版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
1、專題19工藝流程題1 .12019新課標(biāo)1卷】焦亞硫酸鈉(N&SQ)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?;卮鹣铝袉栴}:(1)生產(chǎn)NaSzQ,通常是由NaHSO飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式(2)利用煙道氣中的 SO生產(chǎn)NaSzQ的工藝為:憎和溶液IIIpH=J I猾品脫水pH=4.1時(shí),I中為溶液(寫化學(xué)式)。工藝中加入 Na2CO固體、并再次充入 SO的目的是(3)制備NaSzQ也可采用三室膜電解技術(shù),裝置如圖所示,其中SO堿吸收液中含有 NaHSOF口 NaSO。陽極的電極反應(yīng)式為 。電解后, 室白N NaHSO度增力口。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水,可得至U NaSQ。(4
2、)Na2S2Q可用作食品的抗氧化劑。 在測定某葡萄酒中 Na2&Q殘留量時(shí),取50.00 mL葡萄酒樣品,用0.01000 mol - L -1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn), 消耗10.00 mL滴定反應(yīng)的離子方程式為 ,該樣品中Na24Q 的殘留量為 g 廠1 (以SO計(jì))?!敬鸢浮?NaHSO3= NaSzQ+HO NaHSO3 得至U NaHSO過飽和溶液 2H 2O 4e = 4HI+ +Q T a S 2Q2+2I 2+3H2O= 2SO2 +4I +64 0.128【解析】精準(zhǔn)分析:(1)亞舔酸氫鈉過飽和溶流脫水生成焦亞硫醺鈉,根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的方程式為2NflHSO: =乂及5=0計(jì)
3、氐。寧(2)碳酸鈉飽和溶液吸收 SO后的溶液顯酸性,說明生成物是酸式鹽,即I中為 NaHSO要制備焦亞硫酸鈉,需要制備亞硫酸氫鈉過飽和溶液,因此工藝中加入碳酸鈉固體、并再次充入二氧化硫的目的是得到 NaHSOti飽和溶液;(3)陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),陽極區(qū)是稀硫酸,氫氧根放電,則電極反應(yīng)式為2代上4e =4H+QT。陽極區(qū)氫離子增大,通過陽離子交換膜進(jìn)入a室與亞硫酸鈉結(jié)合生成亞硫酸鈉。陰極是氫離子放電,氫氧根濃度增大,與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉,所以電解后a室中亞硫酸氫鈉的濃度增大。、,一 一 一 一一八 一、一、一一 一 一2-2- +(4)單質(zhì)碘具有氧化性, 能把焦亞硫酸鈉氧化為硫
4、酸鈉,反應(yīng)的萬程式為 S2O5 +212+3H2O= 2SQ +4I +6H ;消耗碘的物質(zhì)的量是 0.0001mol ,所以焦亞硫酸鈉的殘留量(以 SO計(jì))是0.0001mol 64g/mol -八0.128g/ L。 0.05L考點(diǎn)定位:考查物質(zhì)制備、元素及其化合物性質(zhì)、對(duì)流程的分析、電解原理的應(yīng)用以及定量分析等【試題點(diǎn)評(píng)】本題以焦亞硫酸鈉的制備、應(yīng)用為載體考查學(xué)生對(duì)流程的分析、電解原理的應(yīng)用以及定量分析等,題目難度中等。難點(diǎn)是電解池的分析與判斷,注意結(jié)合電解原理、交換膜的作用、離子的移動(dòng)方向分析電極反應(yīng)、亞硫酸氫鈉濃度的變化。易錯(cuò)點(diǎn)是最后一問,注意計(jì)算殘留量時(shí)應(yīng)該以二氧化硫計(jì),而不 是焦
5、亞硫酸鈉。2.12019新課標(biāo)2卷】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家,一種以閃鋅礦(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示:膈靛酸。八ZnO 等粉r. ,浮選相港漫 H 氧化除雜還糜除奈卜-注液ffisn+鋅氣體 濾法I 萌渣2濾漕3相關(guān)金屬離子Cc(Mn+)=0.1 mol L -1 形成氫氧化物沉淀的 pH范圍如下:金屬離子L 3+FeL 2+Fe2+ZnCd2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問題:(1)焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)濾渣1的主要成分除 SiO2外還有;氧化
6、除雜工序中 ZnO的作用是,若不通 入氧氣,其后果是。(3)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去,還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為 。(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為;沉積鋅后的電解液可返回工序繼續(xù)使用。41立力七【答案】ZnS+ZnO+SO PbSO4調(diào)節(jié)溶液的 pH 無法除去雜質(zhì) Fe2+ Zn+Cd 2+= Zn2+CdZn2+2e 二Zn 溶浸【解析】2ZnS+3O n 2ZnO+2S精準(zhǔn)分析】焙燒時(shí)硫元素轉(zhuǎn)化為so;,然后用稀硫酸溶;曼,生成磷酸鋅、硫酸亞鐵和減酸福,二氧化陵與稀 疏竣不反應(yīng)轉(zhuǎn)化為湍,由于硫酸鉛不溶于水,因此濾渣1中還含有硫酸鉛-由于沉淀亞鐵離子的PH較大
7、? 需要將其氧化為鐵離子通過控制pH得到氟氧化鐵沉淀j濾液中加入辛需置換出Cd,最后將涯液電解得 到金屬鋅則(1)由于閃鋅礦的主要成分是ZnS,因此焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)由于硫酸鉛不溶于水,因此濾渣 1的主要成分除SiO2外還有PbSO;要測定鐵離子,需要調(diào)節(jié)溶液的pH,又因?yàn)椴荒芤胄码s質(zhì),所以需要利用氧化鋅調(diào)節(jié)pH,即氧化除雜工序中 ZnO的作用是調(diào)節(jié)溶液的 pH。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知沉淀亞鐵離子的pH較大,所以若不通入氧氣,其后果是無法除去雜質(zhì)Fe2+。(3)溶液中的CcT可用鋅粉除去,反應(yīng)的離子方程式為Zn+Ccf+ = Zn2+Cdo(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí),陰極
