高考化學(xué)氯及其化合物(大題培優(yōu)易錯難題)附答案

1、高考化學(xué)氯及其化合物( 大題培優(yōu)易錯 難題 ) 附答案一、 高中化學(xué)氯及其化合物1. Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途.將氯氣溶于水能形成氯氣-氯水體 系完成下列填空：( 1 )氯原子最外層電子的電子排布式是_與電子排布式相比，軌道表示式增加了對核外電子運動狀態(tài)中_描述( 2)氫、氯、氧三種元素各能形成一種簡單陰離子，按離子半徑由大到小的順序排列這些離子_(3)氯氣-氯水體系中，存在多個含氯元素的平衡關(guān)系，請分別用平衡方程式表示：,已知HC1O的殺菌能力比ClO強，氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能原因是_(一種原因即可)( 4)在氯水中，下列關(guān)系正確的是_(選填編號

2、)a c (HClO) +c (ClO ) =c (H+) - c (OH )b c (H+) =c (ClO ) +c (Cl ) +c (OH )c c ( HClO) v c (Cl )d c (Cl ) < c (OH )(5) ClO2是一種更高效、安全的消毒劑，工業(yè)上可用ClO2與水中的MnCl2在常溫下反應(yīng)，生成MnO2和鹽酸，以除去水中 Mn2+,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(需配平)有人認為產(chǎn)物MnO2和鹽酸會繼續(xù)反應(yīng)生成氯氣，這種認識對嗎？_ (填 對”或 錯”)，說明理由【答案】3s23p5自旋方向Cl、O2、HC2(aq)+H2O麻)HClO+H+Cl、HClO脩您H+

3、CQ、Cl2(g)璃”C2(aq)夏季溫度高，HClO易分解，殺菌效果比在冬季差 bc 2ClQ+5MnCl2+6H2O=5MnO2+12HCl錯 MnO2和濃鹽酸加熱的條件下才能反 應(yīng)【解析】【分析】【詳解】(1)氯是17號元素，其最外層電子的電子排布式為3s23p5,若用軌道表示式來描述，則可以描述其電子的自旋方向；(2) H+相當(dāng)于光禿禿的質(zhì)子，O2-填滿了前兩層電子，而 Cl一填滿了前三層電子，半徑由大到小為Cl->O2->H+；(3)首先氯氣存在溶解一揮發(fā)平衡，即Cl2(g) ? Cl2(aq),其次氯氣還能和水發(fā)生可逆反應(yīng)，即Cl 2 +H 2O ? HCl+HClO

4、，而 HClO 是一個弱酸，存在電離平衡HClO ? H+ClO-； 夏季和冬季最大的區(qū)別在溫度，我們知道HClO 受熱易分解，因此殺菌效果變差；(4) a.溶液中存在質(zhì)子守恒 c(OH -)+c(Cl -)+c(ClO -尸c(H +),若要a項成立除非 c(HClO)=c(Cl -),但是二者不可能相等，a項錯誤； b.該項即溶液中存在的質(zhì)子守恒，b項正確；c.氯氣和水反應(yīng)得到等量的 HCl和HClO , HCl是強酸可以完全電離，因此溶液中Cl-的量等于生成的HCl 的量，而HClO 是弱電解質(zhì)部分電離，因此剩余的HClO 的濃度將小于Cl - 的濃度，c 項正確；d.氯水呈酸性，因此溶

5、液中的c(OH-)極低(室溫下10-7mol/L ),因此不可能出現(xiàn)c(OH-)c(Cl-)的情況，d項錯誤；答案選bc；( 5) ClO 2作氧化劑，Mn 2+作還原劑，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)2ClO2+5MnCl 2 +6H 2O=5MnO 2+12HCl ，該反應(yīng)得到的鹽酸較稀，且沒有加熱，因此不太可能被MnO 2繼續(xù)氧化變成氯氣，反應(yīng)在這一步就停止了。2.實驗室迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：KMnO4+HCl(濃)-KCl+MnCl2+Cl2 T +H2O(未配平)，此反應(yīng)常溫下就可以迅速進行。請回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中被氧化的元素是 。當(dāng)生成3.36L (標準狀況下)C2時，轉(zhuǎn)

