高三化學(xué)第二輪專題訓(xùn)練之——《基本概念》

1、高三化學(xué)第二輪專題訓(xùn)練之基本概念一、 選擇題116O、18O、O2-、O2、O3是A氧的五種同位素 B五種氧元素C氧的五種同素異形體 D氧元素的五種不同的微粒2下列說(shuō)法中不正確的是質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素 同位素的性質(zhì)幾乎完全相同 質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的微粒，不可能是一種分子和一種離子 電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素 一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù) 某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A B C D3下列推斷正確的是A經(jīng)測(cè)定某物質(zhì)只含一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)B陽(yáng)離子、陰離子中均分別只含一種元素，則由這樣陰、陽(yáng)離子組成的物質(zhì)一定是純凈物C既能與酸又能與堿反應(yīng)且均生成鹽的物質(zhì)一

2、定是兩性氧化物D互為同位素的原子質(zhì)量數(shù)一定不同，質(zhì)量數(shù)相同的不一定是同種原子4用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A5.6g鐵粉完全溶于硝酸時(shí)失去的電子數(shù)一定為0.3NA B22.4L氖氣中所含原子數(shù)為NA C1.6gNH2-離子中所含電子數(shù)為NA D6.0gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2 NA5若某氖原子的質(zhì)量是ag，一個(gè)12C原子質(zhì)量為bg，No為阿佛加德羅常數(shù)，下述正確的是 A氖元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是12ab BW克氖氣所含原子的物質(zhì)的量一定是W(aNo) C該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNo（g/mol） DWg該氖原子所含的原子數(shù)是10Wa6某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·

3、;mol-1，N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X則表示的是A以g為單位VL該氣體的質(zhì)量B以g為單位1L該氣體的質(zhì)量C1L該氣體中所含的分子數(shù)D以L為單位1mol該氣體的體積7下列說(shuō)法中正確的是A在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B由“C(石墨)=C(金剛石)；H=+119kJ·mol-1 ”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=-57.3l kJ·mol-1，若將含0.5mol H2SO4的 濃硫酸與lmol NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.31

4、 kJ D在101KPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué) 方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H =+285.8 kJ·mol-18 若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是A2 w1=w2 B2 w2=w1 Cw22w1 D2 w1w2w19將m g物質(zhì)加入n g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a與 m/(m+n) 的大小關(guān)系A(chǔ)一定相等 B一定小于C一定大于或等于 D無(wú)法確定10下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體知識(shí)解釋的是A腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透

5、析進(jìn)行治療B牛油與NaOH溶液共煮，向反應(yīng)后所得的溶液中加入食鹽析出固體C氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀和氣體D水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對(duì)空氣污染11從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4. 下列說(shuō)法正確的是 ACu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移C產(chǎn)物中的SO42離子有一部分是氧化產(chǎn)物DFeS2只作還原劑12鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。已知Tl3+在酸性介質(zhì)中可與Ag發(fā)生反應(yīng)生成Tl+。據(jù)此,從理論上看,下

6、列推斷不正確的是 ATl3+ + 2Ag Tl+ + 2Ag+BTl3+ + Cu Tl+ + Cu2C2Tl3+ + 3Zn 2Tl + 3Zn2D3Tl3+ + 2Al 3Tl+ + 2Al3+13漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為5HClO3 = 4ClO2+ H+ + Cl + 2H2O。將NaClO2與稀H2SO4混合，開(kāi)始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因可能是A在酸性條件下亞氯酸的氧化性增強(qiáng) B溶液中的H+起催化作用 CClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低D溶液中的Cl起催化作用14下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A碳酸氫

7、鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3Ba2OH= BaCO3H2OB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+OHHCO3C將過(guò)氧化鈉投入重水中：2Na2O2+2D2O=4Na+O2+4OD-D氯化亞鐵酸性溶液久置于空氣中變質(zhì)：Fe2+O2+4H+=Fe3+2H2O15下列各種情況下，溶液中可能大量存在的離子組是A由水電離出的c(H+)l×1012mol/L的溶液中K+、Ba2+、OH、NO3 B澄清透明的溶液中I、Cl、ClO、Na+C使pH試紙呈紅色的溶液中K+、Fe2+、NO3、MnO4D加入鋁粉有氫氣放出的溶液中：K+，Na+，H+，N

