菏澤一中第二次月考試題

1、菏澤一中高一一部化學自主檢測 (2015、 1、 11) 注意事項：本次檢測用時 100分鐘,滿分 100 分,1-27 全部為單選,其中 22-27 每題 3 分。 其余每小題 2 分,共 60 分?？赡苡玫降脑恿浚?H:1 C:12 O:16 Na:23 AI:27 Fe:56 Cu:64I 卷(滿分 60 ) 1利用焰色反應,人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素,使焰火更加絢麗多彩。下列 說法中正確的是 ()A.非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色B . NaCI與NsfeCO灼燒時火焰顏色相同C.焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D 只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色2下列關(guān)于鈉與水反應的說法不正確

2、的是() 將一小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應后溶液變藍 將鈉投入稀鹽酸中,鈉先與水反應, 后與鹽酸反應鈉在水蒸氣中反應時因溫度高會燃燒將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉, 一塊直接投入水中, 另一塊用鋁箔包住, 在鋁箔上刺些小孔, 然后按入水中,兩者放出的氫氣質(zhì)量相等A.B.C .D .3 A BC4下列說法中一定正確的是 ()NqQ固體中陽離子與陰離子的個數(shù)比為1 ：1從試劑瓶中取出并切下的未使用的鈉可放回原試劑瓶中 將Na投入飽和NCO溶液中，會導致溶液質(zhì)量增加D .金屬Na失火，可用CO滅火有些科學家提出硅是“ 21 世紀的能源”,這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用

3、。下列關(guān)于硅的說法不正確的是()。A .高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計算機芯片B.硅可由二氧化硅還原制得C.低溫時硅與水、空氣和酸不反應，但能與氫氟酸反應 D .自然界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅5、在溶液中加入足量 Na2Q后仍能大量共存的離子組是 ()A NH4* 、 Ba2*、 CI、 NO3BK*、 AIO2、 CI、 SO42CCa2*、 Mg2*、 NO3、 HCO3DNa*、 CI、 CO23、 SO32)B 氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細菌、病毒HCIO,可以殺死細菌、病毒6、 從 1897 年英國首次使用氯氣對給水管網(wǎng)消毒以來,氯氣用于自來水消毒已經(jīng)經(jīng)歷了100 多年

4、的歷史。目前, 我國大多數(shù)城市仍然采用氯氣消毒法對自來水進行凈化、消毒。氯氣之 所以長期用于自來水消毒,原因是(C氯氣用于自來水消毒沒有任何有毒物質(zhì)殘留7、在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽” 氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟,A單質(zhì) B 、分子C、元素DA.氯氣有毒，可以毒死細菌、病毒 氯氣與水反應生成具有強氯化性的、 “增鐵醬油” 、 “高鈣牛奶” 、 “富硒茶葉” 、 “含 應理解為()D 、氧化物8. 某無色溶液中加入 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則溶液中含有的離子是A 一定有 CQ2- B .一定有 Ag+9. 一定條件下，NO跟NH可以發(fā)生反應：原的氮元素的

5、質(zhì)量比是()A3 ： 2 B2 ： 1 CC 一定有 SO42- D 無法肯定6NO+4NH = 5N2 + 6H 2Q 該反應中被氧化和被還1 ：1D 2 ： 310.已知 N宵+ AIO】+ 2H2O=AI(OH)4 + NH -HO,向含有等物質(zhì)的量的 NH Al'*、屮的 混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至過量，并不斷攪拌，發(fā)生以下離子反應：H + + OH =旳 AI(OH) 3+ OH =AIQ + ZfO AI' + + 3OH =AI(OH)3 J NH* + OH =NHHO 先后順序正確的是 ()A. 777 B .777 C .777 D .77711足

