1999年全國高考化學(xué)試題及答案

1、1999年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)試卷本試卷分第I卷（選擇題和第II卷（非選擇題）兩部分，第 I卷1至4頁， 第II卷5至10頁。共150分?？荚嚂r間120分鐘。第I卷（選擇題共：83分）注意事項：1 .答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考試科目用鉛筆涂寫在答題 卡上。2 .每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑如需改動傭 橡皮擦干凈后。再選涂其它答案，不能答在試題卷上。3 .考試結(jié)束，監(jiān)考人將本試卷和答題卡一并收回?？赡苡玫降脑恿浚?Hl C12N14 O 16 Na 23 Mg 24一.選擇題（本題包括5小題，每小題3分，并15分，每小題只有一個選項符

2、合題意。）1 .近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是A.提高汽油燃燒效率B.降低汽油成本C.避免鉛污染大氣D.鉛資源短缺2 .Murad等三位教授最早提出 NO分子在人體內(nèi)有獨特功能，近年來此領(lǐng)域研究有很大進(jìn)展，因此這三位教授榮獲了 1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎，關(guān)于 NO的下列敘述不正確的是A.NO可以是某些含低價 N物質(zhì)氧化的產(chǎn)物B.NO不是亞硝酸酎C.NO可以是某些含高價 N物質(zhì)還原的產(chǎn)物D.NO是紅棕色氣體3 .原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與鉞（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為 鉞星計劃”。已知鉞的一種同位素是 19；Ir ,則其核內(nèi)的中子

3、數(shù)是A.77B.114C.191D.2684 .已知自然界中鉞有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而鉞的平均原子量為192.22,這兩種同位素的原子個數(shù)比應(yīng)為A.39 : 61B.61 ： 39C.1 ： 1D.39 ： 11.5.右圖裝置可用于尸A.加熱 NaHCO3制 CO2FB.用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NO 目C.用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH 3:長目沙D.用NaCl與濃H2SO4反應(yīng)制HCl, II段任才二.選擇題（本題包括 12小題，每小題3分，共-36分。每小題有一個或兩個選頂符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為 0分：著正確答案包括兩個選項，只選一個

4、且正確的給1分，選兩個且都正確的給3分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）6 .關(guān)于晶體的下列說法正確的是A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B.在晶體中貝要有陽離子就一定有陰離子C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低7 .下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.BeCl 2 B.PCl3C.PCl5D.N28 .下列說法正確的是（N表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A.28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NB.4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1NC.lmol甲烷的質(zhì)量與N個甲烷分子的質(zhì)量之和相等D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙快混合物所含的分子數(shù)為9

5、 .下列反應(yīng)的自子方程式正而的是A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)HCO3-+H+=H 2O+CO2B.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)Ca（OH） 2+2H +=Ca2+2H 2OC.向稀氨水中加入稀鹽酸NH3.H2O+H +=NH 4+H2OD.碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2+H 2O+CO210.反應(yīng) 4NH3（氣）+5。3（氣）4NO（氣）+ 6H30 （氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為v（x）A.(NH 3) =0.0i0imoi.L-1.s-1B.(O2)=0.0010mol.L -

6、1.S-1D.C.(NO)=0.0010mol.L -1.s-1(H2O)=0.045mol.L -1.s-111.關(guān)于IA族和IIA族元素的下列說法中正確的是A.在同一周期中，IA族單質(zhì)的熔點比IIA族的高B.濃度都是0. 01mol.L-1時，氫氧化鉀溶液的 pH比氫氧化鋼的小C.氧化鈉的熔點比氧化鎂的高D.加熱時，碳酸鈉比碳酸鎂易分解12 .化合物的 一3一OH中白OH被鹵原子取代所得的化合物稱為酰鹵，下列化合物中可以看作酰鹵的是A.HCOFB.CC14C.COC12D.CH2C1COOH13 x、v、z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6.則由這三種元素組成的化合物

7、的化學(xué)式不可能是A.XYZB.X2YZCX2YZ2D.X2YZ314 .氫饃電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的銅饃電池。壟饃電池的總反應(yīng)式是(1/2)H2+NiO (OH)Ni (OH) 2。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是A.電池放電時，電池負(fù)極周圍溶液的OH不斷增大B.電池放電時，饃元素被氧化C.電池充電時。氫元素被還原D.電池放電時，H2是負(fù)極15 .下列各組離于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)牛沉淀的是A.Na+ Ba2+ cSO42+B.K+ AlO 2- NO3- OH-C.H+ NH4+ Al3+ SO42+D.H+ Cl- CH3COO- NO

