人教版化學(xué)必修二知識點(diǎn)歸納總結(jié)

1、高中化學(xué)必修 2 知識點(diǎn)歸納總結(jié)第一單元原子核外電子排布與元素周期律一、 原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子（Z個）原子核注意：5子（N個）質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）1.原子數(shù)AX原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子I核外電子（Z個）熟背前20號元素, 熟悉120號元素原子核外電子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAISiPSCIArKCa2.原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的 電子數(shù)是2n2;最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過 數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。電子層：一（能量最低）二三四五六七對應(yīng)表示符號：KLMN

2、OPQ3.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對于原子來說二、 元素周期表1.編排原則：1按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列2將電子層數(shù)相同 的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)二原子的電子層數(shù)）3把最外層電子數(shù)相同 的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行 主族序數(shù)二原子最外層電子數(shù)2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核18個，倒核外電子層數(shù)元素種類周期12種元素短周期第

3、二周期28種元素- 周期第三周期元（7個橫行）第素（7個周期）第五周期 周長周期第六周期632種元素 期第七周期7未填滿（已有2表主族：IA叫A共7個主族I族副族：町B叫BIB-nB,共7個副族（18個縱行）第忸族：三個縱行，位于叫B和IB之間（16個族）零族：稀有氣體38種418518中元素中元素種元素）電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期 性變化的必然結(jié)果2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素uNa12Mg13AI14Si15P16S17CI1sAr（1）電子排布電子層數(shù)相冋，最外層電子數(shù)依次增加-4（2）原子半徑原子半徑依次減?。?）主要

4、化合價+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1（4）金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加（5）單質(zhì)與水或酸置換 難易冷水劇烈熱水與 酸快與酸反應(yīng)慢（6）氫化物的化學(xué)式SiH4PfHbSHCI與H2化合的難易由難到易.（8）氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性增強(qiáng).（9）最高價氧化物的化 學(xué)式Na2QMgQAl2C3SiQ2P2QSQChO最高 價氧化物 對應(yīng)水化 物（10）化學(xué)式NaQHMg(QH)2AI(QH)3H2SiQ3H3PQH2SQHCIQ4（11）酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫 氧化物弱酸迪酸強(qiáng)酸很強(qiáng) 的酸（12）變化規(guī)律堿性減弱，酸性增強(qiáng)第IA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金屬性最

5、強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）第叫A族鹵族元素：FCIBrIAt（F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：（1）金屬性強(qiáng)（弱）一一單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）：相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe+CuSQ=FeSQ+Cu。（2）非金屬性強(qiáng)（弱）一一單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）：相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr+Cl2=2NaCI+Br2（I）同周期比較：金屬性：NaMg AI與酸或水反應(yīng)：從易T難堿性：NaQH Mg（QH）2AI（QH）3非金屬性：SivPvSvCI單質(zhì)與

6、氫氣反應(yīng)：從難T易氫化物穩(wěn)定性：SiH4vPH3vfSvHCI酸性（含氧酸）：HSiQ3HbPQvH2SQVHCIQ4（H）同主族比較:金屬性：LivNavKvRbvCs（堿金屬元素） 與酸或水反應(yīng)：從難T易堿性：LiQHvNaQhkKQHCIBrI（鹵族元素） 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易T難氫化物穩(wěn)定：HFHCIHBrHI（皿）金屬性：LivNavKvRbvCs還原性（失電子能力）：LivNavKvRbvCs氧化性（得電子能力）：Li+Na+K+Rb+Cs+非金屬性：FCIBrI氧化性：F2CI2Br2I2還原性：F-vCI-vBr-vI-酸性(無氧酸)：HFvHCIvHBrvHI比較粒子（包括原

