水的電離和溶液的酸堿性習題和答案

1、B. X > Y = Z25C的溶液、100 C的溶液、c(H +)與乙溶液中c(H +)的關系D.無法確定10.為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度(AG)的概念，心lg，則下列敘述正D.不能確定c(H )分別是 1.0 >0 mol L水的電離和溶液的酸堿性配套習題1 .下列溶液肯定是酸性的是()A. 含H +的溶液B.加酚酞顯無色的溶液C. pH<7 的溶液D. c(OH-)<c(H+)的溶液2 .將pH試紙用蒸餾水濕潤后，去測定某溶液的pH，該溶液的pH將會A.偏高B.偏低C.不變D.上述三種情況均有可能3. pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用

2、蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH同，貝U X、Y、Z的關系是A. X = Y = ZC. X V Y = ZD. X = Yv Z4. pH = 2的溶液，其H +濃度為0.01mol/L,下列四種情況的溶液：強酸溶液、弱酸溶液，與上述符合的有A.B.C.D.5. 有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液的兩倍，則甲溶液中A. 2 : 1B.100 : 1C. 1 : 100 6有兩瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是強酸，另一瓶是弱酸，可用來鑒別它們的一組試劑是A.石蕊試液和水B. pH試紙和水C.酚酞試液和水D.酚酞試液和苛性鈉溶液7. 一元堿A與0.01mol/L的一元

3、強酸等體積混合后所得溶液的pH為7。以下說法中正確的是() 若A為強堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.01mol/L 若A為弱堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.01mol/L 反應前，A溶液中c(OH)-定是0.01mol/L 反應后，混合溶液中陰離子的濃度大于陽離子的濃度A .B .C.D .&下列敘述正確的是()A . pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的 pH=3.5B .溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強C.液氯雖然不導電，但溶解于水后導電情況良好，因此，液氯也是強電解質(zhì)D .當溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)9.在室溫下，某溶

4、液中由水電離出的H +濃度為1.0 XI0-13 mol L二則此溶液中一定不可能.大量存在的離子組是()A. Fe3*、NO, C、Na+B. Ca2+> HCO3-、C、K+2+22+C. NH 4、Fe 、SO4、NO3D. Cl 、SO4、K、Na確的是()A.中性溶液的 AG=0B.酸性溶液 AG V 0C. 常溫下0.1 mol L-氫氧化鈉溶液的 AG=12D. 常溫下0.1 mol L1鹽酸溶液的AG=1211. 在25C時，分別用pH=9、pH=10的兩種氨水中和同濃度、同體積的鹽酸，消耗氨水的體積分 別為V和V2,則V和V2的關系是()A. V1=10V2B. V1&

5、gt; 10V2C. V1V 1OV2D. V2> 10V112. 在25 C時向V mL pH= a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)1OV mL時，溶液中Cl的物質(zhì)的量 恰好等于Na+的物質(zhì)的量，貝U a+b的值是A. 13B. 14C. 1513. 在一定溫度下，相同pH的硫酸和硫酸鋁溶液中水電離出來的b1和1.0 >10_ mol L_，此溫度下，水的離子積常數(shù)Kw為A. 1.0 1>_14B. 1.0 1>_2a(7 +a)_(a + b)C. 1.0 1> ( 'D. 1.0 10 ( 714. 能使水的電離平衡向電離方向移動，而且所得溶

6、液顯酸性的是(A.將水加熱到99 C，使水的pH=6.1B.在水中滴入稀硫酸C.在水中加入小蘇打D.在水中加入氯化鋁固體15. pH=13的強堿溶液和pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿溶液和強酸溶液的體積之比為()A. 11:1B. 9:1C. 1:11D. 1:916.將0.23g鈉投入到100mL水中，充分反應后所得溶液的密度為1g/cm3，則該溶液的pH為(溫度為25C)()A. 1B. 10C. 12D. 1317. 在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊試液，溶液顯紅色。這種酸可能是()。A. pH=2的硫酸B. pH=2的醋酸C. 0

