歷年高考化學易錯題匯編-鈉及其化合物推斷題練習題附詳細答案

1、歷年高考化學易錯題匯編-鈉及其化合物推斷題練習題附詳細答案一、鈉及其化合物1.在如圖中表示的是有關物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應條件圖中已省略)。溶液乙 A 1 T笥/甲(1)A、C代表的物質(zhì)分別為 、(填化學式)；(2)反應中的 C D均過量，該反應的化學方程式是 ;反應中，若 B與F物質(zhì)的量之比為 4: 3, G、H物質(zhì)的量之比為 ; (4)反應的離子方程式為 。【答案】Al H2O 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 T , 2Al+2NaOH+2H2O=2N

2、aAlO2+3H2 T 1： 1 CO2+2OH =CO2 +H2O、2AIO2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3 J + CO2【解析】 【分析】題干信息：A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)推斷為C碳)單質(zhì)，C 是常見的無色無味液體可以推斷C為H2O, D是淡黃色的固體化合物判斷為Na2O2, E、F為。2和H2,二者反應生成水，A是常見金屬，與另一種固體在水中反應生成02和H2,則該金屬A為Al單質(zhì)；固體D為Na2O2,能與水和CC2反應，則G為CQ;說明K為 Na2CQ, F為O2,則E為H2；題給信息黑色單質(zhì) B(C單質(zhì))與F(02)反應得到G(CC2)； C和

3、02反應可生成 CC2和CO,則H為CO; A、C、D反應產(chǎn)生E、F、溶液甲，由于 A是Al, C 是H2O, D是Na2O2, E為H2, F是O2,甲是NaAlO2； G是CQ,其與過氧化鈉反應生成碳 酸鈉和氧氣，碳酸鈉溶于水中得到的溶液乙為碳酸鈉溶液。溶液甲為NaOH和NaAlO2的混合液，將CO2通入甲溶液，反應產(chǎn)生 Al(OH)3沉淀和Na2CO3溶液，則沉淀L是Al(OH)3,結 合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是Al, B是C,C是H2O,D是Na2O2,E是H2,F是O2,G是CC2,H 是 CO, K是 N32CQ,甲是 NaAlO2,乙是 NaHCQ, L

4、是 Al(OH)3。依據(jù)推斷可知，A是Al, C是H2O；(2)反應中的C D均過量，生成的氫氧化鈉溶液能和A完全反應，該反應的化學方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+Q " 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T ；(3) B是C, F是O2,若二者按物質(zhì)的量之比為4: 3發(fā)生反應，根據(jù)反應前后各種元素的原子個數(shù)相等，可得反應的方程式為：4C+3Q全"2CO+2CQ,則反應產(chǎn)生的 CO2、CO的物 質(zhì)的量的比 n(CO2)： n(CO)=2： 2=1： 1;(4)反應是向氫氧化鈉和偏鋁酸鈉混合溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉

5、，反應的離子方程式為CC2+2OH =CC32 +H2O、2A1。2一+CO2+3H2O=2Al(OH)3 J +CQ2?！军c睛】本題考查了元素及化合物的推斷，包括物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系的綜合應用，物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系的定量計算和產(chǎn)物判斷，離子方程式的書寫方法。轉(zhuǎn)化關系的特征反應是解題的關鍵，熟練掌握各種常見的金屬、非金屬元素及化合物的性質(zhì)是進行該題推斷的基礎。2.如圖所示:圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質(zhì)的化學式 X, C, F, G。(2)寫出下列反應的化學方程式。【答案】(NH4)2CC3(或 NH4HCC3) NH3

6、NC2 HNC3 2Na2O2+2CC2=2Na2CO3+O2 4NH3 + 催化劑5O24NO+ 6H2OA【解析】 【分析】X既能與鹽酸反應，又能與 NaCH反應，都生成氣體，應為弱酸錢鹽，則C為NH3,氣體A能與過氧化鈉反應，故 A為CC2,則X應為碳酸氫俊或碳酸俊，分解產(chǎn)物中 B為H2O;反 應為CO2與Na2。2反應，且NH3能與反應生成的產(chǎn)物之一發(fā)生催化氧化反應，則 D為 O2,反應為 NH3在O2中催化氧化生成的 E為NO, NO和O2反應生成的F為NC2, NO2 再與水反應生成 HNO3和NO,則G為HNO3,再結合物質(zhì)的性質(zhì)進行解答?！驹斀狻縓既能與鹽酸反應，又能與 NaO