6、移電子的物質(zhì)的量為。(2)如果上述化學(xué)方程式中KMnO4化學(xué)計量數(shù)是1,則HCl的化學(xué)計量數(shù)是 。(3)實驗室通常利用 MnO2與濃鹽酸共熱反應(yīng)制得氯氣，據(jù)此可知KMnO4、Cl2、MnO2三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為。(4)酸性KMnO4溶液與Fe2+反應(yīng)生成Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式是 。( 5)下列物質(zhì)既有氧化性，又有還原性的是(填字母代號)。A I B HCl C MnCl2 D Cl2【答案】Cl 0.3mol 8 KMnO 4 MnO 2 Cl25Fe2 MnO 4 8H5Fe3 Mn 24H 2O BCD【解析】【分析】比較氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性和還原性時，若兩物質(zhì)在同

7、一反應(yīng)中，則滿足氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物；若兩物質(zhì)在兩個不同反應(yīng)中時，可借助一個“橋”，即第三者產(chǎn)生聯(lián)系，若找不到第三者，需比較反應(yīng)條件，反應(yīng)條件越高，氧化劑的氧化能力或還原劑的還原能力越弱?！驹斀狻繉τ诜磻?yīng) KMnO4+HCl膿)-KCWMnCl2+Cl2f + H2O, KMnO4+5e-MnCl2, 2HCl-2e-C2 f , 依據(jù)電子守，值，則為 2KMnO4+i0e-2MnCl2, 10HCl-10e-5C2T ,再考慮質(zhì)量守恒，即可 配平2KCl+ 2MnCl2,最后配HCl。因為前面配的只是表現(xiàn)出還原性的部分，生成(2KCl+2MnCl2)的部分表現(xiàn)出酸

8、性，于是得出配平后的方程式為2KMnO4+ 16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+ 5Cl2 T + 8H2。；(1)上述反應(yīng)中，HCl中的Cl由-1價升高到。價，則被氧化的元素是 Cl。當(dāng)生成3.36L (標準狀況下)C12時，n(Cl2)=336L一=0.15mol,由C2-2e",可得出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量22.4L / mol為 0.15mol x2=0.3mol ；答案為：Cl; 0.3mol;(2)上述化學(xué)方程式中，2KMnO416HCI;若KMnO4化學(xué)計量數(shù)是1,則HCl的化學(xué)計量 數(shù)是8;答案為：8;在 2KMnO4+16HCI(濃)=2KCl+ 2MnCl2+5

9、C2 f + 8H2O 反應(yīng)中，氧化性 KMnO4> CI2；在 MnO2+4HCl(濃)'MnCl 2+Cl2f +2H2O 中，氧化性 MnO2> CI2,那么 KMnO4與 MnO2的氧 化性哪個更強？因為找不到可聯(lián)系二者的物質(zhì)，所以我們只能利用反應(yīng)條件，前一反應(yīng)不需條件，后一反應(yīng)需加熱，所以氧化性KMnO4>MnO2。從而得出氧化性KMnO4>MnO2>C2；答案為：KMnO4>MnO2>C2 ；(4)酸fKMnO4溶液與Fe A是, B是, C是 (請?zhí)顚懟瘜W(xué)式)；(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;(3)反應(yīng)的離子方程式; (4)反應(yīng)的離子方