8、發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),因此陰極是鋅離子放電,則陰極的電極反應(yīng)式為Zn2+2e=Zn;陽極是氫氧根放電,破壞水的電離平衡, 產(chǎn)生氫離子,所以電解后還有硫酸產(chǎn)生, 因此沉積鋅后的電解液可返回溶浸工序繼續(xù)使用。考點(diǎn)定位:本題主要是考查物質(zhì)制備的工藝流程分析,涉及方程式書寫、濾渣成分判斷、試劑作用分析、 電解原理的應(yīng)用等知識(shí)?!驹囶}點(diǎn)評(píng)】無機(jī)工業(yè)流程題能夠以真實(shí)的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景,體現(xiàn)能力立意的命題為指導(dǎo)思想,能夠 綜合考查學(xué)生各方面的基礎(chǔ)知識(shí)及將已有知識(shí)靈活應(yīng)用在生產(chǎn)實(shí)際中解決問題的能力。解決本類題目的關(guān) 鍵是分析流程中的每一步驟,可從以下幾個(gè)方面了解流程:反應(yīng)物是什么;發(fā)生了什么反應(yīng);該反 應(yīng)
9、造成了什么后果,對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用。即抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn):一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù) 的。另外本題中呈現(xiàn)的內(nèi)容展示了中華優(yōu)秀科技成果對(duì)人類發(fā)展和社會(huì)進(jìn)步的貢獻(xiàn),可以引導(dǎo)學(xué)生自覺傳 承我國科學(xué)文化,弘揚(yáng)科學(xué)精神。3.12018新課標(biāo)3卷】KIQ是一種重要的無機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。回答下列問題:(1) KIO3的化學(xué)名稱是 。(2)利用“KCIO3氧化法”制備 KIO3工藝流程如下圖所示:“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?!爸餋l2”采用的方法是 。 “濾液”中的溶質(zhì)主要 是。 “調(diào)pH中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3) KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖
10、所示。寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式 電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為 ,其遷移方向是 與“電解法”相比,“ KC1O 3氧化法”的主要不足之處有 (寫出一點(diǎn))。KOIkl KDH碘酸鉀 力口熱 KCl KH(IO3) 2+KO= 2KIO3+HO 或(HIO3+KOI= KIQ+HO) 2H 2O+2e=2OH +Hd Ka到b產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等【解析】精準(zhǔn)分析:(I)根據(jù)氯戢鉀(Kaoq可以推測Kid為碘酸鉀口(?)將溶解在溶液中的氣體排出的一般方法是將落滋加熟j原因是氣體的溶解度是隨溫度上升而下斕小, 第一步反應(yīng)得到的產(chǎn)品中氯氣在“逐仁產(chǎn)時(shí)除去根據(jù)圖示,硼酸鉀在最后得到n所以過濾時(shí)
11、KH(IO:k 應(yīng)該在濾渣中,所以源液中主要為KC1?!罢{(diào)pH”的主要目的是揩紅1口05卜轉(zhuǎn)化為即5,所以方程式為: KH (10:) 2+KOH=2KIO;+H;O &(3)由圖示,陰極為氫氧化鉀溶液,所以反應(yīng)為水電離的氫離子得電子,反應(yīng)為2H2O+ 2e- = 2OH+ H4。電解時(shí),溶液中的陽離子應(yīng)該向陰極遷移,明顯是溶液中大量存在的鉀離子遷移,方向?yàn)橛勺笙蛴遥?由a到b。KCld氧化法的最大不足之處在于,生產(chǎn)中會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的氯氣。3I 2 + 6KOH = KIO3 + 5KI +考點(diǎn)定位:本題考查的是化學(xué)工業(yè)以及電化學(xué)的相關(guān)知識(shí),涉及物質(zhì)名稱、流程分析、反應(yīng)條件控制、電 極反應(yīng)式
12、、交換膜作用分析以及實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)等?!驹囶}點(diǎn)評(píng)】題目的電解過程,可以理解為:陽極區(qū)的單質(zhì)碘和氫氧化鉀反應(yīng):3HO,生成的碘離子在陽極失電子再轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘,單質(zhì)碘再與氫氧化鉀反應(yīng),以上反應(yīng)反復(fù)循環(huán)最終將所 有的碘都轉(zhuǎn)化為碘酸鉀。陰極區(qū)得到的氫氧化鉀可以循環(huán)使用。4.12018北京卷】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:磷精研 嘴精礦鉗研磨HQM CaCO,/AT格普酸脫有族脫琥酸浸。磷石華主要成分為已知:磷精礦主要成分為Ca(PO, 3(OH),還含有Ca(PO4)3F和有機(jī)碳等。溶解度:Ca5(PO4)3(OH)”或“S,得電子能力PvS,非金屬性PvS2Ca5(PO4)3F+10HSQ+5
