高一化學(xué)(人教版)-第六章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度(2)-3學(xué)習(xí)任務(wù)單(或?qū)W案)

1、第六章 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度（2） »學(xué)習(xí)任務(wù)單【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .了解可逆反應(yīng)的含義，知道可逆反應(yīng)在一定條件下達到化學(xué)平衡。2 .能夠簡要描述化學(xué)平衡建立的過程。3 .利用化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志進行化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。4 .通過數(shù)據(jù)分析和圖像處理，提升分析解決問題的能力?！菊n前預(yù)習(xí)任務(wù)】回憶前邊學(xué)習(xí)過的可逆反應(yīng)，找到3個學(xué)習(xí)過的可逆反應(yīng)，把相關(guān)反應(yīng)的化 學(xué)方程式書寫出來?！菊n上學(xué)習(xí)任務(wù)】閱讀科學(xué)史話并思考1 .困擾煉鐵工程師的問題是什么?2 .他們的猜想和改進措施是怎樣的？3 .這些措施起到預(yù)期的效果了嗎?筆記二、化學(xué)反應(yīng)限度（一）可逆反應(yīng)：1 .定義：練一練例1.請試判斷下述反

2、應(yīng)是否是可逆反應(yīng)？_點燃通電，2H2 + O22H2O ; 2H2O2H2 T + Ot匚氧化碳與水反應(yīng)氯氣與水發(fā)生反應(yīng)筆記2 .特征：3 .在書寫可逆反應(yīng)方程式的時候注意用思考并回答在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正逆反應(yīng)速率是怎樣隨時間變化的呢?反應(yīng)物濃度正反應(yīng)速率生成物濃度逆反應(yīng)速率正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系反應(yīng)開始時反應(yīng)進行中反應(yīng)進行到一定程度時筆記(二)化學(xué)平衡狀態(tài)：1 .定義：2 .逆：研究對象為可逆反應(yīng)動：動態(tài)平衡正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率0定：反應(yīng)物和生成物濃度變：“一定條件下”的平衡，改變條件可能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，從而建立 新的化學(xué)平衡。3 .標(biāo)志：(1) 練一練例2.對于反應(yīng)2SO2+O2

3、1絲 2SO3 ,達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，試推斷A.單位時間內(nèi)有2 mol SO2消耗，同時有2 mol SO2;B.單位時間內(nèi)有2 mol SO3生成，同時有 SO3消耗；小結(jié)用同一種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，達平衡狀態(tài)時該物質(zhì)的生成速率與消耗速率。即單位時間內(nèi) 某物質(zhì)的物質(zhì)的量相等。C.單位時間內(nèi)有2 mol SO2生成，同時有 SO3;D.單位時間內(nèi)有1 mol O2生成，同時有 SO3;E.單位時間內(nèi)有2 mol SO2生成，同時有 O2;練一練例3.一定條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：4NH3(g)+502(g)4NO(g) + 6H2O(g),下列敘述中，不能作為此可逆反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志

4、的是()A.單位時間內(nèi)消耗和生成的NH3的物質(zhì)的量相等B.NH3的消耗速率等于NO的生成速率C.單位時間內(nèi)生成 x mol NO ,同時生成x mol NH3時D.單位時間內(nèi)生成5y mol O2,同時消耗4y mol NH3時筆記(2) 練一練例4.一定溫度下，在包容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2S02+ 02真里2SC3 ,達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，試推斷當(dāng) SC2、。2、SC3的濃度不再變化時，下列說法中，正確的是()A. SC2和02全部轉(zhuǎn)化為SC3B .該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)C.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零D. SC2、。2、SC3的濃度一定相等例5.在一定溫度下向a L密閉容器中加入1 mol X