7、H反應，都生成氣體，應為弱酸錢鹽，則C為NH3,氣體A能與過氧化鈉反應，故 A為C6,則X應為碳酸氫俊或碳酸俊，分解產(chǎn)物中 B為H2O；反 應為CO2與Na2O2反應，且NH3能與反應生成的產(chǎn)物之一發(fā)生催化氧化反應，則 D為 O2,反應為 NH3在O2中催化氧化生成的 E為NO, NO和O2反應生成的F為NO2, NO2 再與水反應生成 HNO3和NO,則G為HNO3；由分析知：X為(NH4)2CO3(或 NH4HCO3), C 為 NH3, F 為 NO2, G 為 HNO3；2Na2O2+(2)反應為CQ與Na2O2反應生成碳酸鈉和氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為 2CQ=2Na2CO3+O2

8、；反應為氨氣的催化氧化，發(fā)生反應的化學方程式為4NH3 +催化劑5024NO+ 6H20。A【點睛】以無機框圖題”的形式考查元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，涉及常用化學用語與氧化還原反 應等，在熟練掌握元素化合物知識的基礎上著重考查學生的發(fā)散思維、分析判斷、邏輯思 維以及對無機物知識的綜合應用等能力，注意信息中特殊的性質(zhì)與現(xiàn)象及特殊的轉(zhuǎn)化關系 是推斷的關鍵，本題突破點是 X的不穩(wěn)定性，且能與鹽酸、濃NaOH溶液反應生成無色氣體，確定X為碳酸俊或碳酸氫俊。3. A、B、C W均為中學常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(其他產(chǎn)物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行 )。wWA>B>

9、C(1)若A、B C三種物質(zhì)的焰色反應均為黃色，A俗稱苛性鈉， W為無色無味氣體，C受熱分解可轉(zhuǎn)化為Bo向B溶液中通入 W生成C的離子方程式為 。A溶液與C溶液反應的化學方程式為 。(2)若A、B C三種物質(zhì)都含有一種金屬元素，且B為兩性物質(zhì)， W俗稱苛性鈉。A、B、C三種物質(zhì)中所含有的金屬元素單質(zhì)與W反應的化學方程式為 A溶液一步轉(zhuǎn)化為 C溶液的反應離子方程式為 。若A、B C W四種物質(zhì)均為氣體，其中 A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46gmol-1。B的化學式為。實驗室制取B時，(填能”或不能”用向上排空氣法收集 Bo一定條件下B與CO反應的化學方程式為。(4)若A為淡黃色固體單質(zhì)， W為氣

10、體單質(zhì)，B、C均為酸性氧化物。則 C溶于水形成化合 物D,在加熱的情況下，D的濃溶液與A反應的化學方程式為【答案】CQ2-+H2O+CQ=2HC8 NaOH+NaHCQ=Na2CQ+H2O 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 催ft劑+3H2 T Al3-+ 4OH-=AlO2- + 2H2O NO 不能 2NO+2CO=2CO?+N2S+2H2SO4(濃)3SO2 f +2H2O【解析】【分析】(1)若A、B、C三種物質(zhì)的焰色反應均為黃色，均含 Na元素，A俗稱苛性鈉，則 A為 NaOH, W為無色無味氣體， C受熱分解可轉(zhuǎn)化為 B,則 W為CQ、B為NazCQ, C為NaHCQ

11、；(2)若A、日C三種物質(zhì)都含有一種金屬元素，且B為兩性物質(zhì)， W俗稱苛性鈉，則 B為Al(OH)3, A 為 A1C13、C為 NaAlO2；若A、B、C、W四種物質(zhì)均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g?mol-1,則 A 為 N2、W 為。2、B 為 NO、C 為 NO2；(4)若A為淡黃色固體單質(zhì)，W為氣體單質(zhì)，B、C均為酸性氧化物，則 A為S, W為。2、B 為 SQ、C 為 SC3?！驹斀狻?1)若A、B、C三種物質(zhì)的焰色反應均為黃色，均含 Na元素，A俗稱苛性鈉，則 A為 NaCH, W為無色無味氣體， C受熱分解可轉(zhuǎn)化為 B,則 W為C3 B為Na2CQ, C為NaH