7、子、離子）半徑的方法（“三看”）：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。（2）電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小 元素周期表的應(yīng)用1、元素周期表中共有個7周期，3是短周期，4是長周期。2、 在元素周期表中，1A-叫A是主族元素，主族和0族由短周期元素、長周期元素共同組成。I_B-叫B是副族元素，副族元素完全由長周期元素構(gòu)成。3、 元素所在的周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族元素所在的族序數(shù)=最外層電子數(shù)，元素周期表是元素周 期律的具體表現(xiàn)形式。在同一周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。在同

8、一主族中, 從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對外層電子的吸 引能力逐漸減弱，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。4、 元素的結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的結(jié)構(gòu)和元素的 性質(zhì)特點(diǎn)。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置，推測元素的結(jié)構(gòu)，預(yù)測元素的性質(zhì)。元素周期表 中位置相近的元素性質(zhì)相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。例如，在金 屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕 材料。第二單元微粒之間的相互作用化學(xué)鍵是直接相鄰兩個或多個原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用1.離

9、子鍵與共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用 叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作 用叫做共價鍵成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特 殊：NHCI、NHNO等銨鹽只由非金屬 兀素組成，但含有離子鍵）非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵一定沒有離 子鍵）極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，A-B型，如，HCl。共價鍵彳非極性共價鍵（簡稱非極

10、性鍵）：由同種原子形成，A-A型，如，Cl-Cl。2、電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷:用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質(zhì)的 結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（2）（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵 形成的物質(zhì)中不能用方括號。3、分子間作用力定義把分子聚集在一起的作用力。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì) 的熔沸點(diǎn)和溶解性的重要因素之一。4、 水具有特殊的物理性質(zhì)是由于水分子中存在一種被稱為氫鍵的分子間作用力。水分子間的氫_ 鍵，是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中

11、的氧原子間所形成的分子間作用力，這種作用力使得水分子間作用力增加，因此水具有較高的熔沸點(diǎn)。其他一些能形成氫鍵的分子有HFHONH項(xiàng)目離子鍵共價鍵?概念?陰陽之間的強(qiáng)烈相 互作用?原子通過共用電子對形成的強(qiáng)烈 相互作用形成化合物離子化合物判斷化學(xué)鍵方法形成晶體離子晶體分子晶體原子晶體判斷晶體方法熔沸點(diǎn)?高?低?很高融化時破壞作用力?離子鍵?物理變化分子間作 用力化學(xué)變化共價鍵?共價鍵硬度導(dǎo)電性第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性同系物同位素同分異構(gòu)體概念組成相似，結(jié)構(gòu)上相差一個或多個“CH2原子團(tuán)的有機(jī)物質(zhì)子數(shù)相冋中子 屬不同的原子互 成稱同位素分子式相同結(jié)構(gòu)不 同的化合物研究對象有機(jī)化合物之間原子

12、之間化合物之間相似點(diǎn)結(jié)構(gòu)相似通式相同質(zhì)子數(shù)相同分子式相同不同點(diǎn)相差n個CH2原子團(tuán)（n1）中子數(shù)不同原子排列不同代表物烷烴之間氕、氘、氚乙醇與二甲醚正丁烷與異丁烷專題二化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)限度1、化學(xué)反應(yīng)的速率（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量1單位：mol/（Ls）或mol/（Lmin）2B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。3以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。4重要規(guī)律：（i）速率比二方程式系數(shù)比（ii）變化量比二方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）

13、。外因：溫度：升高溫度，增大速率2催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）3濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）4壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）（均取正值）來表示。計算公v(B) 歸皿t V ? t其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻?yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)的限度一一化學(xué)平衡（1 1）在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡 狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等

14、因素的影響。催化劑只 改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響。在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成 物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。1逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。2動：動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。3等：達(dá)到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正二v逆工0。4定：達(dá)到平衡狀態(tài)時

15、，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。5變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：1VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）2各組分濃度保持不變或百分含量不變3借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）4總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA+yB r zC，x+y工z）第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量形成生成物中的化學(xué)鍵 要放