6、量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應,放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()A氫氧化鈉溶液 B 稀硫酸 C 鹽酸D .稀硝酸12下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中直至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來沉淀又消失的 是（）A. HSO滴入NaAIQ溶液中B . Ba（OH）2溶液滴入 Al 2（SO4） 3溶液中C. Al 2（SC4） 3溶液滴入NaOH溶液中 D .氨水滴入 Al2（SO4）3溶液中13. 取少量MgO AI2Q、SiO2、Fe2Q的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應后過濾，得到沉淀X和濾液丫。下列敘述正確的是（）A. 上述四種氧化物只有酸性氧化物SiO2能與NaO溶液反應B. 向沉淀X中加入

7、氫氟酸，沉淀X不溶解Fe3+、HC. 濾液丫中的陽離子主要是 Mg+、Al3+、D. 向濾液丫中通入過量NH氣體，只能生成Mg（OH和Fe（OH）3沉淀高溫14. 對于化學方程式：SiO2 + 3C=SiC + 2CO f,有關(guān)敘述正確的是（A .反應中SiO2是氧化劑，C是還原劑B .硅兀素被還原，碳兀素被氧化C. 在反應中C既是氧化劑又是還原劑D在反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 : 115. 下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的說法，不正確的是（）A濃硫酸有脫水性，稀硫酸沒有脫水性B.濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性C.濃硫酸和稀硫酸都有酸性D .常溫下，濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應16. 某

8、研究小組研究某地硫酸型酸雨的形成，有人提出以下猜想：猜想1:SO2空SO業(yè)HSO猜想2:SO2業(yè) HS嚴 HSO猜想3:以上兩過程同時存在。為驗證上述有關(guān)猜想的正確性，收集一定量該地區(qū)剛下的雨水進行實驗，下列判斷錯誤的是A. 若猜想1或猜想3正確,則該雨水加入鹽酸后,再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成B. 若存在猜想2的過程，則該雨水可能使品紅褪色C. 若只存在猜想1的過程，則該雨水的pH隨時間延長而增大D. 上述任意一個猜想正確，該地區(qū)雨水的pH均小于5.617. 下列說法正確的是（）A. SQ能使品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為SO具有漂白性B. SQ和Cl 2都有漂白作用，將等物

9、質(zhì)的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)時 白作用C. 活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了其還原性，使有色物質(zhì)發(fā)生還原反應D. SQ使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色18. 若用鐵制取較純凈的氧化鐵，且要求符合“綠色化學”思想，下列實驗方案最好的是A.B.C.D.19. 下列中學常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是A. 過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應后取上層清液于試管中，滴加 溶液顯紅色B. 向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，C. 檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸， 滴加KSCN溶液23滴即可D. 向CuSO溶液中滴入過量 NaOH溶液充分反應后，然后冷

10、卻、過濾，濾紙上的物質(zhì)為“藍色固體”20. 在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全后將固體濾出，下列說法中正確的是（）使鐵在潮濕的空氣中緩慢氧化 鐵在氯氣中燃燒，加水溶解，加入足量 使鐵溶解于稀硫酸中，然后加入足量 使鐵與足量稀硝酸反應，然后加入足量，可增強漂NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解 NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解 （ ）即可制得白色的氫氧化亞鐵 充分反應后取上層清液于試管中,KSCN溶 液,將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會,2+A. 若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是B. 若濾出的

11、固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是C. 若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是D. 若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是21. 下列表述正確的是（Fe2+，一定不含 Cu2+ Fe2+,可能含 Cu2+ 和 Fe3+Fe3+ 和 Fe2 +， 定不含 Cu2+Fe2+，一定不含 Cu2+和Fe3人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅；化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽；提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料；夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃 制作的變色眼鏡來保護眼睛；太陽能電池可采用

12、硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能。A . B . C. D .22. 向600 mL 0.5 mol L -1的硫酸溶液中加入一定量的Fe2Q、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+,若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固A. 6.4 g B . 4.8 g C . 2.4 g D23. 將鋁粉與FesQ粉末配制成鋁熱劑 應后放出氣體在標準狀況下的體積為量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為 反應后放出氣體在標準狀況下的體積為A.V1=V3>V2B.V2>V1=V3 C.V1=V2>V3 D.V1 >V3>V224.酸。.1