5、氣體和2 mol Y氣體發(fā)生如下反應(yīng)X(g)2Y(g嚴2Z(g),不能作為反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()A.單位時間內(nèi)生成和消耗的X的物質(zhì)的量相等B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)XYZ的濃度之比為1 ： 2 ： 2D.單位時間消耗0.1 mol X的同時消耗0.2 mol Z揭開謎團為什么增加高爐的高度后所排出的高爐氣中的 CO含量并沒有明顯減少?筆記（三）化學(xué)反應(yīng)限度1 .定義：化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下所能達到的或完成的 即該反應(yīng)進行的限度。2 .最大轉(zhuǎn)化率（1）轉(zhuǎn)化率是指（2）化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下轉(zhuǎn)化為生成物的 轉(zhuǎn)化率。3 .任何可逆反應(yīng)在給定條件下

6、的進程都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的改變反應(yīng)條件可以在一定程度上改變一個化學(xué)反應(yīng)的 ,亦即改變該反應(yīng)的 狀態(tài)。練一練例6.對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述錯誤的是（）A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的C.化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)速率無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)達到限度時，正逆反應(yīng)速率相等課堂小結(jié)課堂練習(xí)1.光氣（COC12）在農(nóng)藥、醫(yī)藥等領(lǐng)域都有許多用途。一定溫度下，包容密閉容器中，CO與C12在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g） + Cl2（g） -COCl2（g）。下列說 法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.正、逆反應(yīng)速率都等于零B.CO、Cl2、COC12的濃度相等C.CO、

7、Cl2、COC12的濃度不再變化D.CO、Cl2、COC12在密閉容器中共存2 .下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述錯誤的是（）A.化學(xué)平衡是所有可逆反應(yīng)都存在的一種狀態(tài)B.在給定條件下，達到平衡時可逆反應(yīng)完成程度達到最大C.達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率均為零D.達到平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化3 .一定條件下的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）。下列情況不能說明該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.NH3的質(zhì)量保持不變B.H2的含量保持不變C.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等D.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2 4.一定條件下，某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆

8、反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖所小。下列有關(guān)說法正確的是（）A.ti時刻，反應(yīng)逆向進行B.t2時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C.t3時刻，達到反應(yīng)的限度D.t4時刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)5.某溫度時，在2L容器中發(fā)生A、B兩種物 質(zhì)問的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。A、B物質(zhì)的量隨時間變化 的曲線如圖所示。4 min時，反應(yīng)是否達到化 學(xué)平衡狀態(tài)？ 【課后作業(yè)】1.我國科學(xué)家利用如下反應(yīng)實現(xiàn)了低溫制氫。 CO（g） + H2O（g） -一CO2（g） + H2（g）o 一定溫度下，在密閉容器中，當(dāng) CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化時, 下列說法正確的是（）A. CO和H2O全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2B .該反應(yīng)已達

9、化學(xué)平衡狀態(tài)C.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零D. CO、H2O、CO2、H2的濃度一定相等 2.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是 SO2在400-500F的催化氧化：催化劑一.一 .、2SO2+ O22SO3 。這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉 容器中進行，下列有關(guān)說法錯誤.的是（）A.使用催化劑是為了增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B.在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3C.提高反應(yīng)時的溫度，可以實現(xiàn)SO2的完全轉(zhuǎn)化D.通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高該反應(yīng)進行的程度3.一定條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：4NH3（g） + 502（g） |R4NO（g） + 6H2O（g）,下列敘 述中，不能

10、作為此可逆反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是 （）A. NH3的消耗速率等于N0的生成速率B. NH3的消耗速率等于NO的消耗速率C. NH3的濃度和NO的濃度都不發(fā)生改變D. NH3的消耗速率等于NH3的生成速率4 .可逆反應(yīng)：2NO2=2NO + O2在恒溫包容密閉容器中反應(yīng)，下列條件可判斷 該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時，生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為 2:2:1的狀態(tài)A. B.C. D.5 .對于反應(yīng)2SO2+O2 '2SO3,判斷下列說法正確的是（）單位時間內(nèi)