高中化學(xué)總復(fù)習(xí)優(yōu)化的設(shè)計(jì)ppt課件

1、專題部分：離子反響軟件設(shè)計(jì)者：張 文 鋒出 品 單 位 ：新都一中離子反響這一專題是針對高三化學(xué)總復(fù)習(xí)第二階段提供效力。此專題提供我們復(fù)習(xí)記錄。一切內(nèi)容信息都是公開的。歡迎您提建議。 設(shè)計(jì)者簡介復(fù)習(xí)目的 知識(shí)歸納方法指點(diǎn)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練強(qiáng)化訓(xùn)練考點(diǎn)回想 張文鋒，男，張文鋒，男，31歲，中學(xué)一級教師。歲，中學(xué)一級教師。1989年年8月月4年本科畢業(yè)于四川師范大學(xué)年本科畢業(yè)于四川師范大學(xué)化學(xué)系化學(xué)教育專業(yè)。在邊教學(xué)的根底化學(xué)系化學(xué)教育專業(yè)。在邊教學(xué)的根底上從上從1993年開場自學(xué)電腦方面的書籍，年開場自學(xué)電腦方面的書籍，曾經(jīng)熟習(xí)并掌握了計(jì)算機(jī)的軟、硬件的曾經(jīng)熟習(xí)并掌握了計(jì)算機(jī)的軟、硬件的知識(shí)。其中特別擅長

2、于運(yùn)用軟件的運(yùn)用知識(shí)。其中特別擅長于運(yùn)用軟件的運(yùn)用與教學(xué)軟件的開發(fā)，譬如視窗與教學(xué)軟件的開發(fā)，譬如視窗95、98等等操作系統(tǒng)；操作系統(tǒng)；office97;director多媒體大導(dǎo)多媒體大導(dǎo)演；演；wps97;3DS動(dòng)畫制造；動(dòng)畫制造；ucdos處置系處置系統(tǒng)統(tǒng);photoshop以及幾何畫板等等。以及幾何畫板等等。1.掌握離子方程式的書寫方掌握離子方程式的書寫方 法，可以正確判分別子方法，可以正確判分別子方 程式書寫的正誤；程式書寫的正誤；2.可以熟練判分別子組在溶可以熟練判分別子組在溶 液中能否大量存在；液中能否大量存在；3.會(huì)選擇適當(dāng)試劑進(jìn)展離子會(huì)選擇適當(dāng)試劑進(jìn)展離子 沉淀與分別。沉淀與

3、分別。 離子方程式的書寫規(guī)那離子方程式的書寫規(guī)那么么判分別子方程式正確與判分別子方程式正確與 否的角度否的角度離子共存問題離子共存問題 寫離子方程式符號的規(guī)那么寫離子方程式符號的規(guī)那么 凡在溶液中能完全電離且易溶于水的強(qiáng)凡在溶液中能完全電離且易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)以離子符號表示，但只保管參與電解質(zhì)以離子符號表示，但只保管參與反響的離子。反響的離子。 保管分子式的規(guī)那么保管分子式的規(guī)那么 凡是弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)、氣體、凡是弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等在溶液中不主要以離子單質(zhì)、氧化物等在溶液中不主要以離子形狀存在的、均在離子方程式中保管其形狀存在的、均在離子方程式中保管其化學(xué)式

4、?；瘜W(xué)式。 配平規(guī)那么配平規(guī)那么 離子方程式的配平要同時(shí)滿足：原子守離子方程式的配平要同時(shí)滿足：原子守恒、電子守恒、電荷守恒。恒、電子守恒、電荷守恒。沒有按規(guī)那么保管分子式或離子符沒有按規(guī)那么保管分子式或離子符號號沒有配平?jīng)]有配平不符合反響實(shí)踐不符合反響實(shí)踐離子間在溶液中假設(shè)能發(fā)生離子反響，那么離子間在溶液中假設(shè)能發(fā)生離子反響，那么這些離子不能大量共存。分析離子共存問題這些離子不能大量共存。分析離子共存問題普通可比以下四個(gè)方面來思索。普通可比以下四個(gè)方面來思索。離子間直接結(jié)合，生成難溶物質(zhì)、氣體、弱電離子間直接結(jié)合，生成難溶物質(zhì)、氣體、弱電解質(zhì)解質(zhì)離子間發(fā)生氧化復(fù)原反響離子間發(fā)生氧化復(fù)原反響離