16、岀能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生 過程中是吸收能量還是放岀能量，決定于反應(yīng)_E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量vE生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化酸堿中和反應(yīng)大多數(shù)的化合反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)5生石灰和水反應(yīng)（特殊：C+CO2CO是吸熱反應(yīng)） 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等常見的吸熱反應(yīng)：銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba（OH）28H2O+NHCI=BaCJ+2NHIOH2O大多數(shù)分解反應(yīng)如KCIQ、KMnG、CaCO的分解等3以H2、CO C為還原劑的氧化還原反應(yīng) 女口：C（s）

17、+H2O（g） CO（g）+HL（g）。4大多數(shù)分解反應(yīng)如KCIQ、KMnG、CaCO的分解等。銨鹽溶解等3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂一一吸熱化學(xué)鍵形成一一放熱放岀熱量的化學(xué)反應(yīng)。（放熱吸熱）H為“-或H放熱） H為“+”或厶H04、 放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與鍵能、能量的關(guān)系 放熱反應(yīng)：XE（反應(yīng)物）LE（生成物）其實(shí)質(zhì)是，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量V生成物成鍵釋放的能量，?？衫斫鉃?，由于放岀熱量，整個體系能量降_吸熱反應(yīng)：LE（反應(yīng)物）E（生成物）其實(shí)質(zhì)是：反應(yīng)物斷鍵吸收的能量生成物成鍵釋放的能量，?？衫斫鉃?，由于吸收熱量，整個體系能量升高。3、能源的分類:形成條件利用歷史性質(zhì)一次能源常規(guī)能源可再生資源水

18、能、風(fēng)能、生物質(zhì)能不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生資源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼氣不可再生資源核能二次能源（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源） 電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等思考一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加 熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。點(diǎn)拔：這種說法不對。如C+C2=CQ的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放岀的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba（QH）28H2Q與NHCI的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。第三單元化學(xué)能與電能

19、的轉(zhuǎn)化原電池：1、概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池2、 組成條件：兩個活潑性不同的電極電解質(zhì)溶液電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回 路某一電極與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)原電池的工作原理：通_3、 電子流向：外電路：負(fù)極導(dǎo)線一-正極_內(nèi)電路：鹽橋中陰離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中陽離子移向正極的電解質(zhì)溶液。 電流方向：正極一-導(dǎo)線一-負(fù)極（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)： 負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬n e二金屬陽離子 負(fù)極現(xiàn)象：正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+n e=單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放岀或正極

20、質(zhì)量增加。4、電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例:負(fù)極：氧化反應(yīng):Zn2e = Zn2+(較活潑金屬) 較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng), 電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne二金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：還原反應(yīng)：2 屮+ 2e= H 丄(較不活潑金屬)較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā) 生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+n e=單質(zhì)，正極的現(xiàn)象：一般有氣體放岀或正極質(zhì)量 增加?？偡磻?yīng)式：Zn+2H=Zn2+H2T5、正、負(fù)極的判斷：(1)從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極；或金屬為負(fù)極，非金屬為正極。(2)從電子的流動方向負(fù)極流入正極(3)從電流方向正極流入負(fù)極(4)根據(jù)電解質(zhì)

21、溶液內(nèi)離子的移動方向陽離_(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶解的一極為負(fù)極增重或有氣泡一極為正極6、原電池電極反應(yīng)的書寫方法：(i i )原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：1寫岀總反應(yīng)方程式。把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。7、原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動性 強(qiáng)弱。設(shè)計原電池。金屬的腐蝕。化學(xué)電池：1、電池的分類：

22、化學(xué)電池、太陽能電池、原子能電池2、化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置3、 化學(xué)電池的分類：一次電池、二次電池、燃料電池 一次電池1、常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等二次電池1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電 池。2、電極反應(yīng)：鉛蓄電池放電：負(fù)極(鉛)：Pb+SO4-2e?=PbSQj正極(氧化鉛)：PbQ+4H+SQ4-+2e?=PbSQJ+2HQ充電：陰極：PbS Q+2H2C2e?=PbQ+4H+SQ：-陽極：PbS Q+2e?=Pb+SQ4-放電兩式可以寫成一個可逆反應(yīng)：PbQ+Pb+2fSQ2PbSQJ+僉HQ