7、.01mol/L 的甲酸D. 0.01mol/L 的硝酸18. 下列溶液：pH=0的鹽酸，0.5mol L-1的鹽酸溶液，0.1mol L-1的氯化銨溶液，0.1mol L-1 的氫氧化鈉溶液，0.1mol L-1的氟化鈉溶液，由水電離的日+濃度由大到小的順序正確的是()A.B.C.D.19. 25C時，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)=1.0 >0-amol L-1,下列說法正確的是()A. a<7時，水的電離一定受到促進B. a>7時，水的電離一定受到促進C. a<7時，溶液的pH 一定為aD. a>7時，溶液的pH可能為a20. 室溫下，把1mL0.

8、1mol/L的H2SO4加水稀釋成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H + ,其濃度接近于()-4-8A. 1 > 10 mol/L B. 1 > 10 mol/L-11 -10C. 1 x 10 mol/L D. 1 x 10 mol/L21 .將體積均為10 mL、pH均為3的鹽酸和醋酸，加入水稀釋至a mL和b mL ,測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積（）A. a=b=1OO mLB. a=b=1OOO mLC. av bD. a> b22. 99mL0.1mol/L的鹽酸和101mL0.05mol/L氫氧化鋇溶液混合后，溶液的c（H+）為（ ）（不考 慮

9、混合時的體積變化）。A. 0.5 X10-8+10-1°）mol/LB. （10-8+10-10） mol/L-14-5-11C. （1 X10 -5 X0 ） mol/LD. 1 X0 mol/L23. 用0.01mol/LH 2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至 100mL。若滴定時終點判斷有誤差：多加了 1滴H2SO4:少加了 1滴H2SO4（設1滴為0.05mL）。則和c（H+）之比為（）34A. 10B. 50C. 5 X0D. 1024. 常溫下，純水中存在電離平衡：H2O一H+OH-,請?zhí)羁眨焊淖儣l件水的電離平衡移動Kw+c(H )總c(OH-)總水

10、電離出的c（H ）升溫到100 C通氯化氫10 mol/L加氫氧化鈉固體-410 mol/L加氯化鈉固體“c-710 mol/L用pH = 4和pH = 11的強酸和強堿混合后，使 pH = 10,則兩溶液的體積比為 。27. 溫度 t C時，某 NaOH 稀溶液中 c（H + ）= 10一a mol 1, c（OH） = 10一b mol 1,已知a+ b = 12,請回答下列問題：（1）該溫度下水的離子積常數(shù) Kw = 。（2）該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ，該NaOH溶液中由水電離出的c（OH 一）為。（3）給該NaOH溶液加熱，pH （填“變大”，“變小”或“不變”）。28

11、. （1）某溫度時，測得0.01 mol 1的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw= 。（2）在此溫度下，將 pH = a的NaOH溶液 V L與pH = b的硫酸Vb L混合。 若所得混合液為中性，且a= 12, b= 2,則Va : Vb= 。（寫出計算過程） 若所得混合液的pH =10,且a=12,b= 2，則Va：Vb= 。（寫出計算過程）29.有一學生在實驗室測某溶液的pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。（1）該學生的操作是 （填“正確的”或“不正確的”），其理由是（2）請分析上述操作是否一定有誤差？說明理由。625. 以

12、標準的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉為例，判斷以下操作所引起的誤差 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）讀數(shù)：滴定前俯視或滴定后仰視；（）未用標準液潤洗滴定管；（）用待測液潤洗錐形瓶；（）滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失；（）不小心將標準液滴在錐形瓶的外面；（）指示劑用量過多。（）錐形瓶用蒸餾水沖洗后，不經(jīng)干燥便直接盛待測溶液；（）滴定到指示劑顏色剛變化，就認為到了滴定終點。（） O（3）若用此法分別測定 c（H +）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是 ,原因是30. 水的電離可表示為 2H2O - H3O + OH 。已知，乙醇 CH3CH2OH也能發(fā)生類似電離， 寫出該電離方程

