(完整版)九年級化學(xué)第九章知識點總結(jié)2

1、第九單元溶液第一節(jié)溶液的形成1 . 溶液定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液?；咎卣骶恍灾溉芤褐懈鞑糠值臐舛群托再|(zhì)都相同。穩(wěn)定性外界條件不變（溫度、壓強(qiáng)不改變，溶劑不蒸發(fā)）時，溶質(zhì)、溶劑不分層，也不會析出固體。溶液具有均一性、穩(wěn)定性的原因：溶質(zhì)以分子或離子的形式分散到水分子中。溶質(zhì)由兩部分組成溶劑和溶質(zhì)。溶劑的定義：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。溶質(zhì)的定義：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。常見的溶劑有水、酒精、汽油。溶質(zhì)可以有一種或多種，但溶劑只能有一種。溶質(zhì)和溶劑在被分散前可以是固體、液體或氣體。溶液、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量關(guān)系：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量（

2、溶液的體積 麻質(zhì)的體積+溶劑的體積）區(qū)分溶劑和溶質(zhì)固體（或氣體）與液體混合 一一固體（或氣體）是溶質(zhì)，液體是溶劑。液體和液體混合 一一質(zhì)量小的為溶質(zhì)，質(zhì)量大的為溶劑。如果其中一種液體是 水，那么水是溶劑。當(dāng)兩種物質(zhì)完全反應(yīng)后， 新生成的物質(zhì)是溶質(zhì)， 而析出的沉淀或產(chǎn)生的氣體不 是溶質(zhì)，溶劑仍是水。例如鋅溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅。溶液的命名："溶質(zhì)的溶齊打溶液”。如果沒有指明溶劑，我們就認(rèn)為水是溶劑。水和酒精能以任意體積互溶。探究水與乙醇能否互溶時，要先滴入紅墨水（目的：為了顯色，利于觀察） 。2 .懸濁液、乳濁液與乳化作用懸濁液：由固體小顆粒分散到液體里形成的混合物

3、叫做懸濁液。例如銀餐（硫酸鋼的懸濁液）、粉刷墻壁用的涂料、黃河水都是懸濁液。乳濁液：由小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。例如在農(nóng)業(yè)上，一般把不溶于水的液體農(nóng)藥配制成乳濁液。懸濁液和乳濁液都不是溶液，不具備均一、穩(wěn)定的特征。洗滌劑具有乳化作用。用洗滌劑洗衣服時，油污沒有溶解在水中，沒有形成均一、 穩(wěn)定用洗滌劑和汽油洗衣服的區(qū)別 ：汽油一一用汽油洗衣服時，油污能溶解在汽油里， 形成溶液,隨著汽油揮發(fā)油污就能被帶走。洗滌劑一一洗滌劑具有乳化作用，它能使油污分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，隨水流去。3 .溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象擴(kuò)散過程一一溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散 一一吸收熱量。水合過程溶質(zhì)的分子（

4、或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子）放出熱量。如果擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，溶液的溫度就會升高。（例如氫氧化鈉固體、濃硫酸）如果擴(kuò)散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，溶液的溫度就會降低。（例如硝酸更）氯化鈉等溶于水時，不會有明顯的吸熱、放熱現(xiàn)象。氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱。有的實驗為了節(jié)省能源，可以采用氧化鈣和水反應(yīng)來提高溫度。第二節(jié)溶解度1 .飽和溶液與不飽和溶液定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到 的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。判斷溶液是否飽和的方法：繼續(xù)加入該種溶質(zhì)，如果該物質(zhì)的質(zhì)量減少，

5、那么溶液是不飽和溶液；如果該物質(zhì)的質(zhì)量不變，那么溶液是飽和溶液。由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成飽和溶液。不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化降溫、恒溫蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)不飽和溶液.> 飽和溶液升溫、加溶劑氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度升高而降低。所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和 溶液變成飽和溶液，在改變溫度時要升高溫度。 最可靠的方法是蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)、加溶劑。若想把氫氧化鈣的飽和溶液變成不飽和溶液，可以通入適量的二氧化碳并過濾。若想把氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，也可以加入 CaO并冷卻。氫氧化鈣不是晶體，從氫氧化鈣溶液也不會析出晶體，所以只能稱作“澄清的石灰水變渾濁”。

6、濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系： 飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。 在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。分離可溶物和不溶物：過濾法（溶解、過濾、蒸發(fā)或溶解、過濾、洗滌、干燥）鐵屑和其他固體：用磁鐵反復(fù)吸引除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法（蒸發(fā)溶劑）除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法（高溫溶解、降溫、過濾）（結(jié)晶：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫結(jié)晶）后兩者往往應(yīng)用在分離兩種可溶于水的物質(zhì)，并且其中一種的溶解度受溫度影響大， 另一種受溫度影響小。我們希望析出的晶體是量多的一種，所以選用的方法