13、H2O=10CaSO- 0.5H 2O+6HPO+2HFT 80 C后, HbQ 分解速率大,濃度顯著降低CaSO 微溶 BaCO3+SO4 +2HPO=BaSO+CO T +HbO+2H2Po4【解析】0.049bc精準(zhǔn)分析:C)所磨肓螂大反應(yīng)物的接觸面積A加快反應(yīng)速率,加熱,升高溫度加快反應(yīng)速率j流程申罪 加快反應(yīng)速率的措施有;研磨、加熱。(2)依據(jù)反應(yīng)方程式,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸*的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律 酸性:HiPQ+H;SO4o用元素周期律解釋竣性,F(xiàn)QPa4H;SO4; P和電子層數(shù)相同核電荷數(shù)PM 原子半徑F孔得電子能力P 3F+10H2SQ+5H2O=10CaSO- 0.5H2O+6HPQ
14、+2HFT。(4)圖示是相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間,不同溫度下的有機(jī)碳脫除率,80c前溫度升高反應(yīng)速率加快,相同時(shí)間內(nèi)有機(jī)碳脫除率增大;80c后溫度升高,分解速率大,H2Q濃度顯著降低,反應(yīng)速率減慢,相同條件下有機(jī)碳脫除率減小。(5)脫硫時(shí),CaC小肖過量,充分反應(yīng)后仍有 SO2-殘留,原因是:CaSO微溶于水。加入BaCO可進(jìn)一步提高硫的脫除率,因?yàn)锽aSO難溶于水,其中SO2-與BaCO生成更又t溶的 BaSO和CO2-, HPO的酸性強(qiáng)于H2CO,在粗磷酸中CO2-轉(zhuǎn)化成HbO和CO, 反應(yīng)的離子方程式為 BaCO+SO2+2H3PO=BaSO+COT +2HPO+H2O。(6)滴定終點(diǎn)生
15、成 NaHPO,則消耗的HbPO 與 NaOHW質(zhì)的量之比為 1: 2, n (H3PO) = n (NaOH = bmol/L c 10-3L= bc mol, m (H3PQ)222000=bc mol 98g/mol= 49bc g=0.049bcg ,精制磷酸中 HPQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.049bc o20001000a考點(diǎn)定位:考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)?!驹囶}點(diǎn)評(píng)】易錯(cuò)提醒:學(xué)生對(duì)(5)的第二空的作答無從下手,根據(jù)信息,脫硫時(shí),CaCO稍過量,充分反應(yīng)后仍有SQ2,力口入BaCO可進(jìn)一步提高硫的脫除率, 因?yàn)锽aSO比BaCO更難溶,
16、因此發(fā)生BaCO+ SO2 =BaS(O 22+ CO ,磷酸是中強(qiáng)酸,碳酸是弱酸,生成碳酸量少,因此HbPQ應(yīng)轉(zhuǎn)變成H2PO ,因此離子反應(yīng)方程式為BaCO+SO2 +2H3PO=BaSO+COT +H2O+2H 2PO4。氧化鋁并獲得Fe3Q的部分工藝流程如下:空氣 .少批80 NaO M溶液Wi5.12018江蘇卷】以高硫鋁土礦(主要成分為AI2Q、FezQ、SiO2,少量Fe8和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)(1)焙燒過程均會(huì)產(chǎn)生 SO,用NaO哈液吸U過量 SQ的離子方程式為 (2)添加1%CaG口不添加CaO的礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。求、升髭叁已知:多數(shù)金屬硫酸
17、鹽的分解溫度都高于600 C培燒后獷憐中丁元日總質(zhì)量硫去除率=(1焙燒前礦的中破元素總度星)X 100%不添加CaO的礦粉在低于500 C焙燒時(shí),去除的硫元素主要來源于 700c焙燒時(shí),添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO,鋁元素存在的形式由 (填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為 (填化學(xué)式)。(4) “過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3o Fe2O與Fe4混合后在缺氧條件下焙燒生成F&Q和SO,理論上完全反應(yīng)消耗的 n (FeSO : n ( FezQ) =?!敬鸢浮?1) SO+OH=HSG-(1) FeS硫元素轉(zhuǎn)化為 CaSO而
18、留在礦粉中(3) NaAlQ Al(OH)3(4) 1 : 16【解析】精準(zhǔn)分析共睡港程,礦料焙燒時(shí)反S上與6反應(yīng)生成F轂6和。二,在空氣中CaO可與6反應(yīng)生成CS?!?CaaOm再與5反應(yīng)生成“疇曼時(shí)AhOs. RiCh轉(zhuǎn)化為溶于水的NM6、Fe。與FeS: 混合后在缺氧條件下焙燒生成六2,和5-(1)過量 SO與NaOH反應(yīng)生成 NaHSO和H20,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO+NaOH=NaHSO離子方程式為SO+OH=HSO。(2)根據(jù)題給已知,多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度高于600C,不添加CaO的礦粉低于500c焙燒時(shí),去除的硫元素主要來源于 FeSao添加CaO CaO起固硫作用,添加 C
19、aO發(fā)生的反應(yīng)為2CaO+2s2+O2=2CaSO,根據(jù)硫去除率的計(jì)算公式及其含義可知,不添加CaO的礦粉硫去除率較高, 因此,700 c焙燒時(shí),添加1%CaO勺礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低的原因是:硫兀素轉(zhuǎn)化為CaSO留在礦粉中。(3) “堿浸”時(shí) AI2Q、SiO2轉(zhuǎn)化為溶于水的 NaAlQ、Na2SiO3,向“過濾”得到的濾液中通入過量CO, CO與NaAQ反應(yīng)生成 NaHCOF口 Al(OH)3,反應(yīng)的離子方程式為 CO+AlO2-+2H2O=Al(OH)3 J+HC,即Al元素存在 的形式由NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH) 3。(4 ) FeQ與Fe&混合后在缺氧條件下焙