12、CC3o向Na2CC3溶液中通入 CC2生成NaHCQ的離子方程式為：CC32-+H2O+CC2=2HCC3-；NaOH溶液與NaHCC3溶液反應的化學方程式為：NaOH+NaHCQ=Na2CC3+H2O；(2)若A、B、C三種物質(zhì)都含有一種金屬元素，且B為兩性物質(zhì)，W俗稱苛性鈉，則 B為Al(CH)3, A 為 AlCl3、C 為 NaAlC2；A、B、C三種物質(zhì)中所含有的金屬元素為Al,單質(zhì)Al與NaCH溶液反應生成 NaAlC2和氫氣的化學方程式為 2Al+2NaOH+2H20 =2NaAlC2 +3H2 T ;AICI3溶液中滴加過量 NaOH溶液生成NaAlC2,發(fā)生反應的離子方程式

13、為Al3-+ 40H-=AlO2 + 2H2O。 若A、B、C W四種物質(zhì)均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g?mol-1,則A 為 N2、W 為。2、B 為 NO、C 為 NO2； B的化學式為：NO;由于NO能與氧氣反應，實驗室制取 NO時，不能用向上排空氣法收集;NO與CO在催化劑作用下生成N2和CQ,發(fā)生反應的化學方程式為催化劑2NO+2CO A2CQ+N2；(4)若A為淡黃色固體單質(zhì)， W為氣體單質(zhì)，B、C均為酸性氧化物，則 A為S, W為。2、 B為SQ、C為SO3 ; SO3溶于水形成化合物 D為H2SQ,在加熱的條件下，濃硫酸與硫反 應的化學方程式為 S+2H2SQ

14、(濃)£= 3SQ T +2H2O。 A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這 些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的關系，完成下列空白：(1)向酚酬:試液中加入化合物A的粉末，現(xiàn)象為 。(2)單質(zhì)甲與化合物 B反應的離子方程式為 。 5.05g單質(zhì)甲一鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣，確定該合金的化學式為(3)向一定體積某濃度的化合物C的溶液中通人 CC氣體后得溶液 M因CC通入量的不町8)同，溶液M的組成也不同。若向 M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積 V (CC)與 加入鹽酸的體積V (HCl)的關系有下列圖示兩種情況

15、?？菪训捏w積,向由A確定滴加前60mL的鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式為 B對應的溶液M低溫蒸干后彳#到固體 a克，將a克固體充分加熱至恒重后，固體質(zhì)量減克。由A B可知，兩次實驗通入的 CO的體積比為 【答案】溶液先變紅，后褪色，并有氣泡2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 T NaKH+ +OH=H2O、H+CC32-=HCC3-0.07753:10【解析】【分析】A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，甲與 B反應是置換反應，甲與乙是化合反應，丙與乙也是化合反應，單質(zhì)甲、含有甲元素的化 合物A均與化合物B反應得到不同的單質(zhì)，且兩種單質(zhì)反應又得到化合物B

16、,應是Na、過氧化鈉與水的反應，可推知甲是Na單質(zhì)，乙為氧氣，B是叱。，丙為氫氣，C是NaCH, A是Na2C2。據(jù)此分析可得結論?！驹斀狻?1)向酚酬:試液中加入化合物Na2O2的粉末，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，氫氧化鈉使酚酗:溶液變紅色，但過氧化鈉具有漂白性，則現(xiàn)象為：溶液先變紅后褪色，并有 氣泡生成；(2)單質(zhì)甲與化合物 B反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 T ,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，Na、K總物質(zhì)的量為 0.075mol X2=0.15mo|設Na、K物質(zhì)的量分別為 xmol、ymol,貝U： x+y=0.15mol, 23g/molx+39g/m

17、oly=5.05g ,解得 x=0.05、刈0.1,故合金的 化學式為 NaK2；故答案為:2Na+2H2C=2Na+2CH-+H2 T、NaK2；(3)曲線A、B,開始沒有氣體，加入一定體積鹽酸后生成氣體，生成氣體的反應為： HCQ-+H+=H2C+CC2T ,若A中只有Na2CC3,開始發(fā)生CC32-+H+=HCC3-,前后兩過程消耗 HClA曲線表的體積相等，實際開始階段消耗鹽酸體積大于產(chǎn)生二氧化碳消耗的鹽酸體積，故 明M中的溶質(zhì)為NaOH' Na2CC3,則滴加前60mL的鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式為:H+ +CH =H2。、H+CC32-=HCC3-;1:2,則曲線B表明M