10、程式?！敬鸢浮縁e C2 H2 2Fe+3Cl2= 2FeC3 Fe+ 2H+= Fe2+ H2f2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ +反應(yīng)生成Mn2+ ,該反應(yīng)的離子方程式是 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn 2+4H 2O;答案為：5Fe2+MnO 4-+8H +=5Fe3+Mn 2+4H 2O ;(5) A.化合價為最低價，只能失電子，即只具有還原性，A不合題意；B. HCl中，H+具有氧化性，Cl-具有還原性，B符合題意；C. MnCl2中，Mn2+價態(tài)既能升高又能降低，既具有氧化性又具有還原性，C符合題意；D. Cl2中，Cl的價態(tài)既能升高又能降低，D符合題意；答案為：

11、BCDL【點睛】判斷物質(zhì)具有的氧化性和還原性時，應(yīng)從物質(zhì)中含有的所有元素考慮，不可拘泥于一種元 素，否則易得出錯誤的結(jié)論。3 .室溫下，A是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì) C是無色氣體。在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進行反應(yīng)；E是無色溶液，F(xiàn)是淡綠色溶液。B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰。請回答：2Cl【解析】【分析】室溫下，A是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì) C是無色氣體，B是氯氣，B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰，C是氫氣，E是氯化氫。F是淡綠色溶液，F(xiàn)溶液中含有亞鐵離子，所以A是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，D是氯化鐵，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻渴覝叵拢珹是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體

12、、單質(zhì) C是無色氣體，B是氯氣，B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰，C是氫氣，E是氯化氫。F是淡綠色溶液，F(xiàn)溶液中含有亞鐵離子，所以A是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，D是氯化鐵，(1)根據(jù)以上分析可知 A、B、C分別是Fe、CI2、也(2)反應(yīng)為鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式為2Fe+3Cl? ” 2FeCL；(3)反應(yīng)為鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+ 2H+ = Fe2+ +;(4)反應(yīng)為氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為2Fe2+ + Cl2=2Fe3+2Cl o4 .某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、C、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實

13、驗來確定溶液的成分：向溶液中加入過量的 BaC2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。向中的濾液里加入 AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。將足量稀鹽酸加入的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實驗回答下列問題：(1)原溶液中一定有 。(2)一定沒有。(3)可能含有。(4)如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是 。A.稀硝酸 B. Ba (NO3)2C. AgNO3D. NazCQ(5)寫出中沉淀消失的離子方程式 ?！敬鸢浮縎Q2-、CO32-、Na+ h+、Ba2+ C- BC BaC(3+2H+= Ba2+H2O+CO2 T【解析】【詳解】向溶液中加入過量的 BaC2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，

14、過濾，則含SO42-、CC32-中的一種或都有，則一定沒有 Ba2+;將中濾液里加入 AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl,但引入氯離子，則不能確定原溶?中是否含 C；將中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SQ2-、CC32-,則沒有H+,因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1) 一定含 SQ2-、CO32-、Na+；(2) 一定沒有 H+、Ba2+;(3)可能含有Cl-;(4)若要確定C是否存在，應(yīng)首先排除 SQ2-和CO2-的干擾，故原溶液中加入硝酸根除去SQ2-和CQ"過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有C-,

15、故答案為BC； (5)碳酸鋼與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼和二氧化碳氣體，離子反應(yīng)方程式為：BaCQ+2H+ =Ba2+H2O+CO2 T。5.甲、乙、丙、丁是常見的單質(zhì)，其中甲、乙、丙是摩爾質(zhì)量依次增加的氣體。A和B以物質(zhì)的量2 ： 1通入水中，得到 C溶液。請根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:巴+乙h+T碼叫 A僧化劑點拈 ，L B士三*C4溶型+D混合液產(chǎn)產(chǎn)懈 顯紅色34AC甄色右黔試紙及凌) 典蟲小理E(白色沉淀) 1F(白色沉淀)(1)用方程式解釋A使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因 (2)寫出溶液C中加氯水的離子方程式 (3)若A和B按1:1通入水中反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式 ?！敬鸢浮縉H3+H2O-NH3