20、燒生成Fe3Q和SO ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 FeS+16Fe2OjjLl1Fe3Q+2SOT ,理論上完全反應(yīng)消耗的n ( Fe8) : n ( Fe2Q) =1:16??键c(diǎn)定位:本題以高硫鋁土礦為原料生產(chǎn)氧化鋁和Fe3O4的流程為載體,考查流程的分析,F(xiàn)e、Al、S元素及其化合物的性質(zhì),圖像的分析,獲取新信息的能力,指定情境下化學(xué)方程式的書寫及氧化還原反應(yīng)的綜合分析能力?!驹囶}點(diǎn)評(píng)】易錯(cuò)提醒:(1)需注意反應(yīng)物及用量的不同對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響,如NaOH液吸U少量 SO時(shí),產(chǎn)物為SO2-,吸收過量SO則產(chǎn)物為HSG; FezQ與Fe4混合后在缺氧條件下焙燒時(shí),沒有氧氣作氧化劑。(2)正確理解去硫
21、率的含義,防止把去硫率當(dāng)成固硫率,不添加CaO的礦粉硫去除率高,是因?yàn)槠渲械牧蛞邹D(zhuǎn)化為SO氣體。6.12018江蘇卷】以 Cl2、NaOH (NH2%CO (尿素)和SO為原料可制備 N2H4 H2O (水合腫)和無水 N&SQ,其主要實(shí)驗(yàn)流程如下:溶液 原慧SOI I I, Ici; U步驟11_U步疆口|H步蕤卜-、吠5H步驟【V已知:Cl2+2OH=ClO-+Cl-+H2O是放熱反應(yīng)。NaClO劇烈反應(yīng)生成NboN2H4心。沸點(diǎn)約118 C,具有強(qiáng)還原性,能與(1)步驟I制備 NaClO溶液時(shí),若溫度超過 40 C, Cl2與NaOHm反應(yīng)生成 NaClQ和NaCl,其離子方程式為 ;實(shí)
22、驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是(2)步驟H合成 N2H-H2O的裝置如題19圖-1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在 40 c以下反應(yīng)一段 時(shí)間后,再迅速升溫至 110 c繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是 ;使用冷凝管的 目的是。曲 19 EVkl(3)步驟IV用步驟出得到的副產(chǎn)品N&CO制備無水NaSO (水溶液中 HSO、口氮人、$吟 隨pH的分布如題19圖-2所示,NaSO的溶解度曲線如題19圖-3所示)。J1!Lj,.24060100K 19 RI-3邊攪拌邊向N32CQ溶液中通入SO制備 NaHSO溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO的實(shí)驗(yàn)操作為請(qǐng)補(bǔ)充完整由 NaH
23、SQQ容液制備無水 N&SQ的實(shí)驗(yàn)方案: ,用少量無水乙醇洗 滌,干燥,密封包裝?!敬鸢浮?1) 3Cl 2+6OH - 5C1+C1O3+3H2O緩慢通入 Cl2(2) NaClO堿性溶液減少水合隊(duì)的揮發(fā)(3)測量溶液的pH,若pH約為4,停止通SO邊攪拌邊向 NaHSO液中滴加NaOH液,測量溶液 pH, pH約為10時(shí),停止滴加 NaOH液,加熱濃縮溶液至有大量晶體析出,在高于34 c條件下趁熱過濾【解析】精準(zhǔn)分析:步嬰I中Ch與XaOH溶液反應(yīng)制備NaCLO5步驟II中的反應(yīng)為Nad。破性,溶凝與屈素水涔涌 反應(yīng)制備水合胎3步驟E分離出水合外滓海 步喉IV由SO:與Na28m反應(yīng)制備N
24、aiS匹(1)溫度超過 40 C, Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaClQ、NaCl和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClQ+3H2O,離子方程式為 3Cl2+6OH左 5Cl-+ClO3-+3H2Q 由于 Cl2與 NaOH液的反應(yīng)為放熱反應(yīng),為了減少 NaClQ的生成,應(yīng)控制溫度不超過40C、減慢反應(yīng)速率;實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是:緩慢通入C(2)步驟II中的反應(yīng)為 NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合腫,由于水合隊(duì)具有強(qiáng)還原性、能與 NaClO劇烈反應(yīng)生成N2,為了防止水合腫被氧化,應(yīng)逐滴滴加NaClO堿性溶液,所以通過滴
25、液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在110c繼續(xù)反應(yīng),NkHHzO沸點(diǎn)約118 C,使用冷凝管的目的:減少水合隊(duì)的揮發(fā)。(3)向NaCO溶液中通入SO制備NaHSO液,根據(jù)圖示溶液 pH約為4時(shí),HS。的摩爾分?jǐn)?shù)最大,則溶 液的pH約為4時(shí)停止通入SO;實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通入 SO的實(shí)驗(yàn)操作為:測量溶液的pH,若pH約為4,停止通SO。由NaHSOm制備無水NazSO,首先要加入NaOH各NaHSOM化為NazSO,根據(jù)含硫微粒與 pH的關(guān)系,加 入NaOH應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH約為10;根據(jù)NaSO的溶解度曲線,溫度高于 34c析出N&SO,低于34c析出 N&S