13、.6 g，分成三等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反V;一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足V2;一份直接放入足量的鹽酸中，充分V3。下列說法正確的是（）將0.4 g NaOH和1.06 g Na 2CO混合并配制成溶液，向溶液中滴加 下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成0.1 mol L -1 的鹽CO的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）0.01-refCCaJ/mol0.01 U.Uljr0.01rt（C02）/jnul00.10.20.3血也2 0日 FHCimnc也珊 hci)/lDOOJ）.2O,3r（HCl/LA120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不

14、管將前者滴加入后者中，還是 但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是25.將后者滴加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，（）。一1 一A . 2.0 mol L B . 1.5 mol L 26. 將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入C. 0.18 mol L D . 0.24 mol L lOOmL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入 NaO溶液的體積關(guān)系如下圖所示。若不考慮金屬和鹽酸反IT >/m I "5mol L-1A.鎂和鋁的總質(zhì)量為10g B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為C. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 5mol - L-1D. 生成的氫氣在

15、標準狀況下的體積為11.2L27.下列圖像正確的是（n/rnulA “（旳0II卷（滿分40）28. （13分）在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知B、D都是淡黃色固體，請回答下列問題。亡寫出下列物質(zhì)的化學式：B寫出下列反應的化學方程式：AF : Ef: BtC: 29. （14分）明磯石的主要成分是K2SQAl2（SQ）3 2Al2Q6H2O,此外還含有少量Fe2Q雜質(zhì)。利用明磯石制備氫氧化鋁的流程如下：呦和L石一I液料"4癖l-p-潯薇一I iJL用pTT Hp-気UK化鶴 1。該反應的氧化劑 焙燒”反應的化學方程式為2AI 2（SO4）3+3 2AI2O+是。（2）溶解”時反應的離子方程式為

16、 。 調(diào)節(jié)pH'后過濾、洗滌AI（OH） 3沉淀,證明已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象 是。 母液”中可回收的物質(zhì)是 （寫化學式）。（5）鉀云母的化學式是K2H4Al6Si6O24,以氧化物形式表示為 11. （13分）某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。 請回答：（1）試管I中發(fā)生反應的化學方程式為 （2）在進行實驗過時，可以通過下列操作可防止SO2污染空氣 在試管川管口放一團沾有堿液的棉花； 。（3）實驗中，用a g銅片和V mL 18 mol 1的濃硫酸放在試管中共熱，直到反應完畢，o,（填序號字母發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還

17、有一定量的硫酸剩余。 有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解，你認為原因)o下列藥品中能用來證明反應結(jié)束后的試管中確有硫酸剩余的是a.鐵粉b. BaCl2溶液c.銀 d. Na2CO3溶液（4）在定量測定剩余的硫酸的物質(zhì)的量濃度時，某同學通過實驗測得剩余銅片的質(zhì)量為g（假設反應前后溶液的體積不變），則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度。荷澤一中高一一部化學自主檢測參考答案選擇題：1、B 2、C 3 B 4、D 5 B 6 C 7、C & D 9、D 10 C 11、A 12、A 13、C 14 C 15 B 16、C 1728. （13 分）LB :D 18、C 19 C 20 NazQ （2 分），2Na+ONazOz催化劑D 21、D 22、B 23 A 24、C 25 B 26 C 27 B H2SQ（2 分）（3 分）EF:BC:2SQ + O2、加熱、2SO3（3 分）2Na2O2 + 2H2O=4NaOh+ O2 T（3 分）29.（14 分）（1）9SO2T （2分）Al2（SO）3（2分）AI 2Q+2OH = 2AIO2-+HO（ 3分）（3）取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈 （3分）（4）K2SO、NaSO （2 分）（5） K2O