23、充電目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池三、 燃料電池1、燃料電池：是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池2、電極反應(yīng)： 一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同， 可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫岀 總的電池反應(yīng)， 但不注明反應(yīng)的條件。 ，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過要注意一般 電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負(fù)極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。 當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時：負(fù)極：2H24e?=4H*正極：O2+4e?+4H+=2H2。當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時：負(fù)極：2H2+40H4e=4fO正極：O2+2fO+ 4e=4O

24、H另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷？燃料？和氧氣劑？。電極反應(yīng)式為：負(fù)極：CH+10OH+8e?=7fO;正極：4H2O+ 2O2+8e-?=8OH?。電池總反應(yīng)式為：CH+2Q+2KOH= K2CO+3H2O3、燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低四、 廢棄電池的處理：回收利用五、 金屬的電化學(xué)腐蝕(1)金屬腐蝕內(nèi)容：(2)金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子失去電子而被氧化的過程(3)金屬腐蝕的分類：化學(xué)腐蝕一金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕電化學(xué)腐蝕一不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應(yīng)。比較活潑的金屬失去電子而被 氧化，

25、這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕?；瘜W(xué)腐蝕與電化腐蝕的比較電化腐蝕化學(xué)腐蝕條件不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸金屬與非電解質(zhì)直接接觸現(xiàn)象有微弱的電流產(chǎn)生無電流產(chǎn)生本質(zhì)較活潑的金屬被氧化的過程金屬被氧化的過程關(guān)系化學(xué)腐蝕與電化腐蝕往往同時發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴(yán)重(4)、電化學(xué)腐蝕的分類：析氫腐蝕一一腐蝕過程中不斷有氫氣放出1條件：潮濕空氣中形成的水膜，酸性較強(qiáng)(水膜中溶解有CO、SO、HS等氣體)2電極反應(yīng)：負(fù)極:Fe-2e-=Fe2+正極:2H+2e-=Hf總式：Fe+2H+=Fe2+”f吸氧腐蝕-反應(yīng)過程吸收氧氣1條件：中性或弱酸性溶液2電極反應(yīng)：負(fù)極:2Fe-4e-=2Fe2+正極：O2+

26、4e-+2H2O=4OH總式：2Fe+Q+2fO=2Fe(OH)2離子方程式：Fe2+2OH=Fe(OH)2生成的Fe(OH)2被空氣中的O2氧化，生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2+Q+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3XH2O(鐵銹主要成分)專題三有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物。像CO CO、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機(jī)化合物相似，因而一向把它們作為無機(jī)化合物。烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為烴。2、烴的分類：飽和烴T烷烴（如：甲烷）脂肪烴（鏈狀）一烴不飽和烴T烯

27、烴（如：乙烯）I芳香烴（含有苯環(huán)）（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較:有機(jī)物烷烴烯烴苯及其同系物通式G Hfen+2CnHfen代表物甲烷（CH4）乙烯(C2H4)苯(C6H5)結(jié)構(gòu)簡式CH4CH=CH（官能團(tuán)）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)C-C單鍵， 鏈狀，飽和烴C=C雙鍵， 鏈狀，不飽和烴一種介于單鍵和雙鍵之間的 獨(dú)特的鍵，環(huán)狀空間結(jié)構(gòu)正四面體六原子共平面平面正六邊形物理性質(zhì)無色無味的氣體，比空 氣輕，難溶于水無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水無色有特殊氣味的液體，比 水輕，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長調(diào) 節(jié)劑，催熟劑溶劑，化工原料有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)烷烴：氧化反應(yīng)（燃燒）甲烷

