安徽省合肥市2019屆高三上學期調研性檢測化學試題-含答案[001]

1、可能用到的相對原子質量: H:1  C:12  O:16  Na:23  Ca:40 As:75 In:115第I卷選擇題(共42分)一、選擇題:本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1、戰(zhàn)國周禮沖記載“煤餅燒蠣房(即牡蠣殼)成灰”，并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫將此溶于水制得的堿液用于造紙術中漚浸樹皮脫膠。該“蜃”的主要成分是A. CaO B. Na2O C. Fe2O3 D. SiO22、下列有關物質性質及用途具有對應關系的是A.Si的熔點高，可用作半導

2、體材料 B.Cl2具有強氧化性，可用于漂白有色有機物質C. Na2CO3 溶液呈堿性，可用于洗滌油污 D. A2O3硬度很大，可用于制造耐火材料3、下列有關原子、分子或物質所對應的表示式正確的是A.氯原子結構示意圖: B.氯化鈉電子式: C.水分子結構式: D.乙炔分子比例模型: 4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫常壓下，8g甲烷中含C- H鍵數(shù)目為0.4NAB.標準狀況下，11.2LSO3中含分子數(shù)目為0. 5NAC.1L0.1 mol/L NH4NO3溶液中含氧原子數(shù)目為0. 3NAD.7

3、. 8g Na2O2及足量CO2完全反應轉移電子數(shù)目為0.1NA5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=l的溶液中:HCO3-、SO42-、K+、Cl- B.無色透明的溶液中:K+、SO42-、Na+、MnO4-C.遇石蕊變藍的溶液中;NO3-、Nat、AlO2-、K+D.含大量NO3-的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、NH4+6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的原子核內只有一個質子，Y原子最外層比W原子最外層多1個電子，Z的單質是空氣中含量最高的氣體，W單質在常溫下能被濃硫酸鈍化。下列說法正確的是A.原子半徑:Y<

4、;Z<W B. 簡單離子半徑:Z> WC.X、Y形成的化合物只含有極性鍵 D. Y的最高價氧化物對應水化物酸性比Z的強7、某有機物結構簡式如下圖所示，下列說法正確的是A. 分子式為C10H12O3  B. 能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色C.lmol 該有機物可中和2molNaOH   D.1mol該有機物最多可及3molH2發(fā)生加成反應8、下列離子方程式正確的是A.鈉和水反應:Na+H2O=Na+ +OH-+H2B.碳酸鈣及鹽酸反應:CaCO3+2H+= Ca2+H2O+

5、CO2C.碳酸氫銨溶液及過量濃氫氧化鈉溶液反應:NH4+OH-= NH3+H2O D.碘化亞鐵溶液中通入過量氯氣:2Fe2+2I- +2Cl2 = 2Fe3+I2+4C1-9、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是A. Fe Fe2O3 FeCl3(aq) B. N2 NH3 NOC. SiO2 H2SiO3 Na2SiO3(aq) D. Al2O3 Al(OH)3 AlCl3(aq)10、用如下圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器略去，必要時可加熱)，其中a、b、c中分別盛有試劑1、2、3，能

6、達到相應實驗目的的是選項試劑1試劑2試劑3實驗目的裝置A濃鹽酸MnO2飽和NaCl溶液除去Cl2中的HC1B濃HNO3Cu片KI淀粉溶液驗證NO2的氧化性C稀硫酸溶液X澄淸石灰水驗證X中是否有CO32-D70%硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液驗證SO2具有漂白性11、下列圖示及對應的敘述相符的是A.圖中表示某吸熱反應在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應的能量變化B.圖乙表示常溫下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲線C.圖丙表示某可逆反應的反應速率隨時間的變化關系，t0時刻改變的條件是使用了催化劑D.圖丁表示一定質量冰醋酸加水稀釋過程中、溶液導電

7、能力變化曲線，且醋酸電離程度:a<b<c 12、甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝冒可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能，乙圖是種用惰性電極電解飽和食鹽水的消毒液發(fā)生器。關于甲、乙的說法不正確的是A.裝置甲的X極要及裝置乙中的a極連接B.裝置乙中b極的電極反應式為:2C1-2e-=Cl2C.當N極消耗lmol氣體時，有2molH+通過離子交換膜D.若有機廢水中主要含有淀粉，則裝置甲中M極反應為:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-=6nCO2+24nH+13、濃度均為0. 1mol/L、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg(V/

8、V0)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B.相同溫度下，電離常數(shù)K(HX):a>bC.常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-):a<bD. lg(V/ V0)=3，若同時微熱兩種溶液，則c(X-)/c(Y-)減小14、在一定溫度下，向KOH溶液中通入11.2L(已換算成標準狀況下)氯氣恰好完全反應生成二種含氯鹽: 0.7molKC1、0.2mnolKClO和X。則X是A.0. 1molKClO3 B.0.2molKClO3 C.0.1molKClO4 D. 0.2molKClO4第

9、II卷(共58分)二、非選擇題:本題共5小題，包括必考題和選考題兩部分。第15題第17題為必考題，毎個考生都必須做答。第18題第19題為選考題，考生必須選擇其中一題做答。(一)必考題(共43分)15、 (14分)過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。(1)某實驗小組擬選用如下裝置（部分固定裝置略）制備過氧化鈣，按氣流方向連接順序為                  （填儀器接口

10、的字母編號，裝置可重復使用）；實驗步驟如下：檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；反應結束后，先想滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫后，停止通入氣體；拆除裝置，取出產物。實驗步驟的操作目的是_。(2)利用反應Ca2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O2NH4+，在堿性環(huán)境下制取CaO2·8H2O的裝置如下：儀器C的名稱_；反應結束后，經_(填操作名稱)、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為        &