18、中溶質(zhì)為1:1,設 n (NazCQ) = n (NaHCQ) =x,由鈉離B曲線中，前后消耗鹽酸的體積之比為Na2CQ、NaHCC3,且二者物質(zhì)的量之比為子守恒可得：2x+x=0.1mol/L x 0.075L=0.0075mql x=0.0025mol,固體加熱時發(fā)生反應:2NaHCQ上皂Na2CQ+H2Of +CC2 T ,則減少的質(zhì)量為生成的水和二氧化碳的質(zhì)量，其質(zhì)量為：0.0025mol+2X62g/mol=0.0775g 故答案為：0.0775;曲線A生成二氧化碳消耗鹽酸體積為 (75-60)mL=15mL,曲線B生成二氧化碳消耗鹽酸體 積為(75-25)mL=50mL,由HCC3

19、-+H+=H2C+CC2 T可知，則兩次實驗通入的 CC2的體積之比 =15mL:50mL=3:10;故答案為：3:10;【點睛】本題重點考查了碳酸鈉與碳酸氫鈉之間的相互轉(zhuǎn)化以及碳酸鹽與鹽酸反應的原理，由圖中 A、B曲線可知通入的二氧化碳全部被氫氧化鈉溶液所吸收，則有最后加鹽酸時所放出的二 氧化碳與開始通入的二氧化碳的量相同，而比較產(chǎn)生二氧化碳的量可根據(jù)從開始產(chǎn)生氣體 到氣體的量達到最大所消耗的鹽酸的量來進行比較。如曲線A生成二氧化碳消耗鹽酸體積為(75-60)mL=15mL,曲線B生成二氧化碳消耗鹽酸體積為(75-25)mL=50mL,由HCC3-+H+=H2C+CC2T可知，則兩次實驗通入

20、的CC2的體積之比=15mL:50mL=3:10。5 .有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。已知A是由兩種元素組成的黑色粉末，B由兩種元素組成、其摩爾質(zhì)量為65g?mo|j, C是空氣中含量最多的單質(zhì)， D是白色粉末且焰色反應呈黃色，E是一種紫紅色金屬，F(xiàn)是一種無色氣體單質(zhì)， H是一種紅棕色氣體，I是最常見的液體，K是一種強堿。3Cu+8H+ + 2NC3- =3Cu2- + 2NCT +點睛：無機框圖推斷題，既能檢查學生元素化合物基礎知識的掌握情況，又能檢查學生靈 活應用知識的能力，更能考查學生的邏輯推理能力，難度較大。解答無機框圖推斷題，應 認真分析題干，找出明顯條件和隱

21、蔽條件。通過已知條件找出突破口，正推法、逆推法、 假設法、猜測法等得出結論。6 . A、B、C X是中學化學常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關系如圖所示。請針對以下不同情況回答：若A、B C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性。A中所含有的化學鍵是。 將4.48 L(標準狀況下)X通入100mL 3 mol/L A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小 的順序為。自然界中存在B、C和H2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為 。(2)若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，常溫常

22、壓下 C為白色固體，B分子中各原子最 外層均為8e結構。下列有關B物質(zhì)的敘述正確的是a、B的分子式為AX b B為共價化合物c、B分子呈三角錐形d B性質(zhì)穩(wěn)定，不與除 X外的任何物質(zhì)發(fā)生化學反應C與水劇烈反應，生成兩種常見酸，反應的化學方程式為 。【答案】離子鍵、共價鍵c(Na+)>c(HCO3 )>c(CO3 ) >c(OH ) >c( H+) 2.65 g bcPC5+4H2O=H3PC4+5HC1【解析】【分析】(1)若A、R C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性，則A為氫氧化鈉，X為二氧化碳，根據(jù)轉(zhuǎn)化關系知 B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉；(2)若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，

23、A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為 8e-結構，由轉(zhuǎn)化關系可知，A為磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，x為氯氣?！驹斀狻?1)若A、B C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性，則A為氫氧化鈉，X為二氧化碳，根據(jù)轉(zhuǎn)化關系知 B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉；A為氫氧化鈉，屬于離子化合物，鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，為共價鍵，屬于A中所含有的化學鍵是 離子鍵、共價鍵；n(CO2)=0.2mol , n(NaOH)=0.3mol,則反應的可能方程式有：CQ+2NaOH=N*CO3+H2O,CQ+NaOH=NaHCQ；n