8、3-16 .下列各組稀溶液，不用其它試劑或試紙，僅利用溶液間的相互反應(yīng)。就可以將它們區(qū)別開的是A.硝酸鉀硫酸鈉氯化鈣氯化鋼 B.硫酸硫酸鋁氯化鈉氫氧化鈉C.鹽酸硫酸鈉碳酸鈉氫氧化鈉D.硫酸氫鈉硫酸鎂碳酸鈉氮氧化鈉17 .下列有機分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是A . CH2CH2CNB. CH2=CH CH=CH 2ch3C. CZiCH=CH 2 D. CH2=bH CH=CH三.選擇題(本題包括 8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題意。)18 .用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定O.lmol.L-1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液

9、的體積約為 0. 05mL),繼續(xù)加水至50mL,所得溶液的pH是A.4B.7.2C.10D.11.319 .X、Y、Z為三種氣體。把 a molX和b molY充入一密閉容器中。發(fā)生反應(yīng) X+ 2Y2Z達(dá)到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n (X) +n (Y) =n (Z),則Y的轉(zhuǎn)化率為A.(a+b)/5 100%B.2(a+b)/5b 100%C.2(a+b)/5 100%D.(a+b)/5a 100%20 .已知25%氨水的密度為 0.91g.cm-3,5%氨水的密度為 0.98g cm-3,若將上述兩溶液 等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.等于15%B.大于15%C.小于15%

10、D.無法估算21 .右圖中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時耗用可燃?xì)怏wX(X=A、B、C)的物質(zhì)的量n(X).縱坐標(biāo)表示消耗 O2的物質(zhì)的量n(O2),A、B是兩種可燃?xì)怏w，C是A和B的混合氣化則 C中n(A):n(B)A.2:1B.1:2C.1:1D.任意比22 .制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為腐蝕液”：發(fā)生的反應(yīng)為 2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl2 向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅 粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 A.燒杯中有銅無鐵B.燒杯中有鐵無銅C.燒杯中鐵、銅都有D.燒杯中鐵、銅都無23 .一定條件下硝酸俊受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3 HNO3+N2

11、+N2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A.5:3B.5:4C.1:1D.3:524 .用惰性電極電解 M (NO3) x的水溶液，當(dāng)陰汲上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：從而可知M的原子量為A.22.4ax/bB11.2ax/bC.5.6ax/bD.2.5ax/b25 .A、B、C、D都是含碳、氫、氧的單官能團(tuán)化合物，A水解得B和C, B氧化可以得到C或D, D氧化也得到C。若M (X)表示X的摩爾質(zhì)量，則下式中正確 的是A.M(A)=M(B)+M(C)B.2M (D= M (B)+M(C)C.M ( B)< M( D ) V M ( C)D.M ( DV M

12、 ( B)<M ( C)第 II 卷 （非選擇題共67 分 ）注意事項：1.第 II 卷共 6 頁，用鋼筆或圓珠筆直接答在試題卷上。2.答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。四 . （本題包括2 小題，共18 分）26（4 分 ）填空（ 1 ）圖 1 表示 10mL 量筒中液面的位置，A 與 B,B 與 C 刻度間相差1mL, 如果刻度A為 4，量簡中液體的體積是mL 。（ 2）圖II 表示 50mL 滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）。 A. 是 amLB. 是 （ 50-a）mLC. 一定大于amLD. 一定大于（50-a）mL27 . （14分）為

13、了測定人體新陳代謝呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)，某學(xué)生課外小組設(shè)計了如下圖的實驗裝置。實驗中用過量NaOH 溶液吸收氣體中的CO2， 準(zhǔn)確測量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余氣體的體積（實驗時只用嘴吸氣和呼氣），請?zhí)羁铡＃?）圖中瓶II的作用是。（2）對實驗裝置尚有如下 A、B、C、D四種建議，你認(rèn)為合理的是。（填代號A.在E處增加CaCl2干燥管B.在下處增加CaCl2燥管C.在E和F兩處增加CaCl2干燥管D.不必增加干燥管（3將插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（圖中的皿），有利于提高實驗的 準(zhǔn)確度，其理由是。（4實驗時先緩緩吸氣，再緩緩呼氣反復(fù)若干次，得如下數(shù)據(jù)：瓶I溶液增重ag,收

14、集到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為bL,該呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是（列出算式）。（5實驗中若猛吸猛呼，會造成不安全后果，猛吸時會 。 猛呼日會。五.（本題包括2小題，共17分）28 .（8分提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框 圖填空：單質(zhì)F 溶液K ”紅褐色 沉淀G溶液I加 NH 3 H 2O 沉淀J（1）單質(zhì)F是。（2）寫出由E生成G的離子反應(yīng)方程式（或化學(xué)方程式）（3）溶液I中所含金屬離于是 <（4）由CEF若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）29 （9分）某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離:H2AH+HA-HA-H+A2-已知相