26、O-7H2O,所以從NaSO溶液中獲得無水 NaSO應(yīng)控制溫度高于 34C。由NaHSO#液制備無水 NaSO的 實(shí)驗(yàn)方案為:邊攪拌邊向 NaHSOB液中滴加NaOHm夜,測量溶液pH, pH約為10時(shí),停止滴加NaOH液, 加熱濃縮溶液至有大量晶體析出,在高于 34c條件下趁熱過濾,用少量無水乙醇洗滌,干燥,密封包裝??键c(diǎn)定位:本題以制備水合腫和無水NaSO的實(shí)驗(yàn)流程為載體, 考查實(shí)驗(yàn)條件的控制、實(shí)驗(yàn)加料的方式、實(shí)驗(yàn)原理的理解和實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、對(duì)圖表等信息的獲取和處理應(yīng)用能力?!驹囶}點(diǎn)評(píng)】思路點(diǎn)撥:(1)在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)要注重對(duì)實(shí)驗(yàn)過程和實(shí)驗(yàn)原理的理解;(2)仔細(xì)分析含硫微粒的摩爾分?jǐn)?shù)與 p
27、H的關(guān)系,確定應(yīng)該控制的 pH范圍;(3)關(guān)注題中的新信息的處理、遷移應(yīng)用;(4)仔細(xì)分析溶解度曲線,確定合適的結(jié)晶和分離方法以及實(shí)驗(yàn)條件的控制。7.12017新課標(biāo)1卷】Li 4Ti 5O2和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:Li3Ti5O15 Li皿.十八t-L - U4TijOn譏淀高溫燃燒LiOHTiOx xH.O 及氧水-r:k tL反應(yīng)況淀 氮水鹽酸水解鈦鐵礦酸浸渡液I 過濾過濾茂潔注液雙氧水 過濾FcPO LijCOHjCjO.磷酸*沉淀高溫敏統(tǒng) LiFePO4回答下列問題:(1)
28、 “酸浸”實(shí)驗(yàn)中,鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知,當(dāng)鐵的浸出率為70蛆,所采用的實(shí)驗(yàn)條件為10仆(2) “酸浸”后,鈦主要以 TiOCl:形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式 (3) TiO2 xHbO沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:溫度/c3035404550TiO2 - xH2O轉(zhuǎn)化率 9295979388分析40 C時(shí)TiO2 xHO轉(zhuǎn)化率最高的原因 。(4) Li2Ti5O5中Ti的化合價(jià)為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為 。(5)若“濾液”中c(Mg2 ) 0.02mol L 1 ,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3恰好沉淀完全即溶液中C(Fe3 )
29、 1.0 10 5 mol L1,此時(shí)是否有Mg(PO4)2沉淀生成? (列式計(jì)算)。FePQ、Mg(PO4)2 的 Kp分別為 1.3 10 22、1.0 10 24 o(6)寫出“高溫煨燒中由 FePO制備LiFePO4的化學(xué)方程式 。【答案】(1) 100C、2h, 90 C, 5h (2) FeTiO3+ 4H+4Cl- = Fe 2+ TiOCl 4 + 2H 2O(3)低于40 C, TiO2 xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加;超過 40 C,雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2 xHO轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降(4) 422(5) Fe3+恰好沉淀完全時(shí),c( PO;尸 1.3 10 mo
30、l L -1=1.3X10 17 mol L -1, c3(Mg2+) x c2( PO;)=1.0 10 5(0.01) 3X(1.3 X 10 17) 2=1.7 X 10 40Kp Mg3(PO4)2,因此不會(huì)生成 Mg(PO4)2沉淀。(6) 2FePO + Li 2CO+ H2c2。圖溫 2LiFePO4+ H20T + 3CQ T【解析】(1)由圖示可知,“酸浸”時(shí)鐵的將出陣為7場時(shí),則應(yīng)選擇在100匕、2h? %七,油不通3 CrOk,調(diào)節(jié),溶液pH并過謔后得謔渣2為A: (OH):及含珪雜質(zhì),(3)濾液2調(diào)節(jié)pH的目的是提高溶液的酸性,pH變??;因?yàn)槿芤褐写嬖?2CrO42-+
31、2H+= Cr2O2+HO,增大溶液中H+濃度,可促進(jìn)平衡正向移動(dòng),提高溶液中CrzQ2-的濃度。(4)由圖示可知,在10 C左右時(shí),得到 K2Cr2。的固體最多;2KCl+Na2Cr2Q=KCr2Oj +2NaCl的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)。294(5)樣品中Cr2Q的質(zhì)量為 mx40%kg ,則生成K2Cr2Q的理論質(zhì)量為 mx40%k gx 一 ,則所得廣品的廣152率為 m2 kg+ (mX40%kgx 294) x 100%=190m2 x 100%152147 m1【名師點(diǎn)睛】考查無機(jī)制備的工藝流程,涉及氧化還原反應(yīng)、離子方程式配平、鹽類水解的應(yīng)用及混合物 的分離與提純等,解題時(shí)要求對(duì)
32、整個(gè)流程進(jìn)行認(rèn)識(shí)分析,對(duì)流程中每一個(gè)反應(yīng)的原理和操作的目的要理解清楚。9.12017北京卷】TiCl 4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物,制備純 TiCl 4的流程示意圖如下:鈦精礦氮化過堤ffiTiCL1楮制過尾蒸溜塔,純 TiCL資料:TiCl 4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)化合物SiCl 4TiCl 4AlCl 3FeCl3MgCl2沸點(diǎn)/ C58136181 (升華)3161412熔點(diǎn)/ c-69-25193304714在TiCl 4中的溶解性互溶微溶難溶(1)氯化過程:TiO2與C12難以直接反應(yīng),加碳生成CO和CO可使反應(yīng)得以進(jìn)行。已知:TiO2(s)+2 C