24、 NaOH 3則有：2>= >1,所以：所得產(chǎn)物為 Na2CO3和NaHCQ;n CO22設所得產(chǎn)物中含 NazCCfe為xmol, NaHCQ為ymol , 則得方程組：x+y=0.2、2x+y=0.3,解得：x=0.1, y=0.1;在含等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液中，c(Na+)最大，碳酸根離子水解大于碳酸氫根離子的水解，則 c(HCC3-)>c(CC32-),水解使溶液顯堿性，則c(OH-)>c(H+),顯性離子大于隱性離子，所以 c(HCC3-)>c(CC32-)>c(OH)>c(H+),即離子濃度大小為 c(Na+)> c(HC

25、C3-)> c(CC32-) > c(OH-) > c(H+)；自然界中存在 B、C和H2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L,即鈉離子濃度為 0.5mol/L .取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體為碳酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知，碳酸鈉的質(zhì)量為1x 0.1L x 0.5mol/L x 106g/mol=2.65g(2)若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下 C為白色固體，B分子 中各原子最外層均為 8e-結構，由轉(zhuǎn)化關系可知，A為磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，x為氯氣；B是三氯化磷

26、；a. B的分子式為PC3,故a錯誤；b.三氯化磷為共價化合物，故 b正確；c.三氯化磷分子中磷原子含有3個共價單鍵和一個孤電子對，其空間構型是三角錐型，故c正確；d.三氯化磷能和環(huán)氧乙烷反應，故 d錯誤； 故答案為bc;C為五氯化磷，與水劇烈反應，生成磷酸和鹽酸，反應的化學方程式為PC5+4H2O=H3PC4+5HCl。7.目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔電電融)2Na+CL己知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如下圖所小轉(zhuǎn)化關系:(1)試根據(jù)上述變.化寫出A、B、C D、E、F的化學式：A,B, CD,E,F.(2)請寫出 ZC以及B -D兩個反應的化學方程式。

27、 A_ C, B _ D.(3)過氧化鈉可用作制氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：(4)工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式為 .【答案】(1) Na； Cl2； NaOH; FeC3; NazCQ； CaC2G.點燃(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2T ; 2Fe+3c2= 2FeC3(3) 2Na2O2+2CQ=2Na2CC3+O2f(4) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(ClO2+2H2O【解析】試題分析：由轉(zhuǎn)化流程可知，A與水反應生成 C,且C與二氧化碳反應，則 A為Na, C為NaOH、E 為 Na2CO3, B 為 Cl2, D 為 FeC3, F 為 Ca

28、C2。(1)由上述分析可知，A為Na, B為CI2, C為NaOH, D為FeC3, E為NazCQ, F為CaC2,故答案為:Na； CI2； NaOH; FeC3; Na2CQ; CaC2;(2) A-C 的化學方程式為 2Na+2H2O=2NaOH+H2 T ,故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2 T ; 點燃I臺段IB-D的化學方程式為 2Fe+3c2= 2FeC3,故答案為：2Fe+3C2M= 2FeC3;(3)過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為2Na2O2 +2CC2=2Na2CO3+O2 T ,故答案為：2Na2O2 +2CQ=2Na2CQ+O2 T ；(4)工業(yè)上制取

29、漂白粉的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(ClO2+2H2O,故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(ClO2+2H2O?？键c：考查了無機推斷、鈉及其化合物的性質(zhì)的相關知識。8. A、B、C D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關系，所有反應物 和生成物均已給出。若反應、均為溶液中的置換反應，A、D、E為第口 A族元素單質(zhì)。則 A、D、E的氧化性由強到弱的順序為 (用化學式表示)。(2)若B是某元素R的氫化物，B的沸點大于與其同主族的其他元素氫化物的沸點，且B在常溫下為液態(tài)；C是一種有磁性的化合物； E是一種無色、無味的有毒氣體。則反應 的

30、化學方程式,的化學方程式。(3)若B由短周期元素X、Y組成，且X、Y原子個數(shù)比為1 ： 1, B晶體中既含離子鍵，又含 非極性共價鍵；綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D、E的循環(huán)。則B的電子式為,反應 的離子方程式 ?！敬鸢浮緾l2>Br2>l2 3Fe+ 4H2OF/O4+4H2 CO+ 噸0 吧及 CQ+H2n/1：O：。：產(chǎn)、d, 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH +O2T 4.鼻 小【解析】 【分析】(1)A、D、E為鹵素單質(zhì)，反應均為水溶液中的置換反應，由氧化劑的氧化性強于氧 化產(chǎn)物的氧化性，可知氧化性應有E>A>D,故E為CI2、A為B2、D