13、式 ；又知乙醇的離子積常數(shù)為Ks = 1 X0-19.10，在乙醇中的Ks相當于水中的 ,與pH相當?shù)氖?，其值是?1. （1）有兩瓶pH都等于2的無色溶液：一瓶是強酸，一瓶是弱酸。為了對它們作出鑒別，某學 生只用蒸餾水和pH試紙，便得出結(jié)論，試簡述其方法和結(jié)論：26. （1）將pH = 10和pH = 12的NaOH溶液以1 : 1的體積比混合，則混合后所得溶液的pH約為O（2）0.2 mol 1 NaHSO4和0.1 mol L一1 BaCl2溶液按等體積混合后，則溶液的pH等于 O（2）試設計一個簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著 CH3COOH CH3COO- + H+的電離平衡。（要

14、求寫出簡要操作、現(xiàn)象及實驗能說明的問題）水的電離和溶液的酸堿性參考答案I. D 2.D3.B4.B5.D 6.BD 7. A 8. D9. BC c水(H + )=1.013 mol L1,則該溶液可能是強堿性溶液，也可能是強酸性溶液，總之，水 的電離被抑制。因而 一定不可能大量存在”是指酸性和堿性條件下都不能大量存在。評注：若去掉 題干中的 不可”則選D。若去掉題干中的 一定不”則選AD。10. ADII. B 因為 pH1=9，所以 C1(OH)=105mol L匕 因為卩威=10,所以 C2(OHj=104 mol L-1根據(jù)題意得：C1(NH 3 H2O)V1=C2(NH 3 H2O)

15、V2由于弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小，則 V _6(NH3 H2°) > 10,即w> 10V2。V2 CNH3 H2O)12. A 根據(jù)電荷守恒，反應后的溶液中：c(Na +) + c(H +)=c(OH) + c(C)由于 c(Na+)=c(C)所以：c(OH _)=c(H +)即酸所提供的n(H J等于堿所提供的 n(OH ) ： 10 a mol 1 >V mL=10b 14 mol L 1 X10V mL 解得：a + b=13。13. D 14. D15. 【解析】溶液混合一定先考慮相互之間的化學反應。設加入的強酸的體積為1升，加入的強堿的體積為x，則

16、混合前含氫離子0.01摩爾，由：H+OH-=H2O，知：0.1 X -0.01 = (1 + x) >0.001，得 x = 1/9?！敬鸢浮緿16. D17. 解析本題實質(zhì)考查對指示劑變色范圍的了解程度。石蕊變紅色，則pH<5.0。答案B、C。18. 解析純水和酸、堿、鹽的稀溶液中都存在著c(H+)與c(OH-)的乘積為一個常數(shù)關系，常溫下純水或不發(fā)生水解的鹽的溶液中，水電離出的c(H+)=10-7mol L-1。在酸或堿溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)都小于10-7mol L-1，酸(或堿)電離出的c(H+)或 c(OH-)越大，則其水電離出的就越小。pH=0的鹽酸溶液中，水電

17、離出的c(H+)=10-14mol L-1 , 0.5mol L-1的鹽酸溶液中，水電離出來的 c(H +)=2 X0-14mol L-1, 0.1mol L-1的氫氧化鈉溶液中，水電離出c(H+)=10-13mol L-1。氯化銨、氟化鈉等能發(fā)生鹽的水解而促進了水的電離。由于NH3 H2O電離度小于HF , NH4+水解程度大于F-,故氯化銨溶液中水電離程度比氟化鈉溶液中的水電離程度大。綜上所述，水電離出的c(H+)由大到小的順序為。答案B19. 解析圍繞水電離出的c(H+)=1.0 W-amol L-1考查水的電離知識點的掌握程度。當a<7時，c(H+)=1.0 W-amol L-1