16、 H2O- NH4+OH- SO32-+C2+H2O =SQ2-+2C+2H+SQ+NH3+H2O=NH4HSO3【解析】 【分析】D的混合液中滴加石蕊試液，溶液顯紅色，說明溶液顯酸性；加入NaOH溶液有使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，說明D溶液中含有NH4+；加入稀硝酸酸化后，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有Cl-;加入鹽酸酸化，再滴加 BaC2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有 SQ2-; C溶液中通入氯水得到 D溶液，再結(jié)合甲和乙生成 A的反 應(yīng)條件，丙和丁點燃條件下生成B,并結(jié)合甲、乙、丙、丁是常見的單質(zhì)，其中甲、乙、丙是摩爾質(zhì)量依次增加的氣體；A和B以物質(zhì)的量2

17、 ： 1通入水中，得到 C溶液?？芍诪镠2、乙為N2、丙為O2,丁為S,A為NH3、B為SO2,C溶液為(NH4)2SO3溶液，C中通入氯水后所得的D溶液中含有SQ2-、Cl-、NH4+,據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由分析知A為NH3,因其電離使水溶液顯堿性，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，發(fā)生反應(yīng) 的方程式和電離方程式為 NH3 + H2O r *NH3 H2g »NH4+OH ；(2) C溶液為(NH4)2SQ溶液，C中通入氯水后所得的 D溶液中含有SQ2-、Cl-、NH4+,發(fā)生反 應(yīng)的離子方程式為 SQ2-+Cl2+H2O =SQ2-+2Cl-+2H+；NH3和SO2按1:1通入

18、水中生成 NH4HSO3,發(fā)生反應(yīng)的方程式為SQ+NH3+H2O=NH4HSC3。6.某溶液中可能含有 k+、Na+、CO2、C中的一種或幾種，為鑒別其中所含離子，現(xiàn)進行如下實驗:字號文疫操作及援象配摩溶液，進行臨色反直.顯黃色.透過u色鉆較酒黃察無就色取原溶液,向溶液中加入鹽酸.有氣體產(chǎn)生請回答下列問題：(1)原溶液中一定存在的離子是 (填離子符號，下同)，一定不存在的離子是 ,可能存在的離子是 。(2)為進一步確定原溶液中可能存在的離子是否存在，應(yīng)進行的實驗操作及判斷依據(jù)是【答案】Na+和CO2K Cl取原溶液，向溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，則

19、原溶液中存在CF,若白色沉淀消失，則原溶液中不存在Cl【解析】【分析】鈉的焰色反應(yīng)是黃色，鉀的焰色反應(yīng)(透過藍色鉆玻璃)是紫色；CO2能和鹽酸反應(yīng)生成氣體。檢驗Cl-的試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液?！驹斀狻?1)根據(jù)焰色反應(yīng)顯黃色、透過藍色鉆玻璃無紫色，說明含有Na+、無K+；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明存在 CO32-,但不能確定是否有 C；則原溶液中一定存在 Na+和C62-,- 定不存在K+,可能存在的是 Cl-。(2)要檢驗是否存在 Cl-選用AgNO3溶液和稀HNO3,所進行的操作和判斷的依據(jù)為：取原 溶液，向溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消 失，則原溶

20、液中存在 Cl ,若白色沉淀消失，則原溶液中不存在Cl o7.室溫下，單質(zhì) A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下, 它們可按下面框圖進行反應(yīng)。又知D溶液為黃色，E溶液為無色，請回答：(1)A是, B是, C是(填寫化學(xué)式)。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 【答案】Fe C2 H2 2Fe+ 3Cl2點非 2FeC3 Fe+ 2HCl= FeC2+H2 T 2FeC2+Cl2= 2FeC3【解析】【分析】單質(zhì)B為黃綠色氣體，可知 B為CE, C為單質(zhì)為無色氣體，B與C反應(yīng)生成E, E溶液是 無色的，則C為H2, E為HC