5、子在溶液中因發(fā)生雙水解反響而不能共存離子在溶液中因發(fā)生雙水解反響而不能共存生成絡(luò)離子生成絡(luò)離子 1.離子方程式的書寫與正誤判別離子方程式的書寫與正誤判別 該類標(biāo)題的主要特點(diǎn)有兩個(gè)：該類標(biāo)題的主要特點(diǎn)有兩個(gè)：一是調(diào)查離子方程式的書寫，其方法思緒是：先一是調(diào)查離子方程式的書寫，其方法思緒是：先明確本質(zhì)即根據(jù)離子反響發(fā)生的條件，分析找出明確本質(zhì)即根據(jù)離子反響發(fā)生的條件，分析找出參與反響的離子；然后再抓住關(guān)鍵即由參與反響參與反響的離子；然后再抓住關(guān)鍵即由參與反響的離子的來源和物質(zhì)的種類如電離程度、溶解的離子的來源和物質(zhì)的種類如電離程度、溶解性、單質(zhì)、氣體等，確定是寫分子式還是寫離性、單質(zhì)、氣體等，確定

6、是寫分子式還是寫離子符號。從高考試題的表現(xiàn)方式來看，除調(diào)查中子符號。從高考試題的表現(xiàn)方式來看，除調(diào)查中學(xué)化學(xué)教材中所涉及的典型的離子反響方程式的學(xué)化學(xué)教材中所涉及的典型的離子反響方程式的書寫外，越來越注重有關(guān)知識(shí)遷移運(yùn)用的調(diào)查即書寫外，越來越注重有關(guān)知識(shí)遷移運(yùn)用的調(diào)查即信息給予題。信息給予題。 1.離子方程式的書寫與正誤判別離子方程式的書寫與正誤判別 該類標(biāo)題的主要特點(diǎn)有兩個(gè)：該類標(biāo)題的主要特點(diǎn)有兩個(gè)：二是判分別子方程式的正誤，多為選擇題。從近二是判分別子方程式的正誤，多為選擇題。從近幾年的高考試題來看，所給予的離子方程式中的幾年的高考試題來看，所給予的離子方程式中的錯(cuò)誤有：不能正確運(yùn)用分子式

7、與離子符號，反響錯(cuò)誤有：不能正確運(yùn)用分子式與離子符號，反響前后電荷不守恒，得失電子數(shù)不相等，反響原理前后電荷不守恒，得失電子數(shù)不相等，反響原理不正確，缺乏必要的反響條件，不能正確運(yùn)用可不正確，缺乏必要的反響條件，不能正確運(yùn)用可逆號，忽略反響物用量的影響等。在解答過程中逆號，忽略反響物用量的影響等。在解答過程中要留意理清思緒，按序判別。要留意理清思緒，按序判別。 1.離子方程式的書寫與正誤判別離子方程式的書寫與正誤判別 例例1 寫出以下反響的離子方程式寫出以下反響的離子方程式過量的氨水與氯化鋁溶液混合過量的氨水與氯化鋁溶液混合甲酸溶液與氫氧化鈉溶液混合甲酸溶液與氫氧化鈉溶液混合苯酚鈉溶液中通入二

8、氧化碳苯酚鈉溶液中通入二氧化碳漂白粉溶液中通入二氧化碳漂白粉溶液中通入二氧化碳硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱氧化鋁溶解于氫氧化鈉溶液中氧化鋁溶解于氫氧化鈉溶液中用惰性電極電解硝酸銅溶液用惰性電極電解硝酸銅溶液將二氧化硫通入溴水中將二氧化硫通入溴水中硫酸亞鐵溶液中滴加氯水硫酸亞鐵溶液中滴加氯水碳酸氫鈉溶液中參與過量的石灰水碳酸氫鈉溶液中參與過量的石灰水硝酸銀溶液中參與過量的氯水硝酸銀溶液中參與過量的氯水硫酸鋁溶液中參與硫化鈉溶液硫酸鋁溶液中參與硫化鈉溶液例例2 在堿性條件下被在堿性條件下被I2氧化成氧化成 而而H3AsO4能在酸性環(huán)境中被能在酸性環(huán)境中被I復(fù)原為復(fù)原為H