31、為I2,據(jù)此解答；(2)B是某元素R的氫化物，B的沸點大于與其同主族的其他元素氫化物的沸點，且B在常溫下為液態(tài)，則 B為水；C是一種有磁性的化合物，C為FRO4,根據(jù)框圖，A為鐵，D為氫氣，E是一種無色、無味的有毒氣體，E與四氧化三鐵反應生成鐵，則E為CO, F為CC2,據(jù)此分析解答；(3)綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D、E的循環(huán)，則D、E為氧氣或二氧化碳。B由短周期元素 X、Y組成，且X、Y原子個數(shù)比為1 ： 1, B晶體中既含離子鍵，又 含非極性共彳鍵，則 B為過氧化鈉，根據(jù)框圖，A為水，D為氧氣，C為氫氧化鈉，E為二氧化碳，二氧化碳與氫氧化反應生成碳酸鈉和水，則F為碳酸鈉，

32、據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A、D、E為鹵素單質(zhì)，反應均為水溶液中的置換反應，由氧化劑氧化性強于氧化 產(chǎn)物氧化性，可知氧化性應有E>A>D,故E為CI2、A為Br2、D為|2,因此A、D、E的氧化性由強到弱的順序為 Cl2>Br2>|2,故答案為Cl2>Br2>|2；(2)B是某元素R的氫化物，B的沸點大于與其同主族的其他元素氫化物的沸點，且B在常溫下為液態(tài)，則 B為水；C是一種有磁性的化合物，C為Fad,根據(jù)框圖，A為鐵，D為氫氣，E與四氧化三鐵反應生成鐵，E是一種無色、無味白有毒氣體，則 E為CC, F為CC2,反應為鐵與水蒸氣的反應，反應的化學方程式為

33、3Fe+ 4H2C上士 Fe3C4+ 4H2,反應為CC與水的反應，反應的化學方程式為CC+ H2C高溫CC2+H2,故答案為3Fe+4H2C 岫溫 Fe3C4+4H2； CC+ H2C .設 CQ+H2;(3)綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D、E的循環(huán)，則D、E為氧氣或二氧化碳。B由短周期元素 X、Y組成，且X、Y原子個數(shù)比為1 ： 1, B晶體中既含離子鍵，又 含非極性共彳鍵，則 B只能為過氧化鈉，根據(jù)框圖， A為水，D為氧氣，C為氫氧化鈉，E 為二氧化碳，二氧化碳與氫氧化反應生成碳酸鈉和水，則F為碳酸鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，符合框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系。Na+

34、：Q：。：戶 Na+B為過氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為，反應為過氧化鈉與水的反應，反應的離子方程式為2Na2O2 + 2H2C = 4Na + 4CH + C2 T ,故答案為Na+：O：O ： j2 Na*i-+一.;2Na2C2 + 2H2C=4Na +4CH + OH。9 .已知：A、B、C均為常見的單質(zhì)或化合物，它們在一定條件下有如下關系:A + H2O - B + C(1) 若A可作為呼吸面具和潛水艇中氧氣的來源，則A與水反應的化學方程式為 。(2) 若A為氧化物，B為強酸，則該反應的化學方程式為 , 3mol的A參加反應時轉(zhuǎn) 移的電子數(shù)為。(3) 若A為單質(zhì)，B、C均為酸，寫出

35、A與水反應的離子方程式： ;寫出一種關 于A的用途：。(4) 若C為氫氣，則單質(zhì) A可能是。【答案】(1) 2Na2O2+ 2H2O =" 4NaOH" + 02 T (2 分)(5) 3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO (2 分)2Na (2 分)(6) CI2 + H2O = H+ C-+ HClO (2 分)制漂白粉(或漂白液、制多種農(nóng)藥、制鹽酸，或其他合理答案)(2分)(7) Na (或其他合理答案)(2分，化學式或名稱均可)【解析】試題分析：(1)過氧化鈉與水分儀為呼吸面具和潛水艇中氧氣的反應：2Na2Q + 2H2O ="4NaOH" + O2 T。(2)若A為氧化物與水反應生成強酸，則A是二氧化氮，反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO；二氧化氮氮的化合價是 +4價，生成硝酸化合價+5價，NO化合價+2價，3mol的參加 反應時轉(zhuǎn)移的電子為 2mol,個數(shù)2 Na。(3)若A為單質(zhì)，B、C均為酸，則A是C12,反應：C12 + H2O = H+ + C- + HclO;次氯酸用 途：制漂白粉、漂白液、制多種農(nóng)藥、制鹽酸等。(8) 若C為氫氣，則單質(zhì) A可能是鈉?？键c：考查物質(zhì)反應10