21、l, A與鹽酸生成氫氣，A應(yīng)為金屬固體單質(zhì)，A與鹽酸反應(yīng)后 生成F為A的氯化物，F(xiàn)又能與氯氣反應(yīng)生成 D,且A與氯氣可以直接生成 D,可推知A 為Fe,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為FeC2, D為FeC3,據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知，A為Fe, B為CI2, C為H2,故答案為：Fe； CI2, H2;(2)反應(yīng)為Fe和C12的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl國暨2FeC3,故答案為：2Fe+3c2 -噂 2FeC3;(3)反應(yīng)為Fe和HCl的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl= FeC2+H2 f ,故答案為：Fe+2HCl= FeC2+H2 f ；(4)反應(yīng)為FeC2

22、和Cl2的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeC2+Cb= 2FeC3,故答案為：2FeC2+Cl2= 2FeC3?！军c睛】把握B為氯氣及圖在轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵。本題的難點是A的判斷，要注意根據(jù)反應(yīng) A+B(氯氣)-D(固體)，反應(yīng)F(A的氯化物)+ B(氯氣)一 D(溶液)，說明A是變價金屬，且 A 在F中呈低價。8 .現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入硝酸銀和稀硝酸混合溶液中，通入B D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的 A可以在B中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成Do把無色無刺激氣味的氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。(1) ABCD的化學(xué)式分別

23、為：A, B, C,D 0(2)寫出下列各反應(yīng)的離子方程式：B與水。B與NaOH溶液。C與澄清石灰水 。D與AgNO3溶液?！敬鸢浮縃2 C2 CQ HCl C2+H2O=H+C-+HClO C2+2OH-C+ClO+H2。CC2+Ca2+2OH'一CaCQj +H2O Ag+Cl-=AgCl J【解析】【分析】A是密度最小的氣體，應(yīng)為 H2, B在通常情況下呈黃綠色，應(yīng)為C2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D,反應(yīng)生成HCl,則D為HCl,把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，應(yīng)為 C6,結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻緼是密度最小的氣體，應(yīng)為 H2

24、, B在通常情況下呈黃綠色，應(yīng)為C2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D,反應(yīng)生成HCl,則D為HCl,把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，應(yīng)為CC2；(1)由以上分析可知， A為H2, B為Cl2, C為CQ, D為HCl;(2)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H+C-+HClO；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：C2+2OH C+ClO+H2O;二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ca2+2OH一CaCQj +H2O;稀HCl與AgNO3溶液反應(yīng)生成 AgCl沉淀，

25、反應(yīng)的離子方程式為：Ag+Cl-=AgCl J。9 .下圖中AH均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。(反應(yīng)中生成的水已略去)請回答以下問題：(1)E是 (填化學(xué)式)。(2)C物質(zhì)在日常生活中可作 劑。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)寫出實驗室制取 A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：O【答案】CaCO 消毒(或漂白)Ca(ClO2+CC2+H2O=CaCO+2HClO 得加.XinO .十 4HC1 &農(nóng))MnCl ,- Cl1+2凈口I一十一失2J【解析】【分析】B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2,則E為CaCQ,常見

26、的能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則 A應(yīng)為C2,由此可知 C為Ca(ClO2, F為HCl, D為CaC2, G為HClO, H為 O2,在實驗室中用 MnO2與濃鹽酸混合加熱制取 C12,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降 與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系用雙線橋法表示?！驹斀狻緽可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為 CQ,則E為CaCQ,常見能與石灰水反應(yīng)的氣體還 有氯氣，則 A應(yīng)為C2,由此可知 C為Ca(ClO», F為HCl, D為CaC2, G為HClO, H為 。2。(1)由以上分析可知 E為CaCQ;(2)C為Ca(ClO2,該物質(zhì)與酸溶液作用可生成HClO, HClO具有強氧化性和漂白性，