33、l 2(g尸 TiCl 4(g)+ O 2(g)AH=+175.4 kJ mol-112c(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-220.9 kJ mol 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl 4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式: 。 氯化過程中CO和CO可以相互轉(zhuǎn)化,根據(jù)如圖判斷: CO生成CO反應(yīng)的AH 0 (填“V”或“=”),判斷依據(jù):。 氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放,尾氣中的HCl和Cl 2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液,則尾氣的吸收液依次是。 氯化產(chǎn)物冷卻至室溫,經(jīng)過濾得到粗 TiCl 4混合液,則濾渣中含有 。(2)精制過程:粗 TiCl 4經(jīng)兩步蒸儲(chǔ)得純 TiCl 4。示意圖如下:控制
34、溫度力檸制溫度冷物質(zhì)a是, T2應(yīng)控制在【答案】(1) TiO2+2Cl 2(g)+2C(s尸TiCl 4(g)+2CO(g)H=-45.5 kJ/mol隨溫度升高,CO含量增大,說明生成 CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) Hb。FeCl2溶液、脂0的液 MgCl2、AlCl 3、FeCl3(2) SiCl 4 高于 136C,低于 181c解析Cl)生成萬04和CO的反應(yīng)方程式力TiOz+2Ck + 2C=TiCU + 2CO,根據(jù)蓋斯定律,兩式相加, 得到 TiCh +2C1: (5)+2C(s) =丁皿(g)+2CO殖)2牛(-220. PkJ mol-1 )+”45.5kJ根據(jù)圖像隨著溫度的升高,
35、CO的濃度熠加,濃度降低,說明升高溫度) 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),即砂09層氣中的HC1經(jīng)水吸收可得到泡鹽酸,然后再將Q:通入F2:二溶液中,最 后用氫氧化鈉溶液啜m域力余酸性氣體資料中已經(jīng)給出“工漢:”及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)”一覽表,因此 ,化過程中生成的MgCg Al%. FeCb只有少量溶解在液態(tài)口口二中)而SiCU完全溶解在TiCk申,因此 過濾得到粗TiCU混合港時(shí)流查中含有上述難溶物?騎港物。謔渣應(yīng)為MgCLi AlCls、FeCLr (2)根據(jù)資 料j MC14的潴點(diǎn)最低先蒸僧出來,因此物質(zhì)a為SiCk,根據(jù)端程目的j為了得到純凈的I1C14,后續(xù)溫 度需控制在稍微大于1跖七j但小
36、于1弘七?!久麕燑c(diǎn)睛】本題以鈦精礦制備純 TiCl 4的流程為素材,主要考查蓋斯定律和熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡移動(dòng)、HCl及Cl2尾氣的利用和吸收、制備流程中物質(zhì)關(guān)系、過濾、蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)等基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí),考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)的綜合應(yīng)用能力和對(duì)已知信息的綜合應(yīng)用能力。制備類工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成, 每一步操作都有其具體的目標(biāo)、任務(wù)。審題的重點(diǎn)要放在與題設(shè)有關(guān)操作的目標(biāo)、任務(wù)上,分析時(shí)要從成本角度(原料是否廉價(jià)易得)、環(huán)保角度(是否符合綠色化學(xué)的要求)、現(xiàn)實(shí)角度等方面考慮;解答時(shí)要看框內(nèi),看框外,里外結(jié)合;邊分析,邊思考,易處著手;先局部,后全盤,逐步深入。而且還要看清問題,不能答非所問
37、。要求用理論回答的試題應(yīng)采用“四段論法”:本題改變了什么條件(或是什么條件)一根據(jù)什么理論一所以有什么變化一結(jié)論。另外需要注意題干信息的提取和篩選,例如本題中:溶解性決定溶液中溶質(zhì)及沉淀的成分,表格中信息則可以得到TiCl 4液體中溶解的溶質(zhì)及同時(shí)存在的沉淀成分。工業(yè)過程中有毒、有污染的尾氣都需要進(jìn)行處理防止污染。10.12017江蘇卷】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為 Al2c3,含SiO2和FeQ等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:OHNaHCO注:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。(1) “堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為 。(2)向“過濾I”所得濾液中加入 NaHC
38、的液,溶液的pH(填“增大”、“不變”或“減小”)。(3) “電解I”是電解熔融 Al 2。,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是 。(4) “電解H”是電解 N&CO溶液,原理如圖所示。 陽極的電極反應(yīng)式為 ,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為(5)鋁粉在1000c時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlNo在鋁粉中添加少量 NH4C1固體并充分混合,有利于AlN的制備, 其主要原因是?!敬鸢浮?1) Al2Q+2OH=2AlO2+H2O(2)減小(3)石墨電極被陽極上產(chǎn)生的02氧化(4) 4CO2 +2HbO4e-=4HC0T+02 T H 2(5) NHCl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al 203薄膜【解析