7、要適合量 多的那種。蒸發(fā)溶劑時溶液濃度不變.冷卻熱飽和溶液時溶液濃度變小。在一定溫度和溶質(zhì)相同的條件下，100g的飽和溶液和200g的飽和溶液，二者都蒸發(fā)10g 水，析出晶體的質(zhì)量相等。在60c和溶質(zhì)相同的條件下，把100g的飽和溶液和200g的飽和溶液降低到 20C,若2.前者析出晶體的質(zhì)量為 M,后者析出晶體的質(zhì)量為 N,那么N=2M。固體的溶解度定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四要素：溫度必須指明具體的溫度，溶解性才有意義。溶劑的質(zhì)量是100g。固體在溶解在溶液中，必須達(dá)到飽和狀態(tài)。溶解度的單位通常是 go影響固體溶解度的因素：（內(nèi)因）溶質(zhì)性質(zhì)、

8、溶劑性質(zhì); 一般來說，溫度越高，固體的溶解度越大。溶解度的相對大小：溫度是 20 C,并且溶劑的質(zhì)量是 在20c下，溶解度小于 0.01g,被稱為難溶（或不溶） 為微溶；溶解度介于170g之間，被稱為可溶；溶解度大于 1 有關(guān)溶解度曲線的常見試題（見右上圖）13 c時A的溶解度為 80g 。（外因）溫度。100g。;溶解度介于0.011g之間，被稱10g,被稱為易溶。P點的的含義是：在該溫度時. A和C的溶解度相同N點為 13 c時 A 的不飽和溶液 ，可通過 加入 A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑 的方法使 它變?yōu)轱柡?。曲線上的點代表對應(yīng)溫度的飽和溶液，曲線以下的點代表對應(yīng)溫度的不飽和溶液。加溶質(zhì)相當(dāng)

9、于把點向正上方移動（但是點不能被移動到圖象上方），加溶質(zhì)相當(dāng)于向下豎直移動，降溫相當(dāng)于向左水平移動，升溫相當(dāng)于向右水平移動。tC時A、B、C、溶解度由大到小的順序 C>B>A 。從A溶液中獲取A晶體可用 降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體。A<C<B 。12c時A、B、C的飽和溶液各 W克，降溫到tC會析出晶體的有 A和B ,無晶體析出的有 C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為除去A中的泥沙用 過濾 法;分離A與少量B的混合物，用 結(jié)晶 法。氯化鈉等物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較?。合跛徕浀任镔|(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較

10、大。它們的溶解度都隨著溫度的升高而變大。氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小。3.氣體的溶解度定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在 1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體 體積。氣體的溶解度沒有單位。氣體溶解度的影響因素：（內(nèi)因）氣體的性質(zhì)、水的性質(zhì)；（外因）溫度、壓強(qiáng)。一般來說，溫度越高，氣體的溶解度越?。粔簭?qiáng)越大，氣體的溶解度越大。第三節(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)牢記下面的公式:擠出的出口八新 溶質(zhì)質(zhì)量 ccc,溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)重分?jǐn)?shù)、E目100% 、E目g目 100%溶放質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量使用該公式時的注意事項：（計算溶質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒有進(jìn)入溶液的溶質(zhì)不應(yīng)考慮。質(zhì)量時

11、要考慮溶解度）溶液的質(zhì)量包括溶液中所有溶質(zhì)的質(zhì)量。s100%飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)上下的單位要統(tǒng)一。s 100g氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%, “16%”的意義：每100份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含16份質(zhì)量的氯化鈉。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液用固體配制溶液儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。用濃溶液稀釋儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。步驟：計算、量取、稀釋、裝瓶貼標(biāo)簽。標(biāo)簽一般包括藥品的名稱（化學(xué)式）和濃度。溶液的稀釋計算稀釋的方法：加入溶劑或加入低濃度溶液。依據(jù)：稀釋前后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 加水稀釋：濃溶液液質(zhì)量 X溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

12、=稀釋后溶液質(zhì)量 XW釋后溶 液質(zhì)量分?jǐn)?shù)%濃溶液質(zhì)量 X溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) %=（溶液質(zhì)量+加入水的質(zhì)量）X稀釋后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)% 加入低濃度溶液稀釋：濃溶液質(zhì)量 X溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) %+稀溶液質(zhì)量 湍溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%=（濃溶液質(zhì)量+稀溶液質(zhì)量）流合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的混合計算依據(jù)：混合前各溶液溶質(zhì)的質(zhì)量之和，等于混合后溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量。已知的問題 如果用固體配制溶液時， 固體帶有結(jié)晶水（例如硫酸銅晶體），那么所得溶液的溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小。 量取液體時，如果仰視讀數(shù)，量取的液體會偏少；如果俯視讀數(shù)，量取的液體會偏多。 用固體配制溶液時，天平未配平、物碼顛倒等情況會影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。有關(guān)化學(xué)方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計算【例題】把2.8g鐵片放入20g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，求： 原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的 HCl的質(zhì)量為x,生成的FeCl2的質(zhì)量為V,生成H2的質(zhì)量為z。2.8g 7356Fe2HClFeCl2H2567312722.8gxyz567312722.8gxyz2.8g3.65g, y561276.35g, z2.8g 2 -0.1g56鹽酸溶液中溶質(zhì)白質(zhì)量分?jǐn)?shù)為365g20g100% 18.25%反