27、可用于消毒或漂白；(3)反應(yīng)是Ca(ClO»與CQ、H2O作用產(chǎn)生HClO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO2+CQ+H2O= CaCO+2HClO;(4)在實驗室中用 MnO2與濃鹽酸混合加熱制取 C12,反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)三MnCl2+C12 T +2H2O。在該反應(yīng)中， Mn元素化合價由反應(yīng)前 MnO2中的 +4價變?yōu)榉磻?yīng)后 MnC12中的+2價，化合價降低，獲得 2e-, C1元素的化合價由反應(yīng)前 HC1 中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后 C12中的0價，化合價升高，失去 2X%,用雙線橋法表示為： 得及.I；Mn。 + 4HC1 G農(nóng))一MnCl1- +2比。I一個

28、關(guān)為一【點睛】本題考查無機物的推斷，突破口為B、A以及G的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目綜合考查元素化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷，側(cè)重考查學(xué)生 分析能力和綜合運用化學(xué)知識的能力。10. A、B、C、D是高中階段學(xué)習(xí)的四種物質(zhì)，單質(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，產(chǎn)物溶于水得到常見的強酸。化合物 C、D是剛學(xué)過的兩種有重要用途的物質(zhì)，化合 物C具有強氧化性、漂白性，是單質(zhì)B與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一?；衔顳是淡黃色物質(zhì)，可用于呼吸面具，可由一種活潑金屬與氧氣燃燒得到?；卮鹣铝袉栴}：(1) 單質(zhì)A與單質(zhì)B反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2) 單質(zhì)B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3)

29、D用于呼吸面具中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(4) C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮縃2+Cl2卓建2HCl C2 + H2O=HCl+ HClO 2N&Q + 2CO2=2Na2CO3+。2、2Na2O2 + 2H2O =4NaOH+ O2 f HClO+ NaOH=NaClO+ H2O【解析】【分析】根據(jù)單質(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰可知A為H2, B為Cl2；根據(jù)化合物D是淡黃色物質(zhì)，可用于呼吸面具可知D為Na2O2,根據(jù)化合物C具有強氧化性、漂白性，是單質(zhì)B與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一可知C為HClO?！驹斀狻?1)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+C

30、l速暨2HCl,故答案為：H2*Cl2 點峨 2HCl;(2)氯氣和水反應(yīng)生成生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+ HClO,故答案為：Cl2+ H2O=HCl+ HClO;(3)過氧化鈉能與人呼吸出的二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣，可供人呼吸，常用于呼吸面具 中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2C6=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2。=4NaOH+O2T,故答案為：2Na2O2+2CC2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2。=4NaOH+ O2 T ;(5) HClO是弱酸，能與 NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 HCl

31、O+ NaOH=NaClO+ H2O,故答案為：HClO+ NaOH=NaClO+ H2O?！军c睛】單質(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰、化合物D是淡黃色物質(zhì)，可用于呼吸面具，可由一種活潑金屬與氧氣燃燒得到是解答的突破口。11. I、中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是A B X Y H2O （未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為 1 ： 4.請回答：（1）若Y是黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是 。（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。II、（ 1）硫酸型酸雨樣品放置時 pH變化的主要原因是（用

32、化學(xué)方程式表示） 。（2）如果將剛?cè)拥纳鲜鏊嵊旰妥詠硭ㄓ肅12殺菌消毒）混合，pH將 （填增大“減小“或不變”），原因是（用化學(xué)方程式表示）（3）你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是 （填序號）。少用煤作燃料把工廠煙囪造高燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰開發(fā)新能源A. B.C. D.A【答案】4H+ +2C- +MnO2 = Cl2 +Mn2+2H2O 4:1 SCO + H2OH2SO32H2SO3 +O2=2H2SC4 減小 H2SO3+ 012+ H2O=2HCl+ H2S。C【解析】【分析】【詳解】I、（1）若丫是黃綠色氣體，則 丫為氯氣，A、B的物質(zhì)的量之比為1: 4,該反應(yīng)為二