28、CH+2C2-CO+2H2O（淡藍(lán)色火焰，無黑煙）取代反應(yīng)（注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）CH+CI2TCHCI+HCICH3CI+CI2TCHCI2+HCICHCI2+CI2CHCb+HCICHCb+CI2CCb+HCI在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷不能使酸性KMnQ溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。高溫分解烯烴：應(yīng)（i）燃燒乙烯QH+3Q-2CO+2H2O（火焰明亮，有黑煙）（ii）被酸性KMnO溶液氧化，能使酸性KMnO溶液褪色（本身氧化成CO）。應(yīng)CCH+B2TCHBrCHBr（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定條件下，乙烯還可以與H2、CI2、HCI、

29、HLO等發(fā)生加成反應(yīng)CH=CH+Hb-CHCHCH=CH+HCITCHCHCI（氯乙烷）CH=CH+HbO-CHCHOH（制乙醇）應(yīng)乙烯能使酸性KMnQ溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和烯 烴，如鑒別甲烷和乙烯。（iii）加聚反應(yīng)n CH2=CH-CHCH一n（聚乙烯）苯氧化反應(yīng)（燃燒）2C6H6+15QT12CO+60（火焰明亮，有濃煙）2取代反應(yīng) 苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。+BrH2OC-NO+H2O3加成反應(yīng)苯不能使酸性KMnO溶液、+3代溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較概念同系物同分異構(gòu)體同位素定義結(jié)構(gòu)相似，在分子

30、組 成上相差一個或若干 個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱質(zhì)子數(shù)相同而中子 數(shù)不同的同一元素 的不同原子的互稱分子式不同相同結(jié)構(gòu)相似不同研究對象化合物化合物原子6、 烷烴的命名：（1） 普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，噺”。正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。（2） 系統(tǒng)命名法：1命名步驟：（1）找主鏈最長的碳鏈（確定母體名稱）；（2）編號靠近支鏈（小、多）的一端;（3）寫名稱先簡后繁，相同基請合并.2名稱組成：取代基位置-取代基名稱母體

31、名稱3阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個數(shù)CHCH- CHCH3CHCH- CH- CH2甲基丁烷2，3二甲基丁烷7、 比較同類烴的沸點(diǎn)：1一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。2碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。 常溫下，碳原子數(shù)14的烴都為氣體。二、食品中的有機(jī)化合物1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較有機(jī)物飽和一元醇飽和一元醛飽和一元羧酸通式CnH2n+1OHCHLn+1COOH代表物乙醇乙醛乙酸結(jié)構(gòu)簡式CHCHOH或C2H5OHCHCHOCHCOOH官能團(tuán)羥基：OH醛基：CHO羧基：COOH物理性質(zhì)無色、有特殊香味的液體，俗 名酒精，與水互溶，易揮發(fā)（非電解質(zhì)）有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液 體，

32、俗稱醋酸，易溶于水和乙 醇，無水醋酸又稱冰醋酸。用途作燃料、飲料、化工原料；用 于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量有機(jī)化工原料， 可制得醋酸纖 維、 合成纖維、香料、燃料分?jǐn)?shù)為75%等，是食醋的主要成分有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)乙醇1與Na的反應(yīng)2CH3CHOH+2N 2CHCH0Na+Hf乙醇與Na的反應(yīng)（與水比較）：相同點(diǎn)：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱不同點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫原 子活潑。2氧化反應(yīng)（i）燃燒CHCH0H+3 2CO+3fO（ii）在銅或銀催化條件下：可以被0氧化成乙醛（CHCHO2CH3CHOH+-2CHCHO+22O3

33、消去反應(yīng)CHCHO-CH=CHf+HbO乙酸1具有酸的通性：CHCOOHHCfCO 0+1使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如CaCO、NQCO酸性比較：CHCOOHCO2CHC00+CaC3 2（CH3COO2Ca+COf+H0（強(qiáng)制弱）2酯化反應(yīng)CHCOO+C2H5OHCICO 0Ci+HbO酸脫羥基醇脫氫基本營養(yǎng)物質(zhì)一糖類食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。種類元素組成代表物代表物分子糖類單糖CHO葡萄糖C6H12Q葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體 單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)果糖雙糖CHO蔗糖C

