高一化學(xué)3.2.2 鋁重要化合物ppt課件

1、第第2 2課時(shí)課時(shí) 鋁的重要化合物鋁的重要化合物 鋁雖然是地殼中含量最多的金屬元素，但鋁雖然是地殼中含量最多的金屬元素，但人們發(fā)現(xiàn)并制得單質(zhì)鋁卻比較晚，這是由于鋁很人們發(fā)現(xiàn)并制得單質(zhì)鋁卻比較晚，這是由于鋁很活潑，從鋁的化合物中提煉鋁單質(zhì)比較困難。鋁活潑，從鋁的化合物中提煉鋁單質(zhì)比較困難。鋁都有哪些常見(jiàn)的化合物？它們有哪些性質(zhì)？都有哪些常見(jiàn)的化合物？它們有哪些性質(zhì)？1.1.掌握氧化鋁的性質(zhì)。掌握氧化鋁的性質(zhì)。2.2.掌握氫氧化鋁的兩性和制備。重點(diǎn)掌握氫氧化鋁的兩性和制備。重點(diǎn)3.3.了解氧化鋁、氫氧化鋁的用途。了解氧化鋁、氫氧化鋁的用途。寫出以下轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式寫出以下轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式N N a

2、 a2 2O ON N a a2 2O O2 2N N a a O O H HN N a a2 2C CO O3 3N N a aH H C C O O3 3N N a aC Cl l1 12 23 34 45 56 67 7【溫故知新】一、鋁的重要化合物一、鋁的重要化合物1.1.氧化鋁氧化鋁1 1物理性質(zhì)物理性質(zhì) 【提示】氧化鋁難溶于水，熔點(diǎn)很高，也很鞏固?！咎崾尽垦趸X難溶于水，熔點(diǎn)很高，也很鞏固。 經(jīng)過(guò)下面的描畫，試歸納氧化鋁的物理性質(zhì)。經(jīng)過(guò)下面的描畫，試歸納氧化鋁的物理性質(zhì)。 1 1鋁能與沸水反響，但由于鋁鍋外表有一層氧化鋁能與沸水反響，但由于鋁鍋外表有一層氧化 膜，所以可用鋁鍋來(lái)燒水

3、。膜，所以可用鋁鍋來(lái)燒水。2 2加熱鋁箔時(shí)，熔化的鋁箔不滴落。加熱鋁箔時(shí)，熔化的鋁箔不滴落。3 3紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是氧化鋁。紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是氧化鋁?！舅妓髋c交流】【思索與交流】Al2O3Al2O3是一種兩性氧化物。是一種兩性氧化物。氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸或強(qiáng)堿溶液中。氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸或強(qiáng)堿溶液中。Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O2 2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)既能與酸反響生成鹽和水，

4、又能與既能與酸反響生成鹽和水，又能與堿反響生成鹽和水的金屬氧化物。堿反響生成鹽和水的金屬氧化物。液態(tài)液態(tài)Al2O3Al2O3被電解生成鋁和氧氣，氧化鋁是冶煉被電解生成鋁和氧氣，氧化鋁是冶煉鋁的主要原料。鋁的主要原料。3 3用途用途2Al2O3 = 4Al + 3O22Al2O3 = 4Al + 3O2電解電解熔融熔融耐火資料，可以用來(lái)制造耐火坩堝、耐火管和耐火資料，可以用來(lái)制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等。耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等。2.氫氧化鋁1 1制備制備AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+ 3NH4ClAlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+ 3NH4Cl將氨水滴入盛有氯化鋁

5、溶液的試管中，有白色膠將氨水滴入盛有氯化鋁溶液的試管中，有白色膠狀物質(zhì)生成，繼續(xù)滴入氨水至沉淀不再產(chǎn)生為止。狀物質(zhì)生成，繼續(xù)滴入氨水至沉淀不再產(chǎn)生為止。Al3+3NH3H2O =Al(OH)3 + 3NH4+Al3+3NH3H2O =Al(OH)3 + 3NH4+2 2物理性質(zhì)物理性質(zhì)氫氧化鋁是白色膠狀固體，難溶于水。氫氧化鋁是白色膠狀固體，難溶于水。它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素，所以可它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素，所以可作凈水劑。作凈水劑。 明礬(KAl(SO4)212H2O) 凈水的原理：明 礬溶于水，生成Al(OH)3膠體，它凝聚水中的懸浮物，吸附色素，使水廓清。氫氧化鋁的兩