33、氧化鎰A與濃鹽酸制備氯氣，反應(yīng)離子方程式為：MnO2+4H+2C Mn2+C2 T +2H2O;（2）構(gòu)成A的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A為C, B為濃硫酸或濃硝酸，但A、B的物質(zhì)的量之比為 1: 4,則B為濃HNO3,該反應(yīng)中C為還原劑，硝酸為氧化劑，且全部硝酸被還原，所以反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是4:1；II、（1）硫酸型酸雨因雨水中溶有二氧化硫而顯酸性，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸溶液被空氣氧化成強酸：硫酸，所以久置后pH會減小，方程式為：SQ+H2O?H2SO3、2H2SQ + O2=2H2SO4；（2）該酸雨中含有亞硫酸，氯氣具有強氧化性會將亞硫酸氧

34、化成硫酸，自身被還原生成鹽酸，生成兩種強酸，所以溶液pH值會減小，方程式為：H2SQ+C2+H2O=2HCl+H2SO4；（3）少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減 少酸雨的形成，所以選 Co12. （1）實驗室制氯氣的尾氣處理用 溶液吸收，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。(2)向A1C3溶液中逐滴加入 NaOH溶液，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為,后白色沉淀又溶解消失，其反應(yīng)的離子方程式為 。(3)在含有0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液 200mL中，加入19.2g銅粉，產(chǎn)生 的氣體成分為 (填NO或H2),你所選氣體在標準狀況下的體

35、積為 L【答案】NaOH 2NaOH+C2= NaCl+NaClO+HO A3+3OH = Al(OH)3 J Al(OH>+OH = AIO2 +2H2O NO 3.36L【解析】【分析】(1)實驗室用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；(2)鋁離子和氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，溶解于強堿中；(3)硫酸和硝酸都為稀酸，反應(yīng)方程式為銅與稀硝酸反應(yīng)。 【詳解】(1)實驗室用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，反應(yīng)方程式為：2NaOH+C2= NaCl+NaClO+HO,故答案為：NaOH； 2NaOH+Cb= NaCl+Na

36、ClO+H2O；(2)向AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH溶液，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，是鋁離子和氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：Al3+3OH= Al(OH)3j ；后白色沉淀又溶解消失，是因為氫氧化鋁為兩性氫氧化物，溶解于強堿中，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH = AlO2 +2H2O,故答案為：Al3+3OH = Al(OH)3 J ； Al(OH)3+OH = AQ +2H2O ；(3)0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液 200mL中，硫酸和硝酸都為稀酸，加入 19.2g 銅粉，且氫離子不足，完全反應(yīng)，設(shè) n(NO) = x,3Cu 8H2N

37、O3 =3Cu22NO 4H2O820.6molxNO; 3.36L。x= 0.15mol , V(NO)=nXVm= 0.15 X 22.4 3.36L,故答案為:13. MnO2是一種重要無機材料，粗 MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小 組設(shè)計了將粗 MnO2 (含有較多的 MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純 MnO2的實驗，流程：過泄2加稀通人熱加磕* P1樣品(1)第一次過濾后，所得濾液中含有的主要陽離子為 ；所得濾渣需要洗滌，判斷濾渣已洗滌干凈的方法是 (2)完成第步相關(guān)的離子反應(yīng)： (3)第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、玻璃棒、酒精燈、,已知蒸發(fā)得到的固體中

38、有NaClO3和NaOH,則一定還含有 (寫化學(xué)式)。的)粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g,第步反應(yīng)后，過濾得到8.7gMnO2,并收集到0.224LCO2 (標準狀況下)，則在第步反應(yīng)中至少需要 molNaClO3?！敬鸢浮縃+、Mn2+向最后一次洗滌液中加入 BaCl2溶液，無渾濁，說明沉淀已洗滌干凈 2+.5Mn +2C。3+4H 2O=5MnO 2 +Cl 2 +8H 蒸發(fā)皿 NaCl 0.02【解析】【分析】由制備流程可知，MnO2不溶于硫酸，樣品中的 MnO、MnCO3和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4,濾液中含 MnSO4,為保證固體充分溶解，硫酸是過量的，第步發(fā)生 5MnSO4