15、同濃度時的電高度 a(H2A)>d(HA-),設(shè)有下列四種溶液：A. 0.01mol.L -1 的 H2A 溶液B.0.01mol.L -1 的 NaHA 溶液C.0.01mol.L -1的HCl與0.04mol.L -1的NAHA溶液等體積混合液D.0.02mol.L -1的NaOH與0.02 mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液據(jù)此，填寫下列空白(填代號)(1)c(H+)最大的是 ,最小的是 。(2)c(H2A)最大的是 ,最小的是 。(3) c(A 2-)最大的是,最小的是。 六.(本題包括2小題，共17分)30.(7分)紫杉醇是一種新型抗癌藥，其分子式為C47H 51NO14

16、,它是由如下的 A酸和B醇生成的一種酯。ROH (R 是一一個含C、B.H、O的基團(tuán))A C6H5 fH NH CO C6H 5HOCH COOH (C6H6是苯基)(1A可在無機酸催化下水解，其反應(yīng)方程式是(2) A水解所得的氨基酸不是天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物，因為氨基不在(填希臘字母)位。（3寫出ROH的分子式：31. （10分）提示：通常，澳代燃既可以水解生成醇，也可以消去澳化氫生成不飽 和燒。如：請觀察下列化合物 AH的轉(zhuǎn)換反應(yīng)的關(guān)系圖（圖中副產(chǎn)物均未寫出），并填寫空I（1寫出圖中化合物 C、G、H的結(jié)構(gòu)簡式：C G H。（2屬于取代反應(yīng)的有 。（填數(shù)字代號，錯答要倒 扣分七.（本題包括2小

17、題，共15分）32.（6分）取一根鎂條置于塔蝸內(nèi)點燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質(zhì)量為 0.47Og冷卻后加入足量水，將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸于并的燒，得到的氧化鎂質(zhì)量為0. 486 go（1）寫出氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨的化學(xué)方程式。（2）計算燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。33（9 分）（1）中學(xué)教材上圖示了 NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向 三維空間延伸得到完美晶體。NiO （氧化饃）晶體的結(jié)構(gòu)與 NaQ相同，Ni 2+與最鄰近O2-的 核間距離為a10-8cm,計算NiO晶體的密度（已 知NiO的摩爾質(zhì)量為 74.7g.mol-1）.（2）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在 各種缺陷，例如在

18、某種NiO晶體中就存在如右圖所示的缺陷： 一 個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代。 其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中 Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化饃樣品組成為Nio97O,試計算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。1999年全國統(tǒng)一考試化學(xué)試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)12、四、（本題包括1、C（本題包括6、AA、C （本題包括18、C20、A（本題包括5小題,每小題2、D12小題，每小題7、B、D13、A3分，共15分）3、B3分，共8、C、D14、C、4、36分）9、15、A、CB 16、8小題，每小題1分,19、B21、C2小題，共20、C22、D18分）32分）21

19、、A22、B5、B10、C 11、B17、D26、(1)(2)27、(1)(2)(3)（4分）3.2D（14 分）除去吸人空氣中的D（2分（2分,若答案中出現(xiàn)其他選項,CO2 (2 分)(2分)0分)可增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體中的（ CO2被充分吸收（3分）(4)(說明；只要答出其中一點，就給 3分)(ag/44g mol-1) >22.4L mol-1/bL+(ag/44g.mol -1 X22.4L mol-1)或：(22.4L mol-1 %g)/(bL 44g mol-1+ag X22.4Lmol-1) #5.6a/11b+5.6a)N5.6a/11b+5.6a) 1 )

20、00%(3分)外。五、（5）把瓶1中的NaOH溶液吸人口中；把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶（各2分，共4分（本題包括2小題，共17分）28、（8 分）（1） H2（2） 4Fe2+8NH 3 H2O+O2+2H 2O=4Fe（OH） 3 J +8NH+或：Fe2+2NH 3 H2O=Fe（OH）2j +2NH4+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(3)Al3+和 Na+(4)H2SO4(或 HNO3)(每空 2 分，共 8 分)29、(1)(2)(3)30、(1)(9分)A , D C, D D, A (7分)（答對1空給1, 2空全對給3分）（答對1空給1分，2空全對給 （答對1空給1分，2空全對給3分)3分)C6H 5 ?H NH 2 +C6H 5 COOHHOCHCOOH（2分）（2分）（3分）+C6H5一,HNH CO C6H5 +H20 H HO CHCOOH(一NH2寫成NH3+也對)(2) a(3) C31H 38O1131、(10 分) (3 分)（ 1）（每個 2 分，共 6 分）（2）（每個1分，共4分，錯答l個倒扣1分，本小題不出