39、】結(jié)合流程及題申信息可知,鋁土礦在限涔時(shí),其中的氧化鋁和二氧化也可與強(qiáng)減溶液反應(yīng),過潦 后,濾液中偏鋁酸鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和裱酸鈉I氫氧化鋁經(jīng)灼燒后分解為氧化鋁7最后 電解熔融的氧化鋁得到鋁碳酸鈉溶濯登電解后可以再生成碳酸氯與解口氮氧化鈉進(jìn)行循環(huán)利用,(1)氧化鋁為兩性氧化物,可溶于強(qiáng)堿溶液生成偏鋁酸鈉和水,離子方程式為Al2Q+2OH=2AlO2+H2O。(2)為了提高鋁土礦的浸取率,氫氧化鈉溶液必須過量,所以過濾I所得濾液中含有氫氧化鈉,加入碳酸氫鈉溶液后,氫氧化鈉與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水,所以溶液的pH減小。(3)電解I過程中,石墨陽極上氧離子被氧化為氧氣,在高溫下
40、,氧氣與石墨發(fā)生反應(yīng)生成氣體,所以,石墨電極易消耗的原因是被陽極上產(chǎn)生的氧氣氧化。(4)由圖中信息可知,生成氧氣的為陽極室,溶液中水電離的OH放電生成氧氣,破壞了水的電離平衡,碳酸根結(jié)合H+轉(zhuǎn)化為HCGT,所以電極反應(yīng)式為 4CO2+2H2O4e-=4HCGT+QT ,陰極室氫氧化鈉溶液濃度變大, 說明水電離的H+放電生成氫氣而破壞水的電離平衡,所以陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A為H2。(5)鋁在常溫下就容易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜。氯化錢受熱分解產(chǎn)生的氯化氫能夠破壞鋁表面的氧化鋁薄膜,所以加入少量的氯化錢有利于AlN的制備?!久麕燑c(diǎn)睛】本題通過化工流程考查了課本上學(xué)過的從鋁土礦提取鋁的元素化
41、合物的知識(shí),在問題中又結(jié) 合原料的循環(huán)利用考查了電解原理。制備類工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成,每一步操作都有其具體的目標(biāo)、任務(wù)。審題的重點(diǎn)要放在與題設(shè)有關(guān)操彳的目標(biāo)、任務(wù)上,分析時(shí)要從成本角度(原料是否廉價(jià)易得)、環(huán)保角度(是否符合綠色化學(xué)的要求)、現(xiàn)實(shí)角度等方面考慮;解答時(shí)要先看框內(nèi),后看框外,里外結(jié)合;邊分析,邊思考,易處著手;先局部,后全盤,逐步深入。而且還要看清問題,不能答非所問。要求用理論回答的試題應(yīng)采用“四段論法”:本題改變了什么條件(或是什么條件)一根據(jù)什么理論或性質(zhì)一所以有什么變化一結(jié)論,如本題最后一個(gè)問題,只要注意了鋁表面易生成氧化膜和氯化錢受熱易分解這兩 條性質(zhì),即可
42、想到分解產(chǎn)物對(duì)氧化膜的作用,所以備考時(shí),要多看課本上元素化合物方面內(nèi)容,知道學(xué)了 哪些,大多數(shù)的試題的根都在課本上。11.12017江蘇卷】某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。15% NaCIO溶液(過量)10%氨水TJL忌翠焉 T 丸化Id過謔“,溶解T過涯I】一 一 AnNh 口 H常渡調(diào)pH述液濾法已知:NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如:3NaCl(= 2NaCl+NaClO3 AgCl 可溶于氨水: AgCl+2NH3 H 2O Ag(NH) 2+ Cl - +2H2O常溫時(shí)N2H4 H 2。(水合腫)在堿性條
43、件下能還原 Ag(NH) 2+:4Ag(NH3) 2+N2H4 H 2O4Ag J +N2 T +4NHT+4NH T +H2O(6) “氧化”階段需在 80c條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為 。(7) NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH和Q,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 HNQ 也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以HNO弋替NaClO的缺點(diǎn)是 。(3)為提高Ag的回收率,需對(duì)“過濾H”的濾渣進(jìn)行洗滌,并 。(4)若省略“過濾I”,直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%M水,則需要增加氨水的用量, 除因過量NaClO與NH H2。反應(yīng)外(該條彳下 NaClQ與NH HQ不反應(yīng)),還因?yàn)?/p>
44、 。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“過濾H”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案: (實(shí)驗(yàn)中須使用.的試劑有:2 mol L -1水合腫溶液,1 mol - L -1HSO)。【答案】(1)水浴加熱(2) 4Ag+4NaClO+2HO4AgCl+4NaOH+OT會(huì)釋放出氮氧化物(或NO、NO),造成環(huán)境污染(3)將洗滌后的濾液合并入過濾H的濾液中(4)未過濾掉的溶液會(huì)稀釋加入的氨水,且其中含有一定濃度的Cl-,不利于AgCl與氨水反應(yīng)(5)向?yàn)V液中滴加2 mol I/1水合腫溶液,攪拌使其充分反應(yīng),同時(shí)用 1 mol - L-1 H2SO溶液吸收反應(yīng)中放 出的NH,待溶液中無氣泡產(chǎn)生,停止滴加,靜置,過濾、洗滌,
