高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量重難點五熱化學(xué)方程式(含解析)新人教版選修4

1、重難點五熱化學(xué)方程式辜【要點解讀】1 .定義：表明反應(yīng)放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式.2 .意義：熱化學(xué)方程式不僅表示了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變 化.3 .熱化學(xué)方程式的書寫要注明溫度、壓強，但化學(xué)中所用的AH數(shù)據(jù)一般都是25C、101kPa下的數(shù)據(jù)，因此可不特別注明.必須注明AH的“+”與“-”.“+”表示吸收熱量，“-”表示放出熱量.要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài).g表示氣體，l表示液體，s表示固體，熱化學(xué)方程式中不用氣體符號或沉淀符號.熱化學(xué)方程式各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物 質(zhì)的分子或原子數(shù).因此熱化學(xué)方程式中化學(xué)

2、計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分數(shù).熱化學(xué)方程式的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，對于相同的物質(zhì)反應(yīng)，當化學(xué)計量數(shù)不同，其AH也不同.當化學(xué)計量數(shù)加倍時，AH也加倍.當反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反.對于化學(xué)式形式相同的同素異形體，還必須在化學(xué)是后面標明其名稱.如C(s,石墨)可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱指的是反應(yīng)物完全反應(yīng)后放出或吸收的熱量，不是達到平衡時的【重難點指數(shù)】【重難點考向一】熱化學(xué)方程式的書寫【例1】(雙選)下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(AH 的絕對值均正確)()A. QH50H(l)+3O 2(g) 2CQ(g)+3H 20(g) ; A H=-1367.0kJ/molB. N

3、aOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H 20(1) ; A H=+57.3kJ/molC. S(s)+0 2(g) SQ(g) ; A H=-296.8kJ/mo1D. 2N0-0 2+2NQ A H=+116.2kJ/mo1【答案】AC【解析】A.物質(zhì)的燃燒均為放熱反應(yīng)，而放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負值，故 A正確；B.酸堿中和 均為放熱反應(yīng)，而放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負值，故 B錯誤；C.物質(zhì)的燃燒為放熱反應(yīng)，放 熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負值，故 C正確；D.由于物質(zhì)的狀態(tài)影響到物質(zhì)所具有的能量，故書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注明物質(zhì)的狀態(tài)，故D錯誤；故選AQ【重難點點睛】對于熱化學(xué)方程式的書寫和正誤判斷均

4、結(jié)合熱化學(xué)方程式和普通化學(xué)方程式的區(qū)別進行分析，區(qū)別可以歸納為：熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化，普通化學(xué)方程式只有物質(zhì)變化.熱化學(xué)方程式需標明反應(yīng)的溫度和壓強.對于25C, 101kPa時進行的反應(yīng)可不注明.普通化學(xué)方程式不需要.熱化學(xué)方程式需要標明各物質(zhì)的狀態(tài).熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)或分數(shù)，普通化學(xué)方程式只能為整數(shù)。【重難點考向二】根據(jù)反應(yīng)能量變化圖書寫熱化學(xué)方程式【例2】化學(xué)反應(yīng)N+3H=2NH的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()A1m乩 X+ SmolHAmol NH?工工1" £ = c IcJ1 mol一一一一-1A. N2（g）+3H2

5、（g）=2NH3（l） ; A H=2（a-b- c）kJ?mol一一一一 -1B. N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） ； A H=2（b-a）kJ?molC. 1/2N 2（g）+3/2H 2（g尸NH3。）； A H=（b+c-a）k J?mol-1D. 1/2N 2（g）+3/2H 2（g尸NH3（g） ; A H=（a+b）kJ?mol -1解析由圖可以看出,上閭的能量為加JIm&NH蠹的能量為bU, 所以1/22世3/2用(薩NH,寧AHYa哪J缶山而1皿1的Nl4(g)轉(zhuǎn)化為的NH虱)放出的熱量 為電，所以有；l/2Nate)+ 3屆用跤=NHmJ電皿3即；Mg+3

6、比怎=刎1§ <1>AH=2(趾6故選 A*【名師點睛】考查熱化學(xué)方程式的書寫，根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總能量減去生成物總能量計算反應(yīng)熱并書 寫熱化學(xué)方程式，注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成物的聚集狀態(tài)。【重難點考向三】熱化學(xué)方程式的意義【例 3】熱化學(xué)方程式 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) AH=+131.3kJ?mol -1 表示()A.碳和水反應(yīng)吸收 131.3kJ能量B. 1mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量C. 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成 1mol 一氧化碳氣體和 1mol氫氣并吸收131.