18、 >1.0 X0-7mol L-1，此是水的電離被促進，則溶液必是鹽溶液，可能溶液呈酸性或堿性，因此pH可能為a或14-a； a>7時，水的電離一定被抑制，則可能酸溶液或堿溶液，pH可能為a或14-a。答案AD20. 【分析】溫度不變時，水溶液中氫離子的濃度和氫氧根離子的濃度乘積是一個常數(shù)。在酸溶液中氫氧根離子完全由水電離產(chǎn)生，而氫離子則由酸和水共同電離產(chǎn)生。當酸的濃度不是極小的情況下，由酸電離產(chǎn)生的氫離子總是遠大于由水電離產(chǎn)生的(常常忽略水電離的部分)，而水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子始終一樣多。所以，酸溶液中的水電離的氫離子的求算通常采用求算氫氧根離子。稀釋后 c(H+)= (

19、1X 10-3L x 0.1mol/L ) /2L = 1 X 10-4mol/L-14-4-10c(OH ) = 1 X 10 /1 X 10 = 1 X 10 mol/L【答案】D21. 【分析】鹽酸是強電解質(zhì)，完全電離。在加水稀釋過程中鹽酸電離出的H+離子的物質(zhì)的量不會增加。溶液中c(H+)與溶液體積成反比，故加水稀釋時，c(H+)會隨著水的加入而變小。醋酸是弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離。在加水稀釋過程中未電離的醋酸分子發(fā)生電離，從而使溶液中H離子的物質(zhì)的量增加，而c(H+)與溶液體積同樣成反比，這就使得此溶液中c(H+)受到n(H+)的增加和溶液體積V增加的雙重影響。很明顯，若將鹽酸和醋酸同

20、等程度的稀釋到體積都為a,則鹽酸的c(H+)比醋酸的c(H+)小。若要稀釋到兩溶液的 c(H+)相等，則醋酸應該繼續(xù)稀釋，則有b>a?！敬鸢浮緾22. 把101mL的Ba(OH) 2分差成99mL和2mL，其中99mLBa(OH) 2溶液和99mL鹽酸溶液恰好完 全反應，這樣就相當于將 2mL0.05mol/L的Ba(OH) 2加水稀釋至200mL，先求溶液中的OH-，然后 再化成H+，故應選D。答案D23. 多加1滴H2SO4,則酸過量，相當于將這1滴硫酸由0.05mL稀釋至100mL。少加1滴H2SO4,相當NaOH溶液過量2滴，即將這部分 NaOH溶液稀釋至100mL?，F(xiàn)計算如下：

21、+0.050.012-5 多加1滴硫酸時，c(H )=10 (mol/L),100 少加 1 滴硫酸時，c(OH -) 0.05 0.01 2 =10-5(mol/L) , c(H +)=K =衛(wèi) =10-9(mol/L),100c(OH-)10上故二者比值為104。【答案】D24. 分析】溫度不變時，無論溶液是酸性、中性還是堿性，溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積都相同。常溫下，此值為10-14。在任何溶液中，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度和水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度始終相同，即為1:1。答案】改變條件水的電離平衡 移動方向Kw+c(H )總c(OH-)總水電離出的c(H )升溫到100 C正向增大增大增大增大通氯化氫逆向不變10-12 mol/L-1210 mol/L加氫氧化鈉固體逆向不變10-10 mol/L10-10 mol/L加氯化鈉固體不動不變10-7 mol/L-710 mol/L25. 分析】本題主要考查學生的實驗操作規(guī)范及誤差分析能力。(1)滴定前俯視或滴定后仰視會導致標準液讀數(shù)偏大，造成滴定結(jié)果偏高。(2)未用標準液潤洗滴定管，會使標準液濃度降低，造成滴定結(jié)果偏高。(3)用待測液潤洗錐形瓶，會使標準