6、性氫氧化鋁的兩性3 3化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)氫氧化鋁與酸、堿溶液的反響氫氧化鋁與酸、堿溶液的反響景象：兩支試管中的白色沉淀逐漸溶解直至消逝。景象：兩支試管中的白色沉淀逐漸溶解直至消逝。Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2OAl(OH)3Al(OH)3是兩性氫氧化物。是兩性氫氧化物。既能和酸又能和堿反響生既能和酸又能和堿反響生成鹽和水的氫氧化物叫做成鹽和水的氫氧化物叫做兩性氫氧化物。兩性氫氧化物。留意：留意：Al(OH)3

7、Al(OH)3不不能溶于弱酸能溶于弱酸和弱堿。和弱堿。2Al(OH)3 = Al2O32Al(OH)3 = Al2O33H2O3H2O這是工業(yè)上制取純真氧化鋁的方法。這是工業(yè)上制取純真氧化鋁的方法。不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。 規(guī)律：規(guī)律：難溶性的氫氧化物受熱會(huì)分解成難溶性的氫氧化物受熱會(huì)分解成相應(yīng)的氧化物和水。相應(yīng)的氧化物和水。 Al(OH)3 Al(OH)3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性不強(qiáng)，不至于對(duì)胃壁產(chǎn)生劇烈的刺激或腐的堿性不強(qiáng)，不至于對(duì)胃壁產(chǎn)生劇烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反響，使胃液酸度降低，蝕作用

8、，但卻可以與酸反響，使胃液酸度降低，起到中和過(guò)多胃酸的作用。起到中和過(guò)多胃酸的作用。4 4氫氧化鋁的用途氫氧化鋁的用途3.3.偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉是一種常見(jiàn)的偏鋁酸鹽，可與酸和鋁鹽偏鋁酸鈉是一種常見(jiàn)的偏鋁酸鹽，可與酸和鋁鹽反響。反響。1 1與少量強(qiáng)酸反響與少量強(qiáng)酸反響AlO2- + H+ + H20 = Al(OH)3 AlO2- + H+ + H20 = Al(OH)3 2 2與過(guò)量強(qiáng)酸反響與過(guò)量強(qiáng)酸反響AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H20AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H203 3與過(guò)量的二氧化碳反響與過(guò)量的二氧化碳反響AlO2- + CO2 + 2H2O =

9、 Al(OH)3+ HCO3-AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3-4 4與鋁鹽反響與鋁鹽反響Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 【提示】由于氫氧化鋁能溶于過(guò)量的氫氧化鈉溶【提示】由于氫氧化鋁能溶于過(guò)量的氫氧化鈉溶液；另外，運(yùn)用氨水過(guò)量時(shí)對(duì)產(chǎn)物沒(méi)有影響。液；另外，運(yùn)用氨水過(guò)量時(shí)對(duì)產(chǎn)物沒(méi)有影響。1 1為什么常用氨水與氯化鋁溶液反響制取氫氧為什么常用氨水與氯化鋁溶液反響制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢? ?2 2怎樣以怎樣以NaAlO2NaAlO2

10、溶液為原料制取溶液為原料制取Al(OH)3Al(OH)3？【提示】向【提示】向NaAlO2NaAlO2溶液中通入過(guò)量的二氧化碳即可，溶液中通入過(guò)量的二氧化碳即可，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3【想一想】鋁的重要鋁的重要化合物化合物氧化鋁氧化鋁: :氫氧化鋁氫氧化鋁制備制備鋁鹽與弱堿鋁鹽與弱堿性質(zhì)性質(zhì)兩性氫氧化物、不穩(wěn)定兩性氫氧化物、不穩(wěn)定兩性氧化物兩性氧化物既能與強(qiáng)酸反既能與強(qiáng)酸反響又能與強(qiáng)堿反響響又能與強(qiáng)堿反響1.1.將外表已完全鈍化的鋁條，插入以下溶液中，不將外表已完全鈍化的鋁條，插入以下溶液中，不會(huì)

11、發(fā)生反響的是會(huì)發(fā)生反響的是( )( )A.A.稀硝酸稀硝酸 B.B.稀鹽酸稀鹽酸 C.C.硝酸銅硝酸銅 D.D.氫氧化鈉氫氧化鈉C C2.Al2O32.Al2O3常用于制造耐火坩堝，但氧化鋁坩堝不常用于制造耐火坩堝，但氧化鋁坩堝不可以用于熔融以下化合物中的可以用于熔融以下化合物中的( )( )A.NaClA.NaCl B.NaNO3 B.NaNO3 C.NaOH D.MgCl2C.NaOH D.MgCl23.3.以下物質(zhì)中能與鹽酸但不能與氫氧化鈉溶液反以下物質(zhì)中能與鹽酸但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是應(yīng)的是( ) ( ) A.NaHCO3 B A.NaHCO3 BAl(OH)3 Al(OH)3 C.Fe2O3 D C.Fe2O3 DAl2O3Al2O3C CC C4.4.向向MgS