8、O3二、填空題16 由Fe(OH)3、NaCl、Ag2O、CaCO3、Al(OH)3組成的固體混合物，請(qǐng)用五種試劑逐一將這五種物質(zhì)溶解而分離，這五種試劑依次是_ _ 。17用于檢查司機(jī)是否酒后駕駛的裝置中放有用硅膠吸附了橙紅色的強(qiáng)氧化劑K2Cr2O7，遇到酒精蒸氣時(shí)則被還原則Cr3+而改變顏色。 配平下列化學(xué)方程式：K2Cr2O7+CH3CH2OH+H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+CH3COOH+H2O在H2O2中加入乙醚后，再滴入酸性K2Cr2O7溶液，振蕩后靜置，可在乙酸中得到藍(lán)色CrO5（結(jié)構(gòu)式為）。則CrO5中Cr元素的化合價(jià)為_(kāi) _。反應(yīng)過(guò)程能量（kJ/mol）反應(yīng)物分子

9、生成物分子活化分子反應(yīng)物的總能量（E1）生成物的總能量（E2）()()活化分子的最低能量18在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題。（1）圖中所示反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)_（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的H_ _（2）已知熱化學(xué)方程式H2（g） 0.5 O2（g）H2O（g）；H241.8 kJmol該反應(yīng)的活化能為167.2 kJmol，則其逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)。（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖

10、中虛線（）與實(shí)線（）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是_19某無(wú)色溶液中所含有的離子為Na、SO42、SO32、Cl、Br、CO32中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。觀察到現(xiàn)象如下：用pH試紙檢驗(yàn)，溶液pH>7；向溶液中滴加氯水,無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩、靜置、CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合液，只有白色沉淀，過(guò)濾；在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。回答下列問(wèn)題：（1）原溶液中肯定含有的離子是 ；肯定沒(méi)有的離子是 。（2）步驟改用Ba(NO3)2和鹽酸的混合液，對(duì)

11、判斷有無(wú)影響？ 。（3）寫出步驟中的離子方程式 。20在氯酸鉀的分解反應(yīng)里，二氧化錳的催化作用問(wèn)題，到目前還沒(méi)有肯定的解釋。（1）說(shuō)法之一：鑒于制得的氧氣有氯氣的氣味，生成的氯化鉀常帶紫紅色，認(rèn)為反應(yīng)過(guò)程如下：2KClO3+2MnO2=2A+B+C 2A D+MnO2+C D+B=2KCl+MnO2+C試寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A_、B_、C_、D_。（2）若要制得1.5mol氧氣，整個(gè)過(guò)程共需要轉(zhuǎn)移 mol電子21用X射線測(cè)得氯化鈉晶體中最靠近的Na+、Cl-的距離為d cm，借助這一數(shù)據(jù)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的實(shí)驗(yàn)方案，該實(shí)驗(yàn)方案的關(guān)鍵是測(cè)定氯化鈉的密度。閱讀并填下

12、列空白。（1）實(shí)驗(yàn)室中有天平，它可用來(lái)稱量NaCl樣品的 （2）測(cè)量樣品的體積：將稱量好的樣品加入到容積為100mL的定容容器A中，然后用儀器B向其中加入某液體C，直到凹液面與A的刻度線相切，算得加入的液體體積為v mL，則NaCl樣品的體積為 （3）向A中加入的液體C應(yīng)是 （填水或四氯化碳）（4）儀器A、B分別為 、 ；（5）若測(cè)定氯化鈉的密度為g·cm3，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則NA（阿伏加德羅常數(shù)）= .22由H2和Cl2組成的混合氣體，經(jīng)光照充分反應(yīng)后，通入100mL，1.0mol/LNaOH溶液中，右圖（a）表示溶液中某種離子的物質(zhì)的量（n）隨通入氣體的體積（V）的變化曲線，下圖（b）表示溶液的導(dǎo)電性隨通入氣體體積的變化曲線。請(qǐng)分析推算并填空：（1）圖（a）表示溶液中 離子的變化曲線；（2）對(duì)溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，當(dāng)通入的混合氣體體積大于V1時(shí)，引起溶液導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)的主要陰陽(yáng)離子是 ；（3）若n1=0.02mol，則光照前的混合氣體中H2與Cl2的物質(zhì)的量之比為 。23將一定質(zhì)量的銅粉加入到裝有10