磺基水楊酸測定燒堿中的鐵含量_第1頁
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文檔簡介

1、OOSO3-3Fe6-磺基水楊酸測定燒堿中的鐵含量一、實驗原理磺基水楊酸是分光光度法測定鐵的有機(jī)顯色劑之一。磺基水楊酸（簡式為H3R與Fe3+可以形成穩(wěn)定的配合物，因溶液pH的不同，形成配合物的組成也不同。在pH=911.5的NH3.H2O-NH4C1溶液中，F(xiàn)e3+與磺基水楊酸反應(yīng)生成三磺基水楊酸鐵黃色配合物。+Fe3+該配合物很穩(wěn)定，試劑用量及溶液酸度略有改變都無影響。Ca2+Mg2+Al3+等與磺基水楊酸能生成無色配合物，在顯色劑過量時，不干擾測定。F-、NO3-、PO43-等離子對測定無影響。Cu2+、Co2+、Ni2+、Cr3+等離子大量存在時干擾測定。由于Fe2旅堿性溶液中易被氧化

2、,所以。本法所測定的鐵實際上是溶液中鐵的總含量。磺基水楊酸鐵配合物在堿性溶液中的最大吸收波長為420nm,故在此波長下測量吸光度。二、實驗試劑鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10%的NH4C12%的磺基水楊酸氨水（1+10三、實驗步驟1、進(jìn)入實驗室，將實驗要用到的有關(guān)儀器從儀器櫥中取出，把玻璃器皿按洗滌要求洗滌干凈備用。2、工作曲線的繪制在6只5Oml容量瓶中，用吸量管分別加入0.00、2.00、4.00、6.00、8.00、10.00一直濃度為0.05mg/L的鐵鹽標(biāo)準(zhǔn)溶液，各加4ml10%NH4Cl溶液和2ml2%磺基水楊酸溶液，滴加氨水（1+10直到溶液變黃色后，再多加4ml,加水稀釋至刻度，搖勻。用分光光度計于420m波長下，以試劑空白作參比溶液，調(diào)節(jié)透光度為100%,測出各標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度。以吸光度為縱坐標(biāo)，鐵含量為橫坐標(biāo)，繪制工作曲線。表1作工作曲線所配的系列溶液3、試液中鐵含量的測定用吸量管加待測試液5.OOml于50ml容量瓶中,在與標(biāo)準(zhǔn)溶液相同條件，按上述方法顯色，測量其吸

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