34、l2H2O1蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體 能發(fā)生水解反應(yīng)麥芽糖多 糖CHO淀粉(CeHioC5)n淀粉、纖維素由于n值不同，所 以分子式不同，不能互稱同分異 構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)纖維素油脂油CHO植物油不飽和高級脂 肪酸甘油酯含有C=C鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)， 能發(fā)生水解反應(yīng)脂CHO動物脂肪飽和高級脂肪酸甘油酯C- C鍵， 能發(fā)生水解反應(yīng)蛋白質(zhì)CHONSP等酶、肌肉、毛發(fā)等氨基酸連接成的高分子能發(fā)生水解反應(yīng)主要化學(xué)性質(zhì)葡萄糖結(jié)構(gòu)簡式：CHOH- CHOH- CHOH- CHOH- CHOH- CHO或CH0H(CH0H4CH0(含有羥基和醛基)醛基：使新制的CU（QH）2產(chǎn)生磚紅色沉淀-測定糖尿病患者

35、病情與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡-工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯蔗糖水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖淀粉淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成葡萄糖纖維素淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)油脂水解反應(yīng)：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油蛋白質(zhì)水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸鹽析：蛋白質(zhì)遇見（飽和的硫酸鈉、硫酸銨）鹽析，物理變化 變性：蛋白質(zhì)遇見強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽等變性，化學(xué)變化 顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃HNQ變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)） 鑒別：灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）酶特殊的蛋白質(zhì)，在合適溫度下：催化活性具有：高效性、專一性專題 4 化學(xué)科學(xué)與人類文明化學(xué)是打開物質(zhì)世界的鑰匙一、金屬礦物的幵發(fā)利用1

36、 1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。2 2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。得電子、被還原 亠+n0金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即M M （化合態(tài)）M M （游離態(tài)）。3 3、金屬冶煉的方法（1 1）電解法：適用于一些非常活潑的金屬電解電解2NaCI2NaCI （熔融）=2Na+2Na+ CICI2f MgCMgC2（熔融）=Mg+Mg+ CbCbf 2AI2AI2Q（熔融）（2 2）熱還原法：適用于較活潑金屬高溫高溫FezQ+3CQ2Fe+3CQfWQ3H常用的還原劑：焦炭、CQ H等。一些活潑

37、的金屬也可作還原劑，如AI,高溫高溫電解4AI4AI + 3Q3Q f咼溫W- 3H2QZnQb C=Zn+CQTFezQ+2AI2Fe+AI 2Q（鋁熱反應(yīng)）CQ+2AI2Cr+AI2Q（鋁熱反應(yīng)）（3）熱分解法: 適用于一些不活潑的金屬 2HgO2Hg+Qf 2Ag2O4Ag+Qf5 5、（1 1）回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。（2 2）廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。（3 3）回收金屬的實(shí)例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X X 光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。金屬的活動性順序K K、CaCa NaNaMgMg AlAl

38、ZnZn、FeFe、SnSnPbPb、（H H）、CuCuHgHg AgAgPtPt、AuAu金屬原子失電強(qiáng)弱子能力金屬離子得電弱強(qiáng)子能力主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法富集法還原劑或強(qiáng)大電流H H、COCO C C、加熱物理方法特殊措施提供電子AlAl 等加熱或化學(xué)方法二、海水資源的幵發(fā)利用1 1、 海水是一個遠(yuǎn)未幵發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫海水中含有8080 多種元素，其中ClCl、NaNa、K K、MgMg CaCa S S、C C、F F、B B、BrBr、Sr11Sr11 種元素的含量較高，其余為微 量兀素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、 溴及其化合物。2 2、海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史 最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的 鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。3 3、海水提溴濃縮海水溴單質(zhì)氫溴酸溴單質(zhì)有關(guān)反應(yīng)方程式：2NaBr+Cl2=B2+2NaCIB2+SQ+2巴0=2HBr+H2SQ32HB