45、干燥。【解析】分折題中的實(shí)驗(yàn)流程可知,第一步氧化是為了把光盤中的少量銀轉(zhuǎn)化為氯化銀,氯化銀難涔于水“ 過濾后存在于濾渣卬3第三步溶解時(shí),氨水把氟化銀溶解轉(zhuǎn)化為銀氨配離子,最后凳一系列操作還原為銀,(D “氧化*階段需在8。匕條件下進(jìn)行,由于加熱溫度低于水的漆3所以適宜的加熱方式為水谷加熱口 因?yàn)橐阎狽aClO海滿與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCh NaOH和。二用化合扮開降盤1可配平,該反 應(yīng)的化學(xué)方程式為4A鏟4NaClO源O4AgQ+4YaOH+h 3也能氧化豈白硝酸做氧化劑時(shí)通常被還原為有毒的氨的氧化物而污染環(huán)境,斯以以HNO三代替NaClO的抉點(diǎn)是會(huì)釋放出氮氧化物(或NO. no: r造成環(huán)境
46、污染門(3)為提高Ag的回收率,需對(duì)“過濾n”的濾渣進(jìn)行洗滌,洗滌的目的是為了把濾渣表面殘存的銀氨配 離子洗滌下來,并將洗滌后的濾液合并入過濾n的濾液中。(4)若省略“過濾I”,直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%M水,則需要增加氨水的用量, 除因過量NaClO與NHH2。反應(yīng)外,還因?yàn)槲催^濾掉的溶液會(huì)稀釋加入的氨水,氨水的濃度變小,且其中含有一定濃度的 Cl-,不利于AgCl與氨水發(fā)生 AgCl+2NH3 H 2OkAg(NH) 2+ Cl- +2H2O反應(yīng),使得銀的回收率變小。(5) “過濾n ”后的濾液含有銀氨配離子,根據(jù)題中信息常溫時(shí)N 2H4 H 2。(水合腫)在堿性條件下能還原Ag(
47、NHs) 2+ : 4 Ag(NH3)2+N2H4 H2O4AgJ + N 2T + 4NH4+ 4NH3 T +H2O ,所以首先向該濾液中加入水合 隊(duì)把銀氨配離子充分還原,由于該反應(yīng)產(chǎn)生所氣體中含有氨氣,氨氣有強(qiáng)烈的刺激性氣味會(huì)污染空氣,所 以要設(shè)計(jì)尾氣處理措施,可以用題中提供的、要求必須使用的硫酸作尾氣吸收劑把氨氣吸收。最后把反應(yīng)混合物靜置、過濾、洗滌、干燥即可得到回收的銀。具體方案如下:向?yàn)V液中滴加2mol I/1水合腫溶液,攪拌使其充分反應(yīng),同時(shí)用 1 mol - L-1 H2SQ溶液吸收反應(yīng)中放出的 NH3 ,待溶液中無氣泡產(chǎn)生,停止滴加, 靜置,過濾、洗滌,干燥。【名師點(diǎn)睛】本題
48、以回收一種光盤金屬層中的少量Ag的實(shí)驗(yàn)流程為載體,將實(shí)驗(yàn)原理的理解、實(shí)驗(yàn)試劑和儀器的選用、實(shí)驗(yàn)條件的控制、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等融為一體,重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)流程的 理解、實(shí)驗(yàn)裝置的觀察、信息的加工、實(shí)驗(yàn)原理和方法運(yùn)用、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)等能力,也考查學(xué)生 運(yùn)用比較、分析等科學(xué)方法解決實(shí)際問題的能力和邏輯思維的嚴(yán)密性。解題的關(guān)鍵是能讀懂實(shí)驗(yàn)流程,分 析實(shí)驗(yàn)各步驟的原理、目的、實(shí)驗(yàn)條件等。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí),根據(jù)限定必須使用的試劑,結(jié)合題中所給信 息,注意反應(yīng)條件的控制以及實(shí)驗(yàn)試劑的量的控制,按照“核心轉(zhuǎn)化一尾氣處理一產(chǎn)品分離一產(chǎn)品提純” 思路,對(duì)細(xì)節(jié)進(jìn)行耐心的優(yōu)化,直至得到完美方案。12.12016新課標(biāo)1卷】NaClQ是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:回答下列問題:(1) NaClQ中Cl的化合價(jià)為 。(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成C1O2的化學(xué)方程式 。(3) “電解”
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 高考物理總復(fù)習(xí)專題六動(dòng)量第2講動(dòng)量守恒定律練習(xí)含答案
- 框架協(xié)議招標(biāo)要求
- 發(fā)生勞動(dòng)爭議后如何正確及時(shí)地申請(qǐng)勞動(dòng)爭議調(diào)解
- 《lc教學(xué)課件》課件
- 高中歷史 第五單元 第6課 兩伊戰(zhàn)爭教案 新人教版選修3
- 2024年五年級(jí)品社下冊《輝煌成就》教案 山東版
- 2024-2025學(xué)年九年級(jí)歷史下冊 第八單元 現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)和文化 第18課 現(xiàn)代文學(xué)和美術(shù)教案 新人教版
- 2024-2025學(xué)年七年級(jí)地理下冊 7.4 俄羅斯課時(shí)2教案 (新版)新人教版
- 2024年高中化學(xué) 第3章 有機(jī)化合物 第3節(jié) 生活中兩種常見的有機(jī)物 乙醇教案 新人教版必修2
- 2024年九年級(jí)語文上冊 第四單元 第16課《安塞腰鼓》教案 鄂教版
- AutoCAD2007簡體中文版正式版(免激活版下載
- 消防檢測維保進(jìn)度計(jì)劃及保障措施方案
- DT電動(dòng)推桿說明書
- WOMAC評(píng)分量表資料
- 舞臺(tái)機(jī)械系統(tǒng)工程?hào)彭斾摻Y(jié)構(gòu)施工方案
- 第20課紙杯變變變
- ISO9001模具管理控制程序(含流程圖)
- 大學(xué)生職業(yè)生涯規(guī)劃大賽獲獎(jiǎng)作品
- 公司英文對(duì)賬單參考模板
- 涵洞沉降壓漿處理方案
- 上學(xué)期烹飪興趣組活動(dòng)記錄表
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論