲得電子形成陰離子，M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則二者核外電子數(shù)相同；C、同主族元素從上到下，對于典型的金屬族單質(zhì)的熔點逐漸降低，對于典型的非金屬性族單質(zhì)的熔點逐漸增大；D、同周期自左而右，原子核電荷數(shù)增大，對電子引力增強，原子半徑減小解答：解：A、非金屬性ClBrI，所以氫化物穩(wěn)定性HClHBrHI，故A錯誤；B、M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，二者核外電子數(shù)相同，所以質(zhì)子數(shù)MR，即原子序數(shù)MR，故B錯誤；C、同主族元素從上到下，對于典型的金屬族單質(zhì)的熔點逐漸降低，如堿金屬；對于

24、典型的非金屬性族單質(zhì)的熔點逐漸增大，如鹵族元素，故C錯誤；D、同周期自左而右，原子核電荷數(shù)增大，對電子引力增強，原子半徑減小，故D正確；故選D點評：本題考查同主族、同周期性質(zhì)的遞變規(guī)律，難度中等，注意C中同主族自上而下單質(zhì)的熔點變化比較復雜，應(yīng)注意不同族的元素與單質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如第A含有原子晶體，其它族有的含有金屬與非金屬12.分析：同周期元素的原子，從左到右，元素的金屬性從強到弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越來越弱，最高正價從+1升到+7價，最高正價等于最外層電子數(shù)解答：解：A、同周期元素的原子，從左到右，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越來越弱，若R（OH）n為強堿，W（OH）n+1不一定為強堿

25、，故A錯誤；B、同周期元素的原子，從左到右，元素的非金屬性越來越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越來越強，若HnXOm為強酸，則Y是活潑的非金屬元素，故B正確；C、若Y的最低化合價為-2，所以最外層電子數(shù)為6，則Z的最外層電子數(shù)為7，最高正化合價為+7，而氟元素無正化合價，故C錯誤；D、如果R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的第三周期元素，若X的最高正化合價為+5，即為P，則R為金屬鋁，故D錯誤故選B點評：本題考查了學生元素周期表中同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大13.分析：A分子晶體中不一定含有共價鍵；B晶體中若含有陽離子，不一定含有陰離子；C同一主族元素的氫

26、化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點不一定越高；D同一周期元素的原子，半徑越小，越容易得到電子解答：解：A離子化合物中一定含有離子鍵，分子晶體中不一定含有共價鍵，如稀有氣體晶體，故A錯誤；B金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，故B錯誤；C同一主族元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點不一定越高，含有氫鍵的氫化物沸點較高，故C錯誤；D同一周期元素的原子，半徑越小，其電負性越強，則越容易得到電子，故D正確；故選D點評：本題考查了化學鍵與晶體的關(guān)系，易錯選項是B，注意金屬晶體的構(gòu)成微粒，難度不大14.分析：A根據(jù)非金屬性的遞變規(guī)律判斷；B同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強；C元素對應(yīng)的金屬性

27、越強，則對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強；D烴的同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點越低解答：解：AF、C1、Br、I的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故A錯誤；B同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，元素非金屬性應(yīng)為SiPSCl，故B錯誤；C金屬性：NaK，BaCa，則堿性NaOHKOH，Ca（OH）2Ba（OH）2，故C錯誤；D烴的同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點越低，則沸點：正丁烷異丁烷丙烷，故D正確故選D點評：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，本題注意D項的判斷角度，為易錯點15.分析：同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定；電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大

28、離子半徑越小；四氯化碳密度比水大，己烷密度比水??；酸性越強，離子的結(jié)構(gòu)質(zhì)子的能力越弱解答：解：同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HFHClHBrHI，故正確；電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑F-Na+Mg2+，故錯誤；四氯化碳沒得比水大，己烷密度比水小，故錯誤；酸性碳酸苯酚，水為中性，酸性越強，離子的結(jié)構(gòu)質(zhì)子的能力越弱，故結(jié)合質(zhì)子能力：OH-HCO3-，故正確；故選B點評：本題考查同主族性質(zhì)遞變規(guī)律、半徑比較、物質(zhì)性質(zhì)等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握16.分析：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減小，非金屬性逐漸增強，元素的

29、非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，氫化物越穩(wěn)定，以此解答該題解答：解：A同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，應(yīng)為CNO，故A錯誤；B同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，則非金屬性：SiPCl，故B增強；C非金屬性：SiPCl，元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，則對應(yīng)的氫化物的還原性越弱，故C錯誤；D非金屬性：SiPCl，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故D錯誤故選B點評：本題考查較為綜合，涉及非金屬性的遞變規(guī)律、原子半徑的大小比較等知識，綜合考查學生化學知識的應(yīng)用能力，題目難度不大，注意把握元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系17.分析：

