九年級(jí)上下冊(cè)化學(xué)方程式整理小結(jié)

1、點(diǎn)燃一化合反應(yīng) 點(diǎn)燃1 鎂帶燃燒： 2Mg + O 2 = 2MgO 2 鐵絲燃燒 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4 ； 點(diǎn)燃3 銅絲加熱： 2Cu + O 2 = 2CuO ； 點(diǎn)燃點(diǎn)燃4 氫氣燃燒或爆炸： 2H 2 + O 2 = 2H 2 O 點(diǎn)燃5 碳的燃燒： 2C + O 2 = 2CO （ 不完全燃燒 ）； C + O 2 = CO 2 （ 完全燃燒 ） 點(diǎn)燃6 硫的燃燒： S + O 2 = SO 2 高溫7 磷的燃燒： 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 8二氧化碳與碳：C + CO2 = 2CO9生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH210二氧化碳溶

2、于水：CO2 + H2O = H2CO3=二分解反應(yīng) =3 加熱高錳酸鉀制氧氣： 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 =4 二氧化錳催化雙氧水制氧氣： 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 5電解水：2H2O 2H2+ O2=6 碳酸分解： H 2 CO 3 = CO 2 + H 2 O =7 碳酸鈣高溫煅燒分解： CaCO 3 CaO + CO 2 8電解熔融狀態(tài)的氧化鋁制取金屬鋁：2Al2O3 4Al + 3O2三置換反應(yīng)1鋁與鹽酸、硫酸反應(yīng)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2；2Al + 3H2SO4 = Al2(SO43 + 3H22鎂與

3、鹽酸、硫酸反應(yīng)Mg + 2HCl = MgCl2 + H2；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H23鐵與鹽酸、硫酸反應(yīng)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2；Fe + H2SO4 = FeSO4 + H24鋅與鹽酸、硫酸反應(yīng)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2；Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2=檢驗(yàn) CO 2 的化學(xué)式： CO 2 + Ca(OH 2 = CaCO 3 + H 2 O ； 2有機(jī)物燃燒：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O；常見物質(zhì)的顏色總結(jié)常見物質(zhì)的顏色黑色固體：二氧化錳、木炭、四氧化三鐵、氧化銅、鐵粉藍(lán)色沉淀：氫氧化銅紅褐色沉淀：

4、氫氧化鐵多數(shù)溶液都是無色的；含有下列離子的溶液有顏色：Fe3+黃色 Fe2+綠色 Cu2+藍(lán)色 MnO4-紅色一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應(yīng)，生成鐵3COFe2O32Fe3CO2第九單元 溶液課題一、溶液的形成一、溶液：1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允且环N或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)。溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種，可以是固、液、氣三態(tài)。2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物。均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致。穩(wěn)定性：指外界條件不變時(shí)，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶

5、劑都不會(huì)分層。3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成。注意：（1）溶液不一定無色，如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO43為黃色（2）溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑。（3）溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量；溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積。（4）溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）。4、溶質(zhì)和溶劑的判斷：（1）固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)。（2）液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)。（3）根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后。（4）如果物質(zhì)在溶解時(shí)發(fā)生了化學(xué)

6、變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后生成的能溶解的物質(zhì)。二、乳濁液與乳化：1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物。2、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用）。三、物質(zhì)溶解時(shí)的熱效應(yīng)：（1）溶解吸熱：如NH4NO3溶解。（2）溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解。（3）溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解。課題二、溶解度一、飽和溶液、不飽和溶液：1、概念：飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)所得的溶液。不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)所得的溶液。注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對(duì)某一溶質(zhì)而言，

7、不是對(duì)所有溶質(zhì)而言。2、判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是不飽和溶液。升溫 或 加溶劑3 、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化： 注：（1）Ca(OH2和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低。（2）最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑。4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：（1）飽和溶液不一定是濃溶液。如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。（2）不飽和溶液不一定是稀溶液。（3）在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。二、溶解度：1、固體的溶解度：（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶

8、解的質(zhì)量。（注意：溶解度是指溶質(zhì)的質(zhì)量）四要素：條件：一定溫度 標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑 狀態(tài)：達(dá)到飽和 單位：克（2）溶解度的含義： 20時(shí)NaCl的溶液度為36g 。含義：在20時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl。在20時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)（種類） 溫度（外在因素）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH2（4）溶解度曲線：曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度及溶解度隨溫度變化的情況。曲線上

9、的每一點(diǎn)表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。兩曲線的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。曲線下方的點(diǎn)表示溶液是不飽和溶液。2、氣體的溶解度：（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。四要素：條件：壓強(qiáng)為101kPa 一定溫度 標(biāo)準(zhǔn)：1體積水狀態(tài)：達(dá)到飽和 單位：升（2）影響氣體溶解度的因素： 氣體本身的性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離：（1）過濾法：分離可溶物和難溶物。（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)。結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑：適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如NaCl（如海水曬鹽）。降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如KNO3 。溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量課題三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式：S100g+S2 、在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= 100%（C S）（注：S表示固體物質(zhì)的溶解度）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度有