39、+2NaClO3+4H2O=5MnO2 J +C2T +N&SQ+4H2SQ,第步中氯氣與熱的 NaOH 發(fā)生氧 化還原反應(yīng)生成 NaCl、NaCl"、水，溶液蒸發(fā)可得到固體，以此解答?！驹斀狻?1)加稀硫酸時樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4,為保證固體充分溶解，硫酸是過量的，第一次過濾后，所得濾液中含有的主要陽離子為：H+、Mn2+;所得濾渣需要洗滌，判斷濾渣已洗滌干凈，只需檢驗最后一次洗滌液中是否含有硫 酸根離子即可，方法是：向最后一次洗滌液中加入BaC2溶液，無渾濁，說明沉淀已洗滌干凈，故答案為：H+、Mn2+；向最后一次洗滌液中加入BaC

40、2溶液，無渾濁，說明沉淀已洗滌干凈；(2) MnSO4要轉(zhuǎn)化為MnO2,需失去電子，故需要加入NaClOs做氧化劑，Mn元素化合價從+2價升高至+4價，Cl元素化合價從+5價降低至0價，依據(jù)得失電子守恒以及原子守恒 可以配平，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2J +C2T +N&SQ+4H2SQ,因此反應(yīng)的離子方程式是： 2+5Mn 2 +2ClO 3+4H 2O=5MnO 2 +Cl2 +8H ；(3)第步屬于蒸發(fā)，所以需要的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；Cl2通入熱的NaOH溶液中一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氯氣既做氧化劑又做還

41、原劑，NaClO3屬于氧化產(chǎn)物，因此一定有還原產(chǎn)物NaCl;(4)由題意知樣品中的 MnO和MnCO3質(zhì)量為12.69g-8.7 g=3.99g,由方程式 H2SO+MnCO3=MnSO4+H2O+CQ T可知MnCO3的物質(zhì)的量與生成的二氧化碳物質(zhì)的量相等， 為 0.01mol,質(zhì)量為 115g/mol X0.01mol=1.15g,所以 MnO 的質(zhì)量為 3.99g-1.15g=2.84g,其 2.84g物質(zhì)的量為 -a-=0.04mol,因此與稀硫酸反應(yīng)時共生成MnSO4的物質(zhì)的量為71g/mol0.04mol+0.01mol= 0.05mol,根據(jù)方程式5MnSO4+2NaClO3+4

42、H2O=5MnO2 J +C2T +NS2SC4+4H2SO,可計算出需要 NaClO3 的物質(zhì)的量 為 0.02mol ,故答案為：0.02mol。14.將17.4g MnO2加入到12mol/L的400mL濃鹽酸中，充分反應(yīng)，然后在反應(yīng)后的溶液 中加入足量的硝酸銀溶液(假設(shè)濃鹽酸在反應(yīng)中無損失)。求：(1)反應(yīng)產(chǎn)生多少升的氣體？ (2)加入硝酸銀后，產(chǎn)生多少克沉淀？ 【答案】4.48L 631.4g【解析】【分析】(1)根據(jù)反應(yīng)：MnO2+4HCl賑) = MnCl2+C2T +2H2O,進行過量計算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計 算生成氯氣體積；(2)根據(jù)氯原子守恒計算反應(yīng)后溶液中n(Cl- )發(fā)生反應(yīng)：Cl-+Ag+=AgCl則n(AgCl)=n(C-),根據(jù)m=nM計算氯化銀的質(zhì)量?！驹斀狻?1) 400mL、12mol/L 的濃鹽酸中 HCl 物質(zhì)的量=0.4L 12mol/L=4.8mol , 17.4g 二氧化鎰物質(zhì)me 日 17.4gA的質(zhì)重=0.2mol,發(fā)生反應(yīng)： MnO2+4HCl (濃)=MnCl2+Cl2