30、A用CH3COOH溶液浸泡水垢，水垢溶解，有無色氣泡，說明醋酸的酸性比碳酸強，酸越弱，對應(yīng)的鹽水解程度越大；B比較非金屬性強弱，應(yīng)根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的酸性強弱；C向FeBr2溶液中通入過量Cl2，溶液由淺綠色變成黃色，說明有Br2和Fe3+生成；D加入的NaCl較少，生成更多的AgI，不能證明溶解度：AgClAgI解答：解：A用CH3COOH溶液浸泡水垢，水垢溶解，有無色氣泡，說明醋酸的酸性比碳酸強，酸越弱，對應(yīng)的鹽水解程度越大，則堿性：NaHCO3CH3COONa，故A正確；B測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大，說明酸性：H2SO3H2CO3，但不能用來比

31、較C、S的非金屬性強弱，比較非金屬性強弱，應(yīng)根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的酸性強弱，故B錯誤；C向FeBr2溶液中通入過量Cl2，溶液由淺綠色變成黃色，說明有Br2和Fe3+生成，只能說明氧化性：Cl2Br2，故C錯誤；D加入的NaCl較少，生成更多的AgI，不能證明溶解度：AgClAgI，如要證明二者溶解度大小，應(yīng)在飽和的AgCl溶液中加入KI溶液，如有黃色沉淀，可說明溶解度：AgClAgI，故D錯誤故選A點評：本題考查較為綜合，題目難度中等，本題易錯點為B，注意比較非金屬性強弱，應(yīng)根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的酸性18.分析：A硫酸的濃度越小，密度越??；B構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率；C燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，液態(tài)

32、水的能量低；D水中含氫鍵，沸點反常解答：解：A硫酸的濃度越小，密度越小，隨水的量增大，硫酸密度應(yīng)減小，與圖象不符，故A錯誤；B構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，鹽酸等量，則生成氣體相同，加硫酸銅反應(yīng)速率快，與圖象一致，故B正確；C燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，液態(tài)水的能量低，生成液態(tài)水放出能量更多，與圖象不符，故C錯誤；D氫化物中相對分子質(zhì)量越大，沸點越大，但水中含氫鍵，沸點反常高，與圖象不符，故D錯誤；故選B點評：本題考查較綜合，涉及硫酸的稀釋、原電池和化學反應(yīng)速率、燃燒的能量圖象、氫鍵與沸點等，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大19.分析：隨著鹵素原子序數(shù)遞增，元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱

33、，陰離子的還原性逐漸增強，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越大解答：解：隨著鹵素原子序數(shù)遞增，A因都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，單質(zhì)的熔沸點越高，則單質(zhì)的熔、沸點逐漸升高，故A錯誤；B隨著鹵素原子序數(shù)遞增，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故B錯誤；C隨著鹵素原子序數(shù)遞增，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子的還原性越強，故C正確；D隨著鹵素原子序數(shù)遞增，元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，故D錯誤故選C點評：本題考查同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意元素周期表中同周期元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律以及與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系

34、20.分析：A、根據(jù)元素的非金屬性強弱與氫化物的穩(wěn)定性的關(guān)系；B、根據(jù)核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越小，半徑越大；C、根據(jù)同一主族從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強D、根據(jù)同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強的元素，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強解答：解：A、因元素的非金屬性越強，氫化物就越穩(wěn)定，C的非金屬性比Si強，所以CH4的穩(wěn)定性比SiH4強，故A錯誤；B、因核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越小，半徑越大，所以O(shè)2-半徑比F-的大，故B錯誤；C、因同一主族從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐

35、漸增強，金屬性逐漸增強，所以Cs失電子能力比Na強，故C正確；D、因同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強的元素，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，P的非金屬性比As強，H3PO4酸性比H3AsO4強，故D錯誤；故選：C點評：本題考查學生元素周期律的應(yīng)用知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大21.分析：A、相同條件下物質(zhì)的接觸面積大的反應(yīng)速率快；B、反應(yīng)過程中伴隨能量變化，溫度改變平衡一定發(fā)生移動；C、金屬性不同在相同條件下反應(yīng)速率不同；D、實驗中可以驗證氯氣氧化性大于溴單質(zhì)，但不能證明溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)解答：解：A、相同條件下物質(zhì)的接觸面積大的反應(yīng)速率快，該實驗?zāi)?/p>