9、3AsO3，試寫出這兩個(gè)反響的離子方程式試寫出這兩個(gè)反響的離子方程式 。 1.離子方程式的書寫與正誤判別離子方程式的書寫與正誤判別AsO33AsO34 1.離子方程式的書寫與正誤判別離子方程式的書寫與正誤判別例例2(92-97年高考能正確表示以下反響的離年高考能正確表示以下反響的離 子方程式：子方程式：1.碳酸氫鈣溶液中加鹽酸碳酸氫鈣溶液中加鹽酸 2.把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硫酸中HCO_3HCO2H2O62FeHFe23H32 1.離子方程式的書寫與正誤判別離子方程式的書寫與正誤判別例例2(92-97年高考能正確表示以下反響的離年高考能正確表示以下反響的離 子方程式：子方程式：3.

10、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 4.硫化鈉水解硫化鈉水解Fe2S2Cl2Fe3Cl2H22OH2SOH2 1.離子方程式的書寫與正誤判別離子方程式的書寫與正誤判別例例2(92-97年高考能正確表示以下反響的離年高考能正確表示以下反響的離 子方程式：子方程式：5.氯氣通入水中氯氣通入水中 6.磷酸二氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反響磷酸二氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反響Cl2H2OHH32H2ClClO 1.離子方程式的書寫與正誤判別離子方程式的書寫與正誤判別例例2(92-97年高考能正確表示以下反響的離年高考能正確表示以下反響的離 子方程式：子方程式：7.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣向氯化亞鐵

11、溶液中通入氯氣 8.硫化鈉水解硫化鈉水解Fe2S2Cl2Fe3Cl2H22OH2SOH2 1.離子方程式的書寫與正誤判別離子方程式的書寫與正誤判別例例2(92-97年高考能正確表示以下反響的離年高考能正確表示以下反響的離 子方程式：子方程式：9.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 10.硫化鈉水解硫化鈉水解Fe2S2Cl2Fe3Cl2H22OH2SOH2 1.離子方程式的書寫與正誤判別離子方程式的書寫與正誤判別例例2(92-97年高考能正確表示以下反響的離年高考能正確表示以下反響的離 子方程式：子方程式：11.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 12.硫化鈉水解硫化

12、鈉水解Fe2S2Cl2Fe3Cl2H22OH2SOH2 2.離子共存離子共存 離子共存的條件是在溶液中，離子不發(fā)生任離子共存的條件是在溶液中，離子不發(fā)生任 何化學(xué)反響，如復(fù)分解反響、氧化復(fù)原反響、雙何化學(xué)反響，如復(fù)分解反響、氧化復(fù)原反響、雙 水解反響、絡(luò)合反響等。在分析判別過程中，除水解反響、絡(luò)合反響等。在分析判別過程中，除 要熟習(xí)常見離子不能共存時(shí)所發(fā)生的離子反響以要熟習(xí)常見離子不能共存時(shí)所發(fā)生的離子反響以 外，還要留意標(biāo)題的要求，限制條件，多種離子外，還要留意標(biāo)題的要求，限制條件，多種離子 間的相互影響。間的相互影響。 近年來關(guān)于離子反響這一考點(diǎn)，在近年來關(guān)于離子反響這一考點(diǎn)，在高考中主要以選擇題出現(xiàn)，調(diào)查離子方高考中主要以選擇題出現(xiàn)，調(diào)查離子方程式的正誤判別及離子共存問題。程式的正誤判別及離子共存問題。 離子方程式正誤判別方面：多調(diào)查離子方程式正誤判別方面：多調(diào)查書寫規(guī)那么、簡單的原理。常出的離子書寫規(guī)那么、簡單的原理。常出的離子反響有單質(zhì)與水或酸等。調(diào)查復(fù)雜反響反響有單質(zhì)與水或酸等。調(diào)查復(fù)雜反響