11、#160;                        ；裝置B中用冰水浴控制溫度，其可能原因是_。測定產品中CaO2·8H2O的含量的實驗步驟如下：步驟一：準確稱取a g產品放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的硫酸，充分反應。 步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴_(作指示劑)。步驟三：逐滴加入濃度為c mol/L的N

12、a2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數(shù)據，再重復上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液體枳為VmL。則CaO2·8H2O的質量分數(shù)為                （用含字母的式子表示） 。 已知：I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-16、(14分)一種磁性材料的磨削廢料，主要成分是鐵鎳合金(含鎳質量分數(shù)約21%)，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備氫氧化鎳，工藝流程如下：回答下列問題:(1)

13、“酸溶”時，溶液中有Fe3+、Fe2+、Ni2+等生成，廢渣的主要成分是_；金屬鎳溶解的離子方程式為_。(2)“除鐵”時H2O2的作用是_，加入碳酸鈉的目的是_。(3)“除銅”時，反應的離子方程式為_，若用Na2S代替H2S除銅，優(yōu)點是_。(4)已知除鈣鎂過程在陶瓷容器中進行，NaF的實際用量不能過多的理由為_。(5)已知常溫下KspNi(OH)2=2. 0×10-15 ，該流程在“沉鎳”過程中，需調節(jié)溶液pH約為_時，Ni2+才剛好沉淀完全(離子沉淀完全的依度1.0×10-5mol/L；lg2=0.30)。17、(15 分)氨作為重要化工原料

14、，被大量應用于工業(yè)生產。氨在不同催化劑條件下可發(fā)生下列兩個反應:反應I：4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)    H=-905.0 kJ·mol1反應 II：4NH3(g)+3O2(g)  2N2(g) +6H2O(g)    H=-1266.6kJ·mol1(1)寫出NO分解生成N2及O2的熱化學方程式：_。(2)反應I在容積固定的密閉容器中進行，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：時間 濃度c(NH3)/mol/Llc(O2)/mol/Lc(NO)/ m

15、ol/L第 0 min0.81.60第 2 min0.30.9750.5第 3 niin0.30.9750.5第4 min0.71.4750.1反應從開始到第2min時，v(H2O)=_。在第3 min時，改變的反應條件可能是_(填選項字母)。A.使用催化劑 B.臧小壓強 C.升高溫度 D.增加O2的濃度該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_(填選項字母)。A.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度不再變化B.單位時間內消耗n mol NO的同時消耗n mol NH3C.百分含量w(NH3)=w(NO)D.反應速率v(NH3):v(O2):v(NO):v(H

16、2O)=4:5:4:6 (3)若在容積為2L的密閉容器中充入8molNH3(g)和6molO2(g) ,發(fā)生反應II。保持其他條件不變，在相同時間內測得c(N2)及溫度的關系如圖所示。則T1下，NH3的平衡轉化率為_。圖中a、c兩點對應的容器內部壓強Pa_Pc(填“>”、“<”或“=”)(4)氨氣可用于生成硝酸銨化肥。25時，已知NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，則硝酸銨在此溫度下發(fā)生水解反應的平衡常數(shù)Kh=_。(二)選考題(共15分)18、化學:選修3 物質結構及性質(15分)磷化銦和砷化銦納米晶具備獨特的光學和電學

17、特性，廣泛應用于生物醫(yī)學、通信、太陽能電池等領域。回答下列問題:(1)基態(tài)磷原子電子排布式為_；基態(tài)As原子中未成對電子數(shù)為_。(2)PH3分子空間構型為_  AsO33-中As原子的雜化方式為_。(3)AsH3及NH3在水中溶解度較大的是_， 其原因是_。(4)酞菁銦是有機分子酞菁及金屬銦形成的復雜分子，結構簡式如下圖I所示，該分子中存在的化學鍵為_ (填選項字母)。(5)砷化銦的晶胞紿構如上圖II所示，砷化銦晶體的化學式為_；該晶胞的棱長為acm，則砷化銦晶體的密度為_(用含a、NA的代數(shù)式表示)。19、化學:選修5一有 機化學基礎(15分

18、)光刻膠是一種應用廣 泛的光敏材料，其合成路線如下(部分試劑和產物略去):已知; (R1、R2為烴基或氫)(1)A的名稱為_ ；羧酸 X的結構簡式為_。(2)C可及乙醇發(fā)生酯化反應，其化學方程式為_，反應中乙醇分子所斷裂的化學鍵是_(填選項字母)。aCC鍵 b.CH鍵 c. OH鍵 d. CO鍵(3)EF的化學方程式為_；F到G的反應類型為_。(4)寫出滿足下列條件B的2種同分異構體:_、_。分子中含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應；核磁共振氫譜峰面積比為2:2:2:1:1。(5)根據已有知識并結合相關信息，寫出以CH3CHO為原料制備CH3COCOCO

19、OH的合成路線流程圖(無機試劑任用):_。合成路線流程圖示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3一、選擇題:本題共14小題，每小題3分，共42分。1-5：ACCDC 6-10：BBBBA 11-14：DCCA二、非選擇題:包括必考題和選考題兩部分。(一)必考題:共43分。15、(14分) (1)cedabe或cedbac (2分) 防止倒吸 (2分)(2)分液漏斗 (1分) 過濾 (1分)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+ 2NH3+ 2H2O (2分) 溫度低可減少過氧化氫分解，提高過氧化氫的利用率(或反應放熱，溫度低有利于提高產率) (2分)淀粉溶液 (1分) (108cV×10-3 )/a×100% (3分)16、(14分)(1) SiO2 (1分) 5Ni+12H+2NO3-= 5Ni2+N2+6H2O (2分)(2)將亞鐵離子氧化為鐵