36、驗證接觸面積對化學反應(yīng)速率的影響，故A不選；B、反應(yīng)過程中伴隨能量變化，溫度改變平衡一定發(fā)生移動；實驗中依據(jù)混合氣體顏色變化，能驗證溫度對化學平衡的影響，故B不選；C、金屬性不同在相同條件下反應(yīng)速率不同；實驗可以驗證比較同周期金屬元素的金屬性強弱，故C不選；D、實驗中可以驗證氯氣氧化性大于溴單質(zhì)，但不能證明溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)；實驗達不到實驗?zāi)康?，故D選；故選D點評：本題考查了實驗方法進行驗證影響化學反應(yīng)速率的各種因素的方案和反應(yīng)現(xiàn)象判斷，主要是探究溫度、面積、對反應(yīng)速率的影響，金屬性判斷的反應(yīng)依據(jù)，題目難度中等22.分析：A非金屬性越強，對應(yīng)元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強；B金屬性越

37、強，則對應(yīng)元素的最高價氧化物的水化物的堿性越強；C非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；D非金屬性越強，對應(yīng)離子的還原性越弱解答：解：A非金屬性ClBrI，對應(yīng)元素的最高價氧化物的水化物的酸性為HClO4HBrO4HIO4，故A正確；B金屬性為BaCaBa，則對應(yīng)元素的最高價氧化物的水化物的堿性為Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2，故B正確；C非金屬性ClSP，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HClH2SPH3，故C正確；D非金屬性FClBr，對應(yīng)離子的還原性為F-Cl-Br-，故D錯誤；故選D點評：本題考查元素周期律，熟悉金屬性、非金屬的比較方法即可解答，注意規(guī)律性知識的總結(jié)，題目難度不大23.分

38、析：A非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，同主族自上而下非金屬性減弱；B金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，同主族自左而右金屬性減弱；C同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；D非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，同主族自上而下非金屬性減弱，同周期自左而右非金屬性增強解答：解：A同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性ClBrI，非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，故氧化性Cl2Br2I2，故A正確；B同主族自左而右金屬性減弱，故金屬性NaMgAl，金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故堿性NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故B正確；C同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而

39、下原子半徑增大，故原子半徑NaNO，故C正確；D同主族自上而下非金屬性減弱，同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性O(shè)SP，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性H2OH2SPH3，故D錯誤；故選D點評：本題考查同主族、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，難度不大，注意理解掌握元素周期律24.分析：同周期元素，自左而右元素的電負性增強，電負性XY，故原子序數(shù)XY，A、電負性表示原子對鍵合電子吸引的大小，電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大；B、若Y的第一電離能失去的電子所處能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能可能高于X的第一電離能；C、非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；D、非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定解答

40、：解：同周期元素，自左而右元素的電負性增強，電負性XY，故原子序數(shù)XY，A、電負性表示原子對鍵合電子吸引的大小，電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大，電負性XY，鍵合電子偏向X原子，偏離Y原子，故X與Y形成化合物中，X顯負價，Y顯正價，故A正確；B、若Y的第一電離能失去的電子所處能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能可能高于X的第一電離能，如第一電離能PS，故B錯誤；C、非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，同周期自左而右元素的非金屬性增強，故非金屬性XY，所以最高價含氧酸的酸性：X強于Y，故C正確；D、非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，同周期自左而右元素的非金屬性增強，故非金屬性XY，所以

41、氫化物的穩(wěn)定性：HnY小于HmX，故D正確；故選B點評：考查同種元素性質(zhì)遞變規(guī)律、電離能、電負性等，難度不大，注意B中第一電離能的特殊性25.分析：A、根據(jù)同主族元素的元素周期律判斷；B、根據(jù)其最外層電子數(shù)結(jié)合同主族元素的元素周期律判斷；C、根據(jù)同主族元素的元素周期律判斷該元素的非金屬性強弱，再判斷其氧化物的水化物的酸性強弱D、根據(jù)同主族元素的元素周期律判斷該元素的非金屬性強弱，再判斷其氫化物的穩(wěn)定性解答：解：A同主族元素單質(zhì)磷是固體，根據(jù)元素周期律知，砷是固體，故A正確B、N元素有-3、0、+2、+3、+5等多種化合價，根據(jù)同主族元素的相似性判斷，砷可以存在-3、+3、+5等多種化合價，故B正確C、磷比砷的非金屬性強，根據(jù)元素周期律知，As2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱，故C正確D、磷比砷的非金屬性強，根據(jù)元素周期律知，PH3的穩(wěn)定性比AsH3強，故D錯誤故選D點評：本題考查了元素周期律的應(yīng)用，側(cè)重考查學生對元素周期律的掌握程度26.分析：A原子晶體中共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔、沸點越大；B組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越大；C離子晶體的熔沸點大于分子晶體，水中含有氫鍵，熔、沸點比氮氣、氧氣的大；D熔、沸點：原子晶體金屬晶體，合金的熔點比純金屬的低解答：解：A原子晶體中共價鍵的鍵長越短，鍵能越大