7、3J 熱量D. 1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱 131.3J【答案】C【解折】A,物質(zhì)的量的荽少未描述，狀態(tài)也未描述，故A錯誤；B.反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)未標出，故B ¥胡吳j C 翻意義時既說明物質(zhì)的狀態(tài)又描述了物質(zhì)的量的多少故C正碉D.化學(xué)式前的i七盤數(shù) 表該物質(zhì)的量，1個固態(tài)選原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸物13L3k!N"故D錯誤；故選Cs【名師點睛】考查熱化學(xué)方程式的意義，描述意義時：(1)必須說明物質(zhì)的狀態(tài)，狀態(tài)不同所具有的能不同；(2)必須說明物質(zhì)的狀態(tài)和量的多少，狀態(tài)不同所具有的能不同，物質(zhì)的量越多能量越高；(3)化學(xué)式前的計量數(shù)表該物質(zhì)的量?！局仉y點考向四】

8、熱化學(xué)方程式書寫綜合考查【例4】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是 ()A.甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ?mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： _ _ _-1CH4(g)+2O 2(g尸CO2(g)+2H 2O(g) A H=-890.3kJ?molB. 500C、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H 2(g)匚±12NH3(g) A H=-1 38.6 kJ?molC. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱 A H=-57.3 kJ?mol-1,則H2SO和Ca(OH)2反應(yīng)

9、的中和熱 一 ，一 _-1AH=2X ( -57.3)kJ?molD.在101 kPa時，2gH完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8lkJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為 2H2(g)+O 2(g)=2H 2O (1) A H=-571.6 kJ?mol-1【答案】D【解析】A.因燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，一般HRH2O。)，8 CQ, S-SQ,由熱化學(xué)方程式的書寫方法可知甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH(g)+2Oz(g尸CO2(g)+2H 2O(l) AH=-890.3 kJ?mol-1 ,故 A 錯誤；B .因N2+3H2?2NH是可逆反應(yīng)，0.

10、5molNk和1.5molH2置于密閉容器中不能完全反應(yīng)，若完全反應(yīng)放出的熱量大于 19.3 kJ,故B錯誤；C.因在稀溶液中，稀的酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mo水，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱，所以H2SQ和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱 A H=-57.3kJ?mol -1 ,故 C錯誤；D. 2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 285.8lkJ 熱量，則4gH完 全燃燒生成液態(tài)水，放出571.6熱量，所以氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為 2H2(g)+O 2(g)=2H 2。(1) A H=-571.6 kJ?mol-1,故 D 正確;故選 D?！久麕燑c睛】主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法，物質(zhì)的質(zhì)量與

11、熱量之間的關(guān)系以及燃燒熱的定義，注意概念的運用；A.根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法，以及燃燒熱的定義來判斷；B.根據(jù)熱量與物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，以及可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)來解答；C.根據(jù)中和熱的定義來解答；D.根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量與熱量之間的關(guān)系以及熱化學(xué)方程式的書寫方法來解答。熱趁熱打鐵1 .對于：2CHw（g）+13O2（g） 8CQ（g）+10H2O（l） ； A H=-5800kJ/mol 的敘述不正確的是（）A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為A H=5800kJ/mol ,是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)的AH與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計量數(shù)也有關(guān)C.該式的含義為：25C、 101kPa下，2molC4HI。氣體完全

12、燃燒生成 CO和液態(tài)水時放出熱量 5800kJD.該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol【答案】Dt解析】A.反應(yīng)的AH二耨OOtT/nZ,即焙更吁零?則反應(yīng)是放熱反應(yīng)？故A正確，日熔變的影響因素: 物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的量的多少認R物質(zhì)前面化學(xué)計量數(shù)的大小，故B正確；C.,熱化學(xué)方程式的含義; 2比、13m下，氣體完全燃燒生成C5和液態(tài)水時放出熱量58OOkJ,故C正確D.燃 燒熱的含義：完全燃燒loo純物質(zhì)生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的能量，即丁烷的燃燒熱為29005M 才攵D錯誤;故選D。12 .已知熱化學(xué)萬程式：2H2（g）+O2（g） 2H2OQ） AH

13、i=-571.6kJ?mol ,則關(guān)于熱化學(xué)萬程式：2HO（l） 2H2（g）+O2（g） AH 2=?的說法中正確的是 （）A.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù)B.該反應(yīng)AH 2>0-1C.該反應(yīng)的 AH2=-571.6kJ?molD.該反應(yīng)可表示 36g水分解時的熱效應(yīng)【答案】B【解析】A.該反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，故A錯誤；B.2H2（g）+O 2（g）=2H 20（1）；A H 1=-571.6KJ/mol,則2HzO（l）=2H 2（g）+O2（g） A H 2=+571.6KJ/mol , 該反應(yīng) AH 大 于零，故 B 正確；C.2H<g）+0

14、 2（g）=2H 20（1）；A H 1=-571.6KJ/mol,則2H，O（l）=2H 2（g）+O2（g） AH2=+571.6KJ/mol ,該反應(yīng) AH 大于零，故 C 錯誤；D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是指 2mol液態(tài)水分解的反應(yīng)熱，即 36g液態(tài)水，反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，故D錯誤；故選B。3 .已知在101KPa, 298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()_ _-1A. H2O(g) H 2(g)+ 1/2O 2； A H(298K)=-242kJmolB. H2(g)+ 1/2O2(g) H 2O(l);AH(298K)=+

15、484kJmol-1C. H2(g)+ 1/2O2(g) H 2O(g);AH(298K尸-242kJmol-1D. H2(g)+ 1/2O2(g) H 2O(g);AH(298K)= -484kJ【答案】C【解析】k水的分解為吸熱反應(yīng),焙變值應(yīng)該大于正確的熱化學(xué)方程式為：坨QCaL以亞胡A錯誤B,氨氣的燃燒為放熱反應(yīng)則焙變值小于5正確的熱化學(xué)方程 式為：坨。&)=坨3+1也6; AHQg8&T42kJmol，敵B錯誤；C 2mA氯氣燃燒生成水藜氣放出 4g4妁熱量則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；出他+1建立®=H?0(g)AH=242血也故C正蠲j 口 .該 反應(yīng)時熔變的

16、數(shù)值、單位錯誤,正確的熱化學(xué)方程式為：故D 錯誤！散選C.【名師點睛】考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法，明確熱化學(xué)方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O 2(g) 2H2O(g) A H=-484kJ/mol 或 H2(g)+1/2O 2(g) H 2O(g) A H=-242kJ/mol ,熱化 學(xué)方程式中必須標出各物質(zhì)的狀態(tài)，據(jù)此進行解答。4 .下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱 A H=-57.3kJ/mol ,則 HSQ和NaOH完全反應(yīng)的中和熱為-114.6kJ/molB

17、. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol ,則表示 CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+Q(g) 2CQ(g) ; A H=-283.0kJ/molC. 一個化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，只與反應(yīng)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的過程無關(guān)D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)【答案】C【解析】A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱 A H=-57.3kJ/mol ,由于中和熱與生成水的物質(zhì)的量多少無關(guān)，則 H2SO和NaOH完全反應(yīng)的中和熱也是A H=-57.3kJ/mol ,故A錯誤；B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol ,則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+Q(g) 2CQ(g)

18、;A H=-566.0kJ/mol ,故B錯誤；C.反應(yīng)熱等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，故 C正確；D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)需要在加熱條件下才能進行，故D錯誤；故選Co【名師點睛】考查熱化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用，題目難度中等，明確化學(xué)反應(yīng)與能力變化的關(guān) 系為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握熱化學(xué)方程式的概念及書寫原則，試題有利于提高學(xué)生的分 析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。5. 4P（紅磷s） |P4（白磷s）； A H=+17kJ?mol-1根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是（）A.當lmol白磷完全轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量B.正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)C.當4g紅磷